课题2原子的结构.pptx

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1、复习提问1.什么是分子？用分子的知识解释空气是混合物，氧气是纯净物。2.什么是原子？原子和分子有什么本质区别？人们认识原子的过程：课题2 原子的结构 非常小原子原子结构模型的演变 1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的粒子轰击金箔时，发现大多数粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如上图）。散射实验 在原子中只占有很小的体积原子核1、原子由居于原子中心带 电的 和核外高速运动的带负电的 构成；一、原子的结构2、原子核在整个原子中只占有极小的体积，原子内有很“大”的空间。电子就在原

2、子中的这个很大的空间内围绕 高速运动。原子核电子正原子核3、原子核中有 和 ，质子带正电荷，中子不带电荷，质子中子1个质子带一个单位正电荷；1个电子带一个单位负电荷。中子不带电；氦原子结构核电荷数 质子数= =核外电子数= =原子种类原子种类原子核原子核核外电子数核外电子数质子数质子数中子数中子数氢氢101碳碳666氧氧888钠钠111211磷磷151615硫硫161616氯氯171817几种原子的构成1 1、质子数核外电子数、质子数核外电子数2 2、整个原子不显电性、整个原子不显电性3 3、原子核一般由质子和中子构成、原子核一般由质子和中子构成4 4、核内质子数不同，则原子种类、核内质子数不

3、同，则原子种类不同不同 从表中可以得出：在原子中在原子中： 以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种。它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？ 氧原子由 和核外 构成，氧原子的原子核内有8个 和8个 ，氧原子核外有8个 ，由于氧原子核内8个质子带 电荷，中子 电荷，核外8个电子带 电荷，质子和电子所带电荷数 ，电性 ，所以整个原子不显电性。原子核电子质子中子电子正不带负相同相反小小结结原子原子核 质子（+）中子（不带电） 核外电子（一一）（+ +） 3、用电子层表示离核远近不同的区域，1、在多电子原子里，电子的能量是各不相同。没有固定的轨道,但有经常出现的区域.二、核外电子的排布2、能量

4、高的电子在离核远的区域运动（一）核外电子运动状态：能量低的电子在离核近的区域运动把电子看做在不同的电子层上运动（二）核外电子分层排布的规律1.每层最多容纳2n2个电子；2.最外层电子数不超过8个；（三）原子结构示意图 (以氧原子为例以氧原子为例)2+86原子核原子核核内质子数核内质子数电子层电子层上的电子个数电子层上的电子个数第二课时2+2He2+108Ne2+188Ar8最外层电子数是 个，(氦2个）达到相对稳定结构特点稀有气体元素的原子结构氦氖氩8（四）原子结构与元素性质的关系金属元素的原子结构12+118Na钠镁铝22+128Mg2+138 3Al最外层电子数一般少于 个，在化学变化中一

5、般容易 电子。4失去非金属元素的原子结构1+1H氢碳C2+64氮N2+75氧O+82 6氟硅磷氯FSiPClCl72+92+148 42+158 52+178 7它们的原子结构有什么共同特点最外层电子数一般大于或等于 个，在化学变化中一般容易 电子.非金属元素的原子结构有什么共同特点？4得到 决定元素的化学性质最外层电子数元素的分类元素的分类最外层电最外层电子数子数得失电子得失电子趋势趋势化学性质化学性质结论结论一般一般小于小于4易失去易失去电子电子一般大一般大等于于等于于4易得到易得到电子电子易发易发生化生化学反学反应应等于等于8（氦（氦等于等于2）稳定稳定结构结构难发生难发生化学反化学反应

6、应元素的元素的化学性化学性质与原质与原子子最外最外层电子层电子数数关系关系密切密切金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体稀有气体 元素元素1.当原子得失电子后，还显电中性吗？2.原子得失电子后，所得到的微粒如何称呼？第三课时8 12+11Na2+118Na阳离子2+178Cl72+1788Cl-阴离子失一个电子得一个电子NaCl-氯化钠的形成氯化钠由_构成氯离子和钠离子带电荷的原子或原子团。1、什么是离子：2、离子的分类：阳离子： 带正电荷离子阴离子：带负电荷离子（三）、离子的形成3、离子的表示方法：离子符号：Mg2+一个镁离子带两个单位的正电荷在元素符号的右上角标明电荷数。离子所带电荷

7、数=原子得失电子的数目原子中：质子数=电子数（原子不带电）阳离子中：质子数电子数（带正电）原子和离子的联系和区别：联系区别离子是相对稳定结构原子阳离子阴离子失电子得电子阴离子中：质子数电子数（带负电）下列微粒结构示意图能表示原子的是( )；表示阳离子的是( )；表示阴离子的是( )；表示金属的( ) ；表示非金属的( ) ；表示稀有气体( ) 练习BC CDABAC CD三、相对原子质量 几种原子的质量原子种类1个原子的质量/Kg氢碳氧铁1.67410-27 1.99310-26 2.65710-26 9.28810-26 定义：以一种碳原子（碳12，即含有6个质子和6个中子的碳原子）质量1/

8、12（即 1.6610-27 Kg ）作为标准, 其他原子的质量跟它比较所得的值, 就是这种原子的相对原子质量。(相对原子质量是一个比值）相对原子质量某原子质量（Kg）标准碳原子质量（Kg）112例：已知1个铁原子的质量为9.28810-26 Kg求铁的相对原子质量。铁的相对原子质量9.28810-26 （Kg）1.99310-26 （Kg）11255.85原子种类氢碳氧钠 磷 硫 铁相对原子质量1121623313256中子数06812161630质子数16811151626（近似） 相对原子质量质子数中子数中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌几种元素的相对原子质量新值，为国际原子量委员会采用为国际新标准。（ ）（1）相对原子质量是原子质量的简称（ ）（2）相对原子质量的单位是千克（ ）（3）原子的质量约等于原子核内质子和中子的质量之和。（ ）（4）钠的原子核中有11个质子和12个中子，核外有11个电子，钠原子不显电性请你判断： （ ）（5）原子是不能再分的最小微粒（ ）（6）分子的大小及质量都比原子大（ ）（7）原子都是由质子、中子、电子构成的。