2022年初高中化学衔接 .pdf

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1、学习必备欢迎下载第一章回顾与强化初中化学是我们学习高中化学的重要基础, 高中教材中 , 甚至化学高考题中 , 都有许多初中化学的影子或者内容. 所以, 我们在学习高中化学之前必须对初中化学中所涉及的重要知识给予一个回顾与强化 . 在这里我们以填空的形式对初中化学中的重要知识做一个复习. 一、基本概念：1、叫做化学变化 . 2、叫做物理变化 . 3、物理性质是指：的性质(如: 颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等). 4、化学性质是指： (如: 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等). 5、叫纯净物 ; 叫做混合物：各物质都保持原来的性质. 6、 元素是的总称 . 7、

2、原子：是在化学变化中的，在化学变化中再分. 8、分子：是保持物质最小粒子，在化学变化中再分. 9、单质是 , 化合物是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 23 页学习必备欢迎下载10、氧化物是由氧元素. 11、化学式：的式子. 12、相对原子质量：以一种原子的质量的作为标准 ,其它原子的质量跟它比较所得的值. 通常情况下某原子的相对原子质量 = 相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核), 在这里是忽略了的质量 . 13、相对分子质量：化学式的总和14、离子就是带有电荷的或 (注意：在离子里，核电荷

3、数 = 质子数 核外电子数 ) 15、四种化学反应基本类型：化合反应：如：分解反应：如：置换反应：如：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 23 页学习必备欢迎下载复分解反应：如：16、还原反应：在反应中，( 不属于化学的基本反应类型 ). 氧化反应：物质跟化学反应 ( 不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：氧化反应 . 自燃：17、催化剂：在化学变化里能改变 ,而本身的在化学变化前后都的物质. 18、质量守恒定律的内容是: （反应的前后，原子的、都不变；元素的也不变 ) 19、 溶液： 一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成

4、、混合物。20、固体溶解度：在一定下，某固态物质在克溶剂里达精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 23 页学习必备欢迎下载到状态时所溶解的质量， 就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。通常情况下是指固体物质在水中的溶解度。21、酸：电离时生成的离子全部都是离子的化合物如：HCl=H+ + Cl ，HNO3=H+ + NO3-，H2SO4=2H+ + SO42-碱：电离时生成的离子全部都是离子的化合物如：KOH=K+ + OH，NaOH=Na+OH-，Ba(OH)2=Ba2+2OH-盐：电离时生成和的化合物如：KNO3= Na2S

5、O4= 22、生成盐水的氧化物化物叫做酸性氧化物（一般属于非金属氧化物）；凡能跟生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物（属于金属氧化物）。23、某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象叫做，结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象叫做。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 23 页学习必备欢迎下载24、可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应叫做。燃烧的条件有；温度要达到二、基本知识、理论：、1、空气的成分：按体积计算，氮气占 , 氧气占 , 稀有气体占 0.94%, 二氧化碳占 0.03%,其它气体与

6、杂质占0.03%。主要的空气污染物： NO2、CO 、SO2、H2S、NO等物质。2、填些下表中的物质或原子团的名称或者符号名称符号名称符号名称符号名称符号氨气氯化氢氢氧根锌离子一氧化碳硫酸根硫离子亚铁离子二氧化碳硝酸根HPO42-铁离子CH4碳酸根铵离子铜离子二氧氯酸钾离银离精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 23 页学习必备欢迎下载化硫根子子三氧化硫高锰酸根钙离子Ba2+一氧化氮PO43-钠离子MnO42-二氧化氮氯离子Mg2+H2PO4-H2S 碳酸氢根铝离子硫酸氢根3、在化学上，原子间相互化合的数目，我们用叫做化合价

7、，我们规定 H为，O为，而且，化合物中各元素的为零。这样我们可以推知其他元素的化合价，我们还可以用这样的话来记忆常见元素的化合价（些出一段你所知道的元素化合价的口诀）。各元素或原子团的化合价与离子的电荷数相对应。单质中，元素的化精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 23 页学习必备欢迎下载合价为 0。4、记住常见的元素符号或者名称元素名称元素符号相 对原 子质量元素名称元素符号相 对原 子质量元素名称元素符号相 对原 子质量氢1 铝27 铁56 氦4 硅28 铜635 C 12 磷31 锌65 N 14 硫32 银108 氧1

