物质的量浓度及其计算.ppt

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1、溶质的质量分数溶质的质量分数 溶质的质量溶质的质量溶液的质量溶液的质量 100% 物质的量浓度及其计算 溶质的质量溶质的质量溶质的质量溶质的质量 + 溶剂的质量溶剂的质量 100% 一、溶液组成的表示方法：一、溶液组成的表示方法：二、物质的量浓度二、物质的量浓度思考：思考：化学上为什么要引入物质的量浓度？化学上为什么要引入物质的量浓度？1.1.定义：定义：以单位体积溶液里所含溶质以单位体积溶液里所含溶质B B的物的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质质B B的物质的量浓度的物质的量浓度 溶质的量溶质的量 溶液的量溶液的量 表示方法表示方法质量分数质量分数

2、 质量质量(g) (g) 质量质量(g) (g) a%a%物质的量浓度物质的量浓度 物质的量物质的量(mol) (mol) 体积体积(L) c=a mol/L(L) c=a mol/L比较：比较：质量分数与物质的量浓度质量分数与物质的量浓度物质的量浓度定义定义： 以单位体积溶液里所含溶质以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。的物质的量浓度。用用 CB 表示。表示。V是指是指溶液体积溶液体积，并非溶剂体积。，并非溶剂体积。 单位：单位： mol / L或或molm3 注意VnB)(c（B）=数学表达式：数学表达式：

3、 =思考：思考： “1 mol/L NaCl1 mol/L NaCl溶液溶液”的含义。的含义。三、关于物质的量浓度的计算三、关于物质的量浓度的计算1. 1. 关于物质的量浓度概念的计算。关于物质的量浓度概念的计算。c cB B=n=nB B/V(aq)/V(aq)填空填空（1）将40g NaOH 配成配成2L溶液，其物质的量浓度为溶液，其物质的量浓度为 mol/L 0. 5（2）标准状况下，标准状况下，22.4L HCl 配成配成 0.5L 盐酸，其物质的量浓盐酸，其物质的量浓度为度为 mol/L。2（3）物质的量浓度为物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液500mL, 含硫酸含硫酸的

4、物质的量为的物质的量为mol 。（4）10 mol HCl能配成能配成L 物质的量浓度为物质的量浓度为2mol/L的盐酸。的盐酸。 5 1物质的量浓度物质的量浓度 c (mol/L)n溶质的物质的量溶质的物质的量 (mol)v溶液的体积溶液的体积 (L)=填空填空（5）1 mol/L MgCl2 溶液，溶液，Mg2+ 的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/L， Cl- 的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/L 。1 （6）0.5 mol/L H2SO4 溶液，溶液，H+ 的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/L， SO42- 的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/L 。（7）0

5、.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液，溶液，Al3+ 的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/L，SO42- 的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/L 。2 1 0. 5 0. 2 0. 3 思考思考 从从 1L 1mol/L NaCl 溶液中，分别取出溶液中，分别取出 100mL、10mL 和和 1mL 溶液，它们的物质的量浓度是否相等？溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质是否相等？所含溶质是否相等？因为溶液具有因为溶液具有均一、稳定均一、稳定的特征，的特征，所以从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积所以从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，的溶液，其浓度不变，其浓

6、度不变，所含溶质的质量（物质的量）因体积不同而不同。所含溶质的质量（物质的量）因体积不同而不同。选择选择 下列各溶液中，下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是浓度最大的是 （ ）（A）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液溶液（B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液溶液（C） 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液溶液（D） 2L 0. 15 mol/L Na3PO4 溶液溶液 C (Na+) = 0. 5 mol/L1 = 0. 5 mol/L C (Na+) = 0. 3 mol/L2 = 0. 6 mol/L C (Na+) = 0. 4 mol/L1 = 0. 4

