2022年初中化学2021年化学中考试题分类汇编：溶液组成的表示 .pdf

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1、2017 年化学中考试题分类汇编溶液组成的表示一选择题1 （2017?威海）一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液下列有关的量不随水的质量改变而改变的是（）A溶液质量分数B溶液的 pH C氢氧化钠的溶解度D最多能吸收二氧化碳的质量考点：溶质的质量分数；固体溶解度的概念；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH 值的关系专题：溶液、浊液与溶解度；常见的碱碱的通性分析：A根据溶质的质量分数=来分析；B根据碱溶液的pH 与溶液酸碱性的关系来分析；C根据影响固体溶解度的因素来分析；D根据二氧化碳的性质来分析解答：解： A氢氧化钠的质量是一定的，水的质量越大，溶质的质量分数越小，溶液中溶质的质量分数随

2、着水的质量的改变而改变；B溶液中水越多，溶液的碱性越弱，氢氧化钠溶液的pH 越小，可见溶液的pH随着水的质量的改变而改变；C固体物质的溶解度主要受温度的影响，温度不变，氢氧化钠的溶解度也不会改变；D二氧化碳不但与氢氧化钠反应，还能与水反应，可见水的量改变，被吸收的二氧化碳的量也随之改变故选 C点评：本题考查了溶液的组成、溶质的质量分数以及溶剂质量的变化对溶液的浓度、溶液的酸碱度、溶解度等量的影响，要结合各选项认真分析解答精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 28 页2 （2017? 莱芜） 化学学习中常用到“ 质量守恒 ” 、

3、“ 反应先后 ” 等思想来分析、 解决问题 下列推断正确的是（）A50mL 酒精中加入50mL 水，根据溶质守恒推出酒精溶液的溶质质量分数为50% B酒精燃烧生成CO2和 H2O 的分子个数比为2：3，根据原子守恒推出酒精分子中C、H 原子个数比为1：3 C少量铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，根据反应的先后推出析出固体铜D向硫酸铜与硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，根据反应的先后推出先生成蓝色沉淀考点：溶质的质量分数；金属的化学性质；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用专题：化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料；常见的碱碱的通性分析：A根据酒精和水的密度不同和质量守恒定

4、律进行解答B根据反应前后原子个数不变来分析；C根据金属活动性顺序来分析解答；D硫酸铜与硫酸的混合溶液，硫酸先与氢氧化钠溶液反应，开始不会出现沉淀解答：解： A、因为酒精和水的密度不同，故相同体积的酒精和水的质量不相等，故A说法错误；B、二氧化碳和水中的碳元素和氢元素完全来自酒精，故可根据CO2和 H2O 分子个数比推出酒精中的C、H 原子个数比为：1 2：2 3=1：3，故正确；C、三种金属活动性由强到弱的顺序：铁、铜、银，当把铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；故 C 错误；D、硫酸铜与硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化铜沉淀能溶

5、于酸，硫酸先与氢氧化钠溶液反应，开始不会出现沉淀，故D 说法错误；故选 B点评：本题是对学过的多种知识的考查，同学们要熟记质量守恒定律的应用范围、金属活动性顺序的应用等才能正确解答本题精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 28 页3 （2017?岳阳）下列图象中有关量的变化趋势正确的是（）A某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B向一定量的稀盐酸中逐滴滴加水C向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸D将水通电电解一段时间考点：溶质的质量分数；电解水实验；酸的化学性质；酸碱溶液的稀释专题：元素化合物知识

6、型分析：本题是图象题， 图象题主要是把化学问题数学化，认真分析图象的纵横坐标及图象的起点、拐点、终点，进行逐一判断也可以四个图象同时分析起点或终点，进行分析比较作答解答：解： A不饱和溶液中，溶质的质量分数不会为零，故图象错误；B向一定量的稀盐酸中加入稀释，溶液的浓度减小，酸性减弱，pH 变大，但是溶液始终显酸性，pH 小于 7，故图象错误；C在 NaOH 和碳酸钠的混合溶液中，逐滴加入稀盐酸，开始是先与氢氧化钠反应不会生成气体，故图象正确；D电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，而图象的纵坐标是质量，质量比不等于体积比，所以图象错误精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总

