2022年化学试题及答案 .pdf

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1、1. 稀溶液的依数性包括稀溶液的饱和蒸汽压下降，溶液的沸点升高， 溶液的凝固点下降，产生渗透压。2化学反应的平衡常数K仅仅是温度的函数，而与浓度无关。3原子核外电子的排布遵守: 能量最低、 保里不相容原理、洪特规则三原理。4试比较下列溶液的沸点：0.1 mol ?Kg-1蔗糖水溶液 0.1 mol ? Kg-1NaCl 水溶液0.1 1mol ?Kg-1Na2SO4水溶液。5.在氧化还原反应中，氧化是失电子的过程，还原是得电子的过程；发生氧化反应的是还原剂，发生还原反应的是氧化剂。6pH=5.30 ，其有效数字为两位； 1.057是四位有效数字；5.24 10-10是三位有效数字； 0.023

2、0 是三位有效数字。7常用于标定 HCl 溶液的基准物质有碳酸钠 、硼砂；常用于标定NaOH 溶液的基准物质有邻苯二甲酸氢钾、草酸。8同离子效应使难溶电解质的溶解度降低，盐效应使难溶电解质的溶解度升高。9.物质的量的单位是摩尔，符号是mol ，使用 “ 物质的量 ” 时应注明物质的基本单元。10配合物 CoCl(NH3)5Cl2的内界是 CoCl(NH3)5 ，外界是 Cl-。中心离子的配位数是6 ，配位体是 Cl-、NH3。11. 将一定量的溶液或溶剂中所含有溶质的量叫溶液的浓度，浓度有多种表示方法。 写出下列溶液浓度表示的公式： （1）质量百分比浓度精选学习资料 - - - - - - -

3、 - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 15 页=mB/m X100% ， （2）物质的量浓度 C =nB/V ， （3）质量摩尔浓度bB=nB/m 。12. 影响化学反应速率的因素有内因和外因，影响化学反应速率外因的是反应物的浓度、反应物的压强、反应时使用的催化剂、反应时的温度。13. 影响平衡的因素分别是：反应物浓度、反应物的压强、反应时的温度。14.根据系统误差的性质和产生的原因，可将系统误差分为方法误差 、仪器误差、试剂误差和操作误差。15.减小和消除系统误差的的方法有选择合适的分析方法、对照实验、空白实验和校正仪器； 减小偶然误差的方法是在相同条件下增加平行

4、测定次数。16.准确度是指测定值与真实值的接近程度，准确度的高低用误差来衡量；精密度是指在相同的条件下多次平行测定结果相互的接近程度，精密度的高低表示分析结果的重现性好，结果可靠，通常用偏差来衡量。17.准确度与精密度的关系是准确度高必然精密度高，精密度高其准确度并不一定高。18.有效数字是指在分析过程中实际可以测量的有意义的数字，它包括准确数字和最后一位估计数。19.有效数字的修约规则是四舍六入，五后有数就进一，五后没数看单双。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 15 页20.滴定分析法的分类：酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位

5、滴定法和氧化还原法。21.滴定分析法的滴定方式：直接滴定法、返滴定法、置换滴定法和间接滴定法。22.标准溶液的配制通常有直接配制和间接配制。23.酸碱质子理论对酸碱的定义：酸是能给出质子的物质，碱是能接受质子的物质。24HAc 是 AC的共轭酸。25.溶度积规则 -。26.常用玻璃量器有量筒、吸量管、移液管、滴定。27.常用称量仪器有托盘天平和电子天平。28.0.1mol L-1的 NaOH 滴定盐酸选择的指示剂是酚酞，0.1mol L-1的 HCl 滴定 NaOH 选择的指示剂是甲基橙。29.用移液管取 25ml 的溶液时，左手拿洗耳球，右手拿移液管。30.在进行滴定操作时，左手手握活塞，右

