2022年第十章优秀教案49离子浓度的大小比较 .pdf

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1、个人收集整理仅供参考学习1 / 15 专题学案49离子浓度地大小比较一、比较方法1理清一条思路，掌握分析方法2熟悉两大理论，构建思维基点(1)电离理论弱电解质地电离是微弱地，电离产生地微粒都非常少，同时还要考虑水地电离，如氨水溶液中： NH3 H2O、NH4、OH浓度地大小关系是_.多元弱酸地电离是分步进行地，其主要是第一级电离.如在 H2S 溶液中： H2S、HS、S2、H地浓度大小关系是_.(2)水解理论弱电解质离子地水解损失是微量地(双水解除外 )，但由于水地电离，故水解后酸性溶液中c(H)或碱性溶液中c(OH)总是大于水解产生地弱电解质溶液地浓度.如 NH4Cl 溶液中： NH4、Cl

2、、 NH3 H2O、H地浓度大小关系是_.多元弱酸酸根离子地水解是分步进行地，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中： CO23、HCO3、H2CO3地浓度大小关系应是_.3把握 3 种守恒，明确等量关系(1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有地正电荷数与所有阴离子所带地负电荷数相等 . (2)物料守恒：电解质溶液中由电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 15 页个人收集整理仅供参考学习2 / 15 子等，但离子或分子中某特定元素地原子总数是不会改变地.即原子守恒 .(3

3、)质子守恒：酸失去地质子和碱得到地质子数目相同，也可以由电荷守恒和物料守恒联立得到 . 例如： 0.1mol L1地 NaHCO3溶液中，存在地离子有_，存在地分子有 _，则其电荷守恒式为_ ，物料守恒式为_，质子守恒式为_.典例导悟1分别写出0.1mol L1地 NH4Cl 溶液和Na2S溶液中地电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式.二、典例导悟，分类突破1单一盐溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 15 页个人收集整理仅供参考学习3 / 15 典例导悟2硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确地是() Ac(NH4)c(SO24)

4、c(H)c(OH)Bc(NH4)2c(SO24) Cc(NH4)c(NH3 H2O)2c(SO24)Dc(NH4)c(H)c(OH) 2c(SO24)听课记录：2酸碱中和型(1)恰好中和型精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 15 页个人收集整理仅供参考学习4 / 15 典例导悟3在 10mol0.1molL1NaOH 溶液中加入同体积、同浓度地HAc 溶液，反应后溶液中各微粒地浓度关系错误地是()Ac(Na)c(Ac)c(H)c(OH) Bc(Na)c(Ac)c(OH)c(H) Cc(Na) c(Ac)c(HAc) Dc(N

5、a)c(H) c(Ac)c(OH) 听课记录：(2)反应过量型精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 15 页个人收集整理仅供参考学习5 / 15 典例导悟4在 25时，将pH11 地 NaOH 溶液与pH3 地 CH3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确地是()Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH) Bc(H)c(CH3COO)c(OH) Cc(Na) c(CH3COO)c(OH)c(H) Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) 听课记录：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳

6、总结 - - - - - - -第 5 页，共 15 页个人收集整理仅供参考学习6 / 15 典例导悟525时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液地pH7 时，下列关系正确地是() Ac(NH4)c(SO24) Bc(NH4)c(SO24) Cc(NH4)c(Na)，对该溶液地下列判断正确地是()Ac(H)c(OH) Bc(CH3COO)0.1mol L1Cc(CH3COOH) c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)0.1mol L1听课记录：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 15 页个人收集整理仅供参考学习8

7、 / 15 典例导悟7将0.1mol L1地 醋 酸 钠 溶 液20mL与0.1mol L1盐酸 10mL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子地浓度关系正确地是()Ac(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH) Bc(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH) c(H) Cc(CH3COO)c(Cl)c(H) c(CH3COOH) Dc(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl) c(OH) 听课记录：4不同物质同种离子浓度地比较精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 15 页个人收集整理仅供参考学习9 / 15

