2022年化学二轮复习专题基本概念和理论 .pdf

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1、学习必备欢迎下载二轮复习专题（二）基本概念和理论【复习目标】1.认识物质的组成和结构。2.能对物质进行正确的分类，熟悉各类物质的基本特征。3.会正确书写化学方程式并能正确判断反应类型，了解各类反应的基本特征。4.了解质量守恒定律的内涵和外延，能运用定律解决问题。5.了解溶液的组成及特征，理解溶解度的含义，认识溶解度曲线。一、物质组成和结构【知识梳理】1.宏观：物质由组成，例如蔗糖（C6H12O6）是由、元素组成。例 1.（09 广州）市场上销售的加碘食盐中含有碘酸钾，其中“碘”通常是指（）A.碘原子（ I）B.碘分子（ I2）C.碘元素（ I）D.碘离子（ I）例 2.过氧化氢（ H2O2）和

2、水（ H2O）在一定条件下都能分解制得氧气是因为它们的组成中都有相同的（）A.氧原子B.氧分子C.氧元素D.氢分子小结：元素是具有相同（或）的一类原子的总称，元素不论个数只论种类。元素的种类由数决定。元素的化学性质由数决定。元素分为三类：、。2.微观：物质是由、构成。例 3.（09 苏州）参考下列物质的微观结构图示，其中由阴、阳离子构成的物质是（）A. 铜B.干冰C.氯化钠D.金刚石由原子构成的物质是（）；由分子构成的物质是（）。物质的化学性质由构成它的基本粒子保持。（物质的组成和结构决定了它的化学性质）例 4.20 世纪 20 年代，就有人预言可能存在由4 个氧原子构成的氧分子（O4），但一

3、直没有得到证实。 最近，意大利的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。下列叙述中正确的是（）A.O4是一种新型的化合物B.一个 O4分子中含有2 个 O2分子C.O4和 O2的性质完全相同D. O4和 O2混合后形成的是混合物例 5.（09 辽宁）根据“物质的组成和结构决定物质的性质”的观点，简要说明下列物质的相似或差异的原因。盐酸和稀硫酸溶液都能使紫色石蕊试液变红色，原因是。稀有气体氖气和氩气呈现“化学惰性”，原因是。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页学习必备欢迎下

4、载钠原子和钠离子属于同种元素，原因是。二氧化碳和一氧化碳性质不同，原因是。分子、原子、离子之间的关系：例 6.（08 年南通）下列关于分子、原子、离子构成物质的说法中，不正确的是（）A.汞原子聚集成金属汞B.氢原子结合成氢气C.氯原子和氢原子结合成氯化氢分子，氯化氢分子聚集成氯化氢D.氯原子和钠原子得失电子形成氯离子和钠离子，两种离子结合成氯化钠例 7.（05 济南）下列叙述中，正确的是（）A.二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧分子构成的B.不同元素的原子核电荷数一定不同C.核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素D.原子是构成物质的最小粒子例 8.（06 济南）下列对一些事实解释中，不合理的是

5、（）事实解释A 盛夏，大明湖畔，荷香四溢分子不停的运动B 加压条件下，石油气液化后体积变小加压条件下，分子的体积变小C 水在通电条件下，可分解成氢气和氧气化学反应中分子是可分的D 盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊变红盐酸、稀硫酸中含有大量的H例 9.（09 济南）某粒子的结构示意图如图X所示，下列对该粒子的判断中，错误的是（） A. 原子核内有12 个质子 B. 该粒子是原子C. 在化学反应中易得电子 D. 该粒子属于金属元素例 10.（2010 济南）下列结构示意图表示的微粒中，最易失去电子的是（）例 11.（09 黑龙江）对下列事实的解释不正确的是（）事实解释A 在阳光下，湿衣服容易晾干分子的运

6、动速率随温度升高而加快B 氯化钠固体不导电氯化钠固体中没有离子C CO 和 CO2的化学性质不同分子构成不同D 10mL 水和 10mL 酒精混合体积小于20 mL 分子间有间隔得失电子分裂构成原子分子离子原子核（ 决 定 原子质量）电子（最外层电子决定元素的化学性质）质子（决定元素种类）中子化学变化中能否再分本质区别+12 2 8 2 2 11 1 8 A2 8 D10 2 7 8 C17 2 8 B 8 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页学习必备欢迎下载高触感塑胶丙烷铝合金二、物质分类【知识梳理】1.区分纯净物和

