2022年初中化学知识总结g .pdf

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1、化学知识点总结物质的学名、俗名及化学式（1）金刚石、石墨：C （2）水银、汞： Hg （3）生石灰、氧化钙：CaO （4）干冰（固体二氧化碳） ：CO2（5）盐酸、氢氯酸：HCl （6）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 （7）苛性钠、火碱、烧碱：NaOH （8）纯碱、苏打： Na2CO3（9）小苏打、碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3（10）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O （11）铜绿、孔雀石、碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3（12）酒精、乙醇： C2H5OH （13）醋酸、乙酸（ 16.6 冰醋酸） CH3COOH （CH3COO醋酸根离子）具有酸的通性（14）氨水、一水合氨：N

2、H3H2O （为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）（15）氨气： NH3（碱性气体）（16）甲醇： CH3OH 有毒、失明、死亡（17）亚硝酸钠： NaNO2（工业用盐、有毒）常见物质的颜色和状态1、白色固体： MgO 、P2O5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO2、Fe3O43、红色固体： Cu、Fe2O3、HgO 、红磷硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色KMnO4为紫黑色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2

3、+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色；高锰酸钾溶液为紫红色，其余溶液一般不无色。5、沉淀 ( 即不溶于水的盐和碱） ：盐：白色： CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4( 也不溶于稀HNO3) 等碱：蓝色： Cu(OH)2红褐色： Fe(OH)3 白色： Mg(OH)2等其余碱。6、 （1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO （剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的气体： CO 液体： CH3OH 固体： NaNO2 CuSO4( 可作杀菌剂

4、， 与熟石灰混合配成波尔多液) 常见化学药品性质一、H2SO4硫酸1、 浓硫酸：吸水性（吸收水蒸气）脱水性可用于干燥空气。通常在实验题中出现浓硫酸，那作用就是吸收水，实验室密封保存是为了防止吸收空气中的水。2、稀硫酸：作用：去除铁锈Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O常出现在物质推断题和选择题中二、NaOH ：氢氧化钠，烧碱，苛性钠与二氧化碳（ CO2）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 、二氧化硫（ SO2）的反应2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O ，常用来吸收CO2和 SO2， 溶于水时，放出大量的热。实验室密封是为了防止与

5、空气中的CO2反应。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 13 页三、Ca(OH) 2：氢氧化钙可用于改良酸性土壤用于家禽栏舍消毒用于检验 CO2气体Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O ，现象为：有白色沉淀产生。四、CaCO3：碳酸钙高温分解产生，氧化钙CaO 和 CO2 高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）： CaCO3 高温 CaO + CO2注：三、四中的转化关系为钙三角即为CaCO3高温分解产生CaO 和 CO2CaO 加 H2O 生成 Ca(OH) 2，Ca(OH) 2通 CO2生成 CaCO3和

6、H2O 五、HCl ：盐酸可以去除铁锈Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 可以与 CaCO3反应制取 CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 浓盐酸具有挥发性，挥发出HCl 气体加 AgNO3反应有白色沉淀HCl+AgNO3=AgCl +HNO3 六、CO 一氧化碳作为还原剂，可用于还原CaO( 氧化铜 ) CuO+CO加热Cu+CO2 Fe2O3（氧化铁） FeO+CO高温Fe+CO2可点燃生成CO2（二氧化碳） 2CO+O2点燃2CO2 无色、无味、有毒气体，空气污染物中的一种。七、CO2二氧化碳实验室用 HCl 和 CaCO3制取C

7、aCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，溶于水生成H2CO333CO2+H2O=H2CO3H2CO3易分解 H2CO3=H2O+CO2可用于图书馆、精密仪器的灭火可用 C 高温还原，产物为CO CO2+C高温2CO 无色、无味，空气中含量过多会造成温室效应固体干冰升华可以制冷，用于舞台上产生白雾效果注：白雾是二氧化碳是干冰升华吸热，使空气中的水蒸气液化形成的小水珠。可用 NaOH 吸收 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。用 Ca(OH) 2检验， Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 现象为：有白色沉淀。注：六、七和C（碳）的转化关系为碳三角八、单质：精选学习资料 - -

