2022年初中化学复习资料 .pdf

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1、学习必备欢迎下载初中化学（人教版）复习资料（上）绪言化学： 研究物质组成、结构、性质、变化规律的科学。原子： 道尔顿（英国） 。分子： 阿伏加德罗（意大利） 。近代化学的诞生： “原子分子学说”的创立。元素周期律：门捷列夫（俄国） 。元素性质变化规律化学学习、研究的工具。第一单元走进化学世界课题物质的变化和性质物理变化：没有新物质生成的变化。（分子在物理变化过程中，分子本身不变，分子之间的距离）化学变化化学反应：生成了新物质的变化。 （原子在化学变化过程中，原子本身不变，只是原子重新组合，一种分子变成了另一种分子。）物理性质：不需发生化学变化就表现出的性质（物理变化中表现出的性质）。熔点、沸点

2、，硬度、密度、状态、颜色、气味（点度态色味）。4化学性质：物质在化学变化中表现出的性质。如：水通电可生成氢气和氧气；石灰水 遇变浑浊； C 具有可燃性； CO 具有剧毒等。课题化学是一门以实验为基础的科学根据化学现象分析化学本质掌握化学规律对蜡烛及其燃烧的探究：操作现象结论观察、掐白色、蜡状固体，掐出痕迹白色、蜡状、质软固体放入冷水浮于水面不溶于水，密度小于水放入开水熔化；浮于水面学溶于水，密度小于水4 点燃观察火焰火焰：焰心、内焰、外焰外焰温度最高罩上干冷烧杯烧杯内壁出现不雾（水珠）有生成罩上石灰石水烧杯石灰水变浑浊有生成熄灭后有白烟，点火会复燃白烟是石蜡蒸对人体呼出气体的探究：操作现象结论

3、吹入澄清的石灰水石灰水变浑浊呼出气体中含较多伸入燃着的木条不旺或熄灭呼出气体中含减少向一片干燥玻璃呼气玻璃上出现水雾（水珠）呼出气体中含较多课题 3走进化学实验室药品取用规则：（1）三不准：不得摸、闻、尝。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 22 页学习必备欢迎下载（2）用量：按规定量取用。无规定时：固体盖满试管底部；液体12 毫升。（3）用剩药品：不能放回原瓶；不要丢弃；不要带出实验室。（4）眼睛保护：万一溅进药液，立即用水冲洗，必要时看医生。2托盘天平使用：灵敏度 0.1 克（1）调零：游码归零，再调螺母。（2）放纸：大

4、小相同的纸片。（3）加码：左物右码。易潮解药品放在玻璃器皿里。从大到小加砝码，再调游码。砝码 + 游码 = 物质质量。（4）归零：游码归零。3仪器连接：（1） （左手）带孔橡皮塞玻璃管（右手）操作：润湿转动。（2） （左手）胶皮管玻璃管（右手）操作：润湿。（3） （左手）容器口橡皮塞（右手）操作：转动。4固体药品取用：放于广口瓶。粉状药品药匙；块状药品镊子。5液体药品取用：放于细口瓶。瓶塞倒放；标签手心；倾斜缓倒；放回原处。（1）量筒使用：视线与凹液面最低处保持水平。（2）滴管使用：胶头朝上，不要平放，不入容器，专管专用。6酒精灯使用：（1）三禁止：禁止点燃时添加酒精；禁止二只灯相互引火；禁止

5、用嘴吹（必须使有灯冒盖灭）。（2）失火处理：湿抹布扑盖。7仪器 洗涤：（1）洗净标准：既不聚成水滴也不成股流下。（2）方法：加水振荡；小心用试管刷刷洗。第二单元我们周围的空气课题空气空气：（1）空气的成分：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体杂质。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 22 页学习必备欢迎下载（1）主要成分：氮气、氧气。体积比4：1。证明人：法国化学家拉瓦锡。（2）现在证明实验：药品： P（因为生成的P2O5是固体，不能用C、S等，因为生成的 CO2、SO2是气体。）原理： 2P + 5O2 = 2P2O5