7、混合物的关键看是否由组成。2.单质和化合物都属于，区分它们的关键是看是否由组成。3.化合物分为无机化合物和，有机化合物通常指含元素的化合物，最简单的有机化合物是。无机化合物又分为、。判断下列说法的正误：只含一种元素的物质一定是单质。空气是几种元素组成的混合物。只要含有碳元素的化合物一定是有机化合物。能电离出氢离子的物质一定属于酸。【典型习题】1.市售的“脑黄金”是从深海鱼油中提取的，其主要成分的化学式为C35H51COOH ，则C35H51COOH 属于（）混合物纯净物单质化合物氧化物A.B.C.D.2.分类是学习和研究化学物质的一种常用的科学方法，下列分类正确的是（）A.碳酸氢钠能电离出H+

8、，属于酸B.一氧化碳中含有碳元素，属于有机物C.氢氧化钠中含有氧元素，属于氧化物D.碳酸钙可用化学式CaCO3表示，属于纯净物3.下图表示物质分子的示意图。图中“”和“”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示混合物的是（），表示单质的是（），表示氧化物的是（）。4.（09 云南）右图是奥运火炬“祥云”的用料示意图，关于这些物质及其相关的产物归类说法正确的是（）A.丙烷（ C3H8）属于单质B.铝合金属于纯净物C.丙烷燃烧生成的水属于氧化物D.塑料属于无机化合物5.（09 济南）次氯酸钠（NaClO ）属于（填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”之一）三、化学方程式及反应类型【知识梳理】1.

9、化学反应类型判断下列反应的类型：2H2O22H2O （）4HNO3=2H2O+4NO2+O2（）2Na+H2O=2NaOH+H2 （）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O （）NaOH+HCl=NaCl+H2O（）CO+CuOCu+CO2（）A. B. C. D. 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页学习必备欢迎下载2C2H2+5O24CO2+2H2O（）思考：两种化合物反应生成另外两种化合物一定是复分解反应吗？请举例说明。生成盐和水的反应一定是中和反应吗？请举例说明。化学反应前后化合价一定变化的反应是？一

10、定不变的反应是？氧化反应是指物质与氧的反应，谈谈你对“氧”的理解。判断：N02+CON2+CO2反应中的氧化剂和还原剂？你能从得失氧的角度配平该方程式吗？2.方程式的意义3.信息方程式书写（条件、箭头使用、配平）【典型习题】1. （09 广西）我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法” ，其生产过程中发生的反应主要是：NH3 CO2H2O = NH4HCO3NH4HCO3NaCl = NaHCO3 NH4Cl 2NaHCO3 = Na2CO3H2OCO2。在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是（）A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应2.（09 上海）若用和表示不同元素的原子，原子的不

11、同组合可以构成不同的分子。能用下图示意的化学反应是（）A.2H2O22MnO2H2OO2B.2HgO加热2Hg+O2C.2CO+O2点燃2CO2D.2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O 3.（06 济南）有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙丙 +丁，下列说法正确的是（）A.若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱B.若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应C.若将 10g 甲和 15g 乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25g D.若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应4.（07 济南）已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示

12、意图如下，则下列说法中，正确的是（）（说明：一种小球代表一种元素的原子）A.图中的反应物都是化合物B.该反应属于置换反应C.该反应属于复分解反应D.该反应不符合质量守恒定律5.（09 北京）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。为减少它的排放， 科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。该反应的化学方程式为：。6.（09 重庆）汽车尾气中含有CO、 NO，一种新型催化剂能使二者发生反应，生成两种常见的无毒气体，反应的化学方程式为。7.碳酸锂（Li2CO3）在高温下分解与碳酸钙的分解相似，写出碳酸锂分解的化学方程。8.已知 1价氢的化

13、合物与水反应生成碱和水，如：NaHH2O=NaOH H2 。试写出 CaH2加热精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页学习必备欢迎下载与水发生反应的化学方程式。四、质量守恒定律【知识梳理】1.质量守恒定律内容：化学反应的各物质的质量等于反应后的各物质的总和。2.质量守恒的原因： 化学反应前后原子的、不变，元素的、不变。例 1.化学中常常出现 “1+1 2” 的有趣现象， 但也有例外。 下列符合 “1+12” 的事实是（）A.1 L 水与 1 L 酒精混合后的体积等于2 L B.1 g 镁与 1 g 稀硫酸充分反应后所得的

