2014年江苏地区高考化学试卷及解析.doc

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1、,.2014年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见右图。下列关于水的说法正确的是 A水是弱电解质B可燃冰是可以燃烧的水C氢氧两种元素只能组成水D0时冰的密度比液态水的密度大2下列有关化学用语表示正确的是 A过氧化钠的电子式： B质

2、子数为35、中子数为45的溴原子：C硫离子的结构示意图： D间二甲苯的结构简式： 325时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH=1的溶液中：Na、K、MnO4、CO32Bc(H)=11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3C0. 1 molL1 NH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、ClD0. 1 molL1 FeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO424下列有关物质性质与应用对应关系正确的是A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料5

3、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0. 5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA7下列指定反应的离子方程式正确的是ACu溶于稀HNO3：Cu + 2H+ NO3 = Cu2 + NO2+ H2OB

4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2 + 2OH = Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3 + 2H = Ca2 + H2O + CO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2 + AlO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO38下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 物质组别甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO39短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳

5、中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序: r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强10已知：C(s) + O2(g) = CO2(g) H1CO2(g) + C(s) = 2CO(g) H22CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H3 4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s) H43CO(g) + Fe2O3(s) = 3CO2(g) + 2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A

6、H10，H30 BH20，H40CH1 = H2 + H3 DH3 = H4 + H5不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11下列有关说法正确的是A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2 (g)在常温下可自发进行，则该反应的H0C加热0.1 molL1 Na2CO3溶液，CO32的水解程度和溶液的pH均增大

7、D对于乙酸与乙醇的酯化反应（H0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大12去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如右图所示。下列说法正确的是A每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基B每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子C1mol去甲肾上腺素最多能与2mol Br2发生取代反应D去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应13在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，

8、说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO1425时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A0.1 molL1CH3COONa溶液和0.1 molL1 HCl溶液等体积混合：c(Na)=c(Cl)c(CH3COO)c(OH)B0.1 molL1 NH4Cl溶液和0.1 molL1 氨水等体积混合（pH7）：c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)C0.1 molL1 Na2CO3溶液和0.1 molL1 NaHCO3溶液等体积混合：c(Na) = c(CO32) + c(HCO3) + c(H2CO3)D0.1 molL1 Na

9、2C2O4溶液和0.1 molL1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42) + c(HC2O4) + c(OH) = c(Na) + c(H)15一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是A该反应的正反应为放热反应B达到平衡时，容器中的CH3OH体积分数比容器中的小C容器中反应到达平衡所需

10、时间比容器中的长D若起始时向容器中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行非选择题16（12分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)6-2x溶液，并用于烟气脱硫研究。粉煤灰酸浸过滤调pH=3.6过滤H2SO4溶液CaCO3粉末含SO2烟气滤渣SO2滤渣吸收热分解酸浸时反应的化学方程式为 ；滤渣的主要成分为 （填化学式）。加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6-2x

11、。滤渣的主要成分为 （填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是 （用离子方程式表示）。上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是 ；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。17（15分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成： 非诺洛芬中的含氧官能团为 和 （填名称）。反应中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为 。在上述五步反应中，属于取代反应的是 （填序号）。B的一种同分异构体满足下列条件：能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色

12、反应。分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式 。根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：18（12分）碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O常用作塑料阻燃剂。碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和 。MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O中a、b、c、d的代数关系式为 。为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560L（已换算成标准状况下）。另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（）随温

13、度的变化如右图所示（样品在270时已完全失去结晶水，600以上残留固体为金属氧化物的混合物）。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH) : n(CO32) （写出计算过程）。19（15分）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I等）中回收碘，其实验过程如下：含碘废液还原操作X氧化富集Na2SO3溶液Cl2CCl4I2向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为 ；该操作将I2还原为I的目的是 。操作X的名称为 。 氧化时，在三颈烧瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低

14、温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放的溶液为 。已知：5SO32 + 2IO3 + 2H = I2 + 5SO42 + H2O。某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I、IO3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IO3的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在； 。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。20（14分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如右图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：

15、S2 - 2e = S (n-1)S + S2 = 写出电解时阴极的电极反应式： 。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成 。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如右图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是 。反应中当有1mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为 。在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有 。H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如右

16、图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为 。21（12分）【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A物质结构与性质 含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。Cu基态核外电子排布式为 。与OH互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。醛基中碳原子的轨道杂化类型是 ；1mol乙醛分子中含有的键的数目为 。含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为 。Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为 。B实验化学磷酸

