2022年化学中常用的物理量物质的量. .pdf

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1、学习必备欢迎下载第 1 章第 3 节化学中常用的物理量 -物质的量【教学目标 】1. 知识与技能目标：（1）使学生领会物质的量、摩尔、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度的基本含义。（2）使学生理解物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等各物理量之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。（3）掌握用物质的量浓度来表示溶液的组成，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。（4）学会用物质的量进行有关化学反应的简单计算。2. 过程与方法目标：（1）通过引导学生对自己熟悉问题的分析，让他们学会怎样从中提炼总结出解决问题的科学方法。（2）通过模拟科学家解决实际问题的探

2、究活动，让学生感受科学家在面对实际问题时，如何分析、联想、类比、迁移、概括和总结，如何建立数学模型，培养他们解决实际问题的能力。3. 情感态度与价值观目的：（1）通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，激发学生探索未知世界的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。（2）通过配制一定物质的量浓度溶液的实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。【教学重点、难点】1. 知识上重点、难点：物质的量的含义和应用。2. 方法上重点、难点：如何寻找、选择解决问题的途径，建立数学模型。【课前准备】学生课前探讨，完成下列表格：假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或

3、途径可以知道这篓硬币的个数？序号方法或途径方法一方法二【教学过程】第一课时 交流、研讨 在开始今天的化学课之前，请同学们先回答我们布置的课前智力游戏：假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数？（媒体显示）序号方法或途径精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 18 页学习必备欢迎下载方法一方法二方法三方法四方法五方法六方法七方法八直接数数先称量出一个硬币的质量，再用硬币的总质量除以一个硬币的质量先称量出100 个硬币的质量，用硬币的总质量除以100 个硬币的

4、质量，再乘以 100 先称量出一个硬币的体积，再用硬币的总体积除以一个硬币的体积先称量出100 个硬币的体积，用硬币的总体积除以100 个硬币的体积，再乘以 100 先测量出一个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬币的总厚度除以一个硬币的厚度先测量出100 个硬币的厚度， 再将硬币垒起来， 用硬币的总厚度除以100个硬币的厚度，然后乘以100 用模具（比如一木板上刻有许多凹槽，每一凹槽中正好卡入10 个硬币）计量（银行常用）建立模型我把上述方法总结为两种方法模型：直接计量和换算。前者直接获得硬币个数，后者通过引入中间物理量搭桥，换算出硬币个数。讲述、媒体显示模型一：直接计量（方法一）模型二：引入中

5、间物理量换算（方法二方法八） 引言 下面我们来研究一个化学上经常遇到的宏观物质的质量、体积与构成它的微观粒子数之间的关系问题。也就是第三节所讲述的内容。讲述、媒体显示第三节化学中常用的物理量物质的量一、物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔、摩尔质量 引言 首先我们来分析C + O2 = CO2 反应：讲述、媒体显示 C + O2 = CO2 宏观上： 12克 32克 44克微观上： 1 个C原子一个 O2分子一个 CO2分子 联想质疑 实际生产或科学实验中，碳、氧气、二氧化碳是可称量的，固体反应原料是按照一定的质量比例、 气体反应原料是按照一定的体积比例投入的，但化学反应是在碳原子与氧分子之间一个一

6、个地进行的，碳原子、 氧分子以及反应生成的二氧化碳分子都是难于称量的微观粒子， 如何建立起宏观物质的质量、体积和其所含微观粒子数之间的联系呢？或者说已知宏观物质的质量或体积，如何求出它所含有的微粒个数？已知微粒个数，如何求出它的质量或体积？媒体显示宏观物质质量、体积微粒个数 思考探究 结合前面解决一篓硬币有多少个的方法模型，请尽可能多地列举出知晓一定质量或体积的宏观物质中含有多少个微观粒子的方法或途径。（以碳粉、碳原子为例说明）（媒体显示）序号方法或途径方法一方法二一个一个地数先称量出1 个微观粒子的质量，然后再用宏观物质的质量除以1 个微观粒精选学习资料 - - - - - - - - -

