第三单元物质构成的奥秘.ppt

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1、 洪湖市汊河前进中学洪湖市汊河前进中学 石华荣石华荣课题课题1 分子和原子分子和原子课题课题2 原子的结构原子的结构课题课题3 元素元素 第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘 课题课题1 分子和原子分子和原子一、物质是由微观粒子构成的：一、物质是由微观粒子构成的：（一）分子和原子真实存在：（一）分子和原子真实存在：1、日常生活中的一些现象：、日常生活中的一些现象： 远处就可以闻到花香、酒味；远处就可以闻到花香、酒味； 湿衣服被晒干；湿衣服被晒干； 品红、墨水等在水中扩散；品红、墨水等在水中扩散； 物质热胀冷缩。物质热胀冷缩。2、苯分子、硅原子的图片。、苯分子、硅原子的图片。（二）分子

2、的基本性质：（二）分子的基本性质：1、分子的质量和体积都很小。、分子的质量和体积都很小。 一个水分子的质量为一个水分子的质量为310-26Kg，一滴水（，一滴水（20滴水计为滴水计为1ml）中含有大约）中含有大约1.671021个水分子。个水分子。如何演算？如何演算？2、分子处于不断地运动之中。、分子处于不断地运动之中。温度越高，分子运动速率越快。温度越高，分子运动速率越快。3、分子之间存在一定的间隔。、分子之间存在一定的间隔。对同种物质而言，固态时分子之间的间隔最小，液态时次之，气态时最大。对同种物质而言，固态时分子之间的间隔最小，液态时次之，气态时最大。一定体积的不同液体混合时，总体积小于

3、各液体体积之和。一定体积的不同液体混合时，总体积小于各液体体积之和。4、分子由原子构成。、分子由原子构成。同种或不同种原子都可以构成分子。同种或不同种原子都可以构成分子。5、同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。、同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。二、分子可以分为原子：二、分子可以分为原子：（一）分子：（一）分子：1、物理变化和化学变化的区别：、物理变化和化学变化的区别：宏观上：宏观上：是否有新物质生成。是否有新物质生成。微观上：微观上：物理变化中分子本身不发生变化，化学变化中分子发生变化，物理变化中分子本身不发生变化，化学变化中分子发生变化，反应物分子变成

4、了生成物分子。反应物分子变成了生成物分子。2、分子：分子是保持物质、分子：分子是保持物质化学性质化学性质的的最小最小粒子。粒子。分子的名称：物质名称后面加分子的名称：物质名称后面加“分子分子”。如二氧化碳分子、氧气。如二氧化碳分子、氧气分子即氧分子等。分子即氧分子等。例例1、 保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是 ；保持氮；保持氮气的化学性质的最小粒子是气的化学性质的最小粒子是 。二氧化碳分子氮分子3、原子：原子是、原子：原子是化学变化化学变化中的中的最小最小粒子。粒子。（二）原子：（二）原子：1、化学变化的特征：、化学变化的特征：有新物质生成。有新物质生成。2

5、、化学变化的实质：、化学变化的实质：在化学变化中，分子可以分成原子，原子不能再分，在化学变化中，分子可以分成原子，原子不能再分，只是重新组合成新的分子。只是重新组合成新的分子。原子的名称：在元素名称后面加原子的名称：在元素名称后面加“原子原子”。如氮原子、氢原子等。如氮原子、氢原子等。例例2、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的反应中的最小粒子是硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的反应中的最小粒子是 ，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应中的最小，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应中的最小粒子是粒子是 。氢原子和氯原子氢原子和氯原子硫原子和氧原子硫原子和氧原子三、课题小结：三、课题小结：1、物质是由分子、原子等微观

6、粒子构成的，这些粒子很小、处于、物质是由分子、原子等微观粒子构成的，这些粒子很小、处于不断地运动之中，且存在一定的间隔。不断地运动之中，且存在一定的间隔。2、在物理变化中，分子不会变成其他分子；在化学变化中，分子、在物理变化中，分子不会变成其他分子；在化学变化中，分子会变成其他分子。即分子发生变化，物质的化学性质就随之发生变会变成其他分子。即分子发生变化，物质的化学性质就随之发生变化。所以，分子是保持物质化学性质的最小粒子。化。所以，分子是保持物质化学性质的最小粒子。3、在化学变化中，分子可分而原子不可分。所以，原子是化学变、在化学变化中，分子可分而原子不可分。所以，原子是化学变化中的最小粒子

