2022年第六单元-燃烧与燃料-知识点 .pdf

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1、学习必备欢迎下载第六单元燃烧与燃料一、燃烧与灭火1、燃烧通常所说的燃烧是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。2、燃烧条件（缺一不可）物质具有可燃性。可燃物与充足的O2接触。可燃物温度达到自身着火点。3、影响燃烧的因素可燃物的性质。（不可变）可燃物与O2 的接触面积。（可变）O2 的浓度。（可变）4、促燃方法增大可燃物与O2 的接触面积。例：工厂锅炉煤加工成粉末状、家用煤加工成蜂窝煤增大 O2 的浓度。（或加快空气流动）例：烧锅炉时用鼓风机不断向炉内鼓入空气、炼钢时不断向炉内鼓入富O2 空气Fe在纯 O2 种剧烈燃烧，火星四射，而在空气中不能燃烧5、爆炸原因：可燃物在有限空间内急剧燃烧

2、，会在短时间内聚集大量热，使气体体积迅速膨胀而引起的。分类：爆炸由物理变化引起的爆炸车胎、气球、锅炉由化学变化引起的爆炸炸药、烟花、煤气注意：锅炉的爆炸是因为炉内循环不畅通，使热量聚积，导致气体膨胀，达到锅炉无法承受的高压，最后产生爆炸。属于物理变化引起的。6、灭火原理（一条即可）移除可燃物。例：森林失火，要迅速在距离火场不远处伐木，以形成隔离带降低温度到可燃物着火点以下。例：高压水枪喷水灭火隔绝空气（或O2）。例：油锅起火用锅盖盖灭、酒精灯火焰用灯帽盖灭、灭火器灭火注意：油锅起火还可以立刻向其中加菜。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第

3、 1 页，共 5 页学习必备欢迎下载二、能源利用1、化石燃料（1）种类：煤、石油、天然气（2）形成：化石燃料是由远古时代的生物遗体堆积起来，并被岩石层、泥浆层埋入地下后，经几亿年的时间，在地球内部的热量和压力的作用下，经过一系列复杂变化而形成的。（3）重要性：三种化石燃料是当今世界上能源的三大支柱。煤是黑色的 “ 金子 ” ，有 “ 工业的粮食 ” 之称。石油是 “ 工业的血液 ” 。天然气是 “ 洁净的气体燃料” 。2、是有的分馏原理根据石油中各成分的沸点不同，通过蒸馏，使沸点不同的各个成分先后蒸发出来。注意：沸点低的先蒸发出来。无新物质生成（都是原有的），属于物理变化。3、化石燃料对环境的

4、影响化石燃料燃烧产物造成的环境问题煤炉渣固体固体废物污染CO2 加剧温室效应CO 污染空气SO2 酸雨余热污染水源，导致生物死亡石油氮的氧化物（ NO2、NO）酸雨CO2 加剧温室效应CO 污染空气天然气CO2 加剧温室效应H2O 无污染酸雨危害危害动植物健康和生长。破坏土壤和水源。腐蚀金属、皮革、建筑以及织品。防治减少人为排污。研究煤中硫和氮的开发和利用。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页学习必备欢迎下载4、燃料的选择（1）考虑因素是否易燃。热值多少。安全性。是否易储存和运输。价格。来源。污染性。（2）新能源太阳能

5、、风能、潮汐能、地热能等（3）绿色能源乙醇：可再生、省石油、少污染氢气：无污染、来源广、热值高误区：当今社会人类需要的能量全部是由化学反应产生的吗？分析：现在，人类所需要的能量大部分是由化学反应产生的，最常见的为化石燃料的使用，但并非全部能量都是由化学反应产生的，如利用风能和潮汐能发电。三、 CO 的性质和用途1、性质物理性质无色无味气体，密度略小于空气，难溶于水。化学性质可燃性（蓝色火焰，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊）还原性（冶炼金属）有毒性（煤气中毒）2、用途冶炼金属（ Fe、Cu）。气体燃料（液化气）。四、 CO2 的性质和用途1、性质物理性质无色无味气体，密度大于空气，能溶于水。化学

6、性质三不：不能燃烧，不支持燃烧，不供给呼吸（一般情况）与水反应： CO2+H2OH2CO3 与澄清石灰水反应：CO2+Ca(OH)2CaCO3 +H2O无毒性2、用途灭火。工业原料。气体肥料。制冷剂。人工降雨。注意：CO 与 CO2 的性质有很大不同，原因是它们的分子结构不同。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页学习必备欢迎下载误区：二氧化碳不支持燃烧，所以就能用于扑灭所有可燃物造成的火灾吗？分析：通常情况下， CO2不燃烧，也不支持燃烧，因此可用于一般可燃物造成的火灾。但二氧化碳却能支持钠、镁等活泼金属燃烧，此时，不

7、可用其灭火。误区：误认为 CO2 能使紫色石蕊试液变红分析：将 CO2 气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变为红色，是因为CO2与石蕊试液中的水发生反应生成了碳酸，碳酸使石蕊试液变红，并不是CO2 使石蕊试液变红。误区：二氧化碳能溶于水，可用水除去二氧化碳吗？分析：通常情况下， 1体积的水只能溶解1体积的二氧化碳，其溶解量很小，因此，除去二氧化碳气体时，一般是将气体通入足量氢氧化钠溶液中。五、 CO2 的制取1、反应原理CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 2、实验装置固液不加热型3、收集方法向上排空气法原因： CO2 能溶于水且能跟水发生反应，密度比空气大，又不与空气中的成分发生反

8、应。4、验满方法将燃着的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，则证明已收集满。5、检验方法将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水水变浑浊，则证明该气体为CO2。6、实验步骤查检查装置气密性装向装置中装药品（向锥形瓶中放入石灰石，向分液漏斗中加入稀盐酸）定固定装置收收集气体（打开分液漏斗的活塞，过一会儿，把导管伸到集气瓶底部收集CO2）验验满精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页学习必备欢迎下载7、注意事项若用长颈漏斗添加稀盐酸，末端要插入页面下形成“ 液封” ，防止气体从长颈漏斗逸出。导出气体的导管口稍露出橡胶塞即可，否则不利

9、于气体的导出。收集气体时，瓶口盖上玻璃片，导管伸入集气瓶底部，利于排尽空气。若用锥形瓶做气体发生装置，检查气密性的方法：先用弹簧夹夹住橡胶管，后向长颈漏斗中注水，若长颈漏斗中形成一段稳定的液柱或液面不下降，则证明装置气密性良好。8、药品选用不可用浓HCl 浓 HCl 有挥发性，挥发出的HCl 气体会使CO2不纯。不可用稀H2SO4稀 H2SO4 与 CaCO3 反应生成的 CaSO4微溶于水，会附着在CaCO表面，阻碍 CaCO3 与酸接触，使反应不能持续进行。不可用 K2CO3 或 Na2CO3两者都是粉末状，且易溶于水，使应过快不利于收集CO2。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页