2022年高一化学下学期知识点 .pdf

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1、知识点精编一、氧化还原反应1、怎样判断氧化还原反应表象：化合价升降实质：电子转移注意：凡有单质参加或生成的反应必定是氧化还原反应2、有关概念被氧化（氧化反应）氧化剂（具有氧化性）氧化产物（表现氧化性）被还原（还原反应）还原剂（具有还原性）还原产物（表现还原性）注意：（ 1）在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生（2）用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。3、分析氧化还原反应的方法单线桥：双线桥：注意：（ 1）常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。（2）在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数

2、。4、氧化性和还原性的判断氧化剂（具有氧化性）：凡处于最高价的元素只具有氧化性。最高价的元素（KMnO4 、HNO3 等）绝大多数的非金属单质（Cl2 、O2等）还原剂（具有还原性）：凡处于最低价的元素只具有还原性。最低价的元素（H2S 、I 等）金属单质既有氧化性，又有还原性的物质：处于中间价态的元素注意：（1）一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂+还原剂 =氧化产物 +还原产物氧化剂的氧化性强过氧化产物，还原剂的还原性强过还原产物。（2）当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时，要记住强者显性（锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢？）（3）要记住强弱互变（即原子得电子越容易，其对应阴离子失电子

3、越难，反之也一样）记住：（ 1）金属活动顺序表（2）同周期、同主族元素性质的递变规律（3）非金属活动顺序元素： FOClBrNISPCSiH 单质： F2Cl2O2Br2I2SN2PCSiH2 （4）氧化性与还原性的关系F2KmnO4 （H+）Cl2浓 HNO3 稀 HNO3 浓 H2SO4Br2Fe3+Cu2+I2H+Fe2+ F Mn2+ ClNO2 NO SO2 BrFe2+Cu I H2 NaHCO3C.等物质的量的Na2CO3和 NaHCO3跟同一种盐酸充分反应时，消耗酸的体积之比是21 D.将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和 NaHCO3溶液时，前者产生沉淀，后者不产生沉淀14.

4、 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间， 其漂白效果会更好的原因可能是A漂白粉被氧化了B有色布条被空气中的氧气氧化了C漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClO D漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大15.NaCl 、 MgCl2、 AlCl3三种溶液的体积比为3 21， 分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是A1:2:3 B3:4:3 C6:3:2 D4:3:4 16. 下列离子方程式书写正确的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -

5、- - -第 14 页，共 42 页知识点精编A铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：DFeCl2溶液跟 Cl2反应： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-17. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作“腐蚀液”，发生的化学反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后， 下列结果不可能出现的是A烧杯中有铜无铁 B 烧杯中有铁无铜C烧杯中铁铜都有 D 烧杯中铁铜都无18. 现有 AlCl3和 MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH

6、 溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl与 SO42-的物质的量之比为沉淀的物质的量0 0.4 0.5 V(NaOH) A1 ：3 B 2 ：3 C6 ：1 D3 ：1 19. 实验室用MnO2与浓盐酸共热制Cl2， 当有 14.6gHCl 被氧化时， 将 Cl2全部用消石灰吸收，可得漂白粉A、14.3g B、25.4g C 、 28.6g D、50.6g 20. 把 7.4 g Na2CO310H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是A3.18g B2.12g C

7、4.22g D5.28g 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 42 页知识点精编答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案第卷非选择题二、填空题 （19 分）21、汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：2NaN3= 2Na+3N2，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。（1）若气囊中装有65gNaN3，则其物质的量为；（2）若 2 mol NaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为 _ 。22. 对于数以千

8、万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。(1) 现有下列五种物质：CO2、SiO2、CaO 、Al2O3、Fe3O4。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他四种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。（至少要写出二种分类方法）不同类的物质：_ _ ，分类依据： _；不同类的物质： _ ，分类依据： _ 。(2) 从反应中有无离子参加，可以将反应分为离子反应和非离子反应。从反应中_ _ 可以将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；虽然分类的方法不同，但它们之间也存在着一定的关系。你认为离子反应与氧化还原反应的关系是_( 填序号) 离子反应全部是氧化还原反应离

