高中无机化学知识点归纳.docx
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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -无机化学学问点归纳一、常见物质的组成和结构1、常见分子(或物质)的外形及键角(1)外形: V 型: H2O、 H2S直线型: CO2、CS2 、C2H2平面三角型: BF3、SO3三角锥型: NH3正四周体型: CH4、 CC4l、白磷、 NH4 +平面结构: C2H4、C6H6( 2)键角: H2 O: 104.5 。 BF3、C2H4、C6H6、石墨: 120白磷: 60 NH 3: 107 18CH4、CCl4、NH4+、金刚石: 10928CO2、CS2、C2H2: 1802、常见粒子的饱和结构:
2、具有氦结构的粒子(2): H 、He、Li+、Be2+。具有氖结构的粒子(2、8): N3 、O2 、F 、Ne、Na+、Mg 2+、Al3+。具有氩结构的粒子(2、8、8):S2、Cl 、Ar、K+、Ca2+。核外电子总数为10 的粒子:可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结阳离子: Na+ 、Mg 2+、 Al3+、NH +、HO+。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4阴离子: N3 、O2 、F、OH 、NH分子: Ne、 HF、H2O、NH3、CH4核外电子总数为18 的粒子:阳离子: K+、Ca 2+。阴离子: P3 、S2 、 HS、 Cl 。32 。 来源
3、:高考 % 资源网 KS%5U可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结分子: Ar、HCl、H2S、PH3、 SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。3、常见物质的构型:AB2 型的化合物(化合价一般为2、 1 或 4、 2):CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2 等A2B2 型的化合物:H2O2、Na2 O2、C2H2 等A2B 型的化合物:H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O 等AB 型的化合物:CO、 NO、HX、NaX、 MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等能形成 A2B 和
4、 A2B2 型化合物的元素:H、Na 与 O,其中属于共价化合物(液体)的是H和 O H2O 和 H2O2。属于离子化合物(固体)的是Na 和 O Na2O 和 Na2O2 。4、常见分子的极性:常见的非极性分子:CO2、CS2、BF3、 CH4、CCl4、 SF6、 C2H4、C2H2、C6H6 等常见的极性分子:双原子化合物分子、H2O、H2 S、NH3、H2O2 、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3 等5、一些物质的组成特点:( 1)不含金属元素的离子化合物:铵盐( 2)含有金属元素的阴离子:MnO、AlO、 Cr2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结42( 3)只含阳离子
5、不含阴离子的物质:金属晶体二、物质的溶解性规律2O7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、常见酸、碱、盐的溶解性规律:(限于中学常见范畴内,不全面)酸:只有硅酸(H2SiO3 或原硅酸H4SiO4)难溶,其他均可溶。碱:只有NaOH、KOH、BaOH2 可溶, CaOH2 微溶,其它均难溶。盐:钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶。硫酸盐:仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶,其它均可溶。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢
6、迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -氯化物:仅氯化银难溶,其它均可溶。碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物:仅它们的钾、钠、铵盐可溶。磷酸二氢盐几乎都可溶,磷酸氢盐和磷酸的正盐就仅有钾、钠、铵可溶。碳酸盐的溶解性规律:正盐如易溶,就其碳酸氢盐的溶解度小于正盐(如碳酸氢钠溶 解度小于碳酸钠) 。正盐如难溶,就其碳酸氢盐的溶解度大于正盐(如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙) 。2、气体的溶解性:极易溶于水的气体:HX、NH3能溶于水,但溶解度不大的气体:O2 微溶 、CO2( 1: 1)、 Cl2( 1:2)、H2S(1: 2.6)、SO2( 1:40)常
