2022年化学必修二第一章测试题及答案 .pdf

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1、1 人教版必修2 第一章物质结构元素周期律测试题第一部分选择题（共 48 分）一、选择题（本题包括16 小题，每小题3 分，共 48 分。每小题只有1 个选项符合题意。 ）1根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）A氧B氟C碳D 氮2X 元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）AHX BH2X C XH4 D XH33下列物质中，含有非极性共价键的是（）AN2BCO2CNaOH DCH44已知某粒子nAZR，则元素R 的原子序数是（） 。AZ BA-Z CZ-n DZ+n 5元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（） 。A元素原子的

2、核外电子排布呈周期性变化B元素的原子半径呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化D元素的金属性、非金属性呈周期性变化6下列粒子半径之比小于1 的是（） 。Ar (Na+)/ r (Na) Br (Cl-)/ r (Cl) Cr (Na)/ r (Mg) Dr (Ca)/ r (Mg) 7X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子都具有与Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（） 。AX 的原子序数比Y 小BX 原子的最外层电子数比Y 大CX 的原子半径比Y 大DX 元素的最高正价比Y 大8下列关于3 2He 的说法正确的是A3 2He 原子核内含有2 个中子B3 2He 原子核内含有3 个质子C3

3、 2He 原子核外有3 个电子D3 2He 和4 2He 是两种不同的核素9下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A氧化性强弱：F2Cl2B金属性强弱：KNa 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页2 C酸性强弱：H3PO4H2SO4 D碱性强弱： NaOH Mg(OH)210下列关于元素周期表的说法正确的是A能生成碱的金属元素都在A 族B原子序数为14 的元素位于元素周期表的第3 周期 A 族C稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 D第二周期 A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 11已知同周期X、Y、Z 三种元素的

4、最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是A元素非金属性按X、Y、Z 的顺序减弱B阴离子的还原性按X、Y、Z 的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z 的顺序增强D单质的氧化性按X、Y、Z 的顺序增强12. 下列电子式书写正确的是（）13下列关于A 族元素的叙述正确的是A A 族元素是同周期中原子半径最大的元素BA 族元素是同周期中非金属性最弱的元素CA 族元素的最高正价都是+7 价D A 族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数14下列各组元素性质递变情况错误的是A Li 、Be、B原子最外层电子数逐渐增多BN、O、F原子半径

5、依次增大CP、S、Cl 最高正价依次升高DLi 、Na、 K、 Rb 的金属性依次增强15含硒（ Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页3 A非金属性比硫强B氢化物比HBr 稳定C原子序数为34 D最高价氧化物的水化物显碱性16下列叙述正确的是A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B含有共价键的化合物都是共价化合物C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物17已知 118 号元素的

6、离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（） 。A质子数： cb B离子的还原性：Y2-Z-C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径： XW 17下列事实不能说明非金属性ClI 的是（） 。ACl2+2I-=2Cl-+I2B稳定性： HCl HI C酸性： HClO4 HIO4D酸性： HClO3HIO318下列说法错误的是（） 。A原子半径： FMg K B稳定性： PH3H2SNH3C酸性： H3PO4H2SO4HClO4D碱性： Al(OH)3 Mg(OH)2KOH 19运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（） 。A锂（ Li ）与水反应比钠

7、与水反应剧烈B砹（ At）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂DHBrO4的酸性比 HIO4的酸性强20. 下列叙述正确的是（）AO2分子间存在着非极性共价键BCO2分子内存在着极性共价键CSO2与 H2O 反应的产物是离子化合物D盐酸中含有H+和 Cl-，故 HCl 为离子化合物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页4 选择题：题号1 2 3 4 5 6 答案题号7 8 9 10 11 12 答案第二部分非选择题（共 40 分）二、填空题（共40 分）1原子序

8、数 1117 的元素， 自钠到氯， 电子层数相同， 最外层电子数从增加到，随着核电荷数依次递增，原子半径依次，核对外层电子的引力逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，因此，金属性逐渐，非金属性逐渐。16 （18 分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：主族周期IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二三四（1）在元素中，原子半径最大的是，其离子的原子结构示意图为（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强班级姓名学号成绩精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4

9、 页，共 7 页5 的是，呈两性的氢氧化物是；（3）按要求写出下列两种物质的电子式：的氢化物；的最高价氧化物的对应的水化物；（4）在与的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：。17 （ 18 分） A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3 种原子最外层共有 11个电子，且这 3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C 元素的最外层电子数比次外层电子数少4， D 元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A ，B ， C ，D ，E （2） A 与 E 两元素可形成化合物，用电子式表示

10、其化合物的形成过程：。（3）写出 A、B 两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：。（4）C、D、E 的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示）。18 （ 16 分） A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有4 个电子； B的阴离子和C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体 E，D 的 L 层电子数等于K、M 两个电子层上的电子数之和。（1） A 为，B 为，C 为。 （填写相应的元素符号）D 元素的最高价氧化物的水化物是。（2）写出 A、B 的化合物与E 反应的化学方程式：精选学习资料 - - - - - - - - -

11、名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页6 。（3）A、B 两元素形成化合物属（ “离子”或“共价” ）化合物。（4）写出 D 元素的最高价氧化物的水化物和A 反应的化学方程式：。人教版必修 2 第一章物质结构元素周期律测试题参考答案一、选择题（每小题4 分，每小题只有1 个选项符合题意，12 题，共 48 分。 ）题号1 2 3 4 5 6 答案B D A D C B 题号7 8 9 10 11 12 答案A D C B C D 二、填空题（共52 分）16 （18 分）（1）Na，（各 2 分）（2）HClO4，KOH ，Al(OH)3 （各 2 分）（3） （略）（

12、各 2 分）（5）Cl2（ 1分） ，2NaBrCl22NaClBr2（ 3 分）17 （18 分）（1）A：Na，B：Al ， C：Si， D：P， E：Cl （各 2 分，共 10 分）（2）（3 分）（3）Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O （3 分）（4）H ClP H3 Si H4 （3 分）18 （16 分）Na Cl Na + Cl 2 8 8 +18 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页7 （1） C，O，Na ， H2SO4（各 2 分）（2） 2Na2O2CO22Na2CO3O2（3 分）（3）共价（2 分）（4） C2H2SO4(浓 )CO2 2SO2 2H2O（ 3 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页