7、 mol/L C (Na+) = 0. 15 mol/L3 = 0. 45 mol/LB 离子的物质的量浓度只与离子的物质的量浓度只与溶液物质的量浓度溶液物质的量浓度及及每摩尔溶质每摩尔溶质在溶液中电离出离子的多少在溶液中电离出离子的多少有关，而与溶液的体积无关。有关，而与溶液的体积无关。练习：练习：1、将、将342 g C12H22O11（蔗糖）溶解于（蔗糖）溶解于1 L 水水中，中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1 mol / L ？ （蔗糖的摩尔质量（蔗糖的摩尔质量342 g / mol ）2、已知、已知FeCl3溶液中，溶液中，Cl-的物质的量浓度

8、为的物质的量浓度为1 mol /L ，求（，求（1）Fe3+的物质的量浓度的物质的量浓度（2）1 L 溶液中所含溶液中所含Fe3+的个数。的个数。 物质的量物质的量微粒数微粒数 NA.NAM.M质量质量 气体体积气体体积 (标准状况标准状况)Vm.Vm物质的量浓度物质的量浓度.VV2 2 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度 的换算的换算思考：思考：如何导出溶液中溶质的质量分数与溶质的物如何导出溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度之间的关系？质的量浓度之间的关系？c=c=1000mL1000mLg/cmg/cm3 3Mg/molMg/mol1L1

9、L三、关于物质的量浓度的计算三、关于物质的量浓度的计算溶质的物质的量溶质的物质的量(mol) 溶液的体积溶液的体积(L)溶质的质量溶质的质量(g)溶液的质量溶液的质量(g) 摩尔质量（摩尔质量（g/mol) 密度（密度（g/mL)C=-M 1000注：密度的单位是注：密度的单位是g/cm3 是溶液的质量分数是溶液的质量分数M 是溶质的摩尔质量是溶质的摩尔质量例：例：某硫酸溶液中溶质的质量分数为某硫酸溶液中溶质的质量分数为98%98%，密度为密度为1.84g/cm1.84g/cm3 3。计算该溶液中。计算该溶液中H H2 2SOSO4 4的物的物质的量浓度。质的量浓度。 思路：思路：C=-M 1

10、000 解：根据解题思路可得解：根据解题思路可得：C=- = - 1000 M981000 98% 1.84=18.4mol/L3溶液稀释与浓缩溶液稀释与浓缩结论：浓溶液配制稀溶液前后结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量溶质的量不变不变思路：稀释溶液前后溶质的稀释溶液前后溶质的物质的量物质的量相等相等 C1V1= C2V2 或C（浓）（浓）V（浓）（浓）= C（稀）（稀）V（稀）（稀） 例：例：配制配制240mL 1 mol/L240mL 1 mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液, ,需需12mol/L12mol/L的的H H2 2SOSO4 4溶液的体积是多少？溶液的体积是多少？解：解：240mL2

11、40mL1mol/L1mol/LVHVH2 2SOSO4 4(aq)(aq)12mol/L12mol/L4两种不同浓度溶液混合两种不同浓度溶液混合 思路：思路：C C3 3V V3 3 = C = C1 1V V1 1+C+C2 2V V2 2（混合前后溶质的物质的量总和不变）（混合前后溶质的物质的量总和不变）例1：欲将0.10 molL1的NaOH溶液和0.60 molL1的NaOH溶液混合成0.20 molL1的NaOH溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。例例2 2 硫酸溶液硫酸溶液1 1：物质的量浓度为：物质的量浓度为c c1 1mol/Lmol/L，密度，密度为为1 1

12、g/cmg/cm3 3，溶液体积为，溶液体积为V V1 1。硫酸溶液。硫酸溶液2 2：物质的：物质的量浓度为量浓度为c c2 2mol/Lmol/L，密度为，密度为2 2g/cmg/cm3 3，溶液体积为，溶液体积为V V2 2。将两溶液混合后得硫酸溶液。将两溶液混合后得硫酸溶液3 3，其密度为，其密度为3 3g/cmg/cm3 3。则硫酸溶液。则硫酸溶液3 3的物质的量浓度是多少？的物质的量浓度是多少？例例1：取取50.0 mL Na2CO3和和Na2SO4的混合溶液，的混合溶液，加入过量加入过量BaCl2溶液后得到溶液后得到14.51 g白色沉淀，白色沉淀，用过量稀用过量稀HNO3溶液处理