7、见的难溶于水的气体:H2、N2、NO、CO、 CH4、C2H4、 C2H2氯气难溶于饱和NaCl 溶液,因此可用排饱和NaCl 溶液收集氯气,也可用饱和NaCl 溶液吸取氯气中的氯化氢杂质。3、硫和白磷(P4)不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。4、卤素单质(Cl2、 Br2、I2)在水中溶解度不大,但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂,故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质(留意萃取剂的选用原就:不互溶、不 反应,从难溶向易溶。酒精和裂化汽油不行做萃取剂)。5、有机化合物中多数不易溶于水,而易溶于有机溶剂。在水中的溶解性不大:烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水。醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水
8、(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶),但随着分子中烃基的增大,其溶解度减小(憎水基和亲水基的作用)。苯酚低温下在水中不易溶解,但随温度高,溶解度增大,高于70时与水以任意比例互溶。6、相像相溶原理:极性溶质易溶于极性溶剂,非极性溶质易溶于非极性溶剂。三、常见物质的颜色:1、有色气体单质:F2(浅黄绿色) 、Cl2(黄绿色)、O3 (淡蓝色)2、其他有色单质:Br2深红色液体 、 I2(紫黑色固体) 、S(淡黄色固体) 、Cu(紫红色固体) 、Au(金黄色固体) 、P(白磷是白色固体,红磷是赤红色固体)、 Si(灰黑色晶体) 、C(黑色粉未)3、无色气体单质:N2、O2、H2、希有气体单质4
9、、有色气体化合物:NO25、黄色固体:S、FeS2(愚人金,金黄色) 、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI6、黑色固体:FeO、Fe3O4 、MnO 2、C、 CuS、 PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO 2 和 C)7、红色固体:FeOH3 、Fe2O3、Cu2O、Cu8、蓝色固体:五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)化学式:9、绿色固体:七水合硫酸亚铁(绿矾)化学式:10、紫黑色固体:KMnO4、碘单质。11、白色沉淀:FeOH2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、MgOH 2、AlOH312、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色,稀溶液为蓝色)、Fe2+(浅绿色) 、F
10、e3+(棕黄色) 、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4MnO (紫红色)、FeSCN2+(血红色)可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结13、不溶于稀酸的白色沉淀:AgCl、BaSO414、不溶于稀酸的黄色沉淀:S、AgBr、AgI来源:高考 % 资源网 KS%5U四、常见物质的状态1、常温下为气体的单质只有H2、 N2 、O2( O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下
11、载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2、常温下为液体的单质:Br2、 Hg3、常温下常见的无色液体化合物:H2 OH2O24、常见的气体化合物:NH3、HX(F、Cl、 Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、 NO2、 SO25、有机物中的气态烃CxHy( x4)。含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态,卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。6、常见的固体单质:I2、S、P、C、 Si、金属单质。7、白色胶状沉淀AlOH3、H4SiO4五、常见物质的气味1、有臭鸡蛋气味的气体:H2S2、有刺激性气味的气体:Cl2、SO2、NO2、
12、HX、NH33、有刺激性气味的液体:浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水4、很多有机物都有气味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)六、常见的有毒物质1、非金属单质有毒的:Cl2、Br2、I2、 F2 、S、P4,金属单质中的汞为剧毒。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、常见的有毒化合物:CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸( HPO3)、氰化物( CN)、亚硝酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结盐( NO2 )。重金属盐(Cu、Hg、Cr、 Ba、Co、Pb 等)。3、能与血红蛋白结合的是CO 和 NO4、常见的有毒有机物:甲醇(CH3OH)俗称工业酒精。 苯酚
