高一必修一化学笔记总结2.docx

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1、精品名师归纳总结高一化学必修一 第一章从试验学化学第一节 化学试验基本方法：分别混合物的方法： 过滤 蒸发 蒸馏 升华 萃取1. 萃取分液（碘水中碘的提纯） 萃取：利用某物质再两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同而提取出来的方法叫萃取 分液：将萃取后的两种互不相溶的液体分开的操作 仪器：分液漏斗 留意事项： 1.放气 2.打开塞子或使小孔和凹槽对齐3.下层液体从下口流出, 上层液体从上口倒出2. 蒸馏（适用于含有有机物的互溶的液态混合物） 蒸馏：利用沸点不同分别混合物的方法留意事项： 1.加沸石防止爆沸 2.温度计水银球放在支管处 3.冷凝管中,气流与水流相反4.粗盐中, Ca+、Mg+、SO4-

2、的除去Na2CO3、NaOH、BaC2l、HCl除杂的原就： 1.不引入新的杂质 2.除杂试剂一般过量其次节：化学计量在试验中的应用物质的量1. 含义：表示肯定数目粒子的集体2. 衡量标准：以 0.012kg 12C中含有的碳原子数3.阿伏伽德罗常数： 6.02 1230mol-14. 1mol 任何粒子所含的粒子数都为 6.02 12305. 关系式： n=摩尔质量1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量2. 单位： g/mol3. 关系式： n=配制肯定物质的量浓度的溶液1. 仪器：容量瓶、量筒（托盘天平） 、烧杯、玻璃棒2. 步骤： 运算固体液体 m=CVM液体固体 C浓 V 浓=C稀

3、 V 稀 称量 溶解（玻璃棒的作用：搅拌、加速溶解）冷却 转移：玻璃棒（引流） 定容： 盖好塞子,摇匀静置可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3. 公式： c=c=4. 气体摩尔体积： Vm=其次章化学物质及其变化第一节： 物质分类一、简洁分类法及其应用。物质分为纯洁物和混合物,纯洁物分为氧化物,酸,碱,盐二. 分散系及其分类1. 分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得体系叫分散系2. 分散系包括：分散质、分散剂3. 分类： 依据状态分,共九种 依据分散质粒子直径大小：溶液 d1nm胶体 1nmd100nm4. 比较溶液胶体浊液可编辑资料 - - - 欢迎下载

4、精品名师归纳总结分散质颗粒单个分子（离子）分子的集合体（有机高分子）大量分子集合体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结外观匀称、稳固、透亮匀称、较稳固不匀称、不稳固、不透亮滤纸半透膜5. 制 FeOH3 胶体向煮沸的蒸馏水中滴加饱和 FeC3l 溶液,连续煮沸至溶液呈红褐色, 停止加热。反应方程式： FeC3l+3H2O 煮沸 FeOH3+3HCl6. 胶体性质：丁达尔现象（光通路） 、电泳现象（胶体粒子带电）注：一般金属氧化物、金属氢化物粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物粒子带负电。硅胶（ H2SiO3）粒子带负电7. 胶体的聚沉（凝结）（1）加热（ 2）加电解质溶液（ 3）加

5、相反电荷胶体8. 胶体的应用：静电除杂、明矾净水9. 常见胶体： FeOH3、H2SiO3、淀粉溶液（不带电） 、豆浆、牛奶、烟、雾、墨水、有色玻璃10. 胶体提纯：渗析其次节： 离子反应1. 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2. 非电解质： CO2SO2NH3SO3 酒精 蔗糖3. 判 断 电 解 质 依 据 ： 1 必 须 是 化 合 物 （ 单 质 既 不 是 电 解 质 也 不是非电解质） 2电解质必需是纯洁物 3不能与水发生反应4. 离子共存问题H+与： OH-、CO -、HCO -、CH COO-、PO -、S +、HS-、

6、SiO 2-不共存33342334OH-与： H+、HCO-、NH -、Cu2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+ 不共存34Ba2+与： CO 2-、SO 2-不共存4Ag+与： Cl-、CO32-、SO 2-、OH-不共存第三节氧化仍原反应失电子 化合价上升 氧化反应 仍原剂 仍原性氧化产物得电子 化合价降低 仍原反应 氧化剂 氧化性仍原产物10L 氧气换回来了（失升氧仍）第三章金属及其化合物第一节：金属的化学性质一、 Na 的化学性质1. 物理性质：银白色,具有金属光泽、密度比水小,熔点低,质软2. 化学性质：（1） 与非金属反应： 4Na+O2=2Na2O2Na+O2 点

7、燃 Na2O22Na+C2l 点燃 2NaCl2Na+SNa2S（2） 与水反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+H2O=2Na+2OH-+ H2现象：浮在水面上、熔成一个小球、四处游动、响、加酚酞,溶液变红（3） ）与酸反应： 2Na+2HCl=2NaCl+ H2 2Na+2H+=2Na+ H2（4） ）与盐溶液反应： 2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+CuOH2+ H2 3.储存及应用储存于煤油或石蜡油中。可用于照明（高压钠灯） 、原子反应堆导热剂二、 Al 的性质1. 物理性质：银白色,比较活泼的金属2. 化学性质： 1与氧气反应： 4Al+3O2=2Al2 O3

