2022年初三化学酸碱盐九大知识点 3.pdf

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1、初三化学酸、碱、盐九大知识点一、化学用语1、电离： H2SO4=2H+SO42-NaOH=Na+OH- Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-2、物质的俗称和主要成分生石灰 CaO 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2【石灰水的主要成分】石灰石、大理石的主要成分 CaCO3食盐 NaCl 纯碱、口碱 Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠 NaOH 胆矾、蓝矾 CuSO4 5H2O碳酸钠晶体 Na2CO3 10H2O 氨水 NH3 H2O（学名：一水合氨）二、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪。碳酸盐只溶钾钠铵

2、( 盐) 。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碱类物质溶解性：只有(氢氧化 )钾、 (氢氧化 )钠、 (氢氧化 )钙、 (氢氧化 )钡溶。2、七个常见的沉淀物：中考范围：（由主至次的顺序）碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁；可溶于酸的沉淀以阅读材料形式考察：氯化银、硫酸钡碳酸银不溶于酸的沉淀3、四个微溶物：中考范围： Ca(OH)2(石灰水注明 “ 澄清 ” 的原因 ) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因) 以阅读材料形式考察：Ag2SO4(鉴别 SO42-和 Cl- 时，不用硝酸银的原因)； MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)三、复分解反应的发生

3、条件1、复分解反应口诀：复分解要进行，溶液中才可行；交换成分价不变；生成水、气或沉淀；不溶物溶于酸除了氯化银和硫酸钡。2、复分解的tips ：(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页四、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂 溶液的酸碱性：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝。无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水

4、溶液显碱性) 2、pH 值 溶液的酸碱度： pH7，溶液为碱性 (越大碱性越强 ) ；pH=7 溶液为中性；pH7，溶液为酸性(越小酸性越强 )。3、中考中常考： 溶液为中性的盐氯化钙和氯化钠；溶液为碱性的盐碳酸钠、碳酸氢钠、 碳酸钾（草木灰的主要成分）五、离子的检验1、原理H+（溶液中） ：1、石蕊、 pH 值试纸； 2、加入铁粉，固体溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色；3、加入金属氧化物（氧化铜），黑色固体溶解，溶液变为蓝色；4、难溶性碱（如氢氧化铜、氢氧化铁，可溶性碱不行），蓝色固体溶液，溶液变为蓝色；5、加入碳酸钠或碳酸钙，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体）OH-（溶液中）： 1、酚酞、

5、pH 值试纸； 2、可溶性 Cu2+、Fe3+的盐溶液CO32- (1)(固体或溶液 )：在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。 (2)(在溶液中 )：在被测溶液中加入氯化钡或氯化钙溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。Cu2+、Fe3+（溶液中）： 在被测溶液中加入可溶性强碱（如氢氧化钠），有蓝色或红褐色沉淀产生。【以下两种离子的检验，中考不要求，高中必知】Cl - (在溶液中 )：在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。SO42-(在

6、溶液中 )：在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸 )的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。NH4+(在溶液中 ): 在被测溶液中加入氢氧化钠，微热溶液，若产生一种产生一种有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝，则原溶液中含有铵根离子。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页( 固体 ): 铵态氮肥的检验; 取样品与熟石灰充分混合，研磨，产生一种有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝。2、正确的操作：取样- 溶解（样品为固体）- 滴加 - 观察现象 - 得

7、出结论六、物质的颜色1、固体 (多为白色 ) 黑色 CuO、MnO2、Fe3O4、Fe 粉、 C 粉紫黑色 KMnO4红色 Cu、Fe2O3红褐色 Fe(OH)3蓝色 Cu(OH)2 、CuSO4 5H2O 绿色 Cu2(OH)2CO32、溶液 (多为无色 )；浅绿色溶液 (亚铁盐溶液 )：FeCl2溶液、 FeSO4溶液、 Fe(NO3)2；溶液黄色溶液 (铁盐溶液 )FeCl3溶液、 Fe2(SO4)3溶液、 Fe(NO3)3；溶液蓝色溶液 (铜盐溶液 )CuCl2溶液、 CuSO4溶液、 Cu(NO3)2；七、酸、碱、盐的特性1、浓盐酸 有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。2、浓

8、硫酸 无挥发性，粘稠的油状液体；有很强的吸水性，可做干燥剂，不能干燥氨气；溶水时能放出大量的热。3、氢氧化钙 白色粉末、微溶于水。4、氢氧化钠 白色固体、易潮解，溶水时放大量热；能与空气中的二氧化碳反应而变质；与熟石灰混合制成碱石灰干燥剂，不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。5、硫酸铜 白色粉末、溶于水后得蓝色溶液，用于检验水蒸气。6、碳酸钠 白色粉末，水溶液为碱性溶液7、氨水 (NH3 H2O) 属于碱的溶液八、酸与碱的通性和盐的性质【记中考常考反应方程式及实验现象】(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红

9、色(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气：Fe+2HCl=FeCl2+H2；Zn+2HCl=ZnCl2+H2(3)酸能与金属氧化物反应生成盐和水：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O; Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O； Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(4)酸能与碱反应生成盐和水精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页NaOH+HCl=NaCl+H2O；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸CaCO3

10、+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(6)碱能与非金属氧化物反应生成盐和水Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(7)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱史上最牛反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH NaOH(KOH) FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3+NaCl 2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2+2NaCl MgCl2(Mg(NO3)2、MgS

11、O4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2+NaCl(8)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl (9) 有关盐的其他反应CaCO3 高温=CaO+CO2；2NaHCO3= Na2CO3+ H2O+CO2； NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3+H2O+NaCl 九、有关酸碱盐的反应伴随的实验现象 的总结。1、溶液变色； ( 如酚酞遇碱性溶液变红)2、固体（沉淀）溶解；（碳酸钙、难溶性碱、金属、金属氧化物溶于酸）3、有气泡产生；（碳酸盐与酸的反应）4、产生沉淀；（溶液中，钙离子遇到碳酸根离子）5、固体析出；（铁钉与硫酸铜的反应）6、溶液升温（金属镁与酸反应放热、生石灰遇水放热、中和反应放热）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页