2022年元素及其化合物常考点归纳 .pdf

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1、学习必备欢迎下载六、元素及其化合物常考点归纳(一 )典型物质的性质归纳1钠(1)Na 可以和含羟基的化合物反应产生氢气(水、醇、酚、羧酸、含氧酸)，注意钠与盐溶液的反应本质。(2)Na2O2中阴阳离子个数比为12，Na2O2具有强氧化性(漂白性 )；Na2O2和 CO2、H2O 反应过程中既作氧化剂又作还原剂，注意与SO2反应不能简单类比与CO2的反应。(3)NaHCO3既能与强酸反应又能与强碱反应；饱和 Na2CO3通入 CO2或加入无水Na2CO3都会有固体析出，但产物不同，前者为NaHCO3，后者为Na2CO3晶体； Na2CO3与盐酸互滴时现象不同。2铝(1)铝既能溶于盐酸又能溶于烧碱

2、，反应的本质相似，都是铝被氧化为3 价，还原产物都是H2，铝的氧化产物不同，特别要注意铝与氢氧化钠水溶液的反应产物是NaAlO2。(2)铝热反应引发条件是高温及镁条、氯酸钾的作用。(3)Al(OH)3的两性解释及偏铝酸盐的水解：AlO2H H2OAl(OH)3Al33OH。(4)AlCl3、Al2(SO4)3、NaAlO2溶液蒸干灼烧的产物分析、存在的pH 条件 (Al3只能存在于酸性溶液中， AlO2只能存在于碱性溶液中)。(5)明矾净水作用的解释。(6)氧化铝陶瓷 (人造刚玉 )是一种高温结构材料，可作高级耐火材料、刚玉球磨机等，Al2O3也是红宝石 (含铬化合物 )、蓝宝石 (含钛 4

3、价、铁 2 价的化合物 )的主要成分。3铁(1)Fe 和一定量浓硫酸(加热 )、稀硝酸反应产物分析：酸过量生成Fe3，铁过量生成Fe2，在一定范围内Fe3和 Fe2可能同时存在。(2)Fe 电极 铁的腐蚀 (吸氧腐蚀、析氢腐蚀)；电解池中作阳极时一般生成2 价铁。(3)含 Fe2化合物极易被氧化 保存在无氧氛围、可用作脱氧剂；与HNO3、ClO、MnO4、氯水等因发生氧化还原反应而不能大量共存。(4)铁盐在水溶液中极易水解的应用、具有较强氧化性：与I、S2、HI 、H2S 因发生氧化还原反应而不能大量共存；与HCO3、ClO、AlO2因发生双水解反应而不能大量共存；能腐蚀 Cu、Fe 单质。(

4、5)FeBr2溶液或 FeI2溶液中通入一定量Cl2时的反应产物。4碳和硅(1)碳和硅易形成共价键，碳单质存在同素异形现象。(2)自然界中无游离态的硅，元素硅主要以SiO2(水晶、石英、玛瑙的主要成分)和硅酸盐的形式存在，硅单质是良好的半导体材料，光导纤维的主要成分是SiO2。(3)从“沙滩到用户”涉及三个化学方程式：SiO22C=高温2CO Si(粗硅 ) Si2Cl2=SiCl4(蒸馏提纯 ) SiCl4 2H2=高温Si4HCl (4)硅胶 (mSiO2 nH2O)是一种良好的无毒干燥剂。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页

5、，共 5 页学习必备欢迎下载5氧和硫(1)H2O2的不稳定性、氧化性和还原性双氧水 (H2O2的水溶液 )因具有强氧化性而能漂白，双氧水的氧化产物是O2，还原产物是H2O(能使酸性KMnO4溶液褪色 )，具有弱酸性。(2)SO2具有酸性氧化物的通性、漂白性和还原性SO2能使品红溶液褪色，但不能漂白酸碱指示剂，品红溶液可以用来检验SO2，但不能用来吸收 SO2。SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性，不是漂白性。(3)浓 H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性不活泼金属 (如 Cu)和浓 H2SO4反应必须加热， 常温下不反应， 且随着反应的进行，硫酸变稀，反应速率逐渐减慢直

6、至停止。Al 、Fe 等金属遇冷的浓硫酸会钝化。6氯(1)Cl2和 H2在光照条件下混合会发生爆炸，因此工业上制盐酸时应使用点燃条件而非光照。干燥的 Cl2可用钢瓶贮存。当Fe 和 Cl2在点燃条件下反应时，不论Fe 过量或不足，由于Cl2的强氧化性，产物一定是FeCl3。(2)Cl2微溶于水且能和水反应，因此实验室中不能用排水法收集Cl2，常用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。实验室中常用NaOH 溶液吸收多余的氯气，工业上常用石灰乳吸收多余的氯气。(3)Cl2无漂白性，真正起漂白作用的是HClO 。 “84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2，二者的工作原理均