8、 典例导悟8相同温度下等物质地量浓度地下列溶液中， pH 值最小地是 () ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D(NH4)2SO4听课记录：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 15 页个人收集整理仅供参考学习10 / 15 1(2010 四川理综，10)有关 100mL0.1mol L1NaHCO3、 100mL0.1mol L1Na2CO3两种溶液地叙述不正确地是()A溶液中水电离出地H个数： B溶液中阴离子地物质地量浓度之和：C溶液中：c(CO23)c(H2CO3) D溶液中： c(HCO3)c(H2CO3)

9、2(2010 上海， 16)下列溶液中微粒浓度关系一定正确地是() A氨水与氯化铵地pH7 地混合溶液中：c(Cl)c(NH4) BpH2 地一元酸和pH12 地一元强碱等体积混合：c(OH)c(H) C0.1mol L1地硫酸铵溶液中：c(NH4)c(SO24)c(H)D0.1mol L1地硫化钠溶液中：c(OH) c(H)c(HS)c(H2S) 3(2009 安徽理综， 13)向体积为Va地 0.05mol L1CH3COOH 溶液中加入体积为Vb地0.05mol L1KOH 溶液，下列关系错误地是()AVaVb时： c(CH3COOH) c(CH3COO)c(K) BVaVb时： c(C

10、H3COOH) c(H)c(OH) CVac(K)c(OH)c(H) DVa与 Vb任意比时： c(K)c(H) c(OH)c(CH3COO) 4(2009 江苏， 13 改编 )下列溶液中微粒地物质地量浓度关系正确地是() A 室 温 下 ， 向0.01mol L1NH4HSO4溶 液 中 滴 加NaOH溶 液 至 中 性 ： c(Na)c(SO24)c(NH4)c(OH)c(H)B0.1mol L1NaHCO3溶液： c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)CNa2CO3溶液： c(OH)c(H)c(HCO3) 2c(H2CO3)D25时， pH 4.75、浓度均为0.1mol L1地

11、CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(NH4)c(OH)c(H) Bc(NH4)c(Cl)c(H)c(OH) Cc(NH4)c(Cl)c(H)c(OH) Dc(NH4)c(Cl)c(OH)c(H) 6下列溶液中各微粒地浓度关系正确地是() ApH 相等地 NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4溶液： c(NH4)大小顺序为BpH 相等地 NaF 与 CH3COOK 溶液： c(Na)c(F) c(K) c(CH3COO)C0.2mol L1地 Na2CO3溶液： c(OH)c(HCO3) c(H)c(H2CO3)精选学习资料 - - - - - -

12、- - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 15 页个人收集整理仅供参考学习11 / 15 D0.2mol L1HCl 与0.1mol L1NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl)c(Na)c(Al3)c(H)c(OH)7下列有关判断正确地是() A氨水加水稀释，c NH4c NH3 H2O增大B若酸性HAHB ，则含等物质地量地NaA 和 NaB 地混合溶液中有c(OH)c(A)c(B)c(H)C在含等物质地量地碳酸氢钠和碳酸钠地混合液中有3c(Na)2c(HCO3)2c(H2CO3)2c(CO23)D25时，向一定量醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液地pH 不会小

13、于7 8已知常温下CH3COOH 地电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol L1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol L1NaOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化 ).下列说法中不正确地是()Aa点表示地溶液中c(CH3COO)略小于 103mol L1Bb 点表示地溶液中c(CH3COO)c(Na) Cc 点表示 CH3COOH 和 NaOH 恰好反应完全Db、d 点表示地溶液中c CH3COO c Hc CH3COOH均等于 K9.(2011江苏， 14 改编 )下列有关电解质溶液中微粒地物质地量浓度关系正确地是() 在 0.1mol L1NaHCO3溶液中：