8、 形成致密氧化膜 2与酸反应： 2Al+6H+=2Al2+3H2(3) Al 和水不反应(4) 与 NaOH 溶液反应（强碱溶液）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2三、 Fe 的化学性质1与非金属反应： Fe+S FeS2Fe + 3C2l 点燃 2FeC3l 2与水蒸气反应： 3Fe + 4H2O g = F3O4 + 4H23与酸反应： Fe+2H+=Fe2+ H2钝化现象： Fe Al在冷的浓硫酸、 浓硝酸瞬时发生反应形成致密氧化膜, 组织内部金属进可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一步反应。四、 Na 的

9、化合物1. Na2O 和 Na2O2物理性质： Na2O白色固体 碱性氧化物（和酸反应只生成盐和水） Na2O2淡黄色固体 过氧化物化学性质： Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O22. Na2CO3 与 NaHCO3与酸反应： Na2CO3 反应慢,消耗酸多。 NaHCO3 消耗酸少。 CO2 一样多NaHCO3 易分解： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2用加热的方法可以除去Na2CO3 中少量 NaHCO3（或加 NaOH溶液）NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

10、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO33. 焰色反应（物理变化,检验元素性质）Na黄色K紫色（透过钴玻璃） 其次节：几种重要的金属氧化物铝的重要化合物1. Al2 O3物理性质（刚玉）：硬度大、熔点高、耐火材料、难溶于水化学性质：两性氧化物,能与强酸强碱反应Al2O3 + 6HCl = 2AlC3l+ 3H2OAl2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O2Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO -+ H2O2Al2O3 电解 4Al+3O22. AlOH3物理性质：白色胶状沉淀,不溶于水,具有吸附性化学性质： AlOH3

11、+ NaOH = NaAlO2 + 2H2OAlOH3 + OH- = AlO2- + 2H2OAlOH3 + 3HCl = AlC3l+ 3H2O AlOH3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O试验室制法： Al2 SO43 + 6NH3H2O = 2AlOH3 + 3NH3 2SO44Al3+ + 3NH3H2O = AlOH3 + 3NH+受热易分解： 2AlOH3 Al2O3 + 3H2O（难溶的碱受热都易分解） 铁的重要化合物1. 氧化物： FeO 黑色粉末,不稳固,易被 O2 氧化,生成 Fe2O3 Fe2O3 红褐色粉末,稳固Fe3O4 黑色晶体,有磁性Fe2O3 + 6HC

12、l = 2FeC3 l+ 3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2. 氢氧化物FeOH2 白色沉淀,极易被氧化： 4FeOH2 + 2H2O + O2 = 4FeOH3现象：白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色FeOH3 红褐色沉淀2FeOH3 Fe2O3 + 3H2O3. Fe2+与 Fe3+Fe2+及 Fe3+离子的检验： Fe 2+的检验：（浅绿色溶液）a) 加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最终变红褐色。b) 加 KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色。 Fe 3+的检验：（黄色溶液）a) 加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀。b) 加 KSCN溶液,溶液显

13、红色。方程式： 2FeC3l +Fe=3FeC2l可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2FeC3l2FeC3l+Cu=2FeC2l+CuC2l+ Fe = 3FeC2 l（用氯化铁腐蚀铜电路板）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结第四章无机非金属材料硅第一节无机非金属的材料主角硅1. 物理性质：灰黑色,有金属光泽,亲氧元素,硬度大,熔点高,优良的半导体材料2. 化学性质： 1除氢氟酸外,不与其他酸反应Si+4HF=Si4F+H2 2与强碱溶液反应： Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 3加热时与 Cl2、O2 反应： Si+2C2lSiC4lSi+O2Si

14、O2一、 二氧化硅1. 物理性质：熔点高,硬度大,难溶于水2. 化学性质： 1酸性氧化物： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2 + CaO 高温 CaSiO3 2与 HF 反应： SiO2 + 4HF = Si4F+ 2H2O3 制造玻璃主要反应： SiO2+CaCO3 高温 CaSiO3+CO2SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO23. 用途：光导纤维材料,工艺品。二、 硅酸（胶体,带负电）1. 难溶于水的弱酸（比碳酸弱）2. 用 Na2SiO3 与酸反应制硅酸： Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + 2HSiO3 Na2SiO3 + CO2 +

15、H2O = Na2CO3 + H2SiO33. 用途：干燥剂,催化剂载体。 H2SiO3SiO2+ H2O三、 硅酸盐1. Na2SiO3可溶于水,其水溶液叫水玻璃,叫矿物胶,做木材（织粉）的防火剂（阻可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结燃剂）,不易燃烧2. 玻璃原料：纯碱,石灰石,石英 成分： Na2SiO3、CaSiO3、SiO2其次节 ;富集在海水中的元素氯氯气1. 物理性质：黄绿色,有剧烈刺激性气味气体的有毒气体,比空气重,可溶于水,易液化（液氯【纯洁物】）2. 化学性质：(1) 与金属反应： 2Na + C2l 点燃 2NaCl现象：白烟可编辑资料 - - - 欢迎下载精