7、结 - - - - - - -第 3 页，共 28 页故选 C点评：解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系二解答题1 （2017?泉州）农业生产上通常用溶质质量分数为10%20%的食盐溶液来选种（1）现要配制120kg 溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐kg；（2）用 60kg 溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液kg考点：有关溶质质量分数的简单计算；用水稀释改变浓度的方法专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算分析：（1）溶质质量 =溶液质量 溶质的质量分数，据此进行分析解答（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结

8、合题意进行分析解答解答：解： （1）溶质质量 =溶液质量 溶质的质量分数，配制120kg 溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐的质量为120kg 20%=24kg（2）设稀释成12%的食盐溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则 60kg 20%=x 12% x=100kg故答案为：（1）24； （2）100点评：本题难度不大， 掌握溶质质量 =溶液质量 溶质的质量分数、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在2 （2017?株洲）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸请回答下列问题：（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是（2）要

9、把 50g 上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？（请写出计算过程）考用水稀释改变浓度的方法精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 28 页点：专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算分析：（1）溶剂的质量分数=1溶质的质量分数；（2）加水稀释可以把浓溶液变成稀溶液，溶液稀释前后，溶质的质量不变，据此回答问题即可；解答：解： （1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是：198%=2%；（2）解：设稀释后溶液的质量为x50g 98%=x10%，x=490g，需要水的质量 =490g 50g=440g，答： 要把 50g

10、质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸需要水440g点评：此题考查了溶液的稀释计算，其解决的依据是溶液稀释前后溶质的量不变3 （2017?北京）利用下图装置进行实验实验前K1、K2、 K3均已关闭内容装置实验 1 制备气体实验 2 测定气体含量打开 K1，用注射器向盛有锌粒的 A 中注入稀硫酸， 直至液面浸没下端导管口在 K1上方导管口收集气体 A（容积 350mL）中为用排空气法收集的CO2，B 中装满水用注射器向A 中注入 15mL NaOH 溶液（足量），充分反应打开K2和 K3（1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向 B 中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住

11、A 瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性（2）实验 1 中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A 中未反应的稀硫酸大部分转移到B 中的操作是（3） 实验 2 中， 当 B 中液面不再变化时， 测得 B 中减少了 160mL 水， 则 A 中 CO2的体积分数约为%精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 28 页考点：氢气的制取和检验；检查装置的气密性；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：常见的碱碱的通性；常见气体的实验室制法、检验

12、、干燥与净化分析：（ 1）根据检查装置气密性的原理和方法来分析；（ 2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，通过改变装置内的压强的方法来分析；（ 3）根据液体减少的体积即为被吸收的二氧化碳来分析解答：解： （1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向 B 中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A 瓶外壁， A 中气体体积膨胀，看到B 装置左侧导管口有气泡冒出；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性故填：B 装置左侧导管口有气泡冒出；（ 2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，打开k2，k3，关闭 k1，导致装置A 中气体压强增大，稀硫酸被气体压入装置B 中，故填： Zn+H2SO4 ZnSO4+

13、H2 打开 k2，k3，关闭 k1（ 4）二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，气体减少的气体为：350mL160mL 15mL=175mL 则 A 中 CO2的体积分数约为：=50%；故填： 50点评：本题考查了装置气密性的检验、化学方程式的书写以及气体体积分数的计算，掌握化学基本知识是解题的关键4 （2017?岳阳）某同学用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，请回答下列问题：（1）反应的化学方程式为；（2）从如图选择适当的序号填空：应选择的发生装置为，如果用排空气法收集氢气，应选择的收集装置为；（3）用上述方法制得的氢气中，可能含有少量的氯化氢气体和水蒸气，若要得到干燥纯净的氢气，可将所制得的气体通过以下

14、哪一种试剂（填序号）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 28 页浓硫酸氢氧化钠固体氢氧化钠溶液考点：氢气的制取和检验；气体的净化（除杂）；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析：（1）根据锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气进行分析；（2）根据锌和稀硫酸反应制取的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氢气的密度比空气小，要用向下排空气法收集氢气进行分析；（3）根据浓硫酸有吸水性，氢氧化钠固体既能够吸收水分，也能与盐酸反应进行分析解答：解： （1） 锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气化学方程