7、名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 18 页学习必备欢迎下载方法三方法四方法五. 子的质量，计算出微观粒子个数。先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体的质量，然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的质量，再乘以微粒集体所含有的微粒数, 计算出碳原子个数。先测量出1 个微观粒子的体积，然后再用宏观物质的体积除以1 个微观粒子的体积，计算出微观粒子个数。先数出1cm3宏观物质所含有的微观粒子个数，然后再根据宏观物质的总体积, 计算出微观粒子个数。. 分析评价 方法一可以看作是属于模型一的，直接计量；方法二五可以看作是属于模型二的， 引入中间物理量换算。微观粒子的质量和体积都很

8、小，我们无法用肉眼直接看见或计数，因此 , 我们可以否定方法一。同样的理由，我们也可以排除方法二、方法四。由于不同的微粒的体积不一定相同，我们没有1cm3的各种宏观物质中所含微粒的个数的现成的数据，方法五不具有普遍性，如果采用方法五求一定质量物质中所含微观粒子数，我们还需要做大量的工作。 但我们有现成的表示原子相对质量的相对原子量，只要我们适当确定方法三中构成微粒集体的微粒数目，使得这一微粒集体的质量是可以称量的，也许我们能够找到一条具有普遍意义的解决问题的有效途径。 建立模型 根据方法三，我们把这一微观粒子集体所含微粒数目暂定为NA个，建立下列数学模型： 讲述、媒体显示物质所含微粒数微粒集体

9、的质量物质的质量 NA 引导点拨 如何确定这 “一定数目NA” ，这“一定数目NA”究竟为多少比较适宜呢？国际上规定： 0.012kg12C所含碳原子数目即为NA。这样规定有什么好处？NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几克到几百克之间，质量大小适宜，便于换算，可以称量。 有利于借助原子量，确定不同种类粒子集体的质量。讲述、媒体显示我们把0.012Kg12C 中所含碳原子个数称作“阿伏伽德罗常数”即NA，大约为 6.02 1023。将通过方法三建立的数学模型中的NA用“阿伏伽德罗常数”代替，并作变形： 讲述、媒体显示阿伏伽德罗常数物质所含微粒数的质量阿伏伽德罗常数个微粒物质的质量讲述 我们把

10、上述比值用一个特定的物理量物质的量表示，并规定其单位为摩尔（mol） ，即： 讲述、媒体显示物质的量 (mol) 阿伏伽德罗常数物质所含微粒数的质量阿伏伽德罗常数个微粒物质的质量讲述 物质的量便是我们在建立物质的质量与其所含微粒数时所引入的新的物理量，通过它建立起了宏观物质和微观粒子之间的桥梁。任何 1m由上述关系式可以看出，当物质的量等于1mol 时：物质所含微粒数阿伏伽德罗常数精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 18 页学习必备欢迎下载物质的质量阿伏伽德罗常数个微粒的质量所以： 1mol 的物质中含有阿伏伽德罗常数个微粒

11、；阿伏伽德罗常数个微粒的质量即1mol 物质的质量。我们把 1mol 物质（即单位物质的量的物质）的质量叫做摩尔质量。因此： 讲述、媒体显示物质的量 (mol) 阿伏伽德罗常数物质所含微粒数摩尔质量物质的质量n =NNA=m/M 提问总结、概括整合 (媒体显示 ) 在建立物质的质量和其所含微粒数的联系时，我们引入了什么新的物理量？物质的量与物质质量、物质所含微粒数之间是如何换算的？什么是阿伏伽德罗常数？1mol 物质的质量如何确定？什么是摩尔质量？它与1mol 物质的质量是否为同一概念？物质的量的含义什么？摩尔是什么？ol 物质中都含有多少个微粒？迁移、应用常规训练（略）拓展延伸：请在互联网或

12、有关图书上查询七个国际基本物理量及其单位，这些物理量的含义分别是什么？已知国际千克原器的质量是不变的。如果我们在确定原子量时，以一个碳原子质量的124 作标准，则水分子的式量为多少？18 克水中含有多少个水分子？物质的质量(g) 物质的量(mol) 微粒数（个） 摩尔质量(g/mol) 摩尔质量(g/mol) 阿伏伽德罗常数 阿伏伽德罗常数每摩尔物质的质量，数值上等于物质的式量，单位为 g/mol 12g 碳12C 中所含碳原子的个数，大约为6.021023以阿伏伽德罗常数个微粒所组成的微粒集体作标准，表示一定量的物质中含有多少个这样的微粒集体的物理量物质的量的单位,任何1mol 物质中都含有