6、装置：如右图。（4）氮气性质：物理性质：无色无味。化学性质：不活泼（不能燃烧，也不能支持燃烧，不容易和其它物质发生化学反应）。（5）稀有气体性质：物理性质：无色无味；通电后会发出不同颜色的光霓虹灯。化学性质：很不活泼很难和其它物质发生化学反应保护气。（6）空气污染：有害气体+ 粉尘有害气体： CO、 SO2、 NO2。 （CO2不是有害气体，是主要的温室气体。）剧毒气体： CO。形成酸雨气体：SO2、NO2。物质分类：课题氧气氧气的物理性质： “1 种有色 ,2 种有味 ,3 种能溶 123” 商品氧气贮存：贮存于蓝色钢瓶中。物质态色味水溶性液态颜色固态颜色O2淡蓝色淡蓝色H2CO2能溶CO

7、CH4SO2刺激性气味能溶点燃物质混合物纯净物单质化合物金属单质非金属单质稀有气体氧化物酸碱盐其它： CH4、NH3、C2H2无机化合物： CO、 CaCO3有机化合物： CH4、C2H2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 22 页学习必备欢迎下载NH3刺激性气味能溶氧气的化学性质：（1）与非金属单质反应 C + O2 = CO2 现象：剧烈燃烧，耀眼白光，大量热量，石灰水变浑浊。应用：用带火星木条鉴定一种气体是否是氧气。 S + O2 = SO2 现象：蓝色火焰，刺激气味。 2P + 5O2 = 2P2O5 现象：大量白烟

8、。 2H2 + O2 = 2H2O 现象：蓝色火焰，干冷烧杯内壁出现水雾。（2）与金属单质反应 3Fe + 2O2 = Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。注意：集气瓶底部要先放一些水。 2Mg + O2 = 2MgO 4Al + 3O2 = 2Al2O3 2Cu + O2 = 2CuO （3）与化合物反应 2CO + O2 = 2CO2 现象：蓝色火焰，烧杯内壁石灰水变浑浊。 CH4 + 2O2 = CO2 +2 H2O 现象：蓝色火焰，干冷烧杯内壁出现水雾，烧杯内壁石灰水变浑浊。化学反应分类：4物质的鉴别：（1）带火星木条 鉴别一种气体是否是O2。（2）干冷烧杯 鉴别燃烧生

9、成物是否有H2O。点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃化合反应分解反应化学反应置换反应复分解反应氧化还原反应非氧化还原反应得氧失氧角度基本类型角度CO H2CH4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 22 页学习必备欢迎下载（3）内壁附有澄清石灰水烧杯鉴别燃烧生成物是否有CO2 。课题 3制取氧气反应原理：（1）2H2O2 = 2H2O + O2（2）2KClO3 = 2KCl + 3O2（3）2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2（4）2H2O = 2H2 + O22装置：（1）发生装置：（2）收集装置：

10、3操作顺序（用固体药品时）：（1）组装：（2）检查气密性：其一，看导管口是否产生气泡；其二，看漏斗的水是否流下（或持续流下）。（3）装药：（4）固定：（5）加热：先均匀受热，再固定加热。（6）收集：气泡均匀、连续时开始收集。（7）先取导管后灭灯：防止水倒流回试管损坏试管。第三单元自然界的水课题水的组成水的化学性质（1）水通电分解2H2O = 2H2 + O2现象：蓝色火焰; 正氧负氢；体积比1:2 ； （质量比8:1 ） 。结论：水是化合物，而不是单质。（2）水+ 非金属氧化物 酸H2O + CO2 = H2CO3（3）水+ 金属氧化物 碱H2O + CaO = Ca(OH)2 MnO2MnO