16、品名师归纳总结2Fe + 3C2l点燃 2FeC3l Cu + C2l 点燃 CuC2l现象：棕色烟,水溶液呈黄色现象：棕色烟可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(2) 与非金属反应： H2+Cl2 点燃（或光照） 2HCl （工业制：点燃）H2 在 Cl2 中燃烧,火焰呈惨白色。在空气中燃烧,火焰呈淡蓝色(3) 与水反应： Cl2 + H2O = HCl + HClO（H2O 不参与氧化仍原反应） Cl2 + H2O = H+Cl- + HClO(4) 与碱反应： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +2OH2Cl2 + 2CaOH2 = CaC2l + CaC

17、lO2+ 2H2OCaClO2 稳固性大于 HClO,便于储存可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（5） 漂白剂作用： CaClO2酸性： H2CO3 HClO+ H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3. 检验：先加 AgNO3 溶液,出白色沉淀。后加稀硝酸,白色沉淀不消逝4. 试验室制法： MnO2+4HCl浓 MnCl2+Cl2+2H2O5. 收集：向上排空气法（排饱和食盐水）6. 液氯液态的氯,是纯洁物氯水Cl2 的水溶液,是混合物（成分： Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-） 新制氯水：黄绿色久制氯

18、水：无色（ H+、Cl-、H2O）具有漂白性的物质： HClO、新制氯水。干燥的 Cl2 不具有漂白性第三节：硫和氮的氧化物硫 S物理性质：黄色晶体,易成粉末,不溶于水,微溶酒精,易溶CS2 2Cu+S =Cu2S二氧化硫 SO21. 物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体,是大气污染物,易溶于水,易液化,比空气重2. 化学性质： 1酸性氧化物： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+CaO=CaS3O 2与水反应： SO2 + H2O 2HSO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结SO2 可以使品红溶液褪色,具有漂白性,反应可逆,加热仍原红色。3. SO2 的检验SO2

19、与 CO2 混合后：先通品红 褪色SO2KMnO4 除 CO2,再通品红不褪色 无 SO2具有仍原性： 2SO2+O2 2S3O（条件为催化剂加热） SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl具有氧化性： SO2+2H2S=3S +2H2O三氧化硫 SO3物理性质：常温下为液态,标况下为固态,极易与水反应并放出大量热SO3 + H2O= H2SO4氮气 N21. 物理性质：无色无味无毒气体,难溶于水,可液化2. 化学性质： N 原子活泼, N2 稳固N2+O2 放电 2NON2+3H2 =2NH3（条件为高温高压催化剂） 一氧化氮 NO1. 物理性质：无色无味有毒气体,不溶于水2. 化学性

20、质：常温与 O2 反应： 2NO+O2=2NO2二氧化氮 NO21. 物理性质：红棕色气体,有刺激性气味的有毒气体,易溶于水。2. 化学性质：与水反应： 3NO2+H2O=2HNO3+NO第四节：氨 硝酸硫酸氨气 NH31. 物理性质：无色有刺激性气味气体,比空气轻,易液化（液氨-制冷剂）极易溶于水+-2. 化学性质： 1与水反应： NH3+H2ONH3H2ONH3H2 ONH +OH42能使酚酞变红,不稳固,易分解NH3H2O NH3 + H2O 3与酸反应： NH3 + HCl = NH4Cl现象：白烟4仍原性： 4 NH3+5O2=4NO+6H2O（条件催化剂加热） 氨的催化氧化3. 试

21、验室制法： 2NH4Cl+CaOH22NH3 +CaC2l+2H2O4. 检验：潮湿红色试纸变蓝十三、 铵盐易溶于水,受热易分解,都可以与碱反应NH4Cl NH3 + HClNH4HCO3 NH3 + H2O + CO2与碱反应：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O NH42SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O十四、 硝酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1. 物理性质：纯硝酸无色,有刺激性气味的液体。浓硝酸易挥发2. 化学性质： 1酸的通性(2) 不稳固性： 4HNO3 光照 4NO2+O2+2H2O 4NO2+O2+2H2

22、O=4HNO3(3) 氧化性： -浓稀均具有氧化性,越浓越强Cu + 4HNO3浓 = CuNO32 + 2H2O + 2NO2 3Cu + 8HNO3稀 3CuNO3 2 +2NO + 4H2O十五、 硫酸1. 物理性质：纯硫酸是无色粘稠油状液体,与水任意比混溶且放热,难挥发2. 化学性质： 1酸的通性2浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性a. 吸水性：吸取物质的水,晶体中的水,空气中的水做干燥剂b. 脱水性：从有机物中把OH-以 2:1 的比例脱去c. 强氧化性： Cu + 2H2SO4浓 CuSO4 + 2H2O + SO2 C + 2H2SO4浓 CO2 + 2SO2 + 2H2O43. SO 2-的检验可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结先加盐酸酸化,再加 BaC2l酯化出白色沉淀可编辑资料 - - - 欢迎下载