13、阿伏伽德罗常数个微粒精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 18 页学习必备欢迎下载物质的量可以用来计量原子、分子、离子、质子、中子、电子等各种微观粒子，也可计量这些微观粒子的特定组合。C2H4( 乙烯 )、HCHO （甲醛）、C2H4O2（乙酸）三种分子的组成可以分别用下图表示从组成的角度看，可以把每个分子中的一个碳原子和两个氢原子组合成一特定的整体，则上述三种物质可以表示为(CH2)2、(CH2)O、(CH2)2O2，三种物质所形成的混合物可看作是这一整体和氧原子组成的。已知由这三种物质组成的某混合物中，碳元素的质量分数为a

14、% ，则该混合物中，氧元素的质量分数是多少？第二课时引言 引入了物质的量后，建立起了宏观物质与其所含微观粒子之间的桥梁。今天我们继续探讨 1mol 物质的质量与体积有什么特点。媒体显示二、气体摩尔体积交流、研讨阅读 P21表 131，相邻同学相互研讨。提问交流 媒体显示问题结论1mol 物质的质量在数值上有什么特点？数值上等于其式量，单位为克相同的温度、压强下，1mol 的不同物质的体积在数值上有什么特点？固体、液体物质体积无明显规律，气体物质体积基本相同总结 从表 131 我们获得这样的结论：1mol 物质的质量在数值上等于其式量，单位为克。相同的温度、压强下，1mol 不同气体物质的质量不

15、同，但体积基本相同。讲述、 媒体显示 一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积（ Vm，单位 L/mol ） 。n=V/Vm拓展延伸同温 (T) 、同压 (P) 下，乙烯甲醛乙酸表示氢原子表示碳原子表示氧原子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 18 页学习必备欢迎下载标准状况（简写为STP ，指 0，1.01 相同体积 (V) 的气体所含有的气体物质的量(n) 或分子数 (N) 是否相同？同温 (T) 、同压 (P) 下，气体的体积(V) 和气体的物质的量(n) 之间存在什么关系？同温 (T) 、同体

16、积 (V) 下，气体的压强(P) 和气体的物质的量(n) 之间存在什么关系？讲述、媒体显示105Pa）下， 1mol 任何气体都占有大约22.4 升的体积，这个体积叫做标况下气体摩尔体积（22.4L/mol ） 。 （展示 22.4L 立方体，让学生感受其大小） 概括整合 (媒体显示 ) 迁移、应用常规训练（略）拓展延伸查阅有关书籍，想一想决定物质体积大小的因素有哪些？不同条件、不同状态的物质，决定其体积大小的主要因素是什么？如何从理论上解释相同条件下，不同气体的摩尔体积为什么相同？尽可能多地列举出求标况下1mol 气体质量的方法。自己动手用硬纸皮制作一个体积为22.4 升的立方体，感受其大小

17、。第三课时引言 初中阶段， 我们学习了用质量分数表示溶液的组成。通过质量分数，我们可以求出一定质量的溶液中含有多少溶质。但是，在化学计算中， 我们更多的应用到物质的量，因此，我们需要用物质的量表示溶液的组成物质的量浓度以单位体积溶液所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。讲述、媒体显示三、物质的量浓度以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B的物质 22.4L/mol 22.4L/mol 物质的质量(g) 物质的量(mol) 微粒数（个） 摩尔质量(g/mol) 摩尔质量(g/mol) 阿伏伽德罗常数 阿伏伽德罗常数标 况 下 气体体积（L）精选学习资料 -

18、- - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 18 页学习必备欢迎下载的量浓度 (CB) CB=n/V n 溶质 B的物质的量（ mol）V 溶液的体积（L 或 m3等）CB溶质B的物质的量浓度（mol/L 、mol/m3等）迁移、应用将 53gNa2CO3固体溶于水配成0.5 升溶液，所得Na2CO3溶液物质的量浓度是多少？1mol/L 的 H2SO4溶液中 CH+、CSO42-分别是多少？将1molNaCl、 1molCaCl2溶于水配成1 升溶液，所得溶液中各离子物质的量浓度是多少？ 概括整合 (媒体显示 ) 引言 在实际工作中如何配制一定物质的