15、式为： Zn+2HCl ZnCl2+H2 ；（2）锌和稀硫酸反应制取的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以应选择的发生装置为B，氢气的密度比空气小，要用向下排空气法收集氢气，所以应选择的收集装置为D；（3）浓硫酸有吸水性，氢氧化钠固体既能够吸收水分，也能与盐酸反应，所以要得到干燥纯净的氢气，可将所制得的气体通过故答案为：（1）Zn+2HClZnCl2+H2 ；（2） B，D；（3）点评：本题主要考查了实验室制取氢气的相关知识，难度不大，在平时需要加强识记5 （2017?十堰）如图1 所示， A、B、C 为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题精选学习资料 - - - - - -

16、- - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 28 页（1）t2时， A、B、C 三种物质中溶解度最小的是（2）t1时，将 30gB 物质投入100g 水中， 充分溶解， 温度不变， 所得溶液为溶液（填 “ 饱和 ” 或“ 不饱和 ” ） （3）下列说法正确的是At2时，将A 和 C 的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至t1，析出的晶体含有A 和 C Bt2时，将A、B、C 的饱和溶液分别降温至t1，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是BAC C从混有少量B 的 A 物质中提取较纯净的A，可通过冷却它们的热饱和溶液实现Dt1时，欲用A 的饱和溶液配制10%的 A 溶液，只

17、需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器（4）如图 2 所示，向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥开瓶中C 中的饱和溶液变浑浊请解释原因考点：固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象；物质发生化学变化时的能量变化专题：溶液、浊液与溶解度分析：（1）根据三种物质的溶解度曲线可以比较三种物质的溶解度的大小关系；（2）根据 t1时 B 的溶解度解答；（3）根据 A、B 和 C 的溶解度曲线结合已有的知识进行解答；（4）根据镁与盐酸反应放出热量解答解答：解： （1）据图可以看出，t2时 A、B、C 三种物质中溶解度最小的是C，故填： C（2）t1

18、时， B 的溶解度是40g，将 30gB 物质投入100g 水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为不饱和溶液，故填：不饱和（3）At2时，将A 和 C 的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至 t1， C 的溶解度随温度的降低而减小，故C 无晶体析出，错误；B由于在 t2时， 三物质的溶解度的大小关系为ABC，则其饱和溶液中溶质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 28 页的质量分数的大小关系为ABC，将三种物质的饱和溶液将温到t1时，由于A 和 B 的溶解度都随温度的降低而减小，它的溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会

19、减小，但C 的溶解度随温度的降低而增大，因此溶液中溶质的质量分数都不发生变化，但由图不难看出三物质的溶解度的大小关系为BAC，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是BAC，正确；CA 的溶解度受温度影响变化不大，从混有少量B 的 A 物质中提取较纯净的A，可通过蒸发结晶的方法实现，错误；Dt1时，欲用A 的饱和溶液配制10%的 A 溶液，需要烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒四种玻璃仪器，错误；故填： B；（4）向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥开瓶中C 中的饱和溶液变浑浊，原因在于镁与盐酸反应放出了热量，温度升高，而C 的溶解度随温度的升高而减小，故填：镁与盐酸反应放出热量导致温度升高，C 的溶解度减

20、小点评：本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题6 （2017?海南）运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：温度 /10 30 50 60 溶解度 /g 氯化钠35.8 36.3 37.0 37.3 硝酸钾20.9 45.8 85.5 110 （1）氯化钠的溶解度曲线是（填 “A”或“B”） （2）60时， 100g 水中加入90g 硝酸钾， 充分溶解， 所得溶液是（填 “ 饱和 ” 或“ 不饱和 ” ）溶液 当60的该溶液降温到10时，析出晶体的质量为g精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第

21、9 页，共 28 页考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象专题：溶液、浊液与溶解度分析：由 B 的溶解度受温度的影响变化趋势结合溶解度表可以确定A； 50与 10的溶解度通过计算解决析出晶体的问题解答：解： （1）B 的溶解度受温度的影响变化较小；由溶解度表可以看出，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故A 是氯化钠的溶解度曲线；（2）60时，硝酸钾的溶解度为110g，故 100g 水中加入90g 硝酸钾不能形成饱和溶液； 10时，硝酸钾的溶解度为20.9g，故降到10时能溶解20.9g 硝酸钾，故析出晶体的量是90g20.9g=69.1g故答案为：（1） A； （2）不饱和； 69.