8、 - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 13 页1、 Cu： 红色固体铜加热与O2（氧气）反应， 生成黑色固体 （现象） CuO （氧化铜）2Cu+O2点燃2CuOCu 不与酸反应CuO 可以与酸反应（金属氧化物与酸反应）含有 Cu2+（铜离子）的溶液显蓝色（用于物质推断题）2、Fe 铁：铁单质为白色固体，铁粉为黑色，纯铁是银白色铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4 3Fe+2O2点燃Fe3O4 现象：有黑色固体生成，火星四射，剧烈燃烧，放出热量，与水和氧气反应生成铁粉，含 Fe3+（铁离子）的溶液里呈棕黄色含 Fe2+（亚铁离子）的溶液呈浅绿色3、O2

9、：氧气支持燃烧，自身不燃烧可供给呼吸、给植物光和作用，和 H2O 一起使金属生锈在空气中占21%( 五分之一 )，密度比空气大注：氧元素是地壳中含量最多的元素（含量最多的金属元素是铝）4、H2氢气：自身可以燃烧可以还原 CaO（氧化铜）、Fe2O3(氧化铁 ) 密度比空气小5、C 碳：点燃：氧气充足时，生成CO2（二氧化碳）氧气不充足时，生成CO（一氧化碳）还原性：还原CaO（氧化铜）现象，黑色固体变红色固体Fe2O3 (氧化铁 ) CO2（二氧化碳）常温下活性炭可以吸附颜色、气体稳定性高6、Mg：镁：银白色，活动性高，点燃时有白光，放出热量，有大量白烟（现象），燃烧后，若质量变大，原因是有

10、O 原子加入，若质量变小，原因是有大量MgO 扩散到空气中。九、H2O2：双氧水以 MnO2做为催化剂，分解产生O2和 H2O 十、MnO2：二氧化锰催化剂，用于催化氯酸钾（KClO3）和双氧水H2O2催化剂的作用：起催化的作用。催化剂不参与反应十一、 KMnO4:高锰酸钾高锰酸钾受热分解：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2注这里不需要催化剂物质推断题，解题思路一、若题中说：蓝色溶液，则该溶液中一定有Cu2+（铜离子）棕黄色溶液，则该溶液中一定有Fe3+（铁离子）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 13 页浅绿色溶液

11、，则该溶液中一定有Fe2+（亚铁离子）二、加入盐酸，若气泡产生，且气泡使澄清石灰水变浑浊，则溶液中有碳酸盐三、加入 AgNO3有沉淀，则溶液中有盐酸盐四、加入 Ba(NO3)2有沉淀，则该溶液中有硫酸盐五、加入碱有刺激性气味的是铵盐六、关于沉淀1、 红褐色沉淀是Fe(OH)3蓝色沉淀是Cu(OH)2 其余沉淀是白色2、 沉淀溶于酸，有气泡产生的，沉淀为碳酸盐。3、 沉淀溶于酸，没有气泡产生的，沉淀为碱。4、 沉淀不溶解的，为硫酸钡(BaSO4)或 氯化银 ( AgCl) 七、记住物质溶解度表1、 钾盐、钠盐、钡盐、钙盐、氨盐溶于水2、 盐酸盐中除氯化银( AgCl)都溶于水3、 硝酸盐全溶4、

12、 硫酸盐除硫酸钡 ( BaSO4) 、硫酸钙钡 ( CaSO4) 和硫酸银 ( AgSO4) 都溶于水5、 碳酸盐只有NH4CO3、K2CO3、Na2CO3溶于水八、特殊反应的现象和物质1、在空气中能自燃，燃烧时产生大量白烟的是白磷2、溶于水显碱性的气体是氨气3、可使黑色固体CuO 还原成亮红色金属Cu 的还原性气体是H2和 CO，还原性固体是C 4、遇碘变蓝色的是含淀粉的物质九、 一些特殊物质的颜色：黑色： MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色： CuSO4?5H2O、Cu(OH) 2、含 Cu2+溶液、液态固态 O2（淡蓝色）红色： Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）

13、、红磷 P（暗红色）黄色：硫磺（单质S） 、含 Fe3+的溶液（棕黄色）绿色： FeSO4?7H2O( 七水合硫酸亚铁)、含 Fe2+的溶液（浅绿色） 、碱式碳酸铜 Cu2(OH) 2CO3 无色气体： N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体： Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH 试纸变蓝色 )、SO2有臭鸡蛋气味：H2S 酸、碱的通性一、酸的通性1、在水中解离出H+2、与酸碱指示剂反应，溶液呈酸性3、与金属氧化物反应，生成盐和水4、与碱反应（中和反应）生成盐和水精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -

14、 - - -第 4 页，共 13 页5、与某些盐反应，生成新盐加新酸6、能与活泼金属反应（金属活动性顺序表中氢以前的金属）二、碱的通性1、在水中解离出OH2、与酸碱指示剂反应，溶液呈碱性3、与非金属氧化物反应，生成盐和水4、与酸反应（中和反应）生成盐和水5、与某些盐反应，生成新盐加新碱四大基本反应一、 化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如： A + B = AB 二、 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如： AB = A + B 三、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如： A + BC = AC + B 注： A 的金属活

15、动性在中B 以前四、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如： AB + CD = AD + CB 注：反应发生的条件：有气体或水或沉淀生成计算题一、 计算题的类型有：有关质量分数（元素和溶质）的计算根据化学方程式进行计算由和两种类型混合在一起计算（一）、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数=溶质的质量溶液的质量100% （二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数 =元素的相对原子质量化合物的相对原分子质量100% （三）、混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数=化合物的质量混合物的质量100% （四）、混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分

16、数=元素的质量混合物的质量100% （五）、解题技巧精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 13 页1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。2、根据化学方程式计算的解题步骤： 解设未知量书写出正确的化学方程式写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量列出比例式，求解答解实验题看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无

17、水蒸气，有则颜色由白色 蓝色 )、生石灰等 除 CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2） 、NaOH 溶液、KOH 溶液、碱石灰等 除 HCl 气体可用： AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl ） 、石灰水、NaOH 溶液、 KOH 溶液除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。（二）、实验注意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO 、CH4）或用 CO、H2还原 CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质

18、实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO 点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序（先把导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯）。（三）、常见意外事故的处理：酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 沾到皮肤或衣物上：、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；、碱用水冲洗，再涂上硼酸；、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步。（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：1、制 O2要除的杂质：水蒸气（H2O）2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O） 、氯化氢气体（ HCl ，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）3、制

19、CO2要除的杂质：水蒸气（H2O） 、氯化氢气体（HCl ）除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH 和 CaO） 、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色 )等除 HCl 气体的试剂： AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl ） 、澄清石灰水、NaOH 溶液（或固体） 、KOH 溶液（或固体）生石灰、碱石灰也可以跟HCl 气体反应 （五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 13 页1、有 CO 的验证方法：（先验证混合

20、气体中是否有CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO 的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色固体变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。2、有 H2的验证方法： （先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO 的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色固体变成红色，且无水CuSO4变蓝色。3、有 CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。（六）、自设计实验1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤实验现象结论将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯烧杯内壁有小水珠生成证明蜡烛有氢元素在蜡

21、烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊证明蜡烛有碳元素2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。实验步骤实验现象结论 图把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。证明 CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质金属活动性顺序钾、钙、钠、镁、 铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金K、Ca、Na、Mg 、Al、Zn、Fe、Sn、Pb 、H、Cu 、Hg、Ag 、Pt、Au 说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可

22、以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气120 号元素氢 H 氦 He 锂 Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 氖 Ne 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl 氩 Ar 钾 K 钙 Ca 初中化学中所有原子团有：名称符号硫酸根SO42碳酸根CO32硝酸根NO3氢氧化根OH铵根NH4+ 磷酸根PO43精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 13 页碳酸氢根HCO3亚硫酸根SO32高锰酸根MnO4锰酸根MnO42名

23、称化学式名称化学式名称化学式水H2O 硫酸锌ZnSO4 一氧化氮NO 碳C 硫酸镁MgSO4 二氧化硫SO2 食盐NaCl 氯化亚铁FeCl2 氧化铝Al2O3 铁Fe 硫酸亚铁FeSO4 氧化铜CuO 胆矾CuSO45H2O 硝酸钠NaNO3 硫S 镁Mg 氢氧化铜Cu(OH)2 甲烷CH4 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 氢氧化钠NaOH 氯酸钾KClO3 磷P 氯化镁MgCl2 二氧化锰MnO2 二氧化碳CO2 氯化钙CaCl2 氯化钾KCl 二氧化氮NO2 氟化钙CaF2 高锰酸钾KMnO4 氮气N2 氯化钠NaCl 锰酸钾K2MnO4 氧气O2 钠Na 氯化铁FeCl3 一氧化碳C