19、量浓度的溶液呢？媒体显示请用 NaCl 固体配制250ml0.5mol L 的 NaCl 溶液。 交流研讨 溶液体积（ L） 溶液体积（ L） 22.4L/mol 22.4L/mol 物质的质量(g) 物质的量(mol) 微粒数（个） 摩尔质量(g/mol) 摩尔质量(g/mol) 阿伏伽德罗常数 阿伏伽德罗常数标 况 下 气体体积（L）溶液的物质的 量 浓 度（mol/L）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 18 页学习必备欢迎下载你认为配制溶液的大致步骤有哪些?需要哪些仪器？如何提高溶液配制的精确度？活动探究 （两人一组

20、，相互协作）计算：需要NaCl0.5mol/L0.25L58.5g/mol=7.3g 需 要 多 少 溶质？计算配制溶液需要哪些仪器？容量瓶上有哪些标识？选择 250ml 容量瓶、 150ml烧杯、适当长度的玻棒、称量范围为 100g的托盘天平将容量瓶、烧杯、玻棒分别用自来水、蒸馏水各洗三遍如 何 洗 涤 仪器？准备仪器称 量 ： 用 托 盘 天 平 称 量7.3gNaCl 固体。称量称量时要注意什么？溶解：将 NaCl 固体放入烧杯中，加入 50ml 水溶解。溶解转移：将 NaCl 溶液沿着玻棒小心转移到容量瓶中，然后每次用 30ml 水洗涤烧杯 23 次，将洗涤液转移到容量瓶中。转移溶解后

21、若有明显 的 温 度 改变，能否立即转移溶液？如何保证尽可能将溶质全部转移 到 容 量 瓶中？定容、摇匀：向容量瓶中加水至其容积的2/3 时，轻轻振荡容量瓶，然后继续加水至凹液面的最低点与刻度线平齐，塞好瓶塞，倒转容量瓶 34 次，使溶液混合均匀定容摇匀加水至容量瓶容积的 2/3 时，为什么要轻轻振荡容量瓶？定容时要注意什么？装瓶贴签：将溶液转移到试剂瓶中，贴上标签。装瓶贴签精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 18 页学习必备欢迎下载拓展延伸某同学在配制NaCl 溶液的实验中出现了如下情形，试分析对所配溶液浓度的影响操作实情

22、对溶液物质的量浓度的影响称量前未调零点，天平指针偏向左边要称取7.3gNaCl固体，将药品放在右边托盘上称量容量瓶洗涤后未干燥未洗涤溶解NaCl 固体的烧杯加水至容量瓶容积的2/3 时，未轻轻振荡容量瓶定容时眼睛处于仰视的位置摇匀后发现凹液面的最低点低于刻度线，再加水至刻度线第四课时引言 引入物质的量后，不仅解决了一定量的宏观物质中含有多少微粒数的问题，而且也为根据化学反应计算带来极大的方便。讲述、媒体显示四、物质的量与化学反应2H2 + O2 2H2O 从质量角度： 4g 32g 36g 从分子数角度： 2分子 1分子 2分子从物质的量角度： 2mol 1mol 2mol 从标况下气体体积角

23、度： 44.8L 22.4L 从任意相同条件气体体积角度： 2体积 1体积迁移应用分别从质量角度、微观粒子数角度、物质的量角度、从标况下气体体积角度、从任意相同条件气体体积角度分析化学反应2NO+O2=2NO2中各物质间的数量关系。P24交流研讨在标准状况下。CH4气体 0224 升，充分燃烧时消耗O2多少摩尔？生成水多少克？如果将生成的 CO2气体用 2mol/L 的 NaOH 溶液吸收，需要多少毫升的NaOH溶液？ 拓展延伸 如何用质量分数为98，密度为1.84g/ml的浓硫酸配制250ml 2mol/L的稀硫酸？试探讨溶液的质量分数与物质的量浓度的换算关系点燃精选学习资料 - - - -

