2022年化学方程式及知识点总结 .pdf
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1、学习必备欢迎下载碱金属:1、常温下钠在空气中氧化:4Na + O2 = 2Na2O2、钠在空气中燃烧:2Na + O2 Na2O23、钠和水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2离子方程式: 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H24、过氧化钠和水的反应:2Na2O2 +2H2O = 4NaOH+O25、过氧化钠和二氧化碳的反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2 6、碳酸钠和盐酸的反应:Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO27、碳酸氢钠和盐酸的反应:NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO28、碳
2、酸氢钠固体受热分解:2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2铝:1、铝与稀盐酸反应:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+3H2离子方程式: 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+3H23、铝热反应:2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe 4、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 5、氧化铝与氢氧化钠反应:Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 6、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 +3HCl = AlCl3
3、+3H2O 7、氢氧化铝与氢氧化钠反应:Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 +2H2O 离子方程式: Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 8、向氯化铝溶液中滴氢氧化钠溶液直至过量的化学方程式:AlCl3 +3NaOH = Al(OH)3 +3NaCl Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 +2H2O 现象:先有白色沉淀,后沉淀消失。(9) 、电解法制铝:2Al2O3(熔融) = 4Al +3O2铁:1、铁与氧气反应:3Fe +2O2Fe3O42、铁与氯气反应:2Fe +3Cl22FeCl33、铁与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H24、
4、铁和稀盐酸反应:Fe+2HCl = FeCl2+H2离子方程式: Fe+2H+ = Fe2+H25、铁粉加入到三氯化铁溶液中:Fe+2FeCl3 = 3FeCl2离子方程式: Fe+2Fe3+ = 3Fe2+6、氯化亚铁溶液中通入氯气:2FeCl2+Cl2 = 2FeCl37、氯化亚铁溶液中加氢氧化钠溶液:FeCl2+ 2NaOH = Fe(OH)2+2NaCl 8、氢氧化亚铁溶液放置在空气中:4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)39、热还原法制铁:Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2 卤素:1、氯气与钠的反应2 Na + Cl22NaCl 电解冰晶石高温高温点燃点燃点燃
5、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页学习必备欢迎下载2、氯气与铁的反应2Fe + 3Cl22FeCl33、氯气与铜的反应Cu + Cl2CuCl24、氯气与氢气的反应H2 + Cl2 = 2HCl 5、氯气与水的反应Cl2 + H2O = HCl + HClO 6、氯气与氢氧化钠的反应Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O(制漂白液)氯气与氢氧化钠反应的离子方程式Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 7、氯气与氢氧化钙的反应2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2
6、+ Ca(ClO)2 + 2H2O(制漂白粉)8、检验氯离子的离子方程式Ag+ + Cl- = AgCl 9、卤素单质与氢气反应的化学方程式:F2+H2 = 2HF Cl2+H2 = 2HCl Br2+H2 = 2HBr I2+H2 = 2HI 10、卤素单质间的置换反应:溴化钠与氯气反应的化学方程式2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2碘化钾与氯气反应的化学方程式2KI + Cl2 = 2KCl + I2碘化钾与氯气反应的离子方程式2I- + Cl2 = 2Cl- + I2碘化钾与溴反应的化学方程式2KI + Br2 = 2KBr + I2硫、硫酸:1、过氧化氢的不稳定性:2H2
7、O2 = O2+ 2H2O 2、硫与氧气的反应:S + O2SO23、二氧化硫与水的反应:SO2+ H2O H2SO34、二氧化硫与氧气的反应:2SO2 + O22SO35、铜和浓硫酸的反应:Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2+ 2H2O 6、碳与浓硫酸:C + 2H2SO4(浓)CO2+ 2SO2+ 2H2O 7、硫酸根离子的检验:SO42- +Ba2+ = BaSO4 氮:1、氮气与氧气反应的化学方程式:N2 + O2 = 2NO 2、氮气与氢气反应的化学方程式:N2 + 3H2 2NH33、一氧化氮与氧气反应的化学方程式:2NO + O2 = 2NO24、二氧化氮与水反应
8、的化学方程式:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 5、 (氨的催化氧化)氨气与氧气反应的化学方程式:4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 6、氨气与水反应的化学方程式:NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH-7、氨气与氯化氢反应的化学方程式:NH3 + HCl = NH4Cl(冒白烟)8、实验室制氨气(铵盐与碱反应)的化学方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 9、铵盐受热分解的化学方程式:NH4Cl NH3+ HCl NH4HCO3 NH3+ CO2 + H2O (NH4)2CO3同 10、铵根离子的检验:NH4+ + OH-
9、NH3 + H2O 11、硝酸的氧化性:Cu+4HNO3(浓 ) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 硅:1、 二氧化硅与氢氟酸的反应:SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O 2、 二氧化硅与氧化钙的反应:SiO2+CaO CaSiO3催化剂高温高压催化剂点燃点燃或光照冷暗点燃或光照高温MnO2点燃放电或高温催化剂高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页学习必备欢迎下载3、 二氧化硅与氢氧化钠的反应:SiO2+2NaOH = Na2Si
10、O3+H2O 有机反应:1、烃的燃烧方程式:CxHy + (x+y/4)O2 xCO2 + y/2H2O (氧化反应)2、乙烯与溴的反应:CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br(加成反应)3、乙烯与水的反应:CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH(加成反应)4、苯与溴的反应:(取代反应)5、苯与硝酸反应:(取代反应)6、苯与氢气反应:(加成反应)7、乙醇与钠的反应:2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H28、乙醇的催化氧化:2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O (氧化反应)9、乙酸和乙醇在浓硫酸作用下反应:CH3COOH CH3CH2
11、OH CH3COOCH2CH3H2O (酯化反应)1、计算:(以物质的量为核心的计算)NA=6.02 1023mol-1 M:数值是化学式式量,单位g/mol 浓 H2SO4 MmnANNn精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页学习必备欢迎下载V:标况下气体的体积(L) 标准状况、气体、1mol、22.4L n:溶质的物质的量V:溶液的体积 (L) 2、实验基本操作:(1)过滤:粗盐中去泥沙( 2)蒸发:从盐水中得氯化钠晶体(3)蒸馏:从海水制蒸馏水( 4)萃取:用四氯化碳提取碘水中的碘(分液漏斗 ) (5)分液:分离油
12、水混合物(分液漏斗 ) (6)配制一定物质的量浓度的溶液:计算称量或量取溶解或稀释冷却到室温转移洗涤定容摇匀装瓶(7)天平:左物右码(8)检验气体性质时需将试纸润湿。检验溶液性质时,用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上(如PH 试纸) 。(9)可用酒精灯直接加热的是:试管、蒸发皿(10)钠、磷着火时用沙子扑灭;撒在桌面上的少量酒精燃烧,立即用湿抹布扑盖。(11)浓硫酸不慎沾到皮肤上立即用大量水冲洗。(12)大量氯气泄漏时,迅速离开现场,逆风并尽量往高处去。(13)可燃性气体要验纯。(14)误食重金属盐,立即服大量牛奶、蛋清或豆浆解毒。3、离子检验:SO42-:加入少量稀盐酸(或稀硝酸)使溶液酸化,再加入
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