22、1g 点评：本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力7 （2017?株洲）如图所示为硝酸钾氯化钠硼酸（H3BO3）的溶解度曲线图由图可知：（1）当温度为10时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由小到大的顺序为（请用序号作答） （2）当温度为25时，上述三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由小到大的顺序为（请用序号作答）（3）要将 P点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入硝酸钾固体、（任写一条）等精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 28

23、页考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系专题：溶液、浊液与溶解度分析：根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾氯化钠硼酸（H3BO3）三种固体物质的溶解度， 都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比较大；当温度为10时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由小到大的顺序为：；当温度为25时，上述三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由小到大的顺序为：=；要将 P 点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入硝酸钾固体、蒸发溶剂或降低温度等，降温是因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大解答：解： （1）由溶解度曲线可知：

24、当温度为10时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由小到大的顺序为：；故答案为：（2）由溶解度曲线可知：当温度为25时，上述三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由小到大的顺序为：=，因为在该温度下的最小，和有交点，它们的饱和溶液的质量分数相等；故答案为：=（3）要将 P点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入硝酸钾固体、蒸发溶剂或降低温度等，降温是因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故答案为：蒸发溶剂或降低温度点评：本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和饱和溶液与不饱和溶液的转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中8 （2017

25、?大连）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线（1）两种物质中溶解度受温度影响较小的是（2）使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是（3）60时，硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比是（4）60时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量的氯化钠提纯硝酸钾应采用的方法是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 28 页考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法专题：溶液、浊液与溶解度分析：根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的

26、升高变化比氯化钠大；两种物质中，溶解度受温度影响较小的是氯化钠；使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是：加溶质或蒸发溶剂或降低温度；60时，硝酸钾的溶解度是110g，因此硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比=110g：100g=11：1；60时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量的氯化钠，提纯硝酸钾应采用的方法是：降温结晶，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大解答：解： （1）由溶解度曲线可知：两种物质中，溶解度受温度影响较小的是氯化钠；故答案为：氯化钠；（2）使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是：加溶质或蒸发溶剂或降低温度；故答案为：加溶质或蒸发溶剂或降低温度；（3）60时，硝

27、酸钾的溶解度是110g，因此硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比=110g：100g=11：1；故答案为： 11：1；（4）60时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量的氯化钠，提纯硝酸钾应采用的方法是：降温结晶，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；故答案为：降温结晶；点评：本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和结晶的方法等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 28 页9 （2017?营口）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲

28、线回答下列问题：（1）P点的意义是（2）t2时，向 30g 甲物质中加入50g 水，充分溶解后，所得溶液质量为，将其升高到t3时，所得溶液中溶质和溶液质量比为（3） t4时，把等质量的甲、 乙、 丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为（4）将 t4时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为考点：固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系专题：溶液、浊液与溶解度分析：根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；P 点的意义是：t2时，甲丙两种物质溶解度相

29、等都是50g；t2时，甲的溶解度是50g，因此向30g 甲物质中加入50g水，充分溶解后，所得溶液质量=25g+50g=75g；将其升高到t3时，剩余的固体全部溶解，水没有变化，因此所得溶液中溶质和溶液质量比=30g：80g=3：8；t4时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为丙乙甲，因为在该温度下溶解度的大小关系是甲乙丙；将t4时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙丙甲，因为乙析出固体最少，丙没有晶体析出，甲析出固体最多解答：解： （1）由溶解度曲线可知：P 点的意义是， t2时，甲丙两种物质溶解度相等都是

30、50g；故答案为： t2时，甲丙两种物质溶解度相等都是50g（只答二者溶解度相等不得分）（2）t2时，甲的溶解度是50g，因此向30g 甲物质中加入50g 水，充分溶解后，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 28 页所得溶液质量 =25g+50g=75g ；将其升高到t3时， 剩余的固体全部溶解，水没有变化，因此所得溶液中溶质和溶液质量比=30g： 80g=3： 8，故答案为：75g； 3：8 （3）t4时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为丙乙甲，因为在该温度下溶解度的大小关系是