7、。化中的最小粒子。四、习题解答：四、习题解答：（教材第教材第52页第页第2题）题）（1）水蒸发时，水分子之间的间隔变大，所以水的体积变大。）水蒸发时，水分子之间的间隔变大，所以水的体积变大。（2）花中含有的分子不断运动扩散到空气中，进入人的鼻子，刺激鼻）花中含有的分子不断运动扩散到空气中，进入人的鼻子，刺激鼻粘膜，就闻到了其香味。粘膜，就闻到了其香味。（3）香水、汽油要密闭保存，是为了防止其中的分子不断运动扩散到）香水、汽油要密闭保存，是为了防止其中的分子不断运动扩散到空气中而造成浪费。空气中而造成浪费。（5）在加压的情况下，氧分子之间的间隔变小，所以大量的氧气可装）在加压的情况下，氧分子之间

8、的间隔变小，所以大量的氧气可装入较小的容器里。入较小的容器里。（6）对于由分子构成的物质，混合物由不同种分子构成，纯净物由同种）对于由分子构成的物质，混合物由不同种分子构成，纯净物由同种分子构成的。分子构成的。（4）阳光下温度高，水分子运动速率快，湿衣服就干得快。）阳光下温度高，水分子运动速率快，湿衣服就干得快。课题2 原子的结构原子的结构一、原子的构成：一、原子的构成：1、一个原子只有一个原子核。如水分子（、一个原子只有一个原子核。如水分子（H2O）有个原子核，硫酸分子（）有个原子核，硫酸分子（H2SO4）有个原子核。有个原子核。372、原子中，核电荷数、原子中，核电荷数=质子数质子数=电子

9、数。（但不一定等于中子数。）电子数。（但不一定等于中子数。）3、原子呈电中性的原因是原子核与核外电子的、原子呈电中性的原因是原子核与核外电子的电量相等，电性相反电量相等，电性相反。4、分子、原子等是构成物质的粒子，质子、中子、电子是构成原子的粒子而不能直、分子、原子等是构成物质的粒子，质子、中子、电子是构成原子的粒子而不能直接构成物质。接构成物质。5、并不是所有原子都是由质子、中子、电子构成的，如普通的氢原子不含中子。、并不是所有原子都是由质子、中子、电子构成的，如普通的氢原子不含中子。二、相对原子质量：二、相对原子质量：（一）概念：国际上以（一）概念：国际上以一种碳原子一种碳原子质量的质量的

10、1/12作为作为标准标准，其他原子的质量与，其他原子的质量与它相比较所得到的比，叫做这种原子的相对原子质量。它相比较所得到的比，叫做这种原子的相对原子质量。(符号为符号为Ar)注意：注意：一种碳原子：质子数和中子数均为一种碳原子：质子数和中子数均为6的碳原子，称为碳的碳原子，称为碳12原子原子或或C12原子或原子或12C原子。其质量为原子。其质量为1.99310-26Kg。标准：标准：12C原子质量的原子质量的1/12即即1.99310-26Kg 1/12=1.6610-27Kg。（二）公式：相对原子质量（二）公式：相对原子质量=原子的质量原子的质量C12原子质量的原子质量的1/12注意：注意

11、： Ar是比值，有单位，单位是是比值，有单位，单位是“一一”，符号为，符号为“1”，但省略不写。，但省略不写。（三）几个推论：（三）几个推论：1、质子的相对质量、质子的相对质量中子的相对质量中子的相对质量氢原子的相对原子质量氢原子的相对原子质量1 电子的相对质量的电子的相对质量的1836倍倍因此，因此，原子的质量主要集中在原子核上，即原子的质量由原子核原子的质量主要集中在原子核上，即原子的质量由原子核（或质子与中子）决定。（或质子与中子）决定。3、不同原子的相对原子质量之比等于原子的质量之比。即相对原子质量、不同原子的相对原子质量之比等于原子的质量之比。即相对原子质量与原子质量成正比。与原子质

12、量成正比。例例2、甲原子与乙原子的质量之比为、甲原子与乙原子的质量之比为ab，而乙原子与碳，而乙原子与碳12原子的原子的质量之比为质量之比为cd，则甲、乙两种原子的相对原子质量分别是，则甲、乙两种原子的相对原子质量分别是和。和。12ac/bd12c/d4、等质量的不同、等质量的不同金属金属含有的原子数与其相对原子质量成反比。含有的原子数与其相对原子质量成反比。例例3、某金属中含有、某金属中含有m个该金属元素的原子，若一个该原子的质量为个该金属元素的原子，若一个该原子的质量为n,则该金属的质量为则该金属的质量为。4、等质量的钠、镁、铝所含的原子个数比为、等质量的钠、镁、铝所含的原子个数比为，钠、

