《弱电解质的电离及影响因素》上课课件(全国优质课获奖案例).ppt

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1、【思考思考】1、洁厕灵的主要成分是什么，为什么不用醋洁厕灵的主要成分是什么，为什么不用醋酸代替呢？酸代替呢？2、请写出、请写出HCl在水中的电离方程式并分析：在水中的电离方程式并分析：1mol/L的盐酸中含有哪些的盐酸中含有哪些溶质微粒溶质微粒其中的其中的H+浓浓度是多少？度是多少？3、1mol/L的醋酸溶液中是否只含有的醋酸溶液中是否只含有H+ 和和 CH3COO-这两种这两种溶质微粒溶质微粒，其中的，其中的H+浓度是否等浓度是否等于于1mol/L ？遇到问题：遇到问题：1mol/L的醋酸溶液中的醋酸溶液中H+浓度是否浓度是否 等于等于1mol/L？问题转化问题转化1mol/L醋酸溶液中醋酸

2、溶液中H+浓度是否等于浓度是否等于1mol/L盐酸中的盐酸中的H+浓度？浓度？方法探寻方法探寻可以通过哪些方法可以通过哪些方法来定性对比、定量来定性对比、定量检测溶液中的检测溶液中的H+浓度？浓度？【实验设计实验设计】 方案二：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液的方案二：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液的pH方案一：比较相同浓度的盐酸、醋酸溶液与方案一：比较相同浓度的盐酸、醋酸溶液与 等量的金属等量的金属(如镁如镁)反应的速率反应的速率方案三：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液其导电方案三：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液其导电 性强弱性强弱【方案探讨方案探讨】pH的概念的概念: : 水溶液中水溶液中H+浓度的负

3、对数浓度的负对数如：如：pH = 1时，溶液中时，溶液中c(H) = pH =3 时，溶液中时，溶液中c(H) =【知识卡片知识卡片】pH = lg c(H)0.1mol/L103mol/L实验实验3-13-1：等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液与等等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液与等量镁条反应，并测量这两种溶液的量镁条反应，并测量这两种溶液的pH(pH(常温下常温下) )剧烈剧烈相对缓慢相对缓慢03提示提示：测定溶液：测定溶液pHpH时，要将试纸放在表面皿（或时，要将试纸放在表面皿（或点滴板）上进行点滴板）上进行c（ H+，盐酸），盐酸） c（ H+，醋酸），醋酸）醋酸在水溶液中醋酸在水溶液中 电

4、离电离【得出结论得出结论】相同浓度相同浓度的盐酸与醋酸溶液中的盐酸与醋酸溶液中说明：说明：HCl和和CH3COOH的电离程度不同的电离程度不同强电解质：强电解质：弱电解质弱电解质：在水溶液中，能够在水溶液中，能够全部电离全部电离的电解质的电解质称为强电解质称为强电解质在水溶液中，只能在水溶液中，只能部分电离部分电离的电解质的电解质称为弱电解质称为弱电解质一、强弱电解质一、强弱电解质常见的弱电解质常见的弱电解质（1）弱酸：）弱酸：如如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H2S、 H2SO3、HF、HClO等等（2）弱碱）弱碱:如如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等等常见的强

5、电解质常见的强电解质（1）强酸：）强酸：如如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HI等等（2）强碱：）强碱：如如NaOH、KOH、Ba(OH)2等等（3）大部分盐类）大部分盐类: 如如NaCl等等,包括部分难溶性的盐，如包括部分难溶性的盐，如CaCO3、 BaSO4、AgCl等等 分类举例分类举例H2O例题：下列各组关于强电解质、弱电解例题：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是质、非电解质的归类，完全正确的是( () )那么，溶液中是否存在那么，溶液中是否存在H+ 和和 CH3COO-离离子结合成子结合成CH3COOH的过程呢？的过程呢？CH3COOH H+ +

6、 CH3COO-醋酸溶于水时，醋酸分子在水溶液中发生醋酸溶于水时，醋酸分子在水溶液中发生了部分电离：了部分电离：深入探讨深入探讨 在在一定量一定量1mol/LHCl溶液中加入少量的溶液中加入少量的CH3COONa固体，经科学方法测定混合溶液固体，经科学方法测定混合溶液中中c(H+)小于小于1mol/L。请分析其原理。请分析其原理。H+ + CH3COO- CH3COOH阅读分析阅读分析CH3COOH H+ + CH3COO-醋酸溶液中同时存在以下过程：醋酸溶液中同时存在以下过程：醋酸在水中的电离过程是醋酸在水中的电离过程是 过程过程理论提升理论提升可逆可逆CH3COOH H+ + CH3COO