31、甲乙丙；故答案为：丙乙甲（或丙乙 甲）（4）将 t4时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙丙甲，因为乙析出固体最少，丙没有晶体析出，甲析出固体最多，故答案为：乙丙甲（或乙丙 甲）点评：本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中10 （2017?日照）亚硝酸钠（NaNO2）有毒、有咸味，外形与食盐相似人若误食会引起中毒NaNO2、 NaCl的溶解度曲线如图所示请回答下列问题：（1）某同学设计的鉴别NaNO2、NaCl 固体的方案如下：20时

32、，取 6.0g NaNO2和 6.0g NaCl 分别放入两只小烧杯中，各加入10mL 水（水的密度为1g/mL） 用玻璃棒充分搅拌后，观察现象你认为此方案是否可行？（填 “ 可行 ” 或“ 不可行 ” ） （2）除去 NaNO2固体中混有的少量NaCl，实验步骤，加水溶解，蒸发浓缩，然后过滤、洗涤、干燥（3）20时，将 182.2g NaNO2饱和溶液蒸发掉50g 水，再降温到20，可析出晶体的质量为（4） 分别将 60时等质量的NaNO2、 NaCl 的饱和溶液降温到20， 析出晶体最多的是（填 “NaNO2”或“NaCl”）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结

33、- - - - - - -第 14 页，共 28 页考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象专题：溶液、浊液与溶解度分析：根据题目信息和溶解度曲线可知：NaNO2、NaCl 两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而NaNO2溶解度随温度的升高变化比NaCl 的大；某同学设计的鉴别 NaNO2、NaCl 固体的方案如下：20时，取 6.0gNaNO2和 6.0g NaCl 分别放入两只小烧杯中，各加入 10mL 水（水的密度为1g/mL ） 用玻璃棒充分搅拌后，观察现象：全部溶解的是NaNO2，有剩余固体的是氯化钠，因此该方案可行；除去 NaNO2固体

34、中混有的少量NaCl，实验步骤，加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥即可；20时，将182.2g NaNO2饱和溶液蒸发掉50g 水，再降温到 20， 可析出晶体的质量是41.1g， 因为 20时，NaNO2的溶解度为82.2g；分别将 60时等质量的NaNO2、NaCl 的饱和溶液降温到20，析出晶体最多的是 NaNO2，因为 NaNO2溶解度随温度的升高变化比NaCl 的大解答：解： （1）某同学设计的鉴别NaNO2、 NaCl 固体的方案如下：20时，取 6.0gNaNO2和 6.0g NaCl 分别放入两只小烧杯中，各加入10mL 水（水的密度为1g/mL ） 用玻璃棒充

35、分搅拌后，观察现象：全部溶解的是NaNO2，有剩余固体的是氯化钠，因此该方案可行；故答案为：可行；（2）除去 NaNO2固体中混有的少量NaCl，实验步骤，加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，然后过滤、 洗涤、干燥即可， 因为 NaNO2溶解度随温度的升高变化比NaCl的大，故答案为：降温结晶；（3） 20时，将182.2g NaNO2饱和溶液蒸发掉50g 水，再降温到20，可析出晶体的质量是41.1g，因为 20时， NaNO2的溶解度为82.2g；故答案为： 41.1g （4）分别将 60时等质量的NaNO2、NaCl 的饱和溶液降温到20，析出晶体最多的是 NaNO2，因为 NaNO2溶解度随

36、温度的升高变化比NaCl 的大，故答案为：NaNO2；点评：本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和结晶的方法等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 28 页11 （2017?东营）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线据图回答：（1）P点的含义（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有（写出一种） ，当甲中含有少量乙时，可采用的方法提纯甲（3）30时，将 40g 甲物质放入盛有50g 水的烧杯中，所得溶液溶质的