11、2 通电用固体药品时：试管口略低于试管底部。用液体药品时：漏斗口和导管口位置。向上排空法排水法通电电源甲乙B A 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 22 页学习必备欢迎下载物质分类（前面已学）课题分子和原子分子性质（1）分子的质量和体积很小。（2）分子总在不断运动着。（3）分子间有间隔。（4）分子间有引力和斥力。分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。由分子构成的物质：单质有O2、H2、N2、Cl2等，化合物有H2O 、CO2、NH3、CH4等。原子性质（1）原子的质量和体积很小。（2）原子总在不断运动着。（3）原子间有间

12、隔。（4）原子间有引力和斥力。原子：原子是化学变化中的最小粒子。由原子构成的物质：所以金属、金刚石C、稀有气体He等。分子、原子物理变化、化学变化（1）物理变化：分子本身不发生变化，分子之间的间隔距离发生变化。（2）化学变化：原子本身不发生变化，分子破裂，原子重新组合，一种分子变成另一种分子。例：水的蒸发水的电解（1）水的蒸发：物理变化水分子本身没有发生变化水分子间的距离变大。（2）水的电解：水分子破裂成氢、氧原子，氢、氧原子重新组合，形成氢分子、氧分子。此过程中，原子本身没有发生变化，但重新组合，一种分子变成了另一种分子。课题 3水的净化纯水和自然界的水：（1）纯水：无色、无味的纯净物（纯水

13、纯净物化合物氧化物。）（2）自然界的水：含有较多的不溶物和溶解了较多的可溶物。净化：沉淀：吸附：除去不溶性杂质。过滤：煮沸：除去部分钙镁无机盐等可溶性杂质。蒸馏：除去可溶性杂质。得到的蒸馏水可以认为是纯净水。课题 4爱护水资源人类拥有的水资源（1）海洋面积大，陆地面积小29%。（2）咸水很多，淡水很少2.5%。淡水非常有限：世界上有80 多个国家， 20 多亿人口面临淡水危机。（3）我国水资源总量居世界第6，但人均水量只有世界人均水量的1/4 。硬水软水分类：自然界的水鉴别：肥皂水实验；玻璃片点滴痕迹实验。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - -

14、-第 6 页，共 22 页学习必备欢迎下载爱护水资源（1）水体污染：大量污染物质排入水体，超过水体自净能力，使水质恶化的情况。（2）污染原因：工业污染（废气、废水、废物）；农业污染（农药、化肥、桔杆燃烧）；生活污染（电池塑料废旧电子等拉积、清洗剂、燃烧塑料橡胶）。最轻的气体氢气H2（1）物理性质：见“234” 。（2）化学性质：可燃性2H2 + O2 = 2H2O 现象：纯净时安静燃烧，淡蓝色火焰，干冷烧杯内壁出现水雾；不纯时爆炸；点燃前必须检验纯度：试管收集，拇指堵口，管口朝下，靠近火焰，开口点火，声音很小，氢气纯净。任何 可燃气体（天然气、煤气等）和任何 可燃粉尘（煤粉、面粉等）跟空气充分

15、混合，遇火均可能发生爆炸。还原性CuO + H2 = Cu + H2O 现象：黑色的CuO 变成红色；试管内壁有水雾。装置：管口略低于管底；导管插入试管底部。操作顺序：氢灯灯氢。第四单元物质构成的奥秘构成物质的粒子：分子、原子、离子。课题原子的构成原子的构成：（1）原子的结构：（2）构成原子的各粒子的特点： 质量特点：电子质量很小。所以原子质量主要集中在原子核上。 电性特点：电子（） ，质子（），中子（ 0） ，原子核（） 数目特点：电子数 = 核电荷数 = 质子数 体积特点：原子很小，但原子核所占体积更小。（3）特殊的原子：H 原子原子核中只有1 个质子，没有中子。相对原子质量：通电H2原子