9、子反应都不是氧化还原反应离子反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应用离子反应方程式证明你的观点：_ _ _ _ ，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 42 页知识点精编_ _ 。23. 用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：（1）计算机芯片的主要成分是(填元素名称 ) ；（2）光导纤维的主要成分是( 填成份的名称 ) ：（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 _ (填化学式 ) ；24. 甲、乙、丙三种物质之间有如右图所示的转化关系： 若甲是不溶于

10、水的白色固体氧化物，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，写出下列转化的方程式：乙丙的离子方程式：_ ，丙甲的化学方程式：_ 。 若向乙溶液中加入KSCN溶液， 混合溶液呈红色， 则甲物质是 _( 写化学式 ) 甲乙的离子方程式是：_ 。25. 向 Fe2O3固体粉末中加入200mL 3mol/L 的盐酸，固体粉末恰好完全溶解。向所得溶液中加入一定量铁粉，此时向溶液中滴加KSCN 溶液，无明显现象。试计算：Fe2O3的物质的量是 moL 加入铁粉的质量至少为 g 。三、实验题 （12 分）26. 下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是 ( 填序号 ) 26、（ 1）电影闪闪的红星中，为

11、让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上， 带进山中假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 42 页知识点精编（2）已知丙酮（C3H6O ）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55。要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，方法中最合理的是。27. 请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：a

12、f h ；（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是。（3）D装置的作用，E装置的作用，F装置的作用。（4）C瓶中的现象是B瓶中的现象是。以上事实说明起漂白作用的物是。四、计算题 （9 分）28. （4 分）实验室用 17.4g MnO2与足量的浓度为12mol/L 的浓盐酸反应制取氯气。产生的Cl2在标准状况下的体积为_；理论上被氧化的HCl 的物质的量为_；为什么实际操作中所需的浓盐酸比理论中要多? _ _ ；(4) 若将反应后的溶液配制成500mL溶液，则该溶液中MnCl2的物质的量浓度是。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共

13、 42 页知识点精编29. （5 分）今有Na2C03、NaHC03和 NaCl 的混合物100 g ，加热到质量不再减少为止，其剩余残渣为84.5 g；将残渣溶于水，滴入足量AgN03溶液得到白色沉淀，加足量稀硝酸后大部分沉淀消失， 剩余沉淀为12.26 g。则混合物中Na2C03、 NaHCO3和 NaCl 的质量分数各是多少? 期末复习试题一可能用到的相对原子质量：Na=23；K=39；S=32；N=14； O=16 ；H=1；C=12一、选择题（每题只有一个答案，103 = 30分）1、下列反应一定属于氧化还原反应的是：A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应2、能用

14、H+ + OH = H2O 来表示的化学反应是：A、CuO溶于稀 H2SO4 B、澄清石灰水和HNO3溶液反应C、KOH 溶液和碳酸溶液反应 D、Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液反应3、通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A、HCl ? B、Cl2 C、NH3 ? D、NO 4、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：A、NaOH B、Na2O C、Na2O2 D、Na2CO35、下列物质中，不能使品红溶液褪色的是A、Cl2 B、HCl C、SO2 D、活性炭6、容量瓶上需标有：温度；浓度；容量；压强；刻度线；酸式或碱式六项中的：A、 B、 C、 D、7、蒸

15、馏时温度计的水银球应处在什么位置A、液面下 B、液面上 C、支管口 D、任何位置精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 42 页知识点精编8、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是A、NaOH 溶液 B、Ba(OH)2溶液 C、盐酸 D、氨水9、同温同压下，A容器中 H2和 B容器中 NH3所含氢原子数相等, 则两个容器的体积比是A、3:2 B、1:3 C、2:3 D、1:2 10、下列物质中常温下既能与NaOH 溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是A、Mg B、Cl2 C、Si D、Al 二、