37、质量分数为若烧杯内物质升温到50（不考虑蒸发） ，溶液中变化的是（选填序号） a溶质的质量b溶液的质量c溶质的质量分数（4）从图中还可获得的信息是（答出一条）考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数专题：溶液、浊液与溶解度分析：根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小；饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；饱和溶液的溶质质量分数= 100%解答：解： （1）P 点的含义是30时，甲的溶解度是60g；（2）甲的溶解度随着温度的升高而增大，要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有增加溶质、降低温度等；甲的溶解度

38、受温度变化影响大，乙的溶解度受温度变化影响小，因此当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲；（3） 30时，甲的溶解度是60g，将 40g 甲物质放入盛有50g 水的烧杯中，只能够溶解 30g，并且析出饱和溶液，所得溶液溶质的质量分数为： 100%=37.5%；若烧杯内物质升温到50（不考虑蒸发） ，溶液中溶质的质量增大，溶液的质量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 28 页增大，溶质的质量分数增大；（4）从图中还可获得的信息有：t时，甲和乙的溶解度相等，温度小于t时，乙的溶解度大于甲的溶解度等故填： 30时，甲的溶

39、解度是60g；增加溶质；降温结晶；37.5%；abc；t时，甲和乙的溶解度相等点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同12 （2017?大庆）硝酸钾溶解度随温度变化的曲线如图所示：（1）图中 abc三点中属于不饱和溶液的是（2）由 c 点到 a 点可采取的措施（3）若 KNO3溶液中混有少量的NaCl 杂质，可以采取方法获得较纯净的KNO3（4）若将 b 点溶液逐渐加水稀释使其质量分数降至10%，在此稀释过程中符合此溶液中溶质质量变化的规律的图象是精选

40、学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 28 页考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；用水稀释改变浓度的方法专题：溶液、浊液与溶解度分析：（1）根据溶解度曲线的意义进行分析：可以查出某温度时硝酸钾的溶解度，溶解度曲线上面的点对应的溶液为饱和溶液，溶解度曲线下面的点对应的溶液为不饱和溶液；（2）根据溶液的变化及溶解度曲线分析；（3）溶解度受温度变化影响较大的物质中混入溶解度受温度影响较小的物质，可用降温结晶的方法提纯；（4）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，

41、结合图象意进行分析解答解答：解： （1）由溶解度曲线可知，ac 是位于溶解度曲线下面的点，属于不饱和溶液（2）由 c 点为 11下不饱和溶液，a点为 25下近饱和溶液，由c 点到 a 点可采取的措施升温并加入硝酸钾，或升温并蒸发水；（3）KNO3的溶解度受度变化影响较大，NaCl 的溶解度受温度影响较小，所以若KNO3中混有少量NaCl，可利用降温结晶的方法提纯KNO3；（4）溶液稀释前后，溶质的质量不变，则向一定质量分数的KNO3溶液中逐渐加水稀释，溶质的质量不变图象应该成一条水平直线，故B 图象与实验操作过程对应一致故答案为：（1）ac（2）升温并加入硝酸钾，或升温并蒸发水（3）降温结晶（

42、 4）B 点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力13 （2017?临沂）已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：温度 /0 10 20 30 40 溶解度 /g 氯化钠35 35.5 36 36.5 37 碳酸6 10 18 36.5 50 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 28 页钠（1）依据上表数据，绘制出了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线（如图，图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是（填 “A”或“B”） （2）图中两溶解度曲线相交于M

43、 点，此点表示的意义是（3）40时，把 50gA 物质放入100g 水中，充分搅拌，所得溶液是溶液（填 “ 饱和 ” 或“ 不饱和 ” ） （4）生活在盐湖（主要成分是NaCl 和 Na2CO3）附近的人们习惯“ 夏天晒盐（ NaCl） ，冬天捞碱（ Na2CO3）” 请你答出 “ 冬天捞碱 ” 的道理考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液专题：溶液、浊液与溶解度分析：根据表格提供的数据结合物质的性质进确定碳酸钠的溶解度曲线；根据交点表示在该温度下物质的溶解度相等解答；根据溶解度曲线确定析出晶体的方法解答：解： （1）根据表格提供的数据可以看出，碳酸钠的溶