24、O 氯化氢HCl 氧化铁Fe2O3 氧化镁MgO 硫酸铜CuSO4 氢气H2 氯气Cl2 碳酸氢铵NH4HCO3 锌Zn 过氧化氢H2O2过氧化钠Na2O2硫酸钠Na2SO4硫酸铵(NH4)2SO4 氧化汞HgO 硫酸H2SO4 尿素CO(NH2)2 汞Hg 五氧化二磷P2O5 四氧化三铁Fe3O4 氯化银AgCl 碳酸钠Na2CO3乙醇C2H5OH 甲醇CH3OH 乙酸CH3COOH 初中阶断常见的化学式：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 13 页氧气 O2，氧化铜CuO， 硫化氢H2S ，一氧化碳CO ，氮气 N2，氧

25、化锌ZnO， 硫酸H2SO4， 二氧化碳CO2，氢气H2，盐酸HCl ，二氧化硫SO2，氯气Cl2，氧化铝Al2O3， 碳酸 H2CO3， 五氧化二磷P2O5，碘 I2，氧化钙CaO， 氢氧化钠NaOH， 四氧化三铁Fe3O4，氦气He， 氧化汞HgO ，氢氧化钙Ca(OH)2， 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 ，氖气Ne ，二氧化锰MnO2，氢氧化钡Ba(OH)2，甲烷 CH4，氩气Ar ，氧化银Ag2O， 氢氧化铜Cu(OH)2，酒精C2H5OH ，碳C ，二氧化硅SiO2，氢氧化铁Fe (OH)3， 醋酸 CH3COOH ，硫 S ，二氧化氮NO2， 硫酸锌ZnSO4，甲醇 CH3OH

26、 ，磷 P ，氯化铵NH4Cl ，硫酸钠Na2SO4，磷酸钠Na3PO4 ，汞 Hg ，氯化钠NaCl ，硫酸亚铁FeSO4，铜 Cu ，氯化钾KCl ，硫酸铁Fe2(SO)4， 锌 Zn ，氯化镁MgCl2，硫酸铜CuSO4，硝酸HNO3，铁 Fe ，氯化铝AlCl3，碳酸钠Na2CO3，硝酸钠NaNO3，铝Al ，氯化铁FeCl3， 碳酸钙CaCO3，硝酸铁Fe(NO3)3，镁 Mg ，氯化亚铁FeCl2，碳酸钾K2CO3， 硝酸镁Mg(NO3)2，水 H2O ，氯化锌ZnCl2，碳酸铵(NH4)2CO3， 胆矾CuSO45H2O ，氧化铁Fe2O3， 氯化钡BaCl2， 碳酸钡BaCO3

27、， 硝酸铵NH4NO3，氧化亚铁FeO， 氯化铜CuCl2，氯酸钾KClO3，硫酸铵(NH4)2SO4，氧化钠Na2O ,氯化钙CaCl2， 高锰酸钾KMnO4，氢氧化亚铁Fe (OH)2，氧化钡BaO ，氯化银AgCl ，锰酸钾K2MnO4，氧化镁MgO， 氯化氢HCl。、化学用语 (必须熟记，加号者不作要求) 一、熟记下列元素名称及符号：1、H 氢 O 氧 N 氮 Cl 氯 C 碳 P 磷 S 硫2、K 钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Zn 锌 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 Ag 银 Mn 锰 Ba 钡实验注意1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）A：不能加热：量筒、集气瓶、漏

28、斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶（1）试管常用做少量试剂的反应容器也可用做收集少量气体的容器或用于装置成小型气体的发生器（2）烧杯主要用于溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩也可用做较大量的物质间的反应（3）烧瓶 -有圆底烧瓶，平底烧瓶常用做较大量的液体间的反应也可用做装置气体发生器（4） 锥形瓶常用于加热液体， 也可用于装置气体发生器和洗瓶器也可用于滴定中的受滴容器。（5）蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。（6）胶头滴管用于移取和滴加少量液体。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总