17、铁（FePO42H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。反应加热的目的是 。向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2，离子方程式如下：Cr2O72 + 6Fe2 + 14H = 2Cr3 + 6Fe3 + 7H2O在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、 和 。在滴定x mL滤液中的Fe2，消耗a molL1 K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c(Fe

18、2)= molL1。为使滤液中的Fe2完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是 （填序号）。A加入适当过量的H2O2溶液 B缓慢滴加H2O2溶液并搅拌C加热，使反应在较高温度下进行 D用氨水调节溶液pH=7将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO42H2O。若反应得到的FePO42H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为 。2014年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）化学试题答案及解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。1. A【解析】水极微弱电离,是弱电解质;可燃冰的主要成分是甲烷;冰的密度小于液态

19、水;氢氧还可以组成双氧水;正确选项是A【知识点】物质的分类;常见物质的性质及用途2.B【解析】过氧化钠是离子化合物,A错误;C画的是硫原子的结构示意图;D是对二甲苯B正确【知识点】原子结构与元素周期律3.C【解析】酸性环境中不能大量存在；c()11013mol/L的碱性溶液中不能大量存在Mg2、Cu2；溶液中不能大量存在。均不正确，溶液近中性，K、Na、NO3、Cl相互不影响，可以大量共存。【知识点】离子共存4. B【解析】晶体硅用于制作半导体材料,因为其导电性,和其硬度熔点无关;漂白粉用于漂白纸,因为其强氧化性,和在空气中不稳定易变质无关;氧化铁用于制作红色涂料,是利用其颜色是红色,和他的碱

20、性氧化物能和酸反应没关系;ACD都是错误的,.氢氧化铝具有弱碱性,可用于中和胃酸(盐酸)过多,B正确【知识点】常见物质的性质及用途;生活中的材料5. C【解析】甲无加热装置,A错误;乙中的吸收液,可以吸收氯气,B错误;丁装置的操作不能蒸干,得不到MnCl24H2O晶体;D也是错误的;C操作中二氧化锰不溶于水,而氯化锰可溶,可以用过滤的方法分离,图示也没有问题,C正确【知识点】化学实验基础知识6. A【解析】氧原子摩尔质量是16g/mol,所以,1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA,A正确;丙烯酸分子中除含有碳碳双键外,还有碳氧双键,B错误;标况下,苯不是气体,C错误;

21、水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.2NA,D错误【知识点】阿伏伽德罗常数7. D【解析】A反应的产物是NO,B中NH4+也参加离子反应,C中醋酸不能拆开,三个选项都是错误的,D正确【知识点】离子方程式的书写及正误判断8.B【解析】B选项中,O2和稀HNO3不反应,气体选项近符合题意【知识点】其他非金属及其化合物;氮、磷及其化合物9.D【解析】由题干所给信息,可推知XYZW四种元素,分别是:碳氧镁硅,原子半径应是r(Z)r(W)r(X)r(Y),A错误;氧化镁是离子键,二氧化硅是共价键,化学键不同,B错误;碳酸酸性比硅酸强,C错误;水的稳定性比硅烷强,D正确,选项D【知识点

22、】无机推断10. C【解析】除第二反应是吸热外,其余三个都是放热反应,AB都错误;由盖斯定律,C正确,D系数不对,错误,选项是C【知识点】化学反应与能量变化;盖斯定律;焓变与键能二、不定项选择题11. C【解析】铜比铁稳定,应附着比铁活泼的锌,A错误;反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的体积减小,若在常温下能自发进行,则该反应的Hc(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-),0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合,物料守恒2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),C正确;D选项的关系中无Cl-,电荷不守恒,错

23、误正确选项是AC【知识点】离子浓度15. AD【解析】对比反应,温度高CH3OCH3(g)的含量低,该反应的正方应为放热反应,A正确;反应的气体体积前后不变,相同条件下,增加CH3OH(g)的量,平衡不移动,体积分数相同,B错误;温度高,速率快,比的时间短,C错误;由表格所给数据,利用“三段式”,可计算出该反应387C时的平衡常数是K=4,若按D项投料,K1=1.54,故反应向正向进行D正确【知识点】化学反应与能量变化;化学反应速率;化学反应速率三、非选择题16.（1）（2）（3）溶液中的部分被氧化为减小【解析】（1）粉煤灰含有,加硫酸不反应,成为滤渣,和的反应方程式为: （2）加使转化为,同