44、解度受温度影响变化较大，故 A 曲线表示的是碳酸钠的溶解度曲线，故填：A；（2）图中两溶解度曲线相交于M 点，表示在30时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，故填：在30时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等；（3） 40时，碳酸钠的溶解度是50g，把 50gA 物质放入100g 水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液，故填：饱和；（4）碳酸钠的溶解度随温度的升高变化明显，冬天温度低，碳酸钠在水中的溶解度很小，以晶体的形式析出，故冬天捞碱，故填：碳酸钠的溶解度随温度的降低减小明显点评：本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题精选学习资料 - - - - - - - - -

45、 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 28 页14 （2017?泸州）根据下列坐标图回答：（1）图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线t2时，甲、乙的溶解度均为将甲、乙、丙三种物质t1时的饱和溶液升温到t3，所得溶液中溶质的质量分数最大的是（2）某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数取模拟海水（含NaCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加 10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图二沉淀的化学式为模拟海水中氯的质量分数是考点：固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算专题：溶质质量分数与化学

46、方程式相结合的计算；溶液、浊液与溶解度分析：根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，根据溶解度确随温度的变化特点确定溶质质量分数的变化；根据硝酸银与氯化钠和氯化镁的反应结合图示进行分析解答即可解答：解： （1）据图可以看出，t2时，甲、乙的溶解度均为30g，故填： 30g将甲、 乙、丙三种物质t1时的饱和溶液升温到t3，甲和乙的溶解度随温度的升高而增大，故溶质质量分数不变，丙的溶解度随温度的升高而降低，据图可以看出，大于甲和乙，故所得溶液中溶质的质量分数最大的是丙，故填：丙（2）某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数取模拟海水（含NaCl、Mg

47、Cl2）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液， 其沉淀质量变化如图二氯化钠和氯化镁与硝酸银反应生成的沉淀是氯化银，故填：AgCl 生成沉淀的质量是143.5g，化学反应前后氯元素的质量不变，氯化银中氯元素精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 28 页的质量就是模拟海水中氯元素的质量，故模拟海水中氯的质量分数=1.775%，故填： 1.775%点评：本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行15 （2017?遵义）溶解度是解决溶液相关问题的重要依据根据图1 解决下列问题： （M，N 均不含

48、结晶水）（1）温度为时， M，N 两种物质的溶解度相等；（2）t1时，将20gM 加入 50g 水中，充分溶解，形成溶液的质量为g保持温度不变，向该溶液中再加入10g 水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将（填 “ 变大 ” 、“ 变小 ” 或“ 不变 ” ） ；（3）t2时，将25gN 加入 50g 水中，完全溶解后要提高该溶液的溶解质量分数，其操作方法是根据表格解决实际问题：温度 /20 30 50 60 80 溶解度 /g KNO331.6 45.8 85.5 100 169 K2CO3110 114 121 126 139 某 KNO3样品中含有少量K2CO3，其提纯过程如图2：（1）图 2

49、 中溶液 C 是（填 “ 饱和 ” 或“ 不饱和 ” ）溶液；（2）样品中钾元素的质量为g（结果保留整数） 考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页，共 28 页专题：溶液、浊液与溶解度分析：根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在同一温度下二者的溶解度相等，根据溶解度曲线确定溶质质量分数的变化；物质提纯时要注意不能生成新的杂质，根据元素的质量计算即可解答：解：（ 1）据图可以看出，在t2时 M 和 N 的溶解度相等，故填：t2；（2） t1时， M 的溶解

50、度是30g，将 20gM 加入 50g 水中，充分溶解，只能溶解15g，形成溶液的质量为15g+50g=65g保持温度不变，向该溶液中再加入10g 水充分搅拌， 10g 水中能溶解M3g， 故仍然是饱和溶液，溶液的溶质质量分数将不变，故填： 65，不变；（3）t2时， N 的溶解度是50g，将 25gN 加入 50g 水中，完全溶解形成的是饱和溶液，要提高该溶液的溶解质量分数，可以降低温度，继续加入N 物质，故填：降低温度，继续加入N 物质； （1）加入硝酸钙溶液，硝酸钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，故B是硝酸钾的饱和溶液，降温析出晶体，溶液C 是硝酸钾的饱和溶液，故图2 中溶液 C 是