16、选择题（每小题有12 个答案， 10 3 = 30 分，漏选得1 分。）11、下列物质只能作还原剂的是：A、S2 B、 Fe2+ C、Fe3+ D、H+12、不能用排水收集法收集的气体是A、氨气B 、氧气 C 、二氧化氮D、一氧化氮13、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：A、 Mg2+、 SO42、 K+、 Cl B、 Na+、 NH4+ 、NO3、 MnO4C、K +、Cu2+ 、Cl、Br D、Ba2+ 、Na+ 、OH、HCO314、除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是A、盐酸 B、NaOH 溶液 C、硝酸 D、食盐水15、下列离子方程式中书写正确的是A、铝与盐酸反应 Al +

17、 H+ =Al3+H2B、硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应 Cu2+ 2OH-= Cu（OH ）2C、铁与 FeCl3溶液反应 Fe + Fe3+= 2Fe2+D、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应 Ag+ + Cl-= AgCl16、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 42 页知识点精编A、只有 NO2 B、只有 NO C 、NO2和 NO D、 NO2和 H217、有关 Na2CO3和 NaHCO3的叙述中正确的是A、相同质量的Na2CO3和 NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体

18、质量相同B、Na2CO3比 NaHCO3热稳定性强C、Na2CO3和 NaHCO3均可与澄清石灰水反应D、Na2CO3和 NaHCO3均可与 NaOH 溶液反应18、标准状况下，下列物质中所含原子数最多的是A 、7.5g C2H6B、33.6L N2C、7g CO D、22.4L H2O 19、某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。 另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是20、向 50 mL 18 mol L1的 H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还

19、原的H2SO4的物质的量A、小于 0.45 mol B、等于 0.45 mol C 、在 0.45 0.90 mol 之间 D 、大于 0.45 mol 21、某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是A利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应三、（共5 小题， 34 分。）A B C D 纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧坏中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸精选学习资料 - - - - -

20、- - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页，共 42 页知识点精编22、（ 6 分）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 氧化剂：，还原剂：； MnO2 + 4HCl( 浓) = MnCl2 + Cl2+ H2O 氧化剂：，还原剂：；23、（ 8分）在标准状况下，1mol 任何气体体积为22.4L 。那么在标准状况下，700L NH3的物质的量为 mol，全部溶解在1L 水中， 所得溶液的质量分数为，如果该氨水的密度为0.85gcm3， 则氨水的体积为 L ， 物质的量浓度。

21、24、 下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白： 写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式 如果将装置中、三部分仪器的连接顺序改为、，则可以检出的物质是 _；不能检出的物质是_。 如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是 _。 如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是 _。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页，共 42 页知识点精编25、 一种试剂除去下列各气体中的杂质（括号内）：CO2(HCl) ：试剂，离子方程式CO2 (SO2

22、) ：试剂，离子方程式SO2 (HCl) 试剂：，离子方程式26、下图 AH分别代表有关反应中的一种物质，其中B是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，完成以下空白：（1）A、B 、 C的化学式分别是、。（2）C与氧气反应的化学方程式是。（3）G与 C反应的化学方程式是。四、（共6 分）27、（ 6 分）常温下，将150mL 22% NaNO3溶液加 100 克蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为 14% ，求原溶液的物质的量浓度。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 23 页，共 42 页知识点精编附加题 28、（7 分）下列中学化学中常

23、见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、 D为金属单质，其他为化合物。试推断：（1）写出物质的化学式： A：_ C ：_ ： _ （2）写出下列反应的方程式：CF的离子方程式HI 的化学方程式29、（ 7 分）为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实验装置。实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口B注入稀硝酸，一直到U形管的短管口A单孔塞下沿且液面不再留有气泡为止。关闭活塞， 并用酒精灯在U形管短管下微热。当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯。试回答（1）反应一段时间后，会出现什么现象；（2）若将活塞缓缓打开，分液漏斗内有何现象。

24、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 24 页，共 42 页知识点精编（3）写出生成一氧化氮的离子方程式：。高一 ( 下) 化学期末考试试题A(卷) 一、选择题1. 食用下列物质不会引起中毒的是( ) A.用碳酸钡作X射线透视的“钡餐”B.加碘食盐C.用甲醇兑制的白酒D.用于混凝土防冻的亚硝酸钠2. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是( ) A.氢氧化铝B.碳酸钠C.氧化钙D.碳酸钡3. 制备某种气体，下列方法中可行的是( )NaHSO4 固体与 MnCl2固体混合共热制HCl FeS与稀硝酸混合制H2S 浓 H2SO4与 K2SO3固体