6、手手拿锥形瓶。31.称量方法有直接称量法、固定称量法和递减称量法。32.玻璃仪器洗涤干净的标准是既不成滴也不成股。33.量筒是化学实验室常用来量取液体体积的仪器。如需要量取 8.5ml液体，应选用 10ml 的量筒，以保证测量的准确度。34.容量玻璃仪器常用的有量筒、移液管、容量瓶和滴定管。35.常用的称量仪器有 -和-。36.0.1mol L-1的 NaOH 配制需要的主要仪器有： 电子天平、称量瓶、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 15 页药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、滴管。37.盐酸滴定氢氧化钠需要的主要仪器有：酸式滴

7、定管、锥形瓶、移液管（碱式滴定管）、洗耳球、滴定台（蝴蝶夹） 。38.指示剂酚酞遇酸显无色，遇碱显红色；甲基橙遇酸显红色，遇碱显黄色。39在 HAc 溶液中加入 NaAC,则 HAc 的解离度降低， 这种效应称为同离子效应。40理想气体状态方程式为：PV=nRT 。41分析结果的准确度高时，其精密度一般较高，而精密度高的数据，其准确度不一定高。42 考虑有效数字，计算下式：11324+4.093+0.0467=11328.140 。43写出下列物质的共轭酸或碱：24HPOH2PO4-（PO43-） ，4NHNH3，3HCOH2CO3（CO32-） ，2H OH3O+（OH-） ，24H POH

8、3PO4（HPO42-）, AcHAc 44.根据误差的性质和产生的原因，可将误差分为系统误差和随机误差两类 。45.已知某碱的 Kb1 10-4，则其共轭酸的Ka1 10-10。46.原电池的两级分别称为正极和负极，电子流出的一极称负极，电子流入的一极称为正极，在负极发生氧化反应，在正极发生还原反应。47.在冰冻的田上撒些草木灰，冰较易融化，这是因为溶液的蒸汽压下降导致溶液的凝固点下降。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 15 页48. 对于反应 4NH3(g) +5O2 (g) = 4NO (g) +6H2O (l)，当

9、增大压力反应向正反应方向移动；减小压力反应向逆反应反应移动。49.摩尔分数的单位是B 。Amol B1 Cmol kg1Dmol L150.下列各种性质中，属于胶体动力学性质的是。A.布朗运动B.电泳C.丁达尔效应D.电渗51.下列溶液性质中哪一种不是依数性？A. 凝固点B. 沸点C. 渗透压D. 颜色5225时，0.01mol ?L-1的糖水的渗透压为 1，而 0.01mol ?L-1的尿素水溶液的渗透压为2，则A. 1 2 C. 1= 2 D. 无法确定53当 AgNO3的稀溶液与 KI 的稀溶液作用时，若AgNO3过量时，此溶胶A. 不带电B. 带正电C. 带负电D. 无法确定54. 选

10、择指示剂时，下列哪种因素不需要考虑。A. 化学计量点时的 pH B. 指示剂 pH 范围C. 指示剂的相对分子质量D. 指示剂的颜色55.某温度下，反应2NO （g）+ O2（g）? 2NO2（g ）达到平衡是因为 A. 反应已停止B. 反应物中的一种已消耗完C. 正逆反应速度相等D. 两种反应物都刚好消耗完56.在 H3PO4中，P 的氧化值是A. -3 B. +1 C. +3 D. +5 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 15 页57反应： 2A（g）+ 2B （g）? D（g）+ 2E（g） ，H0，为使A 达到最大

11、转化率，应采取的措施是A. 低温、高压B. 高温、高压C. 低温、低压D. 高温、低压58某反应物在一定条件下的平衡转化率为35% ，当加入催化剂时，若反应条件与前相同，此时它的平衡转化率是A. 大于 35% B. 等于35% C. 无法知道D. 小于35% 59下列反应的平衡常数可以用21/()Kp H表示的是A. H2(g) +S(g) ? H2S(g) B. H2(g) +S(s) ?H2S(g) C. H2(g) +S(s) ? H2S(l) D. H2(l) +S(s) ? H2S(s) 60. 根据质子理论，下列物质哪个具有两性性质？A. Na2HPO4 B. H2S C. NH3

