2022年答案及常见物质的检验 .pdf

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1、立身以立学为先，立学以读书为本答案及常见物质的检验1: 滴加稀盐酸，若产生气泡则变质滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有 NaCl向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加 AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀 HNO3加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。2 根据一氧化碳、二氧化碳两种气体性质的不同进行鉴别，有以下两种方法。方法 1：取两支洁净的试管，里边分别倒入少量澄清的石灰水。然后将两个贮气瓶中的气体分别通入两个试管里，

2、其中一个试管内的石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳，另一个试管内的石灰水不变，则该气体是一氧化碳。CO2Ca(OH)2=CaCO3+H2O CO与 Ca(OH)2不反应方法 2：将两个贮气瓶导气管的阀门（活塞）打开，用燃着的木条接近导气管口。其中一个气体能燃烧且发出蓝色火焰的，则证明该气体为一氧化碳；另一个使燃着的木条熄灭，则是二氧化碳。 2CO+O22CO23 取 6 支试管，并分别倒入澄清的石灰水。 然后将 6 个贮存气体的橡胶袋上的导气管分别插入6 个试管的石灰水中，打开自由夹，观察6 个试管中石灰水的变化。其中有一支试管中的石灰水变浑浊，此种气体必为二氧化碳。其它五支试管中无变化。关闭

3、自由夹。取一个水槽并放好水。再取 5 个集气瓶在其内部也全装满水并倒立在水槽中。将剩余的 5 种气体均采用排水取气法各收集一集气瓶气体，并将此5 瓶气体用玻璃片盖好，从水槽中取出，放置在桌面上。用燃着的木条分别放在5 个集气的瓶口，观察现象。其中一瓶气体能使木条越着越旺的，则一定是氧气。其中一瓶对于木条燃烧没什么影响，而瓶中气体也没有燃烧现象的，则一定是空气。其中一瓶能使燃着木条熄灭的一定为氮气。有两瓶气体在遇燃着的木条时，瓶中的气体被点燃了，且燃烧时的火焰均为淡蓝色，此时迅速地往两个集气瓶中都倒入少量的澄清的石灰水，盖上玻璃片，摇动集气瓶，观察石灰水的变化。其中有一瓶中的石灰水变浑浊了，则原

4、来的气体一定为一氧化碳，因为一氧化碳燃烧后生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊。而另一集气瓶中的石灰水没变化，则原来的气体一定为氢气，因为氢气燃烧只能生成水。4 取三支试管，并分别倒入未知液1mL至 2mL ，然后各滴入石蕊试液2 滴至3 滴，振荡，石蕊试液不变色仍为紫色者，原液体为水。5 取三支试管，并分别倒入未知液1mL至 2mL ， 然后各倒入 1mL至 2mL盐酸，观察现象。若一个试管中有无色气泡放出者，原溶液为碳酸钾溶液。K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2若一个试管中有白色沉淀生成者，原溶液为硝酸银溶液。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 -

5、- - - - - -第 1 页，共 4 页立身以立学为先，立学以读书为本AgNO3+HCl=AgCl+HNO3如一个试管中既无气泡放出也无白色沉淀生成，又无其它现象发生的，原溶液为硫酸锌溶液。6 取氯化钾、硝酸钾、碳酸钾、硫酸钾四种白色固体粉末各一药匙，分别放入四个烧杯中。再在各烧杯中加适量蒸馏水使其完全溶解，得四种无色溶液。取四支试管分别倒入未知液1mL至2mL ， 并往四支试管中加入1mL至 2mL 盐酸。其中一支试管中有无色气泡产生，则原物质为碳酸钾。K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2其它三支试管中没有气泡生成，也无其它现象发生。因氯化钾、硝酸钾、硫酸钾三种溶液跟盐酸都不反