13、。甲醛(HCHO)和苯(致癌物,是家庭装修的主污染物)。硝基苯。七、常见的污染物1、大气污染物:Cl2、CO、H2S、氮的氧化物、SO2 、氟利昂、固体粉尘等。2、水污染:酸、碱、化肥、农药、有机磷、重金属离子等。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3、土壤污染:化肥、农药、塑料制品、废电池、重金属盐、无机阴离子(NO2、F、 CN 等)可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4、几种常见的环境污染现象及引起污染的物质:煤气中毒一氧化碳( CO)光化学污染(光化学烟雾)氮的氧化物酸雨主要由SO2 引起温室效应主要是二氧化碳,另外甲烷、氟氯烃、N2 O 也是温室效应气体。臭氧
14、层破坏氟利昂(氟氯代烃的总称)、氮的氧化物(NO 和 NO2)水的富养化(绿藻、蓝藻、赤潮、水华等)有机磷化合物、氮化合物等。白色污染塑料。八、常见的漂白剂:1、强氧化型漂白剂:利用自身的强氧化性破坏有色物质使它们变为无色物质,这种漂白一般是不行逆的、完全的。( 1)次氧酸( HClO):一般可由氯气与水反应生成,但由于它不稳固,见光易分解,不能长期储存。因此工业上一般是用氯气与石灰乳反应制成漂粉精:2Cl2 2CaOH2 CaCl2 CaClO2 2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结漂粉精的组成可用式子:CaOH2 3CaClClOnH2O 来表示,可看作是CaCl2、C
15、aClO2、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CaOH2 以及结晶水的混合物,其中的有效成分是CaClO2,它是一种稳固的化合物,可 以长期储存,使用时加入水和酸(或通入CO2),即可以产生次氯酸。CaClO2 2HClCaCl2 2HClO, CaClO2 CO2H2O CaCO3 2HClO。漂粉精露置于空气中久了会失效, 因此应密封储存。( 2)过氧化氢( H2 O2):也是一种强氧化剂,可氧化破坏有色物质。其特点是仍原产物是水,不会造成污染。( 3)臭氧( O3)具有极强的氧化性,可以氧化有色物质使其褪色。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选
16、 - - - - - - - - - -第 3 页,共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -( 4)浓硝酸( HNO3):也是一种强氧化剂,但由于其强酸性,一般不用于漂白。( 5)过氧化钠(Na2O2):本身具有强氧化性,特殊是与水反应时新生成的氧气氧化性更强,可以使有机物褪色。2、加合型漂白剂:以二氧化硫为典型例子,这类物质能与一些有色物质化合产生不稳固的无色物质,从而达到漂白的目的,但这种化合是不稳固的,是可逆的。如SO2 可以使品红试褪色,但加热排出二氧化
17、硫后会重新变为红色。另外,此类漂白剂具有较强的挑选性,只能使某些有色物质褪色。 中学只讲二氧化硫使品红褪色,别的没有, 留意它不能使石蕊褪色,而是变红。 3、吸附型漂白剂:这类物质一般是一些具有疏松多孔型的物质,表面积较大,因此具有较强 的吸附才能, 能够吸附一些色素,从而达到漂白的目的,它的原理与前两者不同,只是一种物理过程而不是化学变化,常见的这类物质如活性炭、胶体等。留意所谓漂白,指的是使有机色素褪色。无机有色物质褪色不行称为漂白。九、常见的化学公式:1、原子的相对原子质量的运算公式:2、溶液中溶质的质量分数:3、固体的溶解度:(单位为克)4、物质的量运算公式(万能恒等式) :(留意单位
18、)5、求物质摩尔质量的运算公式:由标准状况下气体的密度求气体的摩尔质量:M 22.4L mol由气体的相对密度求气体的摩尔质量:MA D M B由单个粒子的质量求摩尔质量:M NAm a摩尔质量的基本运算公式:来源 :高考 % 资源网 KS%5U混合物的平均摩尔质量:( M 1、M 2为各成分的摩尔质量,a1、a2 为各成分的物质的量分数,如是气体,也可以是体积分数)6、由溶质的质量分数换算溶液的物质的量浓度:7、由溶解度运算饱和溶液中溶质的质量分数:8、克拉贝龙方程:PV nRTPM RT9、溶液稀释定律:溶液稀释过程中,溶质的质量保持不变:m1 w1 m2 w 2溶液稀释过程中,溶质的物质
19、的量保持不变:c1V1c2V2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -10、化学反应速率的运算公式:(单位: mol Ls)11、水的离子积: KwcH+ cOH ,常温下等于110 1412、溶液的PH 运算公式: PH一 lgcH+ aq十、化学的基本守恒关系:1、质量守恒:在任何化学反应中,参与反应的各物质的质量之和肯定等于生成的各物质的质
20、量总和。任何化学反应前后,各元素的种类和原子个数肯定不转变。2、化合价守恒:任何化合物中,正负化合价代数和肯定等于0任何氧化仍原反应中,化合价上升总数和降低总数肯定相等。3、电子守恒:任何氧化仍原反应中,电子得、失总数肯定相等。原电池和电解池的串联电路中,通过各电极的电量肯定相等(即各电极得失电子数肯定相等)。4、能量守恒:任何化学反应在一个绝热的环境中进行时,反应前后体系的总能量肯定相等。反应释放(或吸取)的能量生成物总能量反应物总能量(为负就为放热反应,为正就为吸热反应)5、电荷守恒:任何电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数肯定等于阴离子所带的负电荷总数。任何离子方程式中,等号两边正负电荷数
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