12、 H2O D. OH-61. 下列哪个不属于共轭酸碱对。A. HCO3_和 CO32-B.H2S 和 S2-C.NH4+和 NH3D. H2O 和 OH-62 欲配制 pH 3 左右的缓冲溶液，选择何种酸及其共轭碱较合适？A. 甲酸（paK3.75）B. 醋酸（paK4.75）C. 一氯乙酸（paK2.85）D. 二氯乙酸（paK1.48）63 用0.1000 mol L-1NaOH标 准 溶 液 ， 滴 定0.1000 mol L-1HCOOH （甲酸）时，其突跃范围为pH=6.79.70，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，

13、共 15 页此时最好选用的指示剂是_ A. 酚酞（无色 8.010.0 红）B. 苯酚红（黄 6.78.4 红）C. 中性红（红 6.88.0 黄橙）D. 甲基红（红 4.46.2 黄）64 欲配制1 000 mL0.1mol L-1HCl 溶液，应取浓盐酸（12 mol L-1）多少毫升？ _ A. 0.84 mL B. 8.4 mL C. 5 mL D. 16.8 mL 65.下列说法正确的是。A.准确度越高则精密度越好B.精密度越好则准确度越高C.消除了系统误差后，精密度越好准确度越高D.只有消除了系统误差，精密度才越好66对于反应 CO（g）+ H2O（g）? CO2（g）+ H2（g

14、） ，如果要提高 CO 的转化率可以采用A. 增加 CO 的量B. 增加 H2O （g）的量C. 两种办法都可以D. 两种办法都不可以67升温使反应速率加快的主要原因是C A. 温度升高，分子碰撞更加频繁B. 温度升高，可以使平衡右移C. 活化分子的百分数随温度的升高而增加D. 反应物分子所产生的压力随温度升高而增大68化学反应速率通常随下列因素变化而变化D A. 浓度B. 温度C. 催化剂D. 所有这些因素精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 15 页69下列不存在的能级是C A. 3s B. 2p C. 3f D. 4d

15、70下列各键中，不具有饱和性和方向性特征的是A.配位键B. 共价键C. 离子键D. 氢键71下列物质中可用作基准物质的是A. KOH B. H2SO4C. KMnO4D. 邻苯二甲酸氢钾72某一数字为 2.004 102，其有效数字位数是A. 2 B. 5 C. 6 D. 4 73往 0.1mol L-1HAc 溶液中，加入一些NaAc 晶体，会使A. HAc 的aK增大B. HAc 的aK减小C. HAc 的解离度增大D. HAc 的解离度减小74冰水中加少许食盐，则溶液的凝固点A.可能不变B. 改变C. 上升D. 下降75. 下列物质能用直接法配制标准溶液的是A. K2Cr207 B. K

16、Mn04C. NaOH D.HCl 76. 减少随机误差常用的方法为。A.空白试验B.对照试验C.多次平行试验D.校准仪器77. 按照酸碱质子理论， H20 是何种性质的物质A. 酸性物质B.碱物质C.中性物质D.两性物质78. 下列因素会引起化学平衡常数改变的是A. 催化剂B.温度C. 压力D.浓度79. 下列属于减免偶然误差的方法是_ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 15 页A对照实验B空白实验C回收实验D同一式样多次平行测定取其算术平均值80. 下列物质属于基准物的是_ _ A.NaOH B. H2SO4C.K2C

17、rO7D. KMnO4 81. 称取一定量的 Na2CO3基准试剂溶解后于容量瓶中定容，再从中移取一定体积的溶液标定HCl 溶液的浓度，在此实验中以下仪器需要用待装溶液洗涤的是A.移液管B. 容量瓶C.锥形瓶D.量筒82. 将浓溶液稀释为稀溶液时或用固体试剂配制溶液时，以下说法错误的是稀释前后溶质的质量不变B. 稀释前后溶质的质量分数不变C. 稀释前后溶质的物质不变D. 稀释前后溶剂的物质的量不变. 对某样品进行多次平行测定得到平均值，其中某个别测定值与平均值之差为该次测定的A. 绝对误差B. 相对误差C. 绝对偏差D. 相对偏差8.用 18mol L-1的浓硫酸 3.5ml 配成 350ml