14、溶液质量为2 g C.1 g 硫粉在 1 g 氧气中完全燃烧后生成2 g 二氧化硫D.1 g 硝酸钾饱和溶液中加入1 g 硝酸钾固体能得到2 g 硝酸钾溶液例2. （08济南）生产加碘盐通常是在氯化钠中加入碘酸钾(KIO3) 。为检验某食用盐样品中是否含有碘元素，某同学采用以下反应进行实验：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3H2 O+3X ，则物质 X的化学式为下列的 ( ) AO2B H2C I2DI2O5例 3. （2010 济南）乙醇 ( 俗名酒精 ) 是一种“绿色能源”，推广使用乙醇汽油有利于保护环境。乙醇完全燃烧的反应可表示为：C2HxO + yO2 2CO2 + 3H

15、2O ，其中x、y的数值分别是A6 、3 B6 、6 C5 、7 D3 、 3 例 4. （09 宁夏）蔗糖在隔绝空气加热时，生成碳和水，则可推断蔗糖的组成元素是（）A.只有碳B.只有碳、氢C.只有氢、氧D.碳、氢、氧例 5.（09 黄冈）在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是（）物质氧气二氧化碳水蒸气W 反应前质量 /g 50 1 1 23 反应后质量 /g 2 45 28 x A.根据质量守恒定律，x 的值应为0 B.反应后的生成物是二氧化碳和水C.物质 W 只含碳和氢两种元素D.物质 W 一定含

16、碳、氢、氧三种元素例 6.（09 北京）“绿色化学“的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是（填字母序号，下同）A.甲醇（ CH4O）B.甲酸（ CH2O2）C.乙醇（ C2H6O）D.乙酸（ C2H4O2）质量守恒定律在计算题中的应用：(相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 Mg-24 Cu-64 Fe-56 Zn-65) 物质总质量守恒：1.将 10.6g 碳酸钠粉末溶于50g 水，再加入100g 氯化钙溶液，恰好完全反应

17、后溶液的质量。2. .将一定质量的碳酸钙和铜粉置于一敞口容器中，加热煅烧使其完全反应。若反应前后容器内固体质量不变，则容器中铜和碳酸钙的质量比是（）点燃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页学习必备欢迎下载A.11 14 B.2014 C.4425 D.1625 3.（07 济南）一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为下列的（）A.1 ：1 B.4 ： 3 C.2 ：3 D.3 ： 2 4.（

18、08济南）将过量铁粉放入盛有90g稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为 92.7g 。则该反应过程中产生的氢气的质量是下列的 ( ) A0.1g B 0.2g C2.7g D2.0g 5. （ 09 济南）在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛等质量的足量的稀硫酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入22g 10% 的氯化钡溶液，向右盘烧杯中加入镁粉，若天平最终平衡，则加入镁粉的质量为 A. 24g B. 20 g C. 10g D. 22g 6. （ 2010 济南）在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别加入等质量的足量的稀盐酸， 天平平衡。 向左盘烧杯中加入

19、8g 的 Fe、 Cu混合物， 右盘烧杯中加入7.8g CaO ，天平再次平衡，则原Fe、Cu混合物中 Fe 的质量是下列的（） A 7.8g B6.4g C5.6g D2.4g 元素守恒：7.已知某 CO 和 CO2的混合物中碳元素和氧元素的质量比为3:5。现将 12g 这种混合气体通过灼热的氧化铜， 并将所得气体全部通入过量的澄清石灰水中，最终所得白色沉淀的质量最接近下列数据中的（）A.16.5g B. 22g C. 17.05g D. 37.5g 8.有 4g 金属样品（杂质不与酸反应）与98g10%的稀硫酸恰好反应，经测定生成一种硫酸盐的质量为12g，则原金属样品中该金属元素的质量分数

20、为（）A.20% B.40% C.60% D.80% 五、溶液【知识梳理】溶解度是指在一定温度下，某固体物质在g 溶剂中达到状态所溶解的。若某温度下，氯化钠的溶解度是20g，则该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是，其饱和溶液溶质的质量分数是。【典型习题】例 1.（06 济南）如右图是A、B 两固体物质的溶解度曲线，在t1时，将 25g A 物质和 25g B 物质分别加到各盛有50g 水的甲、乙两烧杯中，充分溶解（不考虑溶剂的挥发），则下列说法中，错误的是（）A. t2时， A、B 两物质饱和溶液中溶质的质量分数相同B.若 A 物质中混有少量B 物质，可用降温结晶的方法提纯A