6、应。再取三支试管分别倒入余下的三种未知液1mL至 2mL并往三支试管中加入1mL至 2mL氯化钡溶液，其中一个有白色沉淀生成， 再滴入 1mL至 2mL稀硝酸。如果白色沉淀不消失，则此原物质为硫酸钾。K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl 其它两支试管中没有白色沉淀生成，也无别的现象发生。因为氯化钾、硝酸钾两种溶液跟氯化钡溶液都不反应。再取两只试管分别倒入余下的两种未知液1mL至 2mL ， 并往两支试管中加入1mL至 2mL硝酸银溶液，其中一个有白色沉淀生成， 再滴入 1mL至 2mL稀硝酸，如果白色沉淀不消失，则此原物质为氯化钾。KCl+AgNO3=AgCl+KNO3在另一试管中没有

7、白色沉淀生成，也无其它现象发生。因为硝酸钾溶液跟硝酸银溶液不反应。所以，余下的一种原物质为硝酸钾。7 盐酸溶液中的阳离子为氢离子(H+)，阴离子为氯离子 (Cl-) 。如果通过一定的实验步骤和具体的实验现象能确定溶液中既含有氢离子又含有氯离子，就能确定该无色溶液一定为盐酸。检验氢离子 (H+) 。把两块锌粒放入一支试管中，将少量待鉴定的无色溶液倒入试管中 3mL 5mL ， 用拇指堵住试管口， 待试管中气体对拇指的压力较大时，移开拇指，立即用燃着的火柴点燃试管中的气体，如果气体安静燃烧或发出尖锐的爆鸣声，证明有氢气生成，也就证明原无色溶液中含有氢离子(H+) 。或用干燥清洁的玻璃棒蘸取待测无色

8、溶液滴在蓝色的石蕊试纸上，若蓝色石蕊试纸变红，则证明溶液中氢离子(H+) 的存在。检验氯离子 (Cl-)。取一支试管，倒入待测溶液1mL至 2mL然后加入 1mL至2mL硝酸银溶液，振荡，观察现象。如果有白色沉淀生成，再加入1mL至 2mL稀硝酸，若沉淀不消失，则证明氯离子(Cl-) 的存在。该无色溶液中既含有氢离子又含有氯离子，则此溶液为盐酸。8(1)H+检验。方法 1 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。方法 2 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明 H+的存在。方法 3 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH

9、试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果 pH小于 7，则证明 H+的存在。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页立身以立学为先，立学以读书为本(2)Ag+检验。将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明 Ag+的存在。(3)OH-的检验。方法 1 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明 OH-的存在。方法 2 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊

10、试纸变蓝，则证明OH-的存在。方法 3 将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。方法 4 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH ，如果 pH大于 7，则证明 OH-的存在。(4)Cl-的检验。将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。(5)SO42-的检验。将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成， 再加入少量的稀硝酸， 如果沉淀不消失， 则证明 SO42-的

11、存在。(6)CO32-的检验。将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测液的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测液中 CO32-的存在。九1. 通入氢氧化钠溶液： HCl+NaOH=NaCl+ H2O2. 通入饱和的碳酸氢钠溶液：HCl+NaHCO3= NaCl+H2O+ CO25. 可用浓硫酸、无水氯化钙、氢氧化钠固体、碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体混合物）、无水硫酸铜等除去如：H2（水蒸气）：通过浓硫酸 / 通过氢氧化钠固体；CO2（水蒸气）：通过浓硫酸3. 通入足量的石灰水或足量的氢氧化钠溶液CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O4.

12、通过灼热的氧化铜 CO+CuOCu+CO27.: 加入足量的稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2: 在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 C + O2点燃 CO29加 入足量的铁粉 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 8. 加入足量的稀硫酸 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 10. 加 入足量的盐酸 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO211. 加入足量的氯化钡溶液Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3

13、页，共 4 页立身以立学为先，立学以读书为本12. 加入足量的盐酸 HCl + NaOH = NaCl +H2O14. 加入足量的氢氧化钡溶液 Ba(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2 + BaSO413. 加入足量的氢氧化钙溶液 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH :15. 加入足量的硝酸银溶液 NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO316. 蒸发溶剂17. 冷却热饱和溶液。18. 只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页