18、的溶液，该溶液摩尔浓度为 - A0.25mol L-1B.0.28mol L-1C.0.18mol L-1D.0.32mol L-185.将一块冰放在 273K 的食盐水中则 - 86. 稀溶液的依数性不仅与溶质的本性有关，还取决于溶入稀溶液中精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 15 页的溶质粒子数目。（ 对 ）87. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是各步平衡常数之和。（ X ）88. 催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态。（ 对 ）89.原子中电子的能量只与主数有关。 （X ）90. 所 谓 沉 淀 完 全

19、 ， 就 是 指 溶 液 中 这 种 离 子 的 浓 度 为 零 。（X ）91. 酸 性 水 溶 液 中 不 含OH- ， 碱 性 水 溶 液 中 不 含H+ 。（ X ）92. 在 一 定 温度 下 ， 改变 溶 液 的 pH值 ， 水 的离 子 积 不变 。（）93. 溶 度 积 常 数 是 难 溶 电 解 质 水 溶 液 中 离 子 浓 度 的 乘 积 。（ X ）海水较河水难结冰。 （对）95. 滴 定 分 析 中 ， 滴 定 终 点 与 化 学 计 量 点 是 一 致 的 。（X ）96. 弱酸的解离常数为Ka，弱碱的解离常数为Kb，则 Ka Kb=Kw 。（ X ）97在共轭酸碱

20、对中，若酸的酸性越强，则其共轭碱的碱性也越强；若 碱 的 碱 性 越 弱 ， 则 其 共 轭 酸 的 酸 性 也 越 弱 。（X ）98. 系 统 误 差 是 由 于 一 些 不 确 定 的 原 因 造 成 的 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 15 页( X ) 99.在 同 一 个 原子 的 轨 道 中 两 个 电 子 ， 四 个 量子 数 都 相同 。（ X ）100.酚 酞 和 甲 基 橙 都 有 可 用 于 强 碱 滴 定 弱 酸 的 指 示 剂 。（X ）101. 作物生长过程中施肥越多越好。 （ X ）1

21、02. 滴 定 分 析 中 ， 滴 定 终 点 与 化 学 计 量 点 是 一 致 的 。（）103. 在分析测定中一旦发现特别大或特别小的数据，就要马上舍去不用。（ X ）104.共 价 键 不 一定 都 具 有 饱 和 性 和 方 向 性 。（ X ）105.溶解度大的，溶度积一定大。 （X）106. 误差107. 滴定108. 基准物质109. 标准溶液120. 化学计量点121 滴定终点122. 滴定误差123. 物质的量溶度124. 有效数字125. 同离子效应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 15 页126.

22、 盐效应127. 缓冲溶液128. 电离度129. 简述冬季道路除冰作业时，工人向结冰的道路上撒盐。答：冬季道路除冰作业时，工人向结冰的道路上撒盐，目的是让路面结的冰融化。路面结的冰是纯溶剂H2O 凝固点为 00C，撒盐后变成了溶液， 由于溶液的蒸汽压下降， 所以溶液的凝固点也随之而降低，这样路面结的就冰融化了。130. 总结对于吸热和放热反应， 温度升高和降低对化学平衡的影响。答：对于吸热反应，温度升高平衡向正反应方向移动，降低温度平衡向逆反应方向移动； 对于对于放热反应， 温度升高平衡向逆反应方向移动，降低温度平衡向正反应方向移动。131. 为什么在同一种类型的滴定中，选择的指示剂却有不同

23、？答：由于两个滴定终点溶液中的成分和pH 值不同，因此要选择变色范围不同的两种指示剂来分别指示两个滴定终点。例如酸滴定碱和碱滴定酸中，前者锥形瓶中的溶液显碱性， 后者锥形瓶中的溶液显酸性，即选甲基橙和酚酞来分别指示两个滴定终点，各自的特征是： 酚酞的变色范围为 pH = 8 10，酸式颜色为无色，碱式颜色为粉红色；甲基橙的变色范围为pH = 3.1 4.4，酸式颜色为红色， 碱式颜色为黄色。132.为什么人吃了较咸的食物会觉得口渴？答：人吃了较咸的食物会觉得口渴，是因为口腔内的溶液与细胞溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，