24、 - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 18 页学习必备欢迎下载第 2 章第 3 节氧化剂和还原剂一、教材分析（一）知识脉络本节教材主要介绍氧化还原反应的知识，从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂， 以铁及其化合物为例，应用氧化还原反应的知识，研究物质的氧化性和还原性。在第一部分内容中，教材从分析初中熟悉的化学反应中元素的化合价有无变化入手，引入了氧化还原反应的概念；通过锌与硫酸铜溶液反应的实验“活动探究”，使学生理解氧化还原反应的实质是电子转移，联系生活、 生产实际， 了解氧化还原反应对人类社会的利弊。第二部分内容， 教材从分析氧化还原反

25、应中元素的化合价的升高和降低，直接定义了氧化剂和还原剂的概念；通过讨论物质所含元素和化合价，可推断该物质的氧化性和还原性，并通过 KMnO4与 KI 反应进行验证；最后介绍常见的氧化剂和还原剂。第三部分内容通过“铁及其化合物的氧化性还原性”实验探究活动， 应用氧化还原反应的原理，分析铁及其化合物的氧化性和还原性，使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。（二）知识框架1、氧化还原反应对立统一关系的两条线：反应物反应物性质实质元素 ( 判断依据 ) 反应过程还原剂还原性失 e- 化合价升高氧化反应氧化剂氧化性得 e- 化合价降低还原反应2、铁及其化合物的相互转化关系Fe

26、 Fe2+ Fe3+ 弱氧化剂（ H+、S、Cu2+、I2、Fe3+）Al 、Zn 强氧化剂Al 、Zn 强氧化剂Fe、H2S、I-、Cu精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 18 页学习必备欢迎下载强氧化剂主要有：Cl2、Br2、浓硫酸、硝酸、酸性高锰酸钾溶液。（三）新教材的主要特点： 1、新教材注意以生动的语言、严密的逻辑推理、严格把握教学的深广度，注意突出重点，分散难点，教材不要求补充氧化产物和还原产物的概念，不要求用“双线桥”法表示电子转移的方向和数目，不要求氧化还原反应方程式的配平。2、重视化学实验的作用。教材收集

27、一些典型有效的实验来描述氧化还原反应等化学概念和原理， 加强教学的直观性，例如，采用锌与硫酸铜溶液反应的实验，电流计指针的偏转有力说明氧化还原反应的实质。3、重视加强化学与社会的联系。教材介绍了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时辨证地介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和防治方法。二教学目标（一）知识与技能目标1、通过化学反应的分析，使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。通过“锌与硫酸铜溶液反应”的实验探究，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。2、通过对一些化学反应的“交流研讨”活动，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。初步

28、了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。3、掌握用化合价的变化或电子转移来判断反应类型是否是氧化还原反应。能用化合价的变化或电子转移来判断氧化剂、还原剂，根据元素的化合价推断物质的性质。4、通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。（二）过程与方法目标1、通过引导学生对氧化还原反应的学习，使学生学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法。2、通过引导学生对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，初步培养学生能用对立统一的观点分析问题的意识。3、通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，使学生学会

29、用氧化还原精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 18 页学习必备欢迎下载反应原理预测和验证未知物性质的科学方法。4、通过“迁移应用” 、 “交流研讨” 、 “活动探究”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。（三）情感态度与价值观目的1、通过“迁移应用” 、 “交流研讨” 、 “活动探究”活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。2、通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。3、联系生活、生产实际，初步了解氧化还原反应对人类社会的利弊。三、重点、

30、难点（一）知识上重点、难点1、认识并建立氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的本质是电子转移。2、认识并建立氧化剂、还原剂的概念，能根据元素的化合价预测物质的性质。3、使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。（二）方法上重点、难点“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究方案的设计，用氧化还原反应原理预测和验证物质性质的科学方法。四、教学准备（一）学生准备1、复习初中化学中常用的元素的化合价，回顾“氢气还原氧化铜”反应中氧化反应和还原反应的定义。2、预习 51 页“资料在线” ，铁及其化合物的颜色，思考“活动探究”的实验方案。（二）教师准备1、 教学媒体、课件；2、