25、混合制SO2 强热氯化铵固体制取氨气A.B.C.D.4. 常见的大气污染物分为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物，如2NO+O2=2NO2，则NO2 为二次污染物，下列四种气体SO2 ， NO ， NO2 ， Cl2 中能导致二次污染的是( )精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 25 页，共 42 页知识点精编A.仅B.仅C.仅D.5. 已知 aAn+、bB(n+1)+ 、cCn-、dD(n+1)- 均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是 ( ) A.元素金属性

26、：BA ；元素非金属性：DC B.原子半径： A BCD C.离子半径： D(n+1)- Cn-B(n+1)+ An+ D.原子序数： b acd 6.X 和 Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于 X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和 Y形成的化合物的化学式可表示为( ) A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3 7. 根据稳定岛假说，元素周期表的最终界限可能在175 号元素左右，科学家预测114号元素位于第七周期A族，下列有关此元素的预测中，正确的是( )A.其单质的硬度较小，熔点较低B.它具有 +2，+4 价C.其氢氧化物显强碱性D.其离子比Cu2+

27、离子的氧化性强8. 下列离子方程式，一定正确的是( )A.硫化亚铁与稀硝酸反应FeS+2H+=Fe2+H2SB.将标准状况下112 mL氢气通入 10mL 1 mol/L 的溴化亚铁溶液中：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-C.向磷酸二氢钾溶夜中加入过量的氢氧化钡溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 26 页，共 42 页知识点精编3Ba2+4OH-+2H2PO4-=Ba3(PO4)2+4H2OD.将少量 SO2气体通入Ca(ClO)2 溶液中SO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaSO3+2HClO9. 已知

28、硝酸铜受热分解的方程式为2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2+O2，某人将少量硝酸铜固体放入试管中加热使之分解后，将带火星的木条插入试管中，木条复燃，下列说法正确的是( )A.木条复燃只是反应中生成了氧气B.NO2不能支持燃烧C.NO2能支持燃烧D.木条复燃是反应中生成的NO2和 O2与木条共同作用的结果10. 同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，化合物PH4I 是一种白色晶体，有关对PH4I 的叙述中不正确的是( )A.是一种共价化合物B.将其加热分解只得到无色气体C.能跟 NaOH 溶液反应D.可由 PH3跟 HI 化合生成11. 用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜途

29、径 (1) ：铜跟浓硝酸反应途径 (2) ：铜跟稀硝酸反应途径 (3) ：铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 27 页，共 42 页知识点精编以下叙述正确的是( )A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C.所消耗的铜的物质的量是：途径(3) 途径 (1) 途径 (2)D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径(1) 途径 (2) 途径 (3)12. 一包白色固体可能是下列化合物中的一种：NH4NO3 、NaBr、NH4I、(NH4)2CO3 ，该固体易溶于水，生成的

30、无色溶液分成两部分，取一部分加过量的NaOH 溶液并微热，产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，另一部分加入氯水振荡后，溶液呈棕色， 则原固体是( )A.NH4NO3 B.NaBr C.NH4I D.(NH4)2CO313. 从某些性质看， NH3和 H2O ，NH+4与 H3O+ ，NH-2 与 OH-，N3-和 O2-两两类似，据此判断下列反应：2Na+2NH3 2NaNH2+H2 CaO+2NH4Cl CaCl2+2NH3 +H2O2Mg(NH2)2 Mg3N2+4NH3 NH4Cl+NaNH2 NaCl+2NH3 其中正确的是 ( )A.全部正确B.全部不正确C.仅正确D.正确精选学

31、习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 28 页，共 42 页知识点精编14. 硼有两种天然同位素105B，115B，硼元素的原子量为10.8 ，则硼元素中 105B的质量分数约为 ( )A.20% B.80% C.18.5% D.21.5%15. 为实现中国2000 年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾 ( KIO3)形式存在 . 已知在溶液中IO-3 可和 I- 发生反应： IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO-3. 可供选用的物质有：