13、镁、铝三，钠、镁、铝三种原子各种原子各n个，其质量比为个，其质量比为。mn23：24：271/23:1/24:1/272、相对原子质量、相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数 即相对原子质量由质子数与中子数之即相对原子质量由质子数与中子数之和决定。和决定。例例1、某原子含有、某原子含有16个中子，其相对原子质量为个中子，其相对原子质量为31 ，则该原子的中子数，则该原子的中子数与电子数之差是，该原子是原子。与电子数之差是，该原子是原子。1磷磷三、原子核外电子的排布：三、原子核外电子的排布：（一）电子层：（一）电子层：电子在原子核外运动时所处的不同区域。电子在原子核外运动时所处的不同区域。第一

14、电子层第一电子层 第二电子层第二电子层 第三电子层第三电子层 第七电子层第七电子层KMLNPOQ电子的能量：电子的能量： 由由 低低 到到 高高（二）前（二）前20号原子的核外电子排布一般规律：号原子的核外电子排布一般规律：1、核外电子总是先排、核外电子总是先排K层，排满后再排层，排满后再排L层，依次类推。（能量最低原理）层，依次类推。（能量最低原理）2、各电子层最多容纳的电子数为、各电子层最多容纳的电子数为2n2个（个（n为电子层数）。为电子层数）。3、最外层电子数不超过、最外层电子数不超过8个（个（ K层为最外层不超过层为最外层不超过2个），次外层电子数个），次外层电子数不超过不超过8个。

15、个。以上规律相互联系，不能孤立理解。以上规律相互联系，不能孤立理解。附：核电荷数从附：核电荷数从1到到20 的原子顺序的原子顺序：（读熟念了，就成了顺口溜。）：（读熟念了，就成了顺口溜。）氢氢 氦氦 锂锂 铍铍 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖 钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩 钾钾 钙钙 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca（三）原子结构示意图：（三）原子结构示意图：氯原子的结构示意图氯原子的结构示意图前前18号原子的结构示意图号原子的结构示意图要明确各部分的意义要明确各部分的意义（四）离子的形成：（四）离子的形

16、成：1、元素性质与原子结构的关系：、元素性质与原子结构的关系： 原子结构原子结构 元素性质元素性质金属元素金属元素最外层电子数一般少于最外层电子数一般少于4个个容易容易失去失去电子，使次外层电子，使次外层变成最外层达到稳定结构，变成最外层达到稳定结构，表现出金属性。表现出金属性。最外层电子数一般多于或最外层电子数一般多于或等于等于4个个非金属元素非金属元素容易容易得到得到电子，直接使次电子，直接使次最外层达到稳定结构，表最外层达到稳定结构，表现出非金属性。现出非金属性。 稀有气体稀有气体 元素元素最外层电子数为最外层电子数为8个（个（K层层为最外层时为最外层时2个）（称为个）（称为稳稳定结构定

17、结构）不容易得到或失去电子，不容易得到或失去电子，表现出表现出“惰性惰性”。可见：可见：元素的性质特别是化学性质由原子的最外层电子数决定。元素的性质特别是化学性质由原子的最外层电子数决定。化学反应中，原子都有使最外层成化学反应中，原子都有使最外层成为为稳定结构稳定结构的趋势。的趋势。2、离子：带有电荷的原子（ ）叫离子。其中带正电荷的是阳离子；带负电荷的是阴离子。或原子团离子的表示方法：在元素符号的右上角依次标明离子的电荷数和电性。电荷数为“1”时，“1”省略不写。分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，都可以保持物质的化学性质。如保持氧气的化学性质的最小粒子是 ，保持铁的化学性质的最小粒子是

18、 ，保持氯化钠的化学性质的最小粒子是 。氧分子氧分子铁原子铁原子 钠离子、氯离子钠离子、氯离子离子符号的意义：例1、描述下列化学用语的意义：S2- ；3S2- 。一个硫离子三个硫离子例2、根据意义书写化学用语：2个氧离子 ；5个钾离子 ； 1个镁离子 ；2个氢离子 。2O2-5K+Mg2+2H+（一）前（一）前20号元素的常见离子的名称及符号：号元素的常见离子的名称及符号：氢离子（氢离子（H+） 锂离子（锂离子（Li+） 钠离子（钠离子（Na+） 钾离子（钾离子（K+）铍离子（铍离子（Be2+） 镁离子（镁离子（Mg2+） 铝离子（铝离子（Al3+） 氟离子（氟离子（F-）氯离子（氯离子（Cl

19、-） 氧离子（氧离子（O2-） 硫离子（硫离子（S2-）（二）常见原子团的离子名称及符号：（二）常见原子团的离子名称及符号：氢氧根离子（氢氧根离子（OH-） 硝酸根离子（硝酸根离子（NO3-） 硫酸根离子（硫酸根离子（SO42-）碳酸根离子（碳酸根离子（CO32-） 磷酸根离子（磷酸根离子（PO43-） 铵根离子（铵根离子（NH4+） 课题课题3 元元 素素思考：思考：作为相对原子质量标准的碳原子是哪一种碳原子？作为相对原子质量标准的碳原子是哪一种碳原子？有没有其他的碳原子？有没有其他的碳原子？认识几种碳原子认识几种碳原子C12原子：质子数为原子：质子数为6，中子数为，中子数为6。C14原子：