7、 1.电离方程式的书写电离方程式的书写强电解质：完全电离，用等号强电解质：完全电离，用等号“=”表示表示弱电解质：部分电离，用可逆符号弱电解质：部分电离，用可逆符号“ ”表示表示【注意】【注意】对于多元对于多元弱酸弱酸，分步电离且以第一步电离为主，分步电离且以第一步电离为主对于多元对于多元弱碱弱碱，一步写出即可，一步写出即可二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离CH3COOH电离过程中体系各粒子浓度的变化电离过程中体系各粒子浓度的变化阅读阅读P42.P42.第一个表格，并填写。第一个表格，并填写。【思考与交流思考与交流】最小最小 最小最小 最大最大变大变大 变大变大 变小变小不变不变 不变不变

8、不变不变 用用v(离子化离子化)和和v(分子化分子化)分别表示醋酸电离过分别表示醋酸电离过程中的正向速率和逆向速率，程中的正向速率和逆向速率，请结合化学平衡的请结合化学平衡的建立过程，类比画出建立过程，类比画出醋酸醋酸电离过程中的速率与时电离过程中的速率与时间关系图。间关系图。v(离子化离子化)=v (分子化分子化)vt0v(分子化分子化)v(离子化离子化)【试一试试一试】2、影响电离平衡的因素、影响电离平衡的因素温度温度浓度浓度同离子效应同离子效应化学反应化学反应内因：电解质本身的性质内因：电解质本身的性质外外因因越热越电离 （促进电离 ）越稀越电离（促进电离）（抑制电离）（促进电离） 对对

9、0.1mol/LCH3COOH溶液，当改变下列条件溶液，当改变下列条件时，分别测定溶液时，分别测定溶液pH的变化，并分析溶液中的变化，并分析溶液中c(H+)的变化和平衡移动方向。的变化和平衡移动方向。 【探究分析探究分析】 自学提纲：自学提纲：怎样正确理解怎样正确理解电离平衡常数及其表达式所表示电离平衡常数及其表达式所表示 的意义？的意义？影响电离平衡常数的因素是什么？影响电离平衡常数的因素是什么？理解多元弱酸电离平衡常数时应注意哪些事项？理解多元弱酸电离平衡常数时应注意哪些事项？“科学视野科学视野” （P42-43） 电离平衡常数电离平衡常数对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A- K=c

10、( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 BOH B+OH-K=c ( B+).c( OH- ) c(BOH) K值只随值只随_变化。变化。 K值越大，电离程度值越大，电离程度_，相应酸，相应酸 (或碱或碱)的酸的酸(或碱或碱)性性_ 3、电离常数、电离常数温度温度越大越大越强越强【课堂小结课堂小结】 弱电解质弱电解质电离平衡的特征电离平衡的特征平衡平衡影响因素影响因素电离常数电离常数电离平衡的建立电离平衡的建立【随堂练习随堂练习】 在稀氨水中存在下列平衡：在稀氨水中存在下列平衡： NH3+H2O NH3H2O NH4+OH如进行下列操作，则溶液中如进行下列操作，则溶液中

11、c(NH3)、c(NH4+)和和c(OH)如何变化？平衡怎样移动？如何变化？平衡怎样移动？（1）通适量）通适量HCl气体；气体；（2）加入少量）加入少量NaOH固体；固体；（3）加入少量）加入少量NH4Cl固体；固体；（4）加水稀释。）加水稀释。一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，请回答：请回答：O O点导电能力为点导电能力为0 0的理由是的理由是 a a、b b、c 3c 3点所对应的溶液中点所对应的溶液中H H+ +浓度由大到浓度由大到小的顺序是小的顺序是 冰醋酸未电离，无自由移动的离子冰醋酸未电离，无自由移动的离子bac【作作 业业 】1.课后整理笔记，对本节所学知识进行整理归纳；课后整理笔记，对本节所学知识进行整理归纳；2.完成课后习题。完成课后习题。