16、电子原子核中子质子核外电子围绕原子核在核处做高速的运动。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 22 页学习必备欢迎下载（1）来历：定义公式1 个 H 原子质量1.67010-27千克 = (1.008) 1.6610-27千克 1 个 O 原子质量2.65710-26千克 = (16.00) 1.6610-27千克1 个 C 原子质量1.992 10-26千克 = (12.01) 1.6610-27千克1 个 S 原子质量5.31210-26千克 = (32.06) 1.6610-27千克原子的实际质量相对原子质量1 个 C

17、原子质量的1/12 所以：原子的实际质量= 相对原子质量 1 个 C 原子质量的1/12 所以： 1. 相对原子质量：是比值，无单位。一般取整数。 2国际上通用相对原子质量，不用原子实际质量。（2）近似公式：相对原子质量 质子数+ 中子数。课题元素元素：（1）概念：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。（2）种类：目前正式命名的109 种。（3）元素的分类、单质汉语名称特点：（4）常见的几大元素：地壳中的3 大元素： O Si Al空气中的2 大元素： N O（以单质形式存在）生物体中最多的元素：O生物体中的主角元素：C（5）物质、元素、分子、原子、离子5 个概念之间的关系：表示 1:

18、 金属元素单质：金字旁稀有气体元素单质：气字头元素非金属元素单质：气字头气态，三点水液态，石字旁固态原子的实际质量1 个 C 原子质量的1/12 变型：相对原子质量= 元素物质分子原子离子构成构成构成构成形成总称组成宏观概念微观概念宏观概念：只讲种类，不讲个数。微观概念：既讲种类，又讲个数。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 22 页学习必备欢迎下载表示 2: 元素符号：（1）来历：拉丁文名称的缩写。（2）书写：第1 个字母大写，第2 个字母小写。（3）表示意义：系数 +元素符号表示意义：几个某原子。元素周期表简介：（1）1

19、09 种元素；（2）原子序数= 核电荷数（质子数）（3）每一横行：叫一个周期（7 个周期）；（4）每一纵行：叫一个族（18 个族）。课题 3离子知识体系：核外电子的排布：（1）核外电子其运动能量有低有高能量低的离核近的区域内运动能量高的离核近的区域内运动电子是分层运动的又叫分层排布（2）核外电子的排布规律：最处层不超过8 个，只有一层时不超过2 个。（3）原子结构示意图：能画120 号元素的原子结构示意图。练习 1：右图是某元素的原子的结构示意图，回答下列问题：（1）表示原子的质子数的字母是；（2）表示原子的最外层电子数的字母是；（3）d 的取值范围为（填字阿拉伯数值）；（4）当 d 的值为

20、2 时， a 的值为（填字阿拉伯数值）。（4）不同类别元素原子最外层电子数目特点：元素符号表示意义某元素1 个某原子分子构成形成离子聚合聚合离子类物质NaCl 等离子类物质O2、 H2等聚合原子原子类物质C、Fe等元素单质化合物宏观概念微观概念化学家把原子核处电子运动的区域划分为7 个部分每个部分称为1 个电子层+ a b c d 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 22 页学习必备欢迎下载稀有气体元素：=8 个（氦为 2 个）稳定结构（不易到也不易失去电子）。金属元素：4 个容易失去最外层电子。非金属元素：4 个容易再得到

21、电子变成8 电子稳定结构。元素化学性质最外层电子数目：关系非常密切。2离子的形成：（1）氯化钠的形成：（2）离子结构示意图：能画120 号元素中能形成离子的离子结构示意图。（3）离子符号。 H+ 、Na+、 Mg2+、 Al3+、Cl-、O2-。（4）离子分类：带正电阳离子，如：H+ 、 Na+、 Mg2+、 Al3+。带负电阴离子，如：Cl-、O2-。(5) 几个离子的表示：2 Na+ 、3 Mg2+、 4Al3+；2Cl-、3O2-。课题 4化学式与化学价化学式：（1）表示意义： 某物质； 某物质由某元素和某元素组成； 一个某分子。 一个某分子由几个某原子和几个某原子构成。（2）化合物化学