29、结 - - - - - - -第 9 页，共 13 页注意 ： 使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用（7）量筒用于量取一定量体积液体的仪器。不能 在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。也不能 在量筒里进行化学反应注意 ： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。（8）托盘

30、天平是一种称量仪器，一般精确到0.1 克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘， 取用砝码要用镊子， 不能直接用手， 天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量 。（9）集 气 瓶用于收集或贮存少量的气体也可用于进行某些物质和气体的反应。（瓶口是磨毛的）（10）广口 瓶 （内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶（11）细口 瓶用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。（12）漏斗用于向细口容器内注入液体或用于

31、过滤装置。（13）长颈漏斗用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成 “ 液封 ” ，（防止气体从长颈斗中逸出）（14）分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量（15）试管夹用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。（16）铁架台用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤等操作。（17）酒精灯使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防

32、玻璃器皿受损）实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。（18）玻璃棒用做搅拌（加速溶解）转移如PH 的测定等。（19）燃烧匙（20）温度计刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。（21）药匙用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。2：基本操作（1）药剂的取用： “ 三不准 ” 不准用手接触药品不准用口尝药品的味道不准把鼻孔凑到容器口去闻气味注意： 已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室。A：固体药品的取用精选学

33、习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 13 页取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）B：液体药品的取用取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）（2）物质的加热给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚A：给试管中

34、的液体加热试管一般与桌面成45 角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人B：给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热注意点：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。（3）溶液的配制A：物质的溶解加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细B：浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）C：一定溶质质量分数的溶液

35、的配制固体物质的配制过程计算、称量量取、溶解用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒液体物质的配制过程计算、量取、溶解用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（4）过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。操作要点： “ 一贴 ” 、“ 二低 ” 、“ 三靠 ”“ 一贴 ” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；“ 二纸 ” 指滤纸边缘稍低于漏斗边缘滤液液面稍低于滤纸边缘；“ 三靠 ” 指烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸边漏斗末端紧靠烧杯内壁（5）蒸发与结晶A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯

36、、铁架台注意点：在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，当出现大量固体时就停止加热使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上B、结晶是分离几种可溶性的物质若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。（6）仪器的装配装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。（7）检查装置的气密性先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。（8）玻璃仪器的洗涤如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗

37、。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。（9）常用的意外事故的处理方法A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 13 页C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。3、气体的制取、收集（1）常用气体的发生装置A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置（ NH3、CH4）；一定要用酒精灯。B：

38、固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（ CO2）；一定不需要酒精灯。（2）常用气体的收集方法A：排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO 只能用排水法）B：向上排空气法适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl 只能用向上排空气法）C：向下排空气法适用于密度比空气小的气体排气法：导管应伸入瓶底4、气体的验满：O2的验满：用带余烬的木条放在瓶口。CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。5、常见气体的净化和干燥一定先净化后干燥（1）气体的净化（除杂）H2（HCl）用 NaOH 溶液CO（HCl ）用 NaOH 溶液CO（CO2）

39、用澄清石灰水CO2（HCl ）用 NaHCO3溶液CO2（H2、CO）用 CuO CO（O2）用铜网O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（ CaO 和 NaOH 的混合物）（2）气体的干燥（除去水）干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。6、指示剂的使用使用指示剂只

40、能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。7、溶液的酸碱度常用pH 表示，测定pH 最简单的方法是使用pH 试纸。PH 的范围在 0 14 之间， pH7 溶液呈碱性， pH=7 溶液呈中性， pH7 溶液呈酸性。 PH 越大碱性越强， pH 越小酸性越强；pH 升高加碱（或水），pH 降低加酸（或水）。8、证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-）：用 AgNO3和稀 HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉

41、淀。证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-）：用 BaCl2和稀 HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。证明碳酸盐（ CO32-）：用盐酸和石灰水证明铵盐（ NH4+）：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。9、（ 1）试管夹应夹在的中上部 ，铁夹应夹在 离试管口的1/3 处。（2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。（3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3；酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 13 页（4）在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2（半试管水）；在洗气瓶内的液体为瓶的1/2；如果没有说明用量时应取少量，液体取用 1 2 毫升 ，固体 只要 盖满试管的底部；加热试管内液体时，试管一般与桌面成 45 角，加热试管内的固体时，试管口略向下 倾斜。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 13 页