2022年初中化学计算技巧 .pdf

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1、学习必备欢迎下载计算选择题计算方法1守恒法 （根据质量守恒定律、化合价守恒、带电量守恒）例 1 某混合物中有Na2S、 Na2SO3和 Na2SO4测得该混合物中氧硫元素的质量分数为22则硫元素的质量分数为【练】由FeSO4和 Fe2(SO4)3组成的混合物，测得该混合物中硫元素的质量分数为则铁元素的质量分数为【练】经测定，由甲醛（CH2O） 、醋酸（ CH3COOH ） 、丙酮（ CH3COCH3）组成的混合物中，氢元素的质量分数为x%，则混合物中氧元素的质量分数为2巧设数据的法例 2 将 w 克由 NaHCO3和 NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中N

2、aHCO3和 NH4HCO3的质量比。【练】 一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤， 所得固体不容物在加热条件与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为（）A 、1:1 B、 4:3 C、2:3 D 、3:2 3极值法例 3 取 3.5 克某二价金属的单质投入50 克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5 克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为( ) A、24 B、40 C、56 D、65 【练】9 克碳酸钙与碳酸镁的混合物跟足

3、量的盐酸反应，所得二氧化碳的质量可能是（）A、3.8g B 、4 g C、5.2 g D 、 4.5 g 4估算法例 4 将 13.2 克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3 升 NH3(密度为 17 克/22.4 升)，则样品中不可能含有的物质是( ) A、NH4HCO3、NH4NO3B、(NH4)2CO3、NH4NO3C、NH4HCO3、NH4Cl D、NH4Cl、(NH4)2CO3【练】 小华在测定铁在O2中燃烧的产物时， 发现 5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.8g 固体 不考虑其它误差因素，则该固体产物的组成可能是（）A、

4、Fe3O4和 Fe 的混合物B、Fe3O4和 FeO 的混合物C、Fe3O4和 Fe2O3的混合物D、Fe3O4、FeO 和 Fe的混合物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页学习必备欢迎下载 5差量法： 差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量 （实际差量） 与化学方程式中对应差量（理论差量）列比例式，然后根据比例式求解。例 5 4.0 克+2 价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质量为9.5 克，通过计算指出该金属的名

5、称。【练】将56gCO 和 CO2的混合物通入足量的灼热的CuO,待完全反应后气体的质量变化为72g，求原混合气体中CO 的质量分数。50% 6表格题例 6 甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25. Og 溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10% 的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：甲乙丙加入氢氧化钠溶液质量 (g) 35.0 40.0 45.0 反应得到沉淀的质量 (g) 2.5 2.9 2.9 试回答下列问题：(1) 上述实验中，_同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。(2) 求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结

6、果精确到0.01%，下同）。4.75% (3) 计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。9.82%【练】实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液 100g 平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：1 2 3 4 加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25 生成沉淀的质量/g 2. 9 X 8. 7 8. 7 （1）上表中X的数值为 _；（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？71.125% （3）上述实验中所用到的氢

7、氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g 溶质质量分数为30% 的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？70g练习题1不纯的铁片5.6g 与足量的HCl 反应，放出0.19g 氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（）A、ZnB、Al C、CuD、Mg 226g 某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g 氢气，该金属混合物的组成可能是（）A、Mg 和 Zn B、Fe 和 Zn C、Zn 和 Cu D、Cu 和 Fe 次数物质的质量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，

8、共 5 页学习必备欢迎下载3质量相等的下列物质与足量的稀盐酸反应后放出氢气最多的是( ) A、Mg B、Al C、Fe D、Zn 4将 20g H2、O2、N2的混合气体点燃， 完全反应后生成18g 水，则剩余气体不能是( )。A、N2和 H2B、O2和 N2C、只有 2gN2D、H2、O2和 N2540g 镁、铝、锌的混合物与足量的稀硫酸完全反应，蒸发水后得到136g 固体，则反应过程中放出氢气的质量为（）A、4g B、3g C、2g D、无法确定6有 A、B 两种混合粉末， 质量分别为m1，m2A 由 CaCO3和 KHCO3组成， B 由 MgCO3和 NaHCO3组成将A、B 分别与足

9、量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg下列说法正确的是 （） （已知： KHCO3+HCl KCl+CO2+H2O；NaHCO3+HCl NaCl+CO2+H2O） （多项选择）A、m1=m2 B、21m1=25m2 C、混合物 A 中 CaCO3和 KHCO3质量比一定为1：1 D、混合物 B 中 MgCO3和 NaHCO3质量比可为任意比7某碳酸镁和碳酸钙的混合物加热完全分解后的固体中，镁和钙两种元素的质量相等，则碳酸镁和碳酸钙的质量比是（）A、5：7 B、7：5 C、25：21 D、21：25 8小华在测定铁在O2中燃烧的产物时，发现 5.6g 铁在足量的O2中燃烧得到7.8g 固