7、是在使用过程中生成了HClO。(4)HClO 具有不稳定性和弱酸性新制氯水必须避光保存。由于电离常数Ka1(H2CO3)Ka(HClO) Ka2(H2CO3)，即能发生反应CO23HClO=HCO3ClO，因此当次氯酸盐与CO2反应时，不论CO2过量或不足， CO2均转化为HCO3，要注意少量CO2与 Ca(ClO)2反应生成CaCO3。(5)HClO 和 ClO均具有强氧化性在酸性条件下ClO不能与Cl、 Fe2、Br大量共存；在碱性溶液中ClO与 I、S2不能大量共存。 HClO 因强氧化性而具有漂白性，能使指示剂褪色，且漂白过程不可逆。7氮(1)N 的非金属性很强，但由于NN 的键能大，

8、因此N2很稳定。要理解氮的固定和雷雨发庄稼的原理。氮氧化物是造成酸雨、臭氧层空洞和光化学烟雾的主要原因；NO2和 Br2(g)一样，均为红棕色气体，可用水、AgNO3溶液鉴别 NO2和 Br2。(2)硝酸不论浓稀，均有强氧化性。浓硝酸遇蓝色石蕊试纸先变红后变白，浓硫酸遇蓝色石蕊试纸先变红后变黑。Al 和 Fe 遇冷的浓 H2SO4和浓 HNO3会钝化，加热可破坏钝化膜。硝酸、硝酸银溶液均保存在棕色细口瓶中，工业浓硝酸通常呈黄色。(3)在高温下NH3具有强还原性， 和 H2、CO 一样均可还原CuO，NH3催化氧化的产物是NO，而不是 NO2。NH3遇挥发性酸均产生白烟，NH3、HCl 、SO2

9、、NO2均可用水进行喷泉实验，水溶性小的气体可用其他溶剂进行喷泉实验。(4)制 NH3可用氯化铵与熟石灰共热，也可用浓氨水与氧化钙、氢氧化钠固体、碱石灰反应或加热浓氨水。氨气不能用浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷干燥。(二 )高考化学常见物质的颜色归纳1红色(1)红色物质Fe2O3(红棕色 )、Fe(OH)3(红褐色 )、Fe(SCN)3(红色 )、Cu、 Cu2O、品红、液溴(深红棕色 )、 NO2(红棕色 )、红磷 (红棕色 )。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页学习必备欢迎下载(2)变化过程中的红色酚酞遇碱变红、

10、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红、Fe3和 KSCN 反应产生红色物质、苯酚被空气氧化呈粉红色。2黄色(1)黄色物质硫、 Na2O2、AgBr 、AgI 、Fe3(aq)(棕黄色 )。(2)变化过程中的黄色含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色。3蓝色(1)蓝色物质Cu2(aq)、Cu(OH)2、CuSO4 5H2O。(2)变化过程中的蓝色石蕊遇碱变蓝、湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝、淀粉遇碘变蓝。4绿色(1)绿色物质Cu2(OH)2CO3、Fe2(aq)、FeSO4 7H2O、CuCl2(aq)、氯气 (黄绿色 )。(2)变化过程中的绿色Fe(OH)2在空气中变质的现象是由白色迅速变为灰绿色，最终

11、变为红褐色。5紫色(1)紫色物质KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、碘的CCl4溶液。(2)变化过程中的紫色苯酚遇 FeCl3溶液显紫色。6黑色Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS、固体碘 (紫黑色 )。7常见火焰的颜色(1)苍白色火焰 氢气在氯气中燃烧。(2)蓝色火焰 CO 在空气中燃烧。(3)淡蓝色火焰 CH4、 H2在空气中燃烧。(4)黄色火焰 含钠元素的物质在灯焰上灼烧。(5)紫色火焰 (透过蓝色的钴玻璃) 含钾元素的物质在灯焰上灼烧。(三 )重要无机物转化关系归纳熟记课本中有关实验的操作、现象和化学方程式，注意向前走得通，倒退能否行。(1)NaNa2O Na2O2 NaOH N

12、a2CO3NaHCO3NaClNa Na NaOH Na2CO3(CaCl2)CaCO3 CaOCa(OH)2NaOH (2)Mg MgO MgCl2Mg(OH)2MgSO4MgCl2Mg (3)Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3 Al(OH)3 Al2O3 Al NaAlO2 Al(OH)3AlCl3NaAlO2(4)FeFe2O3 FeCl3Fe(NO3)3Fe(OH)3Fe2(SO4)3FeSO4 Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3Fe(SCN)3(5)Cu CuO CuSO4Cu(OH)2 CuO CuCuCl2 (6)CCOCO2CaCO3 Ca(H