20、质子数为原子：质子数为6，中子数为，中子数为8。C13原子：质子数为原子：质子数为6，中子数为，中子数为7。因为这些碳原子的原子核内都含有因为这些碳原子的原子核内都含有6个质子，所以个质子，所以统称为统称为碳元素碳元素。同样，质子数为同样，质子数为1的所有氢原子统称的所有氢原子统称为为氢元素氢元素，质子数为，质子数为11的所有钠原子的所有钠原子统称为统称为钠元素钠元素等等。等等。“同同”即质子数（即核电荷数）相同即质子数（即核电荷数）相同同种元素的粒子，中子数不一定相同。同种元素的粒子，中子数不一定相同。如如C12、 C13、 C14原子等。原子等。同种元素的粒子，电子数不一定相同。同种元素的

21、粒子，电子数不一定相同。如如Na和和Na+、O和和O2-等。等。“类类”即一类原子，指质子数相同的即一类原子，指质子数相同的简单简单粒子，而粒子，而不是质子数相同的不是质子数相同的复杂复杂粒子。粒子。只有一个原子核的粒子。只有一个原子核的粒子。有多个原子核的粒子。有多个原子核的粒子。如如Mg和和Mg2+属于同种元素，而属于同种元素，而Na和和NH4+不属于同种元素。不属于同种元素。元素的种类有质子数即核电荷数决定。元素的种类有质子数即核电荷数决定。（一）元素的种类（一）元素的种类:到目前为止，人们在自然界到目前为止，人们在自然界中发现的以及人工合成的元素共有中发现的以及人工合成的元素共有100

22、多种多种,这些这些元素组成了元素组成了3000多万种物质。多万种物质。金属元素金属元素稀有气体元素稀有气体元素非金属元素非金属元素除汞在常温下呈液态外，其他均带除汞在常温下呈液态外，其他均带 “钅钅”旁且呈固态。旁且呈固态。带带“气气”字头的常温下呈气态；带字头的常温下呈气态；带“石石”旁的常温下呈固态；旁的常温下呈固态；带带“氵氵”旁的常温下呈液态（只有溴一种）。旁的常温下呈液态（只有溴一种）。带带“气气”字头，常温下呈气态。字头，常温下呈气态。（二）元素的分布：（二）元素的分布：（三）元素与原子的关系：（三）元素与原子的关系： 元元 素素 原原 子子区区别别概概念念特特点点使使用用范范围围

23、联系联系元素是质子数即核电荷数相同元素是质子数即核电荷数相同的一类原子的总称。的一类原子的总称。原子是化学变化中的最小原子是化学变化中的最小粒子。粒子。只讲种类，不论个数。只讲种类，不论个数。既讲种类，又论个数。既讲种类，又论个数。宏观概念，用于描述物质宏观概念，用于描述物质的组成，型如的组成，型如“某物质由某物质由某元素组成某元素组成”。微观概念，用于描述物质微观概念，用于描述物质或分子的构成，型如或分子的构成，型如“某物某物质由某分子构成质由某分子构成”或或“某分某分子由某原子构成子由某原子构成”。元素是原子的总称，原子是元素的最小单位。元素是原子的总称，原子是元素的最小单位。（四）巩固关

24、于元素的几个重要观点：（四）巩固关于元素的几个重要观点：1、元素的种类由质子数即核电荷数决定。、元素的种类由质子数即核电荷数决定。2、元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。、元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。3、化学反应前后，元素的种类不发生变化。、化学反应前后，元素的种类不发生变化。练一练练一练判断下列关于二氧化碳的说法的正误：判断下列关于二氧化碳的说法的正误：（）二氧化碳是由碳和氧气组成的。（）（）二氧化碳是由碳和氧气组成的。（）（）二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的。（）（）二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的。（）（）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。（）二氧化碳是由

25、碳元素和氧元素组成的。（）（）二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成的。（）（）二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成的。（）（）二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。（）（）二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。（）（）二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的。（）（）二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的。（）错误错误错误错误正确正确错误错误正确正确错误错误注意掌握解决问题的基本方法：注意掌握解决问题的基本方法：是否违背客观事实，如（）；是否违背客观事实，如（）；元素元素不能讲个数，如（）；不能讲个数，如（）；宏观概念、微观概念要前后对应，如（）和宏观概念、微观概念要前后对应，如（）和（）。（）。（）二氧化碳分子是由碳元素和氧元素组成的。（）（）二氧化碳分子是由碳元素和氧元素组成的。（）正确正确二、元素符号：二、元素符号：