8、6 氯355 钡137 氟19 氩40 铂195 氖20 钾39 金197 钠23 钙40 汞201 镁24 锰55 碘127 5 化学式的意义：宏观意义：a. 表示；b. 表示该物质的微观意义： a. 表示该物质的一个；b. 表示该物质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 23 页学习必备欢迎下载构成。量的意义： a. 表示物质的一个分子中各原子比；b. 表示组成物质的各元素比。可以根据化学式判断元素化合价，也可以根据元素化合价写出化合物的化学式。6、书写化学方程式的原则：以为依据；遵循定律。7、酸碱度的表示方法 PH值 ，

9、在常温下（1） PH值=7，溶液呈性；PH值 7 ，溶液呈酸性； PH值 7，溶液呈碱性。（ 2）PH值越接近0，酸性越强； PH值越接近 14，碱性越强； PH值越接近 7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。8、金属活动性顺序表：说明：（ 1）越左金属活动性就越，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢边的则不能。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 23 页学习必备欢迎下载（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们会直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气，所以 不能用它们

10、的金属单质和排在它们后面的金属的盐的水溶液 反应来制取 后面的金属单质 。9、注意原子、分子、离子、元素和物质( 纯净物和混合物 )间的关系三、基本实验1、常用仪器：酒精灯、胶头滴管、 温度计、托盘天平、 烧杯、试管、量筒、玻璃棒、漏斗、集气瓶、水槽、试管夹、铁架台、坩埚药匙、镊子、滴瓶、细口瓶、广口瓶、蒸发皿，燃烧匙。在这些仪器中（1）能加热的仪器：。（2）不能加热的仪器：。（3）用于测量的仪器：（4）用于固定、夹持的仪器：。（5）用于取药的仪器：。（6）用于存放药品的仪器：。2. 实验基本操作：（1） 药品的取用：“三不” : 不用手； 不把鼻子闻气体的气味；的味道固体药品：药匙、镊子，“

11、先横后竖”精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 23 页学习必备欢迎下载液体药品：滴管，倾倒法。浓酸，浓碱的使用：指示剂的使用：（2） 物质的加热：加热固体时若有水蒸气产生， 试管口应向下倾斜。（3）物质的溶解或稀释下列因素会影响物质的溶解速度: 搅拌或振荡。 升温。溶剂, 不同溶剂 , 物质的溶解性也不同。（4）常见的物质的分离方法过滤：把不溶于液体的分离的一种方法。蒸发：溶解度受温度影响不大的物质。结晶：溶解度受温度影响较大的物质。（5）连接仪器装置“先下后上”“先左后右”检查装置的气密性 , 在进行有关气体的实验 . （

12、6）溶液的配制步骤：计算；称量；溶解；注意事项：溶质和溶剂的称量要准确；溶解物质要在烧杯里进行，用玻璃棒搅拌，切不能用量筒；若稀释浓硫酸，则要把 . 3、几种常见气体的制取和收集精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 23 页学习必备欢迎下载 1. 几种常见气体的制取（发生）选择气体的发生装置反应物的状态固固固液液液反应的条件：是否需要加热，加催化剂等()气体收集装置排空气法密度比空气大向上排空气法密度比空气小向下排空气法排水法 不易溶于水，不与水发生反应()注意事项：（1）使用气体发生装置注意的问题：实验前，检查装置的；固体

13、与固体进行加热反应时，试管口要，防止产生的水倒流使试管炸裂；撤导管，停止加热，以防止因装置冷却致使水倒流，引起仪器炸裂；导出气体的管口，不要插得太深，应在发生装置管口附近，更不要插入反应物中；注入液体的长颈漏斗管口，应插入反应的液体中。2、三种重要气体的性质和制取：（1）氧气精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 23 页学习必备欢迎下载性质：无色的气体 , 溶于水, 密度比空气，具有性，但不具有可燃性，不能燃烧。制取方法：可以用两种固体和在条件下制得，装置是可以是下图中的。也可以用一种液体和固体来制取，装置可以选下图中的。反

14、应的化学方程式分别是和收集方法是，检验方法是。（2）氢气性质：无色无味的气体，溶于水，密度比空气，是最轻的气体。具有可燃性和还原性。在氧气中燃烧时，火焰呈色，但是，在点燃前，必须先要。制取：一般是用和来制取，其化学方程式是可以选择下图中的来制取和收集。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 23 页学习必备欢迎下载（3）二氧化碳（ CO2）性质：无色无味的气体，密度空气，溶于水，固体的CO2叫。由于 CO2 + H2O =H2CO3，所以是氧化物，但是由于 （H2CO3 = H2O + CO2）（不稳定）， CO2 + C =