22、式的书写： 原子个数比为1 时， 1 省略。 氧化物书写：氧元素在后。 金属化合物：金元素在前。（3）单质化学的书写： 双原子分子： H2、 N2、 O2、F2、Cl2。 其余：元素符号表示稀有气体He，金属 Fe，固态非金属单质S、P。（4）化学式读法：倒行逆施“某化某”、 “几某化几某” 。化合价：（1）化合意义：化合物中原子之间化合的数目。（2）原子团：常作为整体参加化学反应的集团又叫根实际上是带电的离子。7 8 2 +17 +11 2 8 1 +11 2 8 8 8 2 +17 钠原子 Na 钠原子 Na+Cl 氯原子Cl-氯 离 子Na+Cl-氯化钠-1精选学习资料 - - - -

23、- - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 22 页学习必备欢迎下载氢氧根离子：OH-硝酸根离子：NO3-硫酸根离子：SO4 2-碳酸根离子：CO3 2-铵根离子： NH4+化合价离子带电量: 相同点数值相等, 符号相同。不同点正上方，右上角；1 不省， 1 省略。（3）常见元素和根的化合价：（P84表 46。略。 ）（4）注意： 氢+1，氧 -2 ，金属总是显正价。 非金属，有正负，有时还会有变数。 化合物，化合价，代数和，等于0。 单质单质太独单，无化合，价为0。3化合价化学式：（1）化合价写化学式。（2）化学式求化合价。4有关化学式的计算：（1）计算相对

24、分子质量常量原型：求和。 （注意：括号；脚码只管部分；系数要管全部。）练习 1： CO(NH2)2的相对分子质量= = 。练习 2： 5(NH4)2SO4的相对分子大质量= = 。变型：相对分子质量求相对原子质量练习 3：已知 H2XO4的相对分子质量为98， （H1，O16） ，求 X 的相对原子质量。（2）计算化合物元素质量比常量原型：求比值。 （注意：脚码不写，但要算。）练习 4： Fe2O3中 Fe 元素质量： O 元素质量 = = 。练习 5： C2H5OH（乙醇）中C、H 两元素的质量比= = 。变型：元素质量比求化学式练习 6：已知某氮氧化合物中N、O 两元素质量比为7：16，求

25、该氧化物的化学式。（3）计算化合物中元素的质量分数常量原型：求百分数。 （注意：分子部分的脚码系数。 ）练习 7：Fe2O3中 Fe% = = = 。变型 1：元素质量分数求化学式。练习 7：已知某C、H 化合物中H%为 25%，求该化合物的化学式。变型 2：化合质量求元素质量。练习 8：求 1000 吨 Fe2O3中含有多少吨Fe 元素。变型 3：元素质量求化合质量。-1-2-2+1精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 22 页学习必备欢迎下载练习 9：经医生检查处方，某贪血病人每年需补铁元素10 克。如果该病人通过服用F

26、eSO4来补充分铁元素，请计算该病人每年需服用FeSO4多少克？第五单元化学方程式课题质量守恒定律质量守恒定律：（1）概念：反应物总质量= 生成物总质量（2）微观解释：化学变化的本质化学反应过程是原子的重新组合过程，原子本身不变，原子的种类，原子的数目，原子的质量都没有发生变化。故质量守恒。（3）两个化学反应。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO22Mg + O2 = 2MgO （4）应用：练习：a 克氯酸钾与b 克二氧化锰混合， 充分加热后得氯化钾c 克。则得产生氧气质量为。化学方程式：（1）概念：略（2）表示意义：某物质与某物质在某条件下反应生成某物质和某物质；

