2022年无师自通四十大考点高考化学学案水的电离和溶液的pH值 .pdf

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1、学习必备欢迎下载无师自通四十大考点高考化学学案：水的电离和溶液的pH值【考纲要求】1. 从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH 值的含义，掌握溶液pH 值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。2.了解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值。3.掌握酸碱的pH 值计算以及氢离子浓度和pH 值的互算。4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。教与学方案【自学反馈】一、水的电离和水的离子积1.水的电离和电离平衡：水是一种电解质，它能微弱地电离，生成和离子，电离方程式为，简写为：；H7 11.25 C 时，某强酸

2、溶液pH=a，体积为V1；强碱溶液pH=b，体积为V2；a+b=12，酸碱溶液混合后 pH=7，则 V1和 V2的关系为（）A.V1=102V2B.V2=102V1C.V1=2V2D.V2=2V1 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页学习必备欢迎下载12.用水稀释0.1 摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.32c()()OHc NHH OB.32()()c NHH Oc OHC.c(H+)和 c(OH)的乘积D.OH的物质的量13.室温下，在pH 值都等于9 的 NaOH 和 CH3COONa两种溶液中，设

3、由水电离产生的OH离子浓度分别为A 摩/升与 B摩/升，则 A 和 B 关系为A.AB B.A=104 B C. B=104 A D. A=B 14.在下列叙述中，能说明盐酸比醋酸酸性强的是A.将 pH=4 的盐酸和醋酸稀释成pH=5 的溶液，醋酸所需加入的水量多B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取C.相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH 值变化大D.相同 pH 值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等C能力训练15. 25时，若体积为 Va、pH=a 的某一元强酸与体积Vb、pH=b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 VaVb 和 a=0

4、.5b，请填写下列空白；a 值可否等于3（填 “ 可” 或“ 否 ” ）_，其理由是 _ a 值可否等于5（填 “ 可” 或“ 否 ” ）_，其理由是 _ a 的取值范围是 _。16.已知 25时 0.1mol L1醋酸溶液的pH 约为 3。向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH 增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了 c(OH)， 因而溶液的pH 增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使 c(H+)减小，因此溶液的pH 增大。你认为上述两种解释中正确。 ( “甲” 或“ 乙”)(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下

5、实验：向 0.1mol L1的醋酸溶液中加入少量下列物质(填写编号 )，然后测定溶液的pH。A.固体 CH3COOK B.固体 CH3COONH4 C.气体 NH3 D.固体 NaHCO3(2)若(填“ 甲” 或“ 乙”)的解释正确，溶液的pH 应 (填“ 增大 ” 、“ 减小 ” 或“ 不变 ”)。(已知：25时，0.1mol L1氨水的电离度为1.3%， 0.1mol L1醋酸的电离度为1.3%) 17.酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出SO2所造成的。现取一份雨水样品，每隔一定的时间测精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7

6、 页学习必备欢迎下载定其 pH 值，测定结果见附表：附表：雨水样品pH 值随时间的变化值测试时间 (h) 0 1 2 4 8 雨水样品 pH 值4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 试说明雨水样品pH 值减小的原因：。D奥赛一瞥18.已知硫酸的第一步电离（H2SO4 = HHSO4） 是完全的， 但第二步电离HSO4H+ SO24 并不完全。如果25时， 0 1 mol L1 H2SO4溶液中 c(SO24 ) = 0.010 molL1，0 1 mol L1 NaHSO4溶液中 c(SO24 ) = 0.029 molL1，试回答：25时， 0 1 mol L1 H2SO4溶液中

7、 pH = ； （可用对数表示）为何 0 1 mol L1的 H2SO4 溶液中的c(SO24 ) 比 0 1 mol L1的 NaHSO4 溶液中小？0.1 mol L1 Na2SO4溶液的 pH 值7（填大于、小于或等于）固体 NaHSO4与固体食盐混和共热至600，能否得到HCl 气体？为什么？常温下测得0.25 mol L1的 CuSO4溶液的 pH值为 5， 0 25 molL1 Cu(ClO4)2溶液的 pH 值为 4 5，其原因是。第二课时水的电离和溶液的pH值【例题解析】1.解析 强酸强碱溶液在常温下每稀释到原体积的10 倍，浓度变为原来的1/10 ，PH值向 7靠近 1 个单

8、位 ( 若稀释到原体积的2 倍，则靠近0.3 个单位，有的表面是中和，却可近似看作是稀释的也符合) ，但是，若稀释的倍数太大，只能无限接近7，却不能越过7，否则会出现酸被稀释成碱( 或碱被稀释成酸) 的荒唐结果。而导致此结果的根本原因是忽略了水中电离出的c（H+）也为 107。答案 （1）2、3、1+n 或 7（当 n6 时）（2）11、10、12n 或 7（当 n5 时）（3）12.7 2.解析 本题的情境转换成非理想状况，主要考查考生灵活应变的能力。在该温度下， kw=H+OH=2.0107 2.0107=4.0 1014。某溶液中水电离出的H+4.01013mol/L ， 则溶液可能呈酸

9、性或碱性。若酸性溶液， 溶液中的 H+=4.01014/4.01013=1.0101mol/L 。所以溶液的pH 值= lgH+=lg（1101）=1；若碱性溶液，则溶液的pH 值=lgH+=lg4.0 1013=13lg4=12.4。因此溶液的pH 值可能为1 或 12.4。答案 1 或 12.4 【考题再现】1. C 2.D 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页学习必备欢迎下载【针对训练】1.CD 2.D 3.CD 4.B 5.C 6.A 7.BC 8.D 9.C 10.A 11.B 12.B 13.B 14.AC

10、 15.(1)否； 因为 b=2a=6 不可能呈碱性（2）否；因为b=2a=10，c（OH）=104，而酸溶液中的c（H+）=105，此时 Va不可能大于Vb （3）3.5a 14/3 16.乙 ，(1) B，(2)增大17.SO2溶解于雨水中一部分开始即被氧化为硫酸，一部分仍以亚硫酸存在，雨水降下后在与空气充分接触的过程中，弱酸亚硫酸还会被氧化为强酸硫酸，所以PH 值会变小。18. lg 0 11 H2SO4的第一级电离抑制了HSO4的电离大于能。因为生成的氯化氢气体可以不断脱离反应体系在这两种物质中，Cu2都能水解使溶液呈酸性，而在CuSO4 溶液中， SO24能水解一部分产生 OH，从而使Cu2水解产生的酸性有一部分被抵消，而ClO4不会发生水解精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页