31、拓展实验“氢氧化亚铁的形成与氧化”第 1 课时氧化还原反应【媒体显示】展示生活、生产中的有关氧化还原反应的图片电池放电，铁锈等。【引入】 上述反应都是氧化，如铁丝在氧气中燃烧，金属的冶炼，有氧运动，还原反应，这精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 18 页学习必备欢迎下载是一类重要的化学反应，人类的生产、 生活及生命活动都离不开氧化还原反应。下面主要学习什么样的反应是氧化还原反应？氧化还原反应的实质是什么？【板书】第三节氧化剂和还原剂【媒体显示】写出下列反应化学方程式，分析反应中各物质所含元素的化合价的变化情况。1、铜与氧气

32、反应2、氧化铜与氢气反应3、碳酸钙高温分解4、铁与硫酸铜溶液反应5、NaCl 溶液与 AgNO3溶液反应【提问】 从反应过程中元素化合价有无变化的角度，如何对上述反应分类？【板书】一、氧化还原反应1、定义：在反应过程中有元素的化合价变化的化学反应。【设问】 如何判断一个反应是否是氧化还原反应？师生的交流回答。【练习 1】在下列反应中，哪些反应是氧化还原反应？（略）【设问】 在氧化还原反应中，什么是氧化反应，什么是还原反应？氧化反应与还原反应有何关系？【指导阅读】P47页第三自然段。【举例】 以氧化铜与氢气反应为例进行分析。【板书】（1）氧化反应是指反应物所含元素化合价升高的反应。（2）还原反应

33、是指反应物所含元素化合价降低的反应。【质疑】 在氧化还原反应中，元素的化合价变化的实质是什么？【活动 ?探究】“氧化还原反应的实质” ，学生按课本P47页活动与探究进行【设问、质疑】1、写出 Zn 与 CuSO4反应的离子方程式，判断它是否是氧化还原反应？2、讨论电流计的指针为什么会偏转？3、分析氧化还原反应的实质是什么？4、讨论化合价升降与电子转移有何关系？两者与氧化反应、还原反应的关系是什么？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 18 页学习必备欢迎下载学生实验，讨论，回答问题。（1）Zn 表面有红色物质产生，说明Zn将

34、 Cu置换出来。（2）电流计的指针发生偏转，说明有电流产生，说明反应过程中电子发生定向运动。（3）氧化还原反应的实质是电子转移。（4）反应物失去电子，所含元素化合价升高，反应过程称为氧化反应。反应物得到电子，所含元素化合价降低，反应过程称为还原反应。【板书】 2、氧化还原反应的实质是电子转移【练习 2】在下列反应中，哪些反应是化合、分解、置换和复分解反应？哪些反应是氧化还原反应？略【设问】 在初中化学，我们学习了根据反应物与生成物的种数、类别对化学反应分类有：基本类型：氧化还原反应与四种基本反应类型有何关系？学生做练习，思考，回答问题。【板书】 3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系（1）有

35、单质参与的化合反应是氧化还原反应。（2）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。（3）所有的置换反应都是氧化还原反应。（4）所有的复分解反应都是非氧化还原反应。【提问】 举出日常生活上应用氧化还原反应例子。【小结】实质元素 ( 判断依据 ) 反应过程失 e- 化合价升高氧化反应得 e- 化合价降低还原反应【作业】 P56页第 2 题第 2 课时氧化剂和还原剂【媒体显示】化合： A+B=AB 分解： AB=A+B 置换： A+BC=AC+B 复分解： AB+CD=AD+CB 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 18 页学习必备欢

36、迎下载1下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？ Cu + Cl2 = CuCl2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2Cl2 + H2O= HCl + HClO 2在以上的氧化还原反应中，哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。【交流 ?研讨】 师生交流，共同总结【板书】二、氧化剂和还原剂1、氧化剂是所含元素的化合价降低的反应物。还原剂是所含元素的化合价升高的反应物。【设问】 在上述的反应中，哪些物质是氧化剂？哪些物质是还原剂？【设问】 氧化还原反应的实质是电子转移，物质得电子，化合价升高

37、，失去电子，化合价降低，从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？【追问】 从化合价升降和电子转移角度讨论，氧化剂、还原剂与氧化还原反应有何关系？【分析】 以氢气还原氧化铜反应为例说明。【归纳】 氧化剂失去电子，化合价升高，发生还原反应。还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应。【板书】 2、 氧化性是氧化剂具有性质，即具有使还原剂发生氧化反应的性质。还原性是还原剂具有性质，即具有使氧化剂发生还原反应的性质。【练习 2】下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？哪些是氧化剂？哪些是还原剂？Fe+4HNO3 = Fe(NO3)3+2H2O+NO BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2