21、C.由 t1升温至t2，甲烧杯里A 物质溶液中溶质的质量分数不变D. 由 t1升温至t2，乙烧杯中B 物质溶液的质量不变例 2.（07 济南）右图是A、B 两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是（）A. t1时 A、B 的溶解度相等溶解度 /g温度 /at1t20BA溶解度 /g温度 /t1t205540BA精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页学习必备欢迎下载B.t2时， A 的饱和溶液中溶质的质量分数为100a100% C.A、B 的溶解度都随温度升高而增大D. 将 t2时 B 的饱和溶液降温到t1时，溶液变稀

22、了例3.（08济南） 下图表示 M、N两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。根据图示判断，下列说法中，正确的是（）A.M 、N的溶解度都随温度的升高而增大B.将t1时 M的饱和溶液升温至t2，溶质的质量分数增大C.在t1时， M 、N的饱和溶液中溶质的质量分数二者相等D. 将t2时 M、N的饱和溶液分别降温至t1，两溶液中均析出晶体例 4.（ 09 济南） 图 X 是 X、Y 两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。根据图示判断，下列有关说法中，正确的是（）A.降温能使Y 的不饱和溶液变成饱和溶液B.在 t2时， X 的溶解度大于Y 的溶解度C.在 t1时， X 的饱和溶液的溶质质量分数为25%

23、 D.将 t2 时 X 的饱和溶液降温到t1，溶液中会析出晶体例 5.（2010 济南）图 1 是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。根据图示判断，下列有关说法中，错误的是（）A在t2时，甲物质的饱和溶液降温到t1时，溶液变浓B在t1时，乙的溶解度大于甲的溶解度C将t1时乙的饱和溶液升温，会析出晶体D在t2时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50100%10050ggg【小结】1.饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系是：曲线的交点代表该温度下不同物质的相同，则它们饱和溶液的溶质质量分数。2.对于溶解度随温度降低而的物质，其饱和溶液降温会伴随晶体析出，则溶液中溶质质量，溶质质量分数。升温其饱和

24、溶液溶质质量分数。3.大多数物质可采用、方法是接近饱和的溶液变成饱和，而对于溶解度随温度升高而减小的物质则应采用的方法。4.降温结晶法适合解度随温度升高显著增大的物质；溶解度受温度影响不大的物质通常采用蒸发结晶法。【达标测试】1. （08济南）下列叙述中，不正确的是 ( ) A水通过状态变化，实现自身的天然循环B实验室电解水时，氢原子和氧原子的数目发生了改变C酸雨的形成与大量的二氧化硫气体向空气中排放有关 D在水中氧元素的化合价为-2价2. （ 09 济南）下列叙述中，错误的是（） A. 化学是一门以实验为基础的自然科学B. 食盐水能导电是因为溶液中存在能自由移动的阴、阳离子溶解度 /g温度

25、/t1t2025YX溶解度 /g温度 /t1t20NM0 甲乙t1t250温度溶解度/g 图 1 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页学习必备欢迎下载C. 由两种物质反应生成另外两种物质的反应都叫做复分解反应D. 一切化学反应都遵循质量守恒定律3. （ 2010 济南）下列叙述中，正确的是（）A pH=0的溶液是中性溶液B分子、原子、离子都是构成物质的微粒C烧碱长时间露置于空气中，其成分不会发生变化D石蜡在氧气中燃烧的反应属于化合反应4.（09 北京）煤燃烧产生的废气中含有SO2,用 NaOH 、Na2SO3溶液可将

26、90%以上的 SO2吸收。涉及的反应有：2NaOHSO2 = Na2SO3H2O Na2SO3SO2H2O = 2NaHSO3NaHSO3 NaOH = Na2SO3 H2O 下列说法中，不正确的是（）A.反应发生的是化合反应B.可循环使用的物质是Na2SO3C.NaHSO3中硫元素的化合价是+6 D.反应说明SO2与 CO2有相似的化学性质5.类推是化学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是（）A.酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B.氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物C.碱的溶液pH7，则 pH7 的溶液一定是碱的溶液D.点燃 H2和

27、 O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CH4与 O2的混合气体也可能爆炸6.学习化学时会遇到许多“相等”的关系，下列有关说法中正确的是（）A.化合物中元素化合价的正价与负价的数值一定相等B.参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和一定相等C.溶液中阳离子个数与阴离子个数一定相等D.原子核内质子数与中子数一定相等7.（08 烟台）我国最近已研究出新型水处理剂C1O2的新制法，其反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是（）A.乙中氯元素的化合价为+5 价B.该反应属于复分解反应C.该反应符合质量守恒定律D.该反应的化学方程式为2ClNaClO2= 2ClO2 2NaCl 丁丙乙甲（其中 表示氯原子， 表示钠原子， 表示氧原子）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页