浙教版九级上科学知识点总结 2.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -第一章探究物质的变化第一节 物质的变化一、物质是在不断变化着的物理化学变化没有新物质产生，只有形状、状态的转变新物质的产生实质分子间的距离发生转变构成物质的分子的原子重新组合， 形成新的分子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结不需要发生化学变化就能表现出来的性质性质颜色。气味。软硬。物质的溶解性。液体的沸点。晶体的熔点只在化学变化中表现出来的性质酸碱性。可燃性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结二、探究物质变化的方法通过观看和试验 等来查找物质变化的证据。物质变化的 证据： 生成沉

2、淀、颜色转变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。物质变化规律的应用依据物质的变化规律，我们可以估计物质的性质和用途。查找未知物质、建立物质变化模型等。其次节 探究酸的性质一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离。酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子H+。产生的阴离子叫这种酸的酸根离子。-可编辑修改 -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 -

3、 - - - - - - - - - - -二、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质 酸的共同特点电离产生的阳离子都只有H+三、酸碱指示剂1定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作酸碱指示剂.2常见的酸碱指示剂有 : 紫色石蕊试液 和无色酚酞试液 .3作用:可以定性的测量溶液的酸碱性.4常见的酸碱指示剂变色情形指示剂酸性溶液（PH7石蕊试液（紫色）红色蓝色酚酞试液（无色）无色红色蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸红色不变色不变色蓝色结论： pH 试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂就只能指示溶液是否显酸性。酸能使指示剂变色 ,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液

4、不变色。四、酸的共性 通性.酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。酸金属盐氢气酸金属氧化物盐水酸碱盐水酸盐新盐新酸五、CO 32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水 变浑浊的气体（ 二氧化碳 ）-可编辑修改 -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -CaOH 2+CO 2CaCO 3 H2O六、SO 42-的检验方法：滴加 硝酸钡（ BaNO 3

5、 2 溶液显现白色沉淀 硫酸钡（ BaSO 4）， 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。Cl-的检验方法：滴加 硝酸银 AgNO 3 溶液显现白色沉淀 氯化银 AgCl ，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。42-2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结检验 Cl和 SO时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO 3等杂质离子的干扰。由于可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CO 32 与 AgNO 3 或 BaCl 2 溶液接触时，也有白色沉淀Ag2 CO 3、BaCO 3 生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。七、溶液有可能同时存在Cl 和 SO 42 时，应当先检验 SO 42，而且用 Ba（ NO 3

6、）2 溶液和稀硝酸代替 BaCl 2 溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO 4 沉淀滤去，再往滤液中加 AgNO 3 溶液和稀硝酸检验Cl。 由于硫酸银微溶于水，假如溶液中SO 42 浓度较大，先检验 Cl，加入 AgNO 3 溶液时，会生成Ag 2SO 4微溶沉淀，而干扰 Cl的检验。八、盐酸（氯化氢溶液）重要的物理性质： a. 纯洁盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有Fe 3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味。b.易挥发， 浓盐酸在空气中形成 白雾（缘由是： 浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）。九、硫酸 H2 SO 4物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发。稀 H2

7、SO 4 有类似稀 HCl 的化学性质。-可编辑修改 -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -浓 H2SO 4 的特性a. 吸水性：可吸取气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂，如CO 2 等b. 脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1 的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象 。c. 氧化性：浓 H2SO

8、 4 的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。d. 浓 H2SO 4 稀释要放出大量的热。留意试验操作：把浓 H2SO 4 沿着容器壁渐渐的注入水里， 并不断搅动， 使产生的热量快速扩散。 切不行把水倒进浓 H2 SO 4 里（危急！）十、硝酸 HNO 3物理性质：无色、有刺激性气味，液体，易挥发。能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。硝酸也有类似盐酸的化学性质。硝酸的特性：强氧化性，与 金属反应不产生H2，而是水 ，能剧烈腐蚀衣服和皮肤，使用时当心。第三节探究碱的性质一、碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH 的化合物。碱的通性：-可编辑修改 -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归

9、纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -1）碱性物质能使 紫色石蕊变蓝 ， 无色酚酞变红 .2）碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应 。NaOH+HCl=NaCl+H2 O3）非金属氧化物 +碱反应 =盐+水： CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H2O4）盐+碱=另一种碱 +另一种盐： Na 2 CO 3+CaOH 2 =CaCO 3 +2NaOH以上碱的化学性质要留意：1)

10、 只有可溶性碱 才能满意以上四条性质，难溶性碱 只能满意第 2 条2) 第 4 条参与反应的盐和碱必需都是可溶性的。二、中和反应：定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应的应用：农业上用熟石灰 CaOH 2降低土壤的酸性， 达到改良酸性土壤的目的 石油工业上用氢氧化钠NaOH 中和过量的硫酸 H2SO4 。医学上用氢氧化铝 AlOH 3中和过多的胃酸。中和反应的实质：实质是酸电离的 H+与碱电离的 OH -结合成中性的水三、碱的个性：1、氢氧化钠 （化学式： NaOH 俗名： 烧碱、火碱和苛性钠aOH 是一种白色固体，aOH 暴露在空气中易潮解。极易溶于水、溶解时放出大量的热。具有

11、剧烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必需非常当心。碱的水溶液有滑腻感。2、氢氧化钙 ：（化学式： CaOH 2）俗名： 熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳-可编辑修改 -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -CaOH 2 是一种白色粉末固体 ,微溶于水 ,它的水溶液俗称石灰水 . CaOH 2 也具有肯定的腐蚀性 .CaOH 2 具有碱的共性第四节几