13、CO3)2CO2 CO (7)SiSiO2Na2SiO3H2SiO3 SiO2Si(粗硅 )SiCl4Si (纯硅 )SiO2SiF4(8)NH3 N2NONO2HNO3NO2N2O4NH3 NH4Cl NH3 NH3 H2O (NH4)2SO4 NH3 NO HNO3 Cu(NO3)2 NO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页学习必备欢迎下载HNO3(9)H2SSSO2SO3H2SO4SO2H2SO4 BaSO4(10)Cl2 HCl Cl2NaClO Cl2Ca(ClO)2HClO O2(11)金属 Cl2、卤素

14、间的置换、H2SCl2(四 )20 个重要化学方程式归纳(1)MnO24HCl( 浓)=MnCl2Cl2 2H2O (2)Cl22NaOH=NaCl NaClOH2O (3)C2H2SO4(浓)=CO2 2SO2 2H2O (4)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 2NO2 2H2O (5)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO 4H2O (6)3Fe4H2O(g)=高温Fe3O44H2(7)8Al 3Fe3O4=高温9Fe4Al2O3(8)2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(9)2Mg CO2=高温2MgO C (10)2CSiO2=高温Si 2CO(11)2H2

15、O2=MnO22H2O O2(12)2NaCl 2H2O=电解2NaOHH2 Cl2(13)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(14)2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3(15)FeCl33H2O=Fe(OH)3(胶体 )3HCl (16)4NH35O2=催化剂4NO6H2O (17)2Na2O2 2CO2=2Na2CO3O2(18)4Fe(OH)2 O22H2O=4Fe(OH)3(19)2NaHCO3=Na2CO3CO2 H2O (20)3HCO3Al3=Al(OH)3 3CO2(五 )20 种重要物质用途归纳(1)O3：漂白剂消毒剂(2)Cl2：杀菌消毒制盐酸、漂白剂制氯仿

16、等有机溶剂和多种农药(3)N2：焊接金属的保护气填充灯泡保存粮食作物冷冻剂(4)NH3：制硝酸、铵盐的主要原料用于有机合成制冷剂(5)HNO3：制化肥、农药、炸药精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页学习必备欢迎下载(6)Na：制 Na2O2等冶炼 Ti 等金属电光源钠钾合金作原子反应堆导热剂(7)Al ：制电线电缆食品饮料的包装制多种合金制作机械零件、门窗等(8)明矾：澄清剂、净化剂发酵粉媒染剂制铝盐(9)NaCl ：化工原料调味品腌渍食品(10)CO2：灭火剂人工降雨温室肥料(11)NaHCO3：治疗胃酸过多发酵粉(

17、12)AgI ：感光材料人工降雨(13)SO2：漂白剂杀菌消毒(14)H2O2：漂白剂、消毒剂、脱氯剂火箭燃料(15)CaSO4：制作各种模型石膏绷带调节水泥硬化速率(16)SiO2：制石英玻璃、石英钟表光导纤维(17)Al2O3：冶炼铝制作耐火材料(18)乙烯：制塑料、合成纤维、有机溶剂等植物生长调节剂(果实催熟 ) (19)乙醇：燃料溶剂杀菌消毒 (75%)造酒(20)乙酸乙酯：有机溶剂制备饮料和糖果的香料(六 )易错辨析(1)金属的还原性与金属元素在化合物中的化合价有关() (2)钠能置换出CuSO4溶液中的 Cu() (3)常温常压下，0.2 mol Na2O2与足量H2O 反应，共生

18、成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA() (4)钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应() (5)在实验室中可以用可溶性铝盐溶液与氢氧化钠溶液反应制备Al(OH)3() (6)做钠的焰色反应实验要用到铂丝、氯化钠溶液和稀盐酸() (7)用金属钠可区分乙醇和乙醚() (8)Fe 在氯气中燃烧生成FeCl3，故与其他非金属反应的产物中Fe 也显 3 价() (9)反应 Cl2 H2OHCl HClO 和反应 BrCl H2O=HCl HBrO 都是氧化还原反应(10)含有 0.4 mol HCl 的浓盐酸与足量MnO2加热反应可以生成0.1 mol 的 Cl2() (11)铵盐溶液与碱溶液反应一定有氨气逸出() (12)实验室制氨气所用的铵盐也可以是硝铵、碳铵， 也可以用 NaOH、KOH 代替消石灰 () (13)SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是SO2的漂白性 () (14)SO2通入 BaCl2溶液中产生浑浊现象() 答案(1)(2)(3) (4) (5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页