27、反应物生成物各物质的质量比=a:b:c:d练习：求2Mg + O2 = 2MgO 中各物质的质量比。课题如何正确书写化学方程式如何正确书写化学方程式：点燃点燃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 22 页学习必备欢迎下载（1）书写原则：事实求是以事实为依据；遵守质量守恒定律等号两边各原子种类和数目必须相等。（2）书写步骤写出各物质的化学式；最小公倍数法配平化学反应：观察法奇数变偶法注明反应条件，写出气体：、沉淀符号。课题 3利用化学方程式的简单计算数学依据：反应物、生成物各物质间的质量成正比。2数学方法：正比例4 个数据：甲

28、物质相对分子质量总和：乙物质相对分子质量总和= 已知量：待求量3解题步骤：例：用氢气还原氧化铜。若制取3 克铜，需要氧化铜多少克？（1）设待求量解：设（2）写出化学方程式CuO + H2 = Cu + H2O （3）算出相关物质相对分子质量（2 种）（4）入座已知量和待求量（5）列比例（6）解比例（7）答题4分析要点：（1）分析化学反应，写出化学方程式。（2）分析已知量，设出待求量。练习：有氯酸钾和二氧化锰的混和物20 克，充分加热后得残留物17.6 克。求（ 1）加热生成了多少克氢气？（ 2）残留物中有多少克氯化钾？解：设2KClO3 = 2KCl + 3O2MnO2 精选学习资料 - -

29、- - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 22 页学习必备欢迎下载第六单元碳和碳的氧化物课题金刚石、石墨、C60碳的物理性质：一种碳元素形成3 种碳单质金刚石，石墨，足球烯。化学性质相同。（1）金刚石：硬度最大（10 级）的天然物质，不导电。化学式 C （2）石墨：质软，硬度小，有滑腻感，导电，导热。化学式 C （木炭、焦炭等的主要成分。）（3）足球烯（ C60）:分子构成的物质。化学式 C60碳的化学性质：（1）可燃性：碳+ 氧气 2C + O2 = 2CO （O2不充分时）煤气产生的主要原因。 C + O2 = CO2 （O2充分时）（2）还原性

30、：碳+ 氧化物 C + 2CuO = 2Cu + CO2现象： a黑色固体变成红色；b 澄清石灰水变浑浊。 3C + 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2应用：冶铁的主要原理。 C + CO2= 2CO （注意： CO2CO）3氧化还原反应：氧化反应：得氧的反应点燃点燃高温高温高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 22 页学习必备欢迎下载氧化还原反应同时发生。还原反应：失氧的反应例：2CuO + C = 2Cu + CO2练：3C + 2Fe2O3 = 3CO2+ 4Fe 课题二氧化碳制取的研究反应原理：CaCO3 +

31、 2HCl = CaCl2 + H2O + CO22装置：3操作顺序（用固体药品时）：（1）组装：（2）检查气密性：其一，看导管口是否产生气泡；其二，看漏斗的水是否流下（或持续流下）。（3）装药：（4）收集：气泡均匀、连续时开始收集。（5）验满：燃烧木条伸到瓶口，火焰立即熄灭，证明已收集满。（6）放置：正放在桌上。课题 3二氧化碳和一氧化碳二氧化碳、一氧化碳的物理性质：（见“气体物性123” ）练习（ 1）如何检验一种气体是否是CO2？如何证明CO2是否收集满？（2）右图是CO2性质实验的示意图。烧杯中为高低放置的两支燃烧着的蜡烛，集气瓶中的CO2缓慢的倒入。观察到的现象是；高温得氧：氧化反应

32、失氧：还原反应高温发生装置（原因） ：1不需加热，2固+ 液反应。收集装置（原因） ：1能溶于水，2密度大于空气。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 22 页学习必备欢迎下载说明 CO2具有哪些理、化性质（各答2 条）？物理性质；化学性质。（3）人工降雨、舞台人造雾境是用的什么物质（化学式）。2CO2的化学性质：（1）CO2“三不”：不能燃烧，不能支持燃烧，不能供给呼吸。（没有化学方程式）（2）CO2 + 水：原理： CO2 + H2O = H2CO3 现象：溶液紫色 红色。补充： 1.石蕊化性：紫色石蕊遇酸变成红色。2.

