2022年初中化学复习专题七化学计算 .pdf

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1、学习必备欢迎下载专题七化学计算一、有关化学式的计算常用的计算公式（以化合物AmBn为例） 1 、相对分子质量=A的相对原子质量m+B的相对原子质量n 注：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“”表示相加，而不表示相乘。2、A 的质量分数= 100% 注、利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。3、AB元素的质量比：= 注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。4、A元素的质量 = 化合物（ AmBn）的质量 A的质量分数5、混合物中某 物 质 的 质 量 分 数 （ 纯 度 ） = 100% 或= 100% 【例 1】（2009烟台

2、） 20XX年下半年发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化学式为C3H6N6，是一种重要的化工原料。（ 1）三 聚氰胺的相对分子质量为， 碳、氢、氮三种元素的 质量比为，氮元素的质量分数为。（2）检测食品中蛋白质含量的传统方法是：通过检测食品中氮元素的含量，推算其蛋白质含量。例如，若检测到牛奶中的氮元素质量分数0.46，即为蛋白质含量检测合格。某种不合格牛奶中氮元素的质量分数为0.36 ，若向 1000g 该牛奶中加入2g 三聚氰胺，请计算此时牛奶中氮元素的质量分数，并根据计算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的精选学习资料 - - - - - -

3、- - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页学习必备欢迎下载目的。二、有关溶液的计算 1、溶液中溶质的质量分数溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。计算公式：溶 质 的 质 量 分 数 = 100% 2、溶解度与溶质质量分数的比较溶解度溶质的质量分数意义物质溶解性的量度，受外界温度影响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响溶剂量要求100g 无要求溶液是否饱和一定达到饱和不一定计算公式溶解度 = 100% 100% 单位克（ g）1 联系饱和溶液中溶 质 的 质 量 分 数 = 100% 3、溶质质量分数计算的类型（1）溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的

4、相会换算（2）溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算溶液的质量 =溶液的体积溶液的密度溶 质 的 质 量 分 数 = 100% （3）溶液的稀释与浓缩的计算精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页学习必备欢迎下载4.4 25.1 稀释（浓缩）前后溶质的质量不变，即：浓溶液的质量浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量稀溶液中溶质的质量分数【例 2】（ 2009泰安）制作“叶脉书签”需要lOOg溶质质量分数为10的氢氧化钠溶液。请问：(1) 配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g水的质量是 g；(2) 若用 20的氢氧化钠溶液和水

5、配制，需要20的氢氧化钠溶液质量是 g。三、有关化学方程式的计算1、根据化学方程式计算的一般步骤1根据题意设未知量( 用 x， Y等字母表示 ) ；2写出正确的化学方程式；3求出有关物质间的质量比( 相对原子质量和或相对分子质量和) ， 并写在相应化学式的下边；4把已知量和未知量写在相应质量比的下边；5列出比例式，求未知数；6简明写出答案。2、常见的题型有：（1）有关纯净物的化学方程式的计算，即：1) 已知反应物 ( 或生成物 ) 的质量，求生成物( 或反应物 ) 的质量；2已知一种反应物( 或生成物 ) 的质量，求另一种反应物( 或生成物 ) 的质量。（2）含杂质 ( 杂质不参加反应) 的计

6、算化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时， 应先把不纯物的质量换算成纯净物质量。纯物质的质量=不纯物质的质量纯度=不纯物质的质量（1 杂质的质量分数）【例 3】（ 2009连云港）某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品9.3 g 逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页学习必备欢迎下载质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所

7、示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。【规律小结】利用化学方程式进行计算的方法与技巧1、守恒法利用化学反应前后某元素的质量守恒或某种原子( 或原子团 ) 的数目和质量守恒， 可以使化学计算化难为易，收到事半功倍的效果。在应用“守恒法”时，要注意巧妙地选择两状态中总值不变的物理量建立等式，不纠缠中间过程。只考虑始终状态，实际上是整体思维在化学中的作用。2、差量法若题给条件不是某种始量或终量，而是过程前后始量与终量的差值，用“差量法” 求解十分简便。差量法的关键是分析过程前后形成差值的原因，找出差值与

8、已知量、未知量的关系。变式训练三1、（ 2009湛江）取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g 水充分溶解，再向其中加入稀硫酸， 反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题：（ 1）当加入196g 稀硫酸时，放出气体的质量为g。（ 2） 计 算 加 入 的 稀 硫 酸 溶 液 溶 质 的 质 量 分 数为。（3）试通过计算求出加入98g 稀硫酸即A 点）时烧杯中溶液溶质的质量分数。（写出计算过程）综合检测题14、（7 分）（2009陕西）某学习小组同学用过氧化氢溶液制取氧气，取该溶液17g，加入适量MnO2充分反应。完成下列分析及计算：（1）小明根据过氧化氢

9、中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：生成氧气0 98 4.4 A 。加 入 稀 硫 酸 的 质放出气体的质量/g 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页学习必备欢迎下载的质量 17g5% 氧的相对原子质量2过氧化氢的相对分子质量100% 17g5% 3234100% 。 老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是 (填字母序号 ) 。A过氧化氢的相对分子质量计算有误B过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中（2）请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。15、（7 分）（ 2009南通）某化学研究性学习小组为测定

10、市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL 5g/100mL），拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。（1）配制 100g 质量分数为5% 的氢氧化钠溶液需要水mL （水的密度为1g/cm3）。（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 现有食醋500mL，甲同学从中取出10mL食醋，加入5% 的氢氧化钠溶液4.8g,恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格？（写出计算过程）16、（7 分）（2009漳州）某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6 的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98的浓硫酸。试计算：（1）将 10g 浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？（2）取上述配制好的稀硫酸20g 与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？（反应的化学方程式为Zn +H2SO4=ZnSO4 + H2）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页