32、自来水、 蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸、淀粉、 食糖、食醋、白酒 . 进行上述实验时必须使用的物质是( )A.B.C.D.16. 密度为 0.91g/cm3 的氨水， 质量分数为25%.该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数( )A.等于 12.5% B.大于 12.5%C.小于 12.5% D.无法确定17. 甲、 乙两化合物均由X、 Y两元素组成 . 甲的化学式为YX2， 其中 Y的质量分数是44% ，又知乙中 Y的质量分数为30.77%，则乙的化学式为( )A.YX B.YX2 C.YX3 D.Y2X318. 摩尔质量为Mg/mol 的某物质在20时的溶解度为Sg/100g

33、水，其 20的饱和溶液的密度是dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是( )A.BC D精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 29 页，共 42 页知识点精编19. 溶液中氧化剂XO-3的含量有1.2 10-3mol ，与 300mL0.1mol/L 亚硫酸钠溶液恰好反应完全，则还原产物中元素X的价态是 ( )A.+2 B.-2 C.+1 D.0二、实验题20. 下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是( 填写标号 ) .A.称量前先调节托盘天平的零点；B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码；C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃皿里称

34、量，其它固体药品可直接放在天平托盘上称量；D.用托盘在平可准确称量至0.01g ；E.称量完毕，应把砝砝放回砝码盒中.21. 为了证明CO具有还原性，有人设计了如图所示的实验.(1) 装置 B的最适宜的试剂是.(2) 装置 D中发生反应的化学方程式是.(3) 必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是.精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 30 页，共 42 页知识点精编(4) 若根据 F 中石灰水变浑浊的现象也能确认CO具有还原性，应在下图中装置与之间连下图所示的装置 ( 填序号 ).三、填空题22.A、B、C 、D为短周期中相邻两周期中

35、的元素，其原子序数ABC D，D和 A形成简单离子后，它们的电子层相差两层，已知A处于第 n 族， D处于第 m族，且 A单质中含有共价键， B的气态氢化物的分子式为H2B ，在其最高价氧化物中B的质量分数为40% ，B原子核内质子数和中子数相等，C和 A形成 CA3型化合物， C与 A、B在同一周期， B与 A左右相邻，试回答：(1)C 离子的结构示意图为(2) 向 B的氢化物的水溶液中滴入A单质的水溶液，发生反应的化学方程式为. (3) 向 A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水，其反应的离子方程式为. 23. 近年来，科学家们在氦的气氛中对石墨电极通电，石墨发生挥发，在它挥发的黑烟中发现一

36、种新的碳分子C60C60分子的构型像个足球，相对分子质量为；C60与金刚石之间互为；C60的熔点比金刚石的熔点( 填“高”、“低”). 24. 有 50mL氢气和氯气的混合气体，经光照发生爆炸反应后恢复到原来的温度和压强，发现体积仍是50mL.试回答：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 31 页，共 42 页知识点精编(1) 若 H2反应完全而Cl2 有剩余，用实验进行验证的方法是；(2) 若 H2与 Cl2 恰好完全反应，用实验进行验证的方法是.25.X、Y、Z、W四种元素都是短周期元素，且原子序数W ZY X.已知： X与 Y的原子

37、的最外层电子数之和与Z 原子最外层电子数相等；X的阳离子半径是自然界中离子半径最小的； W和Y原子的最外层电子数之和是Z原子最外层电子数的2 倍； W 原子的最外层电子数为其电子层数的 3 倍. 试回答：(1) 写出元素符号：X 、Y 、Z 、W .(2) 上述元素单质中熔点最高的是.(3) 由上述四种元素组成的离子晶体在300完全分解为气态混合物，且混合气体的平均相对分子质量为24. 该离子晶体的化学式是.四、计算题26. 将某温度下的KNO3 溶液 200g 蒸发掉 10g 水恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体均可使溶液达到饱和. 试计算：(1) 该温度下KNO3的溶解度 .(2