33、 H2CO3化性：不稳定易分解H2CO3 = H2O + CO2。所以加热上述溶液，观察到的现象是：红色紫色。（3）CO2 + 碱：原理： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O 现象：澄清的石灰水变浑浊。应用：澄清的石灰水检验一种气体是否是CO2。CO2检验一种液体是否是澄清的石灰水。（4）CO2 + 炭：原理： CO2 + C = 2CO （操作： CO2通过灼热的炭粉后变成CO。 ）装置：2CO 的化学性质：（1）可燃性：原理： 2CO + O2 = 2CO2（注意： CO2CO）现象：蓝色火焰，烧杯内壁石灰水变浑浊。应用：作为燃料。（2）还原性：原理： CuO + CO

34、= Cu + CO2现象：黑色红色；澄清石灰水浑浊。CO2紫色石蕊溶液CO2澄清的石灰水CO 点燃CO CuO 澄清的石灰水高温CO CO2碳粉 C 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 22 页学习必备欢迎下载应用：冶炼金属。另外：Fe2O3 +CO =Fe +CO2（3）剧毒性：与血红蛋白化合，使其失去携氧功能，造成人体因缺氧死亡。（没有化学方程式。 ）练习 1：右图是除去CO 中的少量CO2的装置示意图，完成是列各题：（1）写出广口瓶中试剂名称：；（2）不纯气体应该从哪边进入？；（3）操作：；（4）有关化学方程式：。练

35、习 2：下图是4 种物质的转化图，按要求写出6 种转化的化学方程式：（1）写 2 个、。（2）写 2 个、。（3）写 1 个。（4）写 2 个、。（5）写 1 个。（6）写 1 个。练习 3：根据下列实验装置图，写出各装置中发生的化学反应的方程式：（1）A 。 （2）B 。（3）C 。 （4）D 。（5）E 。 （6）F 。（7）G 。练习 4：按要求写出化学式：a b CaCO3CO2CO C 氧化铜石灰水MnO2H2O2炭粉炭粉炭粉A B C D E F G 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 22 页学习必备欢迎下载

36、（1）CO2通过灼热的C 后变成。（2）CO 通过灼热的CuO 后变成。（3）CO 和 CO2的混合气体通过石灰水后，剩余的气体是。（4）CuO 与 Cu 的混合物灼热，通入CO 充分反应，残留固体成分是。第七单元燃料及其利用课题燃烧和灭火燃烧的条件（同时满足）（1）可燃物；（2）氧气。（3）达到着火点： （白磷着火点较低40）练习 1：如右图所示，完成下列各题：白磷 a、 d 能着火燃的原因是，；红磷 b 不能着火的原因是；红磷 c 不能着火的原因是。灭火原理和方法（任一即可）（1）隔绝氧气：密封容器、二氧化碳、湿抹布、砂土等。（2）降温到着火点以下：泼水，吹风等。3易燃易爆物安全知识（1）

37、易爆气体：氢气H2、天然气 CH4、煤气 CO、液化石油气等；（2）易爆固体：面粉、煤粉等。生产、贮存、使用上述物质的地方严禁烟火。课题 2 燃料和热量三大化石燃料不可再生能源有限能源（1）煤：复杂混合物主要元素大量为C，少量为H。（仅够 100 年）（2）石油：复杂混合物主要元素为C、H。（仅够 20 年）（3）天然气：主要成分为甲烷CH4。 （沼气的主要成分也是CH4） （仅够 50 年）氧气d 白磷热水爆炸中毒精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 22 页学习必备欢迎下载所有含有C 元素的燃料燃烧时，都必须通风，通风不