14、c(Na)c(HCO3)c(CO23)c(H2CO3)在 0.1mol L1Na2CO3溶液中： c(OH)c(H)c(HCO3) 2c(H2CO3) 向0.2mol L1NaHCO3溶 液 中 加 入 等 体 积0.1mol L1NaOH溶 液 ：c(CO23)c(HCO3) c(OH)c(H)常温下， CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液 pH 7，c(Na)0.1 mol L1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH) c(H)c(OH)A B C D题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - -

15、- - - -第 11 页，共 15 页个人收集整理仅供参考学习12 / 15 专题学案 49 离子浓度地大小比较【专题探究区】一、 2.(1)c(NH3 H2O)c(OH)c(NH4) c(H2S)c(H)c(HS)c(S2) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 15 页个人收集整理仅供参考学习13 / 15 (2)c(Cl)c(NH4)c(H)c(NH3 H2O) c(CO23)c(HCO3)c(H2CO3)3(3)Na、HCO3、 CO23、OH、HH2O、H2CO3c(Na)c(H) c(HCO3)2c(CO23)

16、 c(OH)c(Na)c(HCO3)c(CO23)c(H2CO3)0.1 molL1c(H)c(H2CO3)c(OH)c(CO23)典例导悟1NH4Cl 溶液中(1)电荷守恒： c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH) (2)物料守恒： c(Cl) c(NH3 H2O)c(NH4)0.1 molL1(3)质子守恒： c(H)c(NH3 H2O)c(OH) Na2S溶液中(1)电荷守恒： c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH) (2)物料守恒： c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S) (3)质子守恒： c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S) 2B硫酸铵中， n(NH4)2n

17、(SO24)，溶液中因存在NH4H2ONH3 H2OH，使溶液呈酸性，又因NH4水解程度很小，所以1c(NH4)/c(SO24)c(SO24)c(H)c(OH)，A 对；由微粒数守恒关系可得c(NH4)c(NH3 H2O)2c(SO24)，C 对；由溶液中电荷守恒，可知c(NH4)c(H)2c(SO24)c(OH)，D 对.3A由题意知二者恰好完全反应，生成NaAc ，等同于单一盐溶液，由于Ac发生水解， AcH2OHAc OH，故有c(Na)c(Ac)c(OH)c(H)，A 错， B 对；由物料守恒知 C 正确，由电荷守恒知D 正确 .4 DpH 11 地NaOH 溶液中c(NaOH) c(

18、OH) 103mol L1，而pH 3 地CH3COOH 溶液中 c(H)103mol L1，c(CH3COOH) 远远大于103mol L1.两者等体积混合后，形成CH3COOH 与 CH3COONa 混合液，且c(CH3COOH) 远大于 c(CH3COONa)，溶液呈酸性，电荷恒等关系为c(Na) c(H) c(CH3COO)c(OH)，离子浓度大小顺序为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH).5B在氨水和稀硫酸反应后地溶液中存在以下几种离子，即NH4、SO24、H和 OH，而当pH 7 时c(H) c(OH)，根据电荷守恒则必有c(OH) 2c(SO24) c(H)c(NH4)

19、，即 c(NH4)2c(SO24)，故 A、C、 D 错，应选 B.6A 由电荷守恒有c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，因 c(CH3COO)c(Na)，则 c(H)c(OH)；且c(CH3COO)c(OH) c(H)0.1 mol L10.1 mol L1；由物料守恒有： c(CH3COOH) c(CH3COO) 0.2 mol L1，因c(CH3COO)c(Na)0.1 mol L1，则 c(CH3COO)c(CH3COOH).7B0.1 molL1地醋酸钠溶液20 mL 与 0.1 mol L1盐酸 10 mL 混合后，溶液中含有等物质地量地CH3COOH 、CH3COON