12、种重要的盐一、 什么是盐盐是电离时能产生 金属阳离子 （或铵根离子）和 酸根阴离子 的化合物。盐是酸跟碱 中和的产物。酸根离子和碱中的金属或铵根 离子结合而成。盐晶体除有各种颜色外，仍有规章的几何形状。二、几种盐的性质1、碳酸钠晶体（Na 2CO 310H 2 O）（1）常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末（化学式为： Na 2CO 3 ），俗名为 纯碱或苏打 。含有肯定数目水分子的物质称为结晶水合物。（2）CO 32- 的检验方法：往某化合物中滴加盐酸，如有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊，就说明该化合物中含有CO 32-。 2、碳酸钙 CaCO 3 碳酸钙

13、是重要的建筑材料。（1）雪白纯洁的碳酸钙岩石叫汉白玉 。（2）因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石 。（ 3）质的致密的碳酸钙岩石叫石灰石 。3、食盐（ NaCl ）白色固体、易溶于水来源：主要来自海水晒盐、井水制盐粗盐提纯的方法： 溶解过滤蒸发结晶-可编辑修改 -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -用途： 1、食盐不仅是人类不行缺少的食物，而且

14、是重要的化工原料。2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。3、制生理盐水（ 0.9% ）0.9% 氯化钠溶液中钠离子浓度跟人体内血浆中钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。4、盐的性质：（1）酸盐 新酸新盐（ 2）碱盐新碱新盐（3）盐盐新盐新盐4 ）某些盐加热能分解三、制取盐的可能途经金属酸 盐氢气：2Na+2HCl=2NaCl+H2酸金属氧化物 盐水：2HCl+Na 2O=2NaCl+H 2 O酸碱 盐水：NaOH+HCl=NaCl+H2O碱非金属氧化物 盐水：CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O金属盐 新金属新盐：Fe+CuSO 4 =FeSO 4+Cu酸盐 新酸新盐：2HCl+Na

15、2CO 3=2NaCl+H 2 O+CO 2 碱盐 新碱新盐：2NaOH+CuSO4=Na2 SO 4+CuOH 2盐盐 新盐新盐：AgNO 3+NaCl=NaNO 3+AgCl 四、复分解反应： 由于化合物相互交换成份生成新的化合物的反应。复分解反应发生的 条件是：1）生成物中有 沉淀、气体、水三者之一生成。2）没有酸参与的反应要求反应物必需都是可溶的 。（无酸皆可溶）五、溶解性口诀 : 钾钠铵硝溶，氯化银不溶; 再说硫酸盐，不溶硫酸钡。 碳酸磷酸盐，只溶钾钠铵; 最终说碱类，只溶钾钠铵钙钡。六、盐与化肥-可编辑修改 -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 -

16、- - - - - - - - -第 7 页，共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -1、化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。2、化肥的类型：氮肥:含有氮元素的称氮肥。磷肥:含有磷元素的称磷肥。钾肥:含有钾元素的称钾肥。3、复合肥 :化肥中含有两种或两种以上主要养分元素的称复合肥。4、氮肥作用：铵盐为主，仍包括硝酸盐和尿素。能促使农作物的茎叶生长茂密，含有组成叶绿素的重要元素。磷肥作用：促进农作物要根系发达，增强吸取养份

17、和抗寒抗旱才能，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。钾肥作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗大，增强抗病虫害才能，促进糖和淀粉生成。5、铵根离子的检验：往溶液中滴入氢氧化钠溶液，如有气体生成，并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含有铵根离子。第五节查找金属变化的规律1、金属：在元素周期表中，除汞外，元素的中文各名称都带有金字旁。2、金属用途：生活用品，房屋建筑，交通工具，农业生产。3、金属物理性质：有光泽、比较硬，有延展性、有导电性。4、金属与非金属的主要性质差异金属非金属有金属颜色有多种颜色有延展性不具延展性-可编辑修改 -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选

18、 - - - - - - - - - -第 8 页，共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -有可锻性不具可锻性硬度大硬度不一样有良好的导电性不导电有良好的导热性不导热密度大密度小熔点高熔点低5. 金属的化学性质金属跟氧气的反应有些金属能在 空气中燃烧，如镁。 有些金属能在 纯氧中燃烧，如铁。有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。金属跟酸的反应铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸

19、、稀盐酸反应。金属跟某些盐溶液反应能生成新的盐和新的金属6. 金属活动性次序：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金属活动性由强逐步减弱-可编辑修改 -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页，共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -金属活动性次序的应用规律：金属跟 酸反应：在金属活动性次序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。金属跟 盐溶液的反应：在金属活

20、动性次序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。7.在反应物之间电子发生转移的反应，称为氧化仍原反应。置换反应都是氧化仍原反应。第六节有机物的存在和变化一、一些简洁的有机物1.有机物的概念。（1）通常将含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物。跟有机物相对应的是无机物，它包括单质和无机化合物。（2）碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，虽是含碳 的化合物，但由于它们在结构、组成、性质上都跟无机化合物相像，所以，通常将它们归到无机物中。（3）有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素。2.甲烷（1）甲烷的化学式为CH4 ，它是最简洁的一种有机物。（2）沼气、自然气和石油气的主要成分都是甲烷。火星的大气层也发觉有许多的甲烷（3）由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，易发生爆炸，故使用前需要验纯。家庭在使用沼气或自然气体作燃料时要留意安全。3.除甲烷外，-可编辑修改 -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页，共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载