《发展中的化学电源》PPT课件.ppt

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1、2.2.2发展中的化学电源 第二章 化学反应与能量第二节化学能与电能第课时教学目标教学目标 知识与能力知识与能力 在获得原电池概念和组成条件的基础上，能设计出原电池实验，学习实验研究的方法。 过程与方法：过程与方法： 在探究设计原电池实验的过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 情感、态度与价值观：情感、态度与价值观： 有参与化学科技活动的热情，有将原电池知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。 教学重点：教学重点：实验探究的基础上认识原电池的组成及应用。 教学难点：教学难点：对研究成果

2、以及学习过程和结果的评价与反思 教具准备：教具准备：多媒体课件、投影仪判断下列几个学生设计的装置，能形成原电池判断下列几个学生设计的装置，能形成原电池的是？的是？ 写出下列原电池的电极反应、总反应写出下列原电池的电极反应、总反应 1、CuFe与稀硫酸与稀硫酸 2、Zn石墨与稀硫酸石墨与稀硫酸 3、Fel与稀硫酸与稀硫酸 4、CuZn与与CuCl2溶液溶液 5、FeZn与一个西红柿与一个西红柿 6、Cu石墨与石墨与FeCl3溶液溶液 7、 FeZn与与CuCl2溶液溶液介质介质电池反应：电池反应： 2H2 + = 2H2O 酸性酸性负极负极正极正极中性中性负极负极 正极正极碱性碱性负极负极正极正

3、极2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e-= 4H2O2H2 +4OH- 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-原电池原理的应用：原电池原理的应用：) )利用原电池原理设计新型化学电池；利用原电池原理设计新型化学电池；) )改变化学反应速率，如实验室用粗锌改变化学反应速率，如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气；与硫酸反应制取氢气；) )进行金属活动性强弱比较；进行金属活动性强弱比较；) )电化学保护法，即将金属作为原电池电化学保护法，即将金属作为原电池的正极而受到保护。如在铁器表

4、面镀的正极而受到保护。如在铁器表面镀锌。锌。金属腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀。电化学腐蚀：金属或合金因发生原电池反应所引起的腐蚀。金属的腐蚀主要是电化学腐蚀。电化学腐蚀主要包括吸氧腐蚀和析氢腐蚀吸氧腐蚀与析氢腐蚀（以钢铁为例）类型吸氧腐蚀析氢腐蚀条件正极反应(C)负极反应(Fe)其他反应水膜呈弱酸性或中性O2+2H2O+4e-=4OH-Fe-2e-=Fe2+水膜呈酸性2H+2e-=H2Fe-2e-=Fe2+Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2 +2H2O+ O2= 4Fe(OH)34Fe(OH)3失去部分水转化为铁锈金属的

5、防腐1、改变金属的内部结构。如：把Ni、Cr等加到普通钢里制成不锈钢。2、覆盖保护层：。a ：涂油漆、油脂、搪瓷、塑料等3、电化学保护法：多采用牺牲阳极保护法。b ：电镀耐腐蚀的金属（Zn、Sn、Cr、Ni等）1、下列实验室制取少量气体的方法最好的是 （ ）A、加热高锰酸钾溶液制取氧气B、用碳酸钙和稀硫酸制取二氧化碳C、用纯锌和稀硫酸制取氢气D、用粗锌和稀硫酸制取氢气D2、钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是 （ ） A、Sn B、Zn C、Cu D、AgB3、对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是 （ ）锌片溶解了32.5g 锌片增加了32.5g 铜片上析出1g氢气 铜片上析出2 g 氢气A、 和 B、 和 C、 和 D、 和 A