影响化学平衡的条件 (2).ppt

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1、第三节第三节 影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件回忆回忆: 化学平衡状态的特征化学平衡状态的特征?逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变化学平衡的实质？V正正 = V 逆逆￥：化学平衡的建立是相对的，是有条件的，是一条件下的化学平衡，若外界条件的改变，引起了V正与 V 逆不等，原平衡状态会遭到破坏，在新的条件下，建立新的平衡。定义：化学平衡的移动 P42 关键字：可逆反应关键字：可逆反应- 旧旧-新新-过程过程 Flash研究化学平衡的目的？一：浓度对化学平衡的影响一：浓度对化学平衡的影响浓度的改变会引起化学反应速率的改变，那么是浓度的改变会引起化学反应速率的改变，那么是否也会引起化学平衡移动

2、呢？否也会引起化学平衡移动呢？P42 Test:2-4发生的主要反应： FeCl3 + 2KSCN Fe(SCN)2Cl + 2KClFeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KClFe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 结论：结论： 增大任何一种增大任何一种反应物反应物的浓度，都能促使化学平的浓度，都能促使化学平衡向衡向正反应方向正反应方向进行。进行。 原因分析原因分析: （说明）（说明） 必须掌握重要知识必须掌握重要知识同学们自己完成：同学们自己完成：类比上一种情况类比上一种情况,推理推理 2：减少生成物浓度，化学平衡如何移动？作图表示：减少生成物浓度，化学平衡如何移动？作图

3、表示：3：增大生成物浓度，化学平衡如何移动？作图表示：增大生成物浓度，化学平衡如何移动？作图表示：4：减少反应物浓度，化学平衡如何移动？作图表示：减少反应物浓度，化学平衡如何移动？作图表示：总结：总结： 在其他条件不变时，增大反应物的浓在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，平衡向正反应方向度或减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动。反之，向逆反应方向进行。移动。反之，向逆反应方向进行。思考：思考： 浓度的改变，对正反应速率和逆反应速率如何影响？浓度的改变，对正反应速率和逆反应速率如何影响？影响关系影响关系:1. 改变反应物的浓度，只能使正反应速率瞬间增大改变反应物的浓度，只能使

4、正反应速率瞬间增大或减小。或减小。 改变生成物的浓度，只能使正反应速率瞬间增大改变生成物的浓度，只能使正反应速率瞬间增大或减小。或减小。2. 只要增大浓度，新平衡状态下的速率一定大于原只要增大浓度，新平衡状态下的速率一定大于原平衡状态的速率。平衡状态的速率。3. V正正 V逆逆 ，平衡向正反应方向进行。，平衡向正反应方向进行。V正正 2)观察表：观察表：2-1 实验数据实验数据,得出结论得出结论：结论：增大压强，平衡向气体体积缩小的方结论：增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动。向移动。（一定要观察气体物质的系数关系）（一定要观察气体物质的系数关系）温度一定时，增大压强，温度一定时，增大压强，

5、NH3的质量分数变大，生成的质量分数变大，生成的的NH3越多。越多。原因原因:增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动类比推理：对体积缩小的反应类比推理：对体积缩小的反应,减小压强，作出平减小压强，作出平衡移动的图象。衡移动的图象。如果反应前后如果反应前后,分子数不变的化学反应分子数不变的化学反应,压强的改压强的改变变,对化学平衡的影响又将如何呢对化学平衡的影响又将如何呢?例子：A(g) + B(g) 2C(g) + D(s)结论：结论： 1.对于反应体系有气体，且反应前后有气体体积对于反应体系有气体，且反应前后有气体体积变化的可逆反应，增大压强，化学平衡向

6、气体体积变化的可逆反应，增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动。减小压强，平衡向气体体积增大缩小的方向移动。减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。的方向移动。2.对于体系有气体的等体积可逆反应，压强的改变，对于体系有气体的等体积可逆反应，压强的改变，不能使平衡发生移动，但可以改变化学反应的速率。不能使平衡发生移动，但可以改变化学反应的速率。3.对于无气体的可逆反应，压强的改变不能使平衡对于无气体的可逆反应，压强的改变不能使平衡移动。移动。经验：对于压强引起的化学平衡，一定要观察反应经验：对于压强引起的化学平衡，一定要观察反应系数左右大小和物质的状态。系数左右大小和物质的状态。三：温度对化

