2022年初中所有化学方程式总汇 .pdf

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1、初中化学方程式总汇一、 氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 =点燃= 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2=点燃= Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2=加热= 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 =点燃= 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 = 点燃= SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2=点燃= CO2 9. 碳在氧气

2、中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 = 点燃= 2CO211. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源：13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2 14加热高锰酸钾： 2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2（实验室制氧气原理1）15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 (MnO2催化剂 )=2H2O+ O2（实验室制氧气

3、原理2）二、自然界中的水：16水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O =通电= 2H2+ O2 17生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页18二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：19镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 =点燃= 2MgO 20铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21氢气还原氧化铜： H2 + CuO = 加热= Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜： Mg + CuO

4、=加热= Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 =点燃= CO224木炭还原氧化铜： C+ 2CuO = 高温=2Cu + CO2 25 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3=高温= 4Fe + 3CO2 （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26煤炉的底层： C + O2 =点燃= CO227煤炉的中层： CO2 + C = 高温= 2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 =点燃= 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +

5、H2O + CO2 30碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2 31二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO332高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3=高温= CaO + CO2 33石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O （4）一氧化碳的性质：34一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO = 加热= Cu + CO235一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 =点燃= 2CO2其它反应：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页36碳酸钠与稀盐

6、酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用：37甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 = 点燃= CO2 + 2H2O 38酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 39 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 = 点燃= 2H2O 六、金属（1）金属与氧气反应：40 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 =点燃= 2MgO 41 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O442. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 = 加热=2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al

7、+ 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）44. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 45. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 46. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 47. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 48. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 49. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 50. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51铝和稀盐酸 2Al + 6HCl

8、= 2AlCl3 + 3 H2 （3）金属单质 + 盐（溶液） - 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （4）金属铁的治炼原理：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页553CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2 七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 - 盐 + 氢气（见上）（2）酸

9、 + 金属氧化物 - 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应）60盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物

10、治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐64大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 65碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 66碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 67. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、碱的化学性质（1） 碱 +

11、 非金属氧化物 - 盐 + 水68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3+ H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页（2）碱 + 酸- 盐 + 水（中和反应，方程式

12、见上）（3）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质 - 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐75碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 （3）盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （4）盐 + 盐 - 两种新盐77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3= AgCl + NaNO378硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页