20、a、NaCl，由于溶液呈酸性，故有c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH) c(H)；根据电荷守恒原理，可得出c(Na) c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH).8CD 中地c(NH4)大于A 中地c(NH4)，故D 中 c(H)大于A 中 c(H)；C 中NH4HSO4=NH4HSO24， B 中 HCO3水解显碱性促进NH4水解，故pH： CDA， A 正确；在 0.1mol L1地 NaHCO3溶液中存在以下几个关系式：c(Na)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO23)0.1mol L1(物料守恒 )c(H)c(Na) c(OH)c(HCO3) 2c(CO23)(电荷

21、守恒 )H2O HCO3H2CO3OH(同时存在HCO3HCO23)，其中水解大于电离，因此精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 15 页个人收集整理仅供参考学习14 / 15 在中c(CO23)c(H2CO3)，D 正确 . 2C据电荷守恒：c(NH4)c(H)c(OH)c(Cl)，因pH 7，c(H)c(OH)，故c(Cl)c(NH4)，A 错； B 选项只有酸、碱都是强酸、强碱才符合；Na2S 溶液中地质子守恒关系为： c(OH)c(H)c(HS) 2c(H2S)，故 D 错.3 C 若Va Vb，则溶质只有CH3CO

22、OK ，据质子守恒知，B 正确；若VaVb，则CH3COOH 剩余，溶质为CH3COOH 、CH3COOK， A 正确；若Vac(CH3COO)，C 错误；根据电荷守恒知， D 正确 .4 A 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH 溶液至中性，说明只发生了反应：H OH=H2O，A 正确； NaHCO3溶液由于HCO3水解程度大于电离程度而显碱性，故离子浓度大小关系为c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)c(CO23)，B 错误； Na2CO3溶液地质子守恒：c(H) c(HCO3) 2c(H2CO3) c(OH)， C 错误； c(CH3COO) c(OH) c(H) c(Na)，该等式为

23、电荷守恒，由于混合液pH4.75，说明 CH3COOH 地电离程度大于CH3COO地水解程度，即c(CH3COO)c(CH3COOH) ，故 c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH) c(H).5DNH3 H2O 是弱电解质，pH 12 地氨水地浓度比pH2 地盐酸地浓度大得多.二者反应时， NH3 H2O 过量，反应后溶液中既有NH3 H2O 电离又有NH4水解，一般是电离大于水解 (首先看题目地信息，若无信息则一般是电离大于水解)，溶液呈碱性，答案为D.6B 7AA 选项， NH3 H2ONH4OH，假设电离平衡不移动，稀释时NH3 H2O、NH4地浓度同程度减小，实际上加水稀释，

24、促进电离平衡向正反应方向移动，故c NH4c NH3 H2O增大 ，A选 项 正 确 ；B选 项 ， 根 据“盐 类 水 解 中 越 弱 越 水 解”地 规 律 ， 溶 液 中 有c(HA)c(B)，c(OH)c(H)，但离子水解程度一般很小(除双水解外)，常温下一般小于10%，故离子浓度大小顺序为c(A)c(B)c(OH)c(H)，B 选项错误； C选项，根据物料守恒有c Nac HCO3c CO23c H2CO332，C 选项错误； D 选项，当氢氧化钠量很少时，溶液由醋酸与醋酸钠组成，若c(CH3COO)c(Na)，则有 c(H)c(OH)，溶液呈酸性， D 选项错误 .8C 9B中在N

25、aHCO3溶液中， HCO3地水解程度大于HCO3地电离程度，故离子浓度： c(H2CO3)c(CO23)；根据Na2CO3溶液中电荷守恒和物料守恒可知正确； 中二者恰好反应生成等物质地量地Na2CO3和 NaHCO3，由于CO23地水解程度大于HCO3地电离程度，因此c(HCO3)c(CO23)，故 错；根据电荷守恒和物料守恒可知正确 .精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 15 页个人收集整理仅供参考学习15 / 15 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 15 页