24、时必然生成微溶的；若溶液的pH偏高,碱性较强,会生成氢氧化铝的沉淀,导致溶液中铝元素的含量降低其离子方程式为: （3）在上述流程中,溶液中的会-部分被氧化为,所以,分解放出的量总是小于吸收的量同时导致溶液的酸性增强,PH减小【知识点】化学方程式书写;无机推断;离子方程式的书写及正误判断;水的电离和溶液酸碱性17.（1）醚键羧基（2）（3）（4）（5）【解析】（1）从非诺洛芬的分子结构可看出，含氧官能团有羧基和醚键（2）明显反应是卤代烃和酚羟基的取代反应，所以X的结构简式为（3）在所进行的五部反应中，可清楚看出属于取代反应的有、（4）又B的组成，根据题意要求，可发生银镜反应，必有醛基；可水解应有

25、酯基；且水解后产生酚羟基，结合分子中含有两个苯环，有6种不同化学环境的氢，其结构简式只能是：（5）由题意要求，结合所给信息，合成路线如【答案】。【知识点】有机物官能团及性质;有机物的结构;有机反应的类型;同分异构体;有机合成与推断18.（1）生成的产物具有阻燃作用（2）2a+3b=c+2d（3）在270600C之间，失去结晶水后的样品进一步热分解放出和【解析】（1）从碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O组成上看，在受热时发生分解反应，吸收热量，同时，其分解产物也有阻燃作用，所以，可以作塑料阻燃剂。（2）由化合价代数和等于0可知，四者相互关系是：2a+3b=c+2d。（3）样品

26、中的n(OH):n(CO32)及计算过程见【答案】。【知识点】分子结构;化学计算19.（1）使中的碘进入水层。（2）分液（3）使氯气在溶液中有较大溶解度（或防止碘的升华或防止碘进一步被氧化等）氢氧化钠溶液（4）从水层去少量溶液，加入12ml淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有，若溶液不变蓝，说明废水中不含有。另从水层取少量原溶液，加入12ml淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有，若溶液不变蓝，说明废水中不含有。【解析】（1）具有氧化性，可以氧化，其目的是将易溶于的变成后，易进入水中。（2）不相溶解的液体间分离，应采用分液方法。（3）温度高氯气在水

27、中的溶解度减小，所以，该实验控制在低温下进行。为吸收有毒的氯气，锥形瓶里盛放氢氧化钠溶液。（4）对于含碘废水中可能存在、的检验，见【答案】。【知识点】离子方程式的书写及正误判断;化学实验基础知识;化学实验的设计与评价20.（1）（2）Cu、H、Cl0.5mol提高混合气体中空气的比例（3）【解析】（1）电解时,阴极发生阳离子的还原反应,放电的只能是,电极反应式是: ,阳极区的酸化失电子得S,必然的电子生成,方程式为: （2）图示中变价元素是铁和氧,不变的是CuHCl电子守恒,反应中当有1mol转化为硫单质时,需要消耗0.5mol在工艺要求前提下,要生成S而不生成-2价的CuS,当然需要提高混合

28、气体中空气的含量即增加氧气的量（3）由图示,在高温下,硫化氢分解的氢气是另一成分的二倍,所以,其分解的方程式为:【知识点】电解池;化学方程式书写;离子方程式的书写及正误判断;化学计算;基本概念的知识21.A.物质结构与性质（1）Ar或（2）HF（3）sp26mol,(或6个、66.02个)（4）2Cu(OH)2+CH3CHO+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O（5）12【解析】（1）铜是29号元素,故Cu+基态核外电子排布式为: Ar或（2）OH-是两原子10电子离子,所以,其等电子体的一种分子是HF（3）醛基中含C=O,所以碳原子的轨道杂化类型是sp2由乙醛结构简式,分子中含有的键

29、数是6mol（4）NaOH的悬浊液与乙醛反应方程式比较简单,见【答案】（5）由铜晶胞结构图示,可计算出每个铜原子周围距离最近的铜原子数目是12个(顶点和面心点,34=12)【知识点】原子结构与元素周期律;化学键与分子间作用力;化学方程式书写;晶体结构与性质B.实验化学（1）加快铁和稀硫酸的反应速率（2）用蒸馏水洗净用标准溶液润洗23次AB（3）氢氧化铁【解析】（1）实验中,为加快铁和稀硫酸的反应速率,需要在搅拌的情况下,同时加热（2）滴定实验中,滴定管在注入7标准溶液前，需要需要检漏、用蒸馏水洗净、用标准溶液润洗23次；由电子守恒，利用方程式可计算出；升高温度易分解，且该反应是在酸性条件下进行，要使滤液中的完全被氧化，选AB条件下进行，CD不行（3）因溶液显碱性，加入含有的溶液中，很可能生成氢氧化铁杂质