38、HCl 2H2O2 = 2H2O +O2Fe2O3+3CO = 2Fe + 3CO2【设问】 分析练习2 中元素的价态与氧化剂还原剂的关系。【板书】 3、元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 18 页学习必备欢迎下载【概述】 含有最高价态的元素的物质具有氧化性；含有最低价态的元素的物质具有还原性；含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性。【设问】 以 KMnO4和 KI 为例，讨论元素的化合价与物质的氧化性、还原性有何关系？【预测】 从化合价可推断KMnO4具有氧化性和KI 有还原性

39、。【实验验证】验证 KMnO4和 KI 的性质【迁移 ?应用】 在一般情况下，下列物质反应中是氧化剂，还是还原剂？O2、Cl2、H2、Na 、Cu、 SO2、S2-、HNO3、浓 H2SO4、Fe3+、HCl 【板书】 4、常见的氧化剂和还原剂【指导阅读】51 页第一自然段【小结】综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线：实质元素 ( 判断依据 ) 反应过程反应物反应物性质失 e- 化合价升高氧化反应 还原剂还原性得 e- 化合价降低还原反应 氧化剂氧化性【作业】 P5455页 1、2、 3、4 第 3 课时探究铁及其化合物的氧化性和还原性【引入】 展示冶炼钢铁、铁的腐蚀、铁矿石、金

40、属铁、氧化铁等图片，指出这些过程中铁元素发生了什么变化？【提问】 写出常见铁的化合物的化学式，标出铁的化合价。从元素化合价预测哪些物质具有氧化性？哪些物质具有还原性？【新课】 以金属铁、氯化亚铁、氯化铁为例进行探究。【板书】 三、探究铁及其化合物的氧化性和还原性【实验前准备】1、金属铁、氯化亚铁、氯化铁三种样品的颜色特征是什么？2、FeCl3如何检验？ FeCl2能否与 KSCN 溶液反应，有何现象？3、如何证明物质具有氧化性或还原性？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 18 页学习必备欢迎下载【活动 ?探究】1、提出预测

41、与假设（金属铁还原性、氯化亚铁氧化性和还原性、氯化铁氧化性）2、设计实验方案：可能的方案有物质金属铁氯化亚铁氯化铁预测的性质还原性氧化性、还原性氧化性实验验证铁 +硫酸、铁 +硝酸、铁 +氯水氯化亚铁 +Zn、氯化亚铁 +硝酸、氯化亚铁+氯水氯化铁 +Cu 、 氯化铁 +Fe、氯化铁 +KI 再加入 KSCN 溶液再加入 KSCN 溶液师生讨论实验方案，对不同的实验方案给予指导和评价3、实验过程（要求仔细观察、认真记录实验现象）4、实验结论（交流、讨论）5、归纳整理（写出反应的化学方程式，用图示的方法，总结金属铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系）【质疑】1、铁有还原性，与硫酸、硝酸反应生成

42、是Fe2+还是 Fe3+？2、Fe3+有氧化性，与Cu、Zn 反应生成是Fe2+还是 Fe？【拓展实验】氢氧化亚铁的形成与氧化：取 3mLFeCl2溶液于试管中， 用长滴管吸取3mLNaOH溶液，将滴管尖嘴部分插入FeCl2溶液的底部后，快速挤出NaOH 溶液，观察试管里的变化。然后将上述溶液倒入表面皿，与空气充分接触，观察现象。【小结】 铁及其化合物的相互转化关系（“铁三角”）强氧化剂主要有：Cl2、Br2、浓硫酸、硝酸、酸性高锰酸钾溶液。Fe Fe2+ Fe3+ 弱氧化剂（ H+、S、Cu2+、I2、Fe3+）Al 、Zn 强氧化剂Al 、Zn 强氧化剂Fe、H2S、I-、Cu精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 18 页学习必备欢迎下载【巩固练习】1、为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板？2、为什么在FeSO4溶液中常常加入铁钉或铁粉？【作业】 P56页第 4 题精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 18 页