7、学平衡的影响三：温度对化学平衡的影响化学反应是伴随着能量的变化，有的热效应明显，化学反应是伴随着能量的变化，有的热效应明显，有的不明显，有的吸热，有的放热。有的不明显，有的吸热，有的放热。对于已经达到平衡状态的可逆反应，改变温度会对于已经达到平衡状态的可逆反应，改变温度会对化学平衡的移动怎样影响呢？对化学平衡的移动怎样影响呢？P44 Test 2-52NO2 N2O4 + Q(或或H 0)红棕色红棕色 无色无色 放热反应放热反应冷水中，气体的颜色变浅冷水中，气体的颜色变浅热水中，气体的颜色变深热水中，气体的颜色变深 原因：原因：若为吸热反应呢？若为吸热反应呢？ 同学们自己研究一下：同学们自己研

8、究一下：结论：结论： 在其他条件不变的条件下，升高温度，在其他条件不变的条件下，升高温度，会使化学平衡向吸热方向移动；会使化学平衡向吸热方向移动；反之，会向放热方向移动。反之，会向放热方向移动。四：催化剂对化学平衡的影响四：催化剂对化学平衡的影响催化剂可以同等程度地影响正逆反应的速率，对化催化剂可以同等程度地影响正逆反应的速率，对化学平衡的移动没有影响，但可以提高化学反应的速学平衡的移动没有影响，但可以提高化学反应的速率，缩短反应达到平衡的时间。率，缩短反应达到平衡的时间。勒夏特列勒夏特列原理原理 专题专题内容：内容：如果改变影响平衡的一个条件如果改变影响平衡的一个条件(如如:浓度、温度、浓度

9、、温度、压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向进行。压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向进行。1.适用范围：适用范围： 已经达到平衡已经达到平衡的可逆反应。的可逆反应。2.适用条件：适用条件：有一个有一个能影响化学平衡的外界条件的变化。能影响化学平衡的外界条件的变化。3.影响结果：只能影响结果：只能减弱减弱外界条件的影响，外界条件的影响，不能完全消除不能完全消除外界条件的影响。外界条件的影响。例如：2NO2 N2O4 + Q(或或H 0) 红棕色红棕色 无色无色 放热反应放热反应若改变压强呢？怎样理解若改变压强呢？怎样理解勒夏特列原理？勒夏特列原理勒夏特列原理 的应用的应用1.用于化学平

10、衡的移动判断用于化学平衡的移动判断2.用于电离平衡移动判断。用于电离平衡移动判断。3.用于溶解平衡移动判断。用于溶解平衡移动判断。例题：例题：1. N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g) + Q 既增大压强，又升高温度，能否用勒夏特列原理既增大压强，又升高温度，能否用勒夏特列原理判断平衡的移动？判断平衡的移动？使用催化剂呢？使用催化剂呢？2.若增大若增大N2的浓度，平衡如何移动？平衡后的浓度，平衡如何移动？平衡后N2的浓的浓度比刚开始比较哪个大？度比刚开始比较哪个大？ 介绍：化学平衡常数介绍：化学平衡常数K（在一定温度条件下，在一定温度条件下，K 是是一个定值。）一个定值。）解释：解释： 水是纯液体，使其它离子的浓度降低了相同水是纯液体，使其它离子的浓度降低了相同的倍数，平衡向粒子数增多的方向（右移），以抵消的倍数，平衡向粒子数增多的方向（右移），以抵消溶剂的增多带来浓度的减小。但溶剂的增多带来浓度的减小。但H+浓度还是比原来浓度还是比原来小，不能完全抵消水造成的影响。小，不能完全抵消水造成的影响。3. Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 加水时，平衡加水时，平衡怎样移动呢？（水是纯液体，会使平衡移动吗？）怎样移动呢？（水是纯液体，会使平衡移动吗？）