15、 2CO 所以 CO2体现氧化性。制取：实验室一般用和反应来制取， 化学反应方程式是：。可以用上图中的来制取和收集。通常用来检验，现象是：，发生的化学方程式是：。四、基本计算计算题的类型有：有关质量分数（元素和溶质）的计算根据化学方程式进行计算由和两种类型混合在一起计算（一）、溶液中溶质质量分数的计算（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算例 1、分别计算两有机物C7H8和 C3H8O3中氢元素的质量分数。（三）、混合物中某化合物或某元素的质量分数计算精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 23 页学习必备欢迎下载例 2

16、、有 Na2CO3和 NaCl 的固体混合物 22.3 克，与足量的盐酸充分反应后，共生成气体 4.4 克，且知该气体可以是澄清的石灰水变浑浊。计算原混合物中 NaCl的质量分数。原混合物中氧元素的质量分数第二章提高与延伸一, 元素及其化合物由一百多种元素 , 按照不同的组合方式 , 形成了丰富多彩的世界 ,精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 23 页学习必备欢迎下载但是,构成世界的这些单质或者化合物之间的相互反应, 也就有了无穷的变化 , 这些变化是有一定的规律可循的. 单质、氧化物、酸、碱、盐相互反应关系图转化关系：1

17、、 金属 + 氧气 = 金属氧化物2、 金属氧化物 + 水 = 碱3 、非金属 + 氧气 = 非金属氧化物4 、非金属氧化物 + 水 = 酸碱酸(非)氧化物盐盐(金)氧化物金属非金属精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 23 页学习必备欢迎下载5 、碱 + 酸 = 盐 + 水相互反应关系：1、金属 + 非金属 = 盐2、金属氧化物 + 非金属氧化物 = 盐3、酸 + 碱 （或者非金属 + 碱） = 盐 + 水4、盐 + 盐= 新盐 + 新盐5、金属氧化物 + 酸 盐 + 水6、非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水7、碱 +

18、盐= 新碱 + 新盐8、酸 + 盐= 新酸 + 新盐9、金属 + 酸 盐氢气10、金属 + 盐另一种金属另一种盐11、金属 + 金属氧化物（一般不反应）12、金属 + 碱 = 盐 + 水13、金属 + 非金属氧化物 （特殊反应）14、非金属 + 非金属氧化物（特殊反应）15、非金属 + 金属氧化物16、非金属 + 强氧化性酸17、非金属 + 盐 18、非金属 + 碱 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 23 页学习必备欢迎下载上述的相互反应的关系，110，是常见的。 11 之后的要在一定条件下才可以发生，并且都是针对一些特

19、殊的物质才能够发生。在高中我们将会学习到。所以，我们在学习过程中，要知道基本规律，更不能忽视一些特殊现象！二、元素的化合价与离子的电荷元素的化合价，是元素的一种性质，是一种元素在一定条件下与其他元素化合时，体现的一种特性。我们初中要求记住的是主要元素的主要化合价，对我们高中化学的学习有很大的帮助和支撑。这种抽象的东西，更多体现在它的运用上。而且还有很多特殊的情况，所以，我们主要是利用它在化合物里的一个规律：化合物中个元素的化合价的代数和为零，来计算其它元素的化合价。所以，它在中学化学中实际上没有一个很具体的东西来说明！我们能做的就是记住这些元素的化合价就可以了！但是，我们需要注意，元素的化合价

20、和离子所带的电荷之间的关系。我们可以这样认为，在原子中，由于带正电荷的质子数与带负电荷的电子数，是相等的，所以，整个原子呈电中性的，当这个原子失去一个电子后，带负电荷的电子就少了，所以，形成的离子就带正电荷，我们称之为阳离子，反之得到电子的原子，就带负电荷，就是我们说的阴离子。一般来说，一个原子失去一个电子后形成的阳离子如 Na+、Al3+，我们分别称为 +1 价、+3价的阳离子；得到精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 23 页学习必备欢迎下载两个电子形成的阴离子如Cl-、S2-，我们分别称为 -1 价、-2 价的阴离子。

21、这样，原子得失电子的数目就与该元素的化合价这样联系起来了。对于原子团来说，所带的电荷仍然是由于原子团中个元素的原子所有的质子数与电子数所带的电荷数的代数和决定的！在单质中，由于没有电子的得失，所以，我们规定其化合价为0 价。对于任何物质（不论是单质还是化合物，不论是混合物还是纯净物），总是呈电中性的，而这些看似简单的规律，将是我们在高中解决许多问题的重要依据和方法。化合价的确定和化合价的变化，以及这些变化与电子得失的关系，就是我们高中学习的时候分析和解决问题的重要依据！三、溶液中的有关问题溶液，是一种均匀稳定的混合物，也是我们日常生活中常见的东西，它的有关性质、计算，是这些化学中很这样的内容。