13、后沉淀量减少到溶液处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：，并有气体放出。试计算：（1）原混合溶液中）原混合溶液中Na2CO3和和Na2SO4的物质的的物质的量浓度；量浓度；（2）产生的气体在标况下的体积。）产生的气体在标况下的体积。三、关于物质的量浓度的计算三、关于物质的量浓度的计算5 5、一定物质的量浓度溶液中微粒数目的计算、一定物质的量浓度溶液中微粒数目的计算 解：解：（1）m(BaCO3)=14.51g4.66g9.85gBaCl2 + Na2CO3BaCO3+ 2NaCl 1 mol 197 g n(Na2CO3) 9.85 gmolgmolgCONan05. 0197

14、185. 9)(32BaCl2 + Na2SO4BaSO4+ 2NaCl 1 mol 233 g n(Na2SO4) 4.66 gmolgmolgSONan02. 0233166. 4)(42LmolLmolaqCONaVCONanCONac/105. 005. 0)()()(323232LmolLmolaqSONaVSONanSONac/4 . 005. 002. 0)()()(424242（2）BaCO3 + 2HNO3 Ba(NO3)2 + H2O + CO2 1mol 22.4L 0.05mol V(CO2) LmolmolLCOV12. 1105. 04 .22)(2答：原溶液中答：

15、原溶液中Na2CO3的物质的量浓度为的物质的量浓度为1mol/L，Na2SO4的物质的物质的量浓度为的量浓度为0.04 mol/L；产生气体在标况下的体积为；产生气体在标况下的体积为1.12L。例例2 2 标准状况下，标准状况下，560LHCl560LHCl气体溶于气体溶于1LH1LH2 2O O中，形中，形成密度为成密度为1.2g/cm1.2g/cm3 3的盐酸，求该盐酸中的盐酸，求该盐酸中HClHCl的物质的物质的量浓度。的量浓度。 解：解：n(HCl)= = =25moln(HCl)= = =25mol560L560L22.4L/mol22.4L/molV(HCl)V(HCl)V Vm

16、mm(aq)=m(HCl)+m(Hm(aq)=m(HCl)+m(H2 2O)= 912.5g+ 1000g=1912.5gO)= 912.5g+ 1000g=1912.5gm(HCl)=n(HCl) m(HCl)=n(HCl) M(HCl)=25molM(HCl)=25mol36.5g/mol=912.5g36.5g/mol=912.5gm(Hm(H2 2O)=V(HO)=V(H2 2O) O) (H(H2 2O)=1000gO)=1000gV(aq)= = =1594mL=1.594LV(aq)= = =1594mL=1.594Lm(aq)m(aq)(aq)(aq)1912.5g1912.5

17、g1.2g/cm1.2g/cm3 3c(HCl)= = =15.68mol/Lc(HCl)= = =15.68mol/Ln(HCl)n(HCl)V(aq)V(aq)25mol25mol1.594L1.594L在实验时，取用液体药品，一般在实验时，取用液体药品，一般采用采用量取一定体积量取一定体积的方法。的方法。1、 将将10.0mL 10.0%的的NaOH溶液和溶液和10.0mL 10.0%的盐酸混合的盐酸混合后，溶液呈：后，溶液呈：A.酸性酸性 B.碱性碱性 C.中性中性 D.无法判断无法判断2、将、将10.0mL 0.1mol/L的的NaOH溶液和溶液和10.0mL 0.1mol/L的盐酸混合后，溶液呈：的盐酸混合后，溶液呈：A.酸性酸性 B.碱性碱性 C.中性中性 D.无法判断无法判断