化学必修2第一章第2节第3课时.ppt

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1、元素周期律元素周期律( (第第3 3课时）课时）复习回忆复习回忆同一周期元素的金属性和非金属性变化有同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？何规律？ 从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。属性逐渐增强。试用结构观点解释为什么有这样的变化规试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：律： 同一周期元素，同一周期元素，电子层数相同。电子层数相同。从左向从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。复习回忆复习回忆同一主族元素的金属性和非金属

2、性变化有同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？何规律？ 自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。属性逐渐减弱。试用结构观点解释为什么有这样的变化规试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：律： 同一主族元素，最外层电子数相同。自上同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。 0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAA AA A Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增

3、强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强归纳与整理归纳与整理 三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用 1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系位置的关系 (1)同一周期从左到右元素的金属性逐渐同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱减弱，非金属性逐渐非金属性逐渐增强增强(不包括稀有气体元素不包括稀有气体元素) (2)同一主族从上到下元素的金属性逐渐同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强增强，非金属性逐渐非金属性逐渐减弱减弱(不包括稀有气体元素不包括稀有气体元素)。 学与问

4、学与问 分析除稀有气体元素外，在周期表中什分析除稀有气体元素外，在周期表中什么元素的金属性最强？什么元素的非金么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？为什么？属性最强？为什么？ 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAA AA A 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强最活最活泼泼的金的金属属最活泼最活泼的非金的非金属属FrF思考与交流思考与交流 1、什么是价电子？、什么是价电子？ 2、请填写下表的空白处、请填写下表的空白处 主主 族族AAAA AAAAAAAAA

5、A元素符号元素符号NaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClCl最外层电最外层电子数子数最高正价最高正价最低负价最低负价4231567+1+2+3+4+5+6 +7-4-3-2-1归纳与整理归纳与整理 2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。元素化合价与元素在周期表中位置的关系。 （1）价电子：元素原子的最外电子层中的电）价电子：元素原子的最外电子层中的电子子 （2）主族序数）主族序数=最外层电子数最外层电子数=主族元素最高主族元素最高正价数正价数 （3）最高正价）最高正价+最低负价最低负价= 8 （4）特殊：氧元素的化合价一般是）特殊：氧元素的化合价一般是 -2 价，价，而氟元素而氟

6、元素 无无 正化合价。正化合价。金属元素金属元素 元素只有元素只有正化合价而无负价。正化合价而无负价。 1.主族元素的最高正化合价一般等于主族元素的最高正化合价一般等于其其_序数，非金属元素的负化合序数，非金属元素的负化合价等于价等于_。2.卤族元素的原子最外层上的电子数卤族元素的原子最外层上的电子数是是_，其中，非金属性最强的是，其中，非金属性最强的是_。卤素的最高价氧化物对应水化。卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是物的化学式是_(以以X表示卤素表示卤素)。主族主族 8-主族序数主族序数(8-最高正价最高正价) 7 F HXO4 注注:氟元素无最高价氧化物及其水合物，因为氟元氟元素无最高

7、价氧化物及其水合物，因为氟元素无正化合价素无正化合价 3、某元素、某元素X的气态氢化物化学式为的气态氢化物化学式为H2X，则该，则该元素的最高价含氧酸的化学式为元素的最高价含氧酸的化学式为 （ ） A. H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO44、X元素能形成元素能形成H2X和和XO2两种化合物，两种化合物，该元素的原子序数是该元素的原子序数是 （ ） A. 13 B. 14 C. 15 D. 16课堂练习课堂练习CD 你能理解你能理解“位位(位置位置)构构(结构结构)性性(性质性质)”三者之三者之间的关系吗？间的关系吗？思考与交流思考与交流原子序数原子序数= 核电荷数核

8、电荷数周期数周期数= 电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数同位素化学性质相同同位素化学性质相同 相似性相似性 递变性递变性(从上至下从上至下,金属性增强金属性增强,非金属性减弱非金属性减弱)同周期同周期同主族同主族递变性递变性(从左到右从左到右,金属性减弱金属性减弱,非金属性增强非金属性增强)电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属金属性、非金属性强弱性强弱(主族主族)最外层电子数最外层电子数 = 最高正价数最高正价数8 最外层电子数最外层电子数= 最低负价数最低负价数原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质原子结构原子结构决定决定元素在周期表元素在

9、周期表中的位置中的位置和和性质。元素在周性质。元素在周期表中的位置，反映了元素期表中的位置，反映了元素的的原子结构原子结构和和元素的性质。元素的性质。1、F 没有正价，没有正价，O 通常不显示正价；通常不显示正价；2、金属元素只有正化合价而无负价。、金属元素只有正化合价而无负价。 归纳与整理归纳与整理 指导阅读指导阅读 课本课本P17有关周期律的内容，并有关周期律的内容，并进行总结元素周期律及元素周进行总结元素周期律及元素周期表的其他应用？期表的其他应用？ 分别举例说明。分别举例说明。 归纳与整理归纳与整理 3、元素周期表及元素周期律的三大意义：、元素周期表及元素周期律的三大意义： 学习和研究

10、化学的规律和工具学习和研究化学的规律和工具 研究发现新物质研究发现新物质 预言新元素，研究新农药，寻找新的半导体预言新元素，研究新农药，寻找新的半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻找新材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻找新的矿物质。的矿物质。 论证了量变引起质变的规律性论证了量变引起质变的规律性5.下列性质的递变中，正确的是下列性质的递变中，正确的是 ( )A.O、S、Na的原子半径依次增大的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强的碱性依次增强C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强的稳定性依次增强D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱的还原性依次减弱AB 6.

11、某元素某元素X的原子序数为的原子序数为52，下列叙述正确，下列叙述正确的是的是 ( )A.X的主要化合价是的主要化合价是-2、+4、+6B.X可以形成稳定的气态氢化物可以形成稳定的气态氢化物C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性的最高价氧化物对应水化物的酸性比比HBrO4的酸性强的酸性强D.X原子的还原性比碘原子强原子的还原性比碘原子强AD 7.已知铍已知铍(Be)的原子序数为的原子序数为4。下列对铍及。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是其化合物的叙述中，正确的是 ( )A.铍的原子半径大于硼的原子半径铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子氯化铍化学式中铍原子的最外层电子 数是数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气单质铍跟冷水反应产生氢气 AC