38、良都可能生成CO。（全球每年平均有900 万人煤气中毒。中国每年平均有10 万次煤气中毒事故）课题 3 使用燃料对环境的影响燃料燃烧对空气的影响2新燃料、新能源（1）乙醇酒精沉粉类粮食生产可以作为“汽车用乙醇汽油”。C2H5OH + 3O2 = CO2 + 3H2O （2）氢气制取：成本高；贮存：技术难暂不能广泛使用。2H2 + O2 = 2H2O （3）新能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能节约化石能源，减小环境污染。有害气体空气污染粉尘CO：剧毒气体。NO2： 形成酸雨的气体。SO2：形成酸雨的气体。CO2：不是有害气体，是主要的温室气体。点燃点燃精选学习资料 - - - - - -

39、- - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 22 页学习必备欢迎下载第八单元金属和金属材料课题金属材料几种重要的金属：（1）铜：最早发现并使用的金属。（2）铁：当今生产量和使用量最大的金属。（3）铝：当今生产量和使用量第二的金属。（地壳中含量最高的金属元素。依次是Al 、Fe、Ca。 ）合金：（1）物质类别：混合物。（2）常见合金：铁合金、铝合金、铜合金。（3）合金物理特性：硬度大于纯金属，熔点低于纯金属。课题金属的化学性质金属的化学性质（1）金属+氧气 3Fe + 2O2 = Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。注意：集气瓶底部要先放一些水。 2Mg

40、 + O2 = 2MgO 4Al + 3O2 = 2Al2O3 2Cu + O2 = 2CuO （2）金属+ 酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2产 H2率： Al2/18 Mg2/24 Fe2/56 Zn2/65 。 （顺序：镁铝铁锌。 ）（3）金属+ 盐 2Al + 3Cu SO4 = 3Cu + Al2( SO4)3点燃点燃点燃点燃注意： 1.金属必须是H的前位金属； 2.酸为 HCl和 H2SO4；3.反应置换反应。精选学习资料

41、- - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 22 页学习必备欢迎下载现象：铝片上有红色物质生成。 Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 现象：铜片上有银白色物质生成。 Fe + Cu SO4 = Cu + FeSO4 现象：铁片上有红色物质生成。金属活动顺序： K、Ca、Na 太活泼：一般不用其制取H2；“金属 +酸” ：只有 H 前的金属才能与酸反应；（越前反应越激烈活泼的本质。）“金属 +盐” ：只有前位金属才能置换后位金属；（位置相差越远越容易反应。）置换反应：课题 3金属资源的利用和保护金属元素的存在形式：（1）少数

42、金属元素：Au、Ag 有单质形式存在的。（2）大多数金属元素：存在于化合物中。2地壳中的三大金属：Al 、Fe、Ca。 （地壳中的5 大元素：氧、硅、铝、铁、钙。）（1）矿石：能提炼金属的矿物叫矿石。（2）常见的三种矿石：铝土矿 Al2O3；赤铁矿 Fe 2O3；辉铜矿 Cu2S 3铁的冶炼：铝比铁活泼，但铝比铁抗生锈Fe2O3疏松，不能阻止氧气进入。Al2O3质密，阻止了氧气的进入。注意： 1 只有前位金属才能置换出后位金属。2盐必须要溶于水化合反应分解反应化学反应置换反应复分解反应氧化还原反应非氧化还原反应得氧失氧角度基本类型角度金属活动性由强逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe

43、 Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页，共 22 页学习必备欢迎下载（1）化学原理： Fe 2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2（2）实验装置：（3）工业冶铁：设备高温的炉子高炉。C + O2 = CO2CO2 + C = 2 CO Fe 2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO24铁的腐蚀和防护：（1）腐蚀的原因：与O2、H2O 接触；（2）铁的防护：与O2、H2O 隔绝油漆、油脂、镀铬等。5金属资源保护： （略）（1）贮量有限；（2）废旧金属回收。CO Fe 2O3澄清的石灰水高温点燃高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页，共 22 页