24、共 15 页的浓度不同， 有浓度差， 产生了渗透现象即细胞液浓度低向外扩散溶剂水使细胞失水，从而会觉得口渴。133.写出配合物硫酸四氨合铜（）的化学式，并指出中心离子的配位体、配位原子和配位数。答：化学式： Cu(NH3)4SO4 中心离子： Cu2+ 配位体 NH3 配位原子： N 配位数： 3 134 什么是溶度积？什么是离子积？两者有什么区别？答：难溶电解质溶液中,其离子浓度计量系数的指数方次的乘积为离子积用 Q 表示；难溶电解质尽管难溶,但还是有一部分阴阳离子进入溶液,同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来.当这两个过程的速率相等时 ,难溶电解质的溶解就达到平衡状态,固体的量不再

25、减少.这样的平衡状态叫溶解平衡,其平衡常数叫溶度积常数。区别：离子积是任意情况下的有关离子浓度方次的乘积，而溶度积是沉淀溶解平衡时有关离子浓度方次的乘积。135 什么叫溶度积规则？有何用处？答：溶度积规则 :当溶液中的离子浓度的乘积Q 等于溶度积（ Ksp）时，则溶液是饱和的；若小于其溶度积时，则没有沉淀生成；若大于其溶度积时，会有沉淀析出。用处： （1）判断体系是否有沉淀生成或溶解，（2）控制有关离子的浓度使沉淀生成或溶解。136. 欲配制 0.10mol L-1HCl 2 L，问需要密度 1.18 g/ml ，质量分数为 37%的浓盐酸多少？精选学习资料 - - - - - - - - -

26、 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 15 页解：已知：CHCl 2 =0.10mol L-1V2=2L 1=1.18g/ml 1=37% 求：V稀释前= ？基本公式： C=nB/V =m/V n=mB/M C1V1=C2V2（1）C1=nB/V V1= m / nB=mB/M mB=m （2）推导公式： C1= /M C1=1.18g/ml 37%/36.5 =11.96 12.0mol L-1 C1V1=C2V2 11.96mol L-1 V1= 0.10mol L-1 2L V1=16.7ml 137. 配制 500mL 的 0.2mol L-1NaOH溶液，问需要

27、0.4mol L-1NaOH溶液体积多少毫升？解：138 （6 分）取 2.67g 萘溶于 100g 苯中，测得该溶液的凝固点降低了 1.07K，求萘的摩尔质量（苯的凝固点下降常数为Kf 5.12 K kg mol-1 ） 。139 （6 分） 测定某蛋白质质量分数七次， 数据为：79.58 ， 79.45 ，79.47 ，79.50 ，79.62 ， 79.38 ， 79.80 。求平均值、绝对偏差、相对偏差、平均偏差、相对平均偏差。140.在 1273K 时，反应： Fe（s）+ CO（g）= Fe(s)+ CO2 （g）的 k=0.5 ，若 CO 和 CO2 的初始浓度分别为0.05mo

28、l L-1，问：（1）反应物 CO、产物 CO2 的平衡浓度为多少？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 15 页（2）平衡时 CO 的转化率为多少？（3）若增加 FeO 的量，对平衡有没有影响？141.在 25时，反应 2NO2=N2O4处于平衡状态， 此时 NO2 的浓度为 0.0125mol L-1，N2O4 的浓度为 0.00321mol L-1，求在此温度下该反应的平衡常数。142 选用邻苯二甲酸氢钾（）为基准物质，标定浓度约为 .的溶液，称取邻苯二甲酸氢钾固体.，消耗溶液.。计算溶液的浓度是多少？143.已知下列各种弱酸的， 求它们的共轭碱的， 并比较共轭碱的碱性强弱。（） .（） .（3） （甲酸（paK3.75）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 15 页