22、在初中，我们只是学习了最基本的一些东西，在高中，有的知识我们还要进一步学习，有的初中没有讲到的，也有所涉及。在这里，主要就这几个问题做一些拓展。1 溶液饱和溶液物质的溶解性我们都有这样的生活经验，当我们把食盐逐渐溶解在水中的时候，开始溶解很快，后来越来越慢，到一定时候，好象没有溶解了一样。这就说明，一种物质在一定量的一种溶剂（比如说水，以后精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 23 页学习必备欢迎下载如果没有特别说明，溶剂通常就是指水）中的溶解是有限度的，并且我们还发现，对于绝大多数固体物质来说，升高温度，他们在水中的溶解能

23、力增强。于是，我们把在一定温度下不能再溶解这种溶质的溶液，称为该温度下，这种物质的饱和溶液， 在一定温度下，某固体物质在 100g的溶剂里达到饱和状态是所溶解的质量，叫做该物质在该温度下的溶解度。对于溶解度这个概念的理解，要注意以下几个问题： 一定温度 一定质量（ 100g）的溶剂（没有特别说明，就是水）确定的溶质（一般是指固体物质）达到饱和状态溶解的溶质的质量，说明溶解度是有单位的（g）。对于气体在水中的溶解 , 通常用体积比来表示 ,如在一定的温度和压力下 , 有一体积水可以溶解700体积的氨气。我们通过对大量的固体物质在水中的溶解实验后发现，不同的物质在水中的溶解情况是不同的，这是有这些

24、固体物质本身的性质决定的。这样，我们可以通过实验测定出一些常见物质在不同温度下的溶解度，然后得到溶解度曲线。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 23 页学习必备欢迎下载从这个图中我们可以看出，固体物质的溶解度大都随温度的升高而增大，但是，不同的物质受温度影响的程度不同，有的受温度影响很大，如硝酸钾；而有的受温度影响很小，如氯化纳。我们可以利用这些物质的这些不同性质来对这些物质组成的混合物进行分离，如有硝酸钾和氯化纳组成的化合物，我们可以在较高温度下配成它们的饱和溶液，然后降低温度，这时候，大量析出的晶体就是硝酸钾，通过过滤

25、就可以将它们分离开了。我们可以根据物质在常温下的溶解度大小将它们分为易溶、难精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 23 页学习必备欢迎下载溶、微溶等，具体是这样划分的：20时某些固体物质溶解度小于0.01g 的叫做难溶，在0.011g 的，叫做微溶， 1g10g 的叫做可溶，大于 10g 叫做易溶。而常见的酸碱盐在通常状况下在水中的溶解性，我们在初中只要求了解，却是我们高中学习中非常重要的内容，所以我们必须想办法记住。我们可以用下面的口诀来进行记忆：之一：钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水）。盐酸除银（亚）汞， （

26、盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶）。再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅）。其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）。另有几种微溶物：氢氧化钙，硫酸银，硫酸钙。之二：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难，氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅，生成沉淀记心间，氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸硅酸盐，可溶只有钾钠铵。2 溶液的相关计算精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页，共 23 页学习必备欢迎下

27、载关于溶液中的计算，在初中主要是涉及到了溶液的质量分数问题，溶解度方面的计算很少，但是，高考中却往往会看到它的影子，当然要求都不高，只要求理解溶液度的概念，和一般的饱和溶液简单计算。在这里，我们做一些补充。例 1 取 5g 硝酸钾溶于 95g水中，将此溶液平均分成5 份 1.每份溶液的溶质质量分数为多少？ 2.若使其中一份溶液的溶质质量分数增加一倍，需加入硝酸钾的质量是多少？3. 若使其中一份溶液的溶质质量分数变为原来一半，需加入水的质量是多少 ? 例 2 20 时，溶质质量分数为6% 的氯酸钾是不是饱和溶液？（20时，氯酸钾的溶解度 7.4g）150g 这样的溶液要成为饱和溶液还应加多少克氯

28、化钾？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页，共 23 页学习必备欢迎下载例 3 现有 500g20的 A 物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有 5gA 析出，若再蒸发掉20g 水后，又有7gA 析出，则在20时 A物质的溶解度是 _。例 4 已知氯化铵在 30时的溶解度为 45.8 克。 30时将 68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和 ? （2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法： 蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液? 加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液? 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 23 页，共 23 页