10、体 不考虑其它误差因素，则该固体产物的组成可能是（）A、 Fe3O4和 Fe 的混合物B、Fe3O4和 FeO 的混合物C、Fe3O4和 Fe2O3的混合物D、 Fe3O4、FeO 和 Fe 的混合物9 某化合物完全燃烧时消耗了7.2g 氧气，生成了6.6g 二氧化碳和4.05g 水，则该化合物（）A、 含有碳、氢、氧三种元素B、含有碳、氢两种元素C、 含有碳、氧两种元素C、含有碳、氢元素，可能含有氧元素10在相同温度和相同体积的条件下，气体压强（P）与气体分子数目（n）成正比关系（P=kn） 若 ag 碳和 bg 氧气放入一密闭容器中，测得容器内气体压强为P，然后，提供一定条件使容器内物质发

11、生充分反应，待温度复原时，测得容器内气体压强仍为P，则 a 与 b的关系为（）A、a3b/8 B、a3b/4 C、a3b/4 D、3b/8a3b/4 11已知在相同温度和压强下，任何气体的体积和分子数都成正比在1 体积空气中混入1体积二氧化碳， 在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是（）A、33.3% B、50% C、67% D、 75% 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页学习必备欢迎下载12现有 A、B、C 三种物质各15 克，充分反应后生成D 物质 30

12、 克，若再加入10 克 C，A恰好完全反应，则参加反应物的A 与 B 的质量之比是（）A、3:2 B、2:3 C、1:1 D3:5 13 有一在空气中暴露过的KOH 固体，经分析测知含水7.26%， 含 K2CO3 2.38%， KOH 90%,若将此样品加入质量分数为10%的盐酸 10 克后，中和多余酸再用10.2%的 KOH 溶液蒸发溶液以后得到固体的质量约为( ) A 、 3.4g B、4.1g C、 4.5g D 、无法计算14有一溶液质量分数为20%的氢氧化钠20 克，分为两份一份用5%的稀盐酸与溶液反；另一份放在空气中一段时间后，再用 5%的稀盐酸与溶液反应。 则前一份消耗盐酸的质

13、量（）后一份消耗盐酸的质量。A 、大于B、小于C、 等于D 、无法计算15一定量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后，灼烧前与灼烧后相比，固体的质量不变，求原混合物中铜粉与碳粉的质量之比（）A 、 4：3 B、4：1 C、 1： 1 D 、无法计算16将一定质量的碳酸钙和碳放在一敞口容器中，高温加热后使完全反应，反应前容器内固体与生成的二氧化碳质量相等，求容器中碳在原混合物中的质量分数。17已知乙醇在O2不足时燃烧得到CO、CO2和水。今有23 克乙醇与定量的氧气点燃后发生如下反应OHCOyCOOOHHxC222529z8点燃，反应后生成H2O 的质量为27克。求： （1）系数 x 的值（

14、 2）反应生成CO 的质量（ 9.3g）18NaCl 与 Na2CO3的混合物15.6g 与 108.8g 某溶度的盐酸恰好完全反应，蒸发反应后的溶液，得到干燥的晶体16.7g，求：（1）原混合物中NaCl 和 Na2CO3的质量各为多少克？（2）盐酸的溶质质量分数为多少？（3）反应后溶液的溶质质量分数为多少？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页学习必备欢迎下载4.4 25.1 1某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出 3g 合金样品， 将 60g 稀硫酸分6 次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重

15、，得到的实验数据如下：稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入10g mg 第二次加入10g 2.0g 第三次加入10g 1.5g 第四次加入10g 1.0g 第五次加入10g 0.6g 第六次加入10g 0.6g (1)测定过程中发生反应的化学方程式为_；(2)从以上数据可知， 最后剩余的0.6g 固体的成分是 _； 这六次实验中， 第 _次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中m=_。(3)计算合金样品中镁的质量分数。(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。2 不纯的镁粉3 克，放入盛有50 克稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测知烧杯 ( 中物质质量减少了0.2 克。 (杂质不溶于稀硫酸)

16、试求：(1)镁粉中含杂质的质量分数；(2)稀硫酸溶液的质量分数。3 取样品 19.3 g 逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求： （计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）（1）样品中碳酸钠的质量分数。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。4 某实验小组的同学在完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不含其它的杂质）进行如下实验：取 50g 该混合溶液放入烧杯中，再滴入20g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液。滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的关系如右图所示。求：所原混合液中HCl 和 CaCl2的质量。在滴入 15g碳酸钠溶液时溶质质量分数碳酸钠溶液质量/g 沉淀质量量/g 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页