38、) 原未饱和溶液中溶质的质量分数.27. 在一定条件下，NO跟 NH3可以发生反应生成N2和 H2O ，现有 NO和 NH3的混合物1mol ，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多 1.4g. (1) 写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目. (2) 若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与 NH3的物质的量可能各是多少?高一 ( 下) 化学期末考试试题(A 卷 ) 参考答案精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 32 页，共 42 页知识点精编一、1.B 2.A 3.C 4.D 5.CD 6.A 7

39、.AB 8.C 9.CD 10.AB 11.AD 12.C 1 3.A 14.C 15.B 16.C 17.C 18.D 19.D二、 20.C 、D21.(1) 饱和 NaHCO3 溶液高温(2)C+CO2 2CO (3) 高温下，水蒸气与炭反应产生CO和 H2、H2也能还原CuO(4)D ；E；三、 22. （1）(2)H2S+Cl2 S+2HCl (3)Al3+3NH3 H2O Al(OH)3 +3NH4+23.720 、同素异形体、低24.(1) 用 KI 淀粉试纸润湿后接触待测气体，若变蓝、说明氯气有利余(2) 将反应后气体的取样于试管或集气瓶中倒立于水槽里，水立即充满容器， 说明

40、H 2和 Cl2 恰好完全反应。25.(1)H 、C、N、 O(2)C精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 33 页，共 42 页知识点精编(3)(NH4)2CO3四、 26.(1)100g(2)47.5%27.(1) (2)0.3mol NO 和 0.7molNH3 0.8mol NO 和0.2molNH （总分 100 分完卷时间 90 分钟）考试时间： 2009.1.13 试卷说明：1、本卷由两部分组成，其中第I 卷为选择题，第II卷为非选择题。2、请把第I 卷的答案填写在第II卷相应位置，第II卷的答案答在试题上。3、请把学校、班

41、级、姓名、准考证号等填写在第II卷指定位置。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mn-55 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 第 I 卷选择题（共54 分）一、选择题（本题包含18 个小题， 每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意。）118 世纪 70 年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑并有刺激性气味，此盐是（）AAgF BAgCl CAgBr DAgI 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第

42、 34 页，共 42 页知识点精编2下列物质中属于纯净物的是（）A氯水 B盐酸 C碘酒 DNaCO310H2O 3下列关于碱金属及其化合物的叙述正确的是（）A熔沸点从锂到铯逐渐降低B随核外电子层数递增，单质密度依次增大CLi 在氧气中燃烧生成Li2O2D碳酸铯受热易分解4下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸反应得到的是（）AFeCl3 BCuC12 C MgCl2 DAgCl 5下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）ANa2O2 BNa2O CNaOH DNaHCO36下列变化规律的叙述中，正确的是（）AHF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱 BF2、C12、Br2、I2

43、单质的颜色逐渐变浅CLi 、Na 、 K、Rb、Cs金属性逐渐减弱 DF-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐减弱7若 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L B5.6g 铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NAC1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2NAD在标准状况下，22.4L 由 N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol 8下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）AMnO4-、K+、 Na+、SO42-B Na+、K+、HCO3-、Cl-CMg2+、K+、C1-、NO3-

44、 DBa2+、K+、CO32-、SO42-9某卤素单质X2与 KOH 溶液反应生成A、B两种盐。往A盐的浓溶液中加入一定量的另一种卤素单质Y2的水溶液，又可以生成X2，且 X2不能使淀粉溶液变蓝。则X2、Y2是（）AC12、 I2 BBr2、C12 CC12、F2 DC12、Br210有关下列说法正确的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 35 页，共 42 页知识点精编A难溶于水的电解质一定是弱电解质 B某物质若不是电解质，就一定是非电解质CH2SO4的摩尔质量是98g D侯氏制碱法中的“碱”是Na2CO311新制的饱和氯水与久置

45、氯水的主要区别是（）序号新制的氯水久置氯水A 不能使淀粉KI 试液变蓝能使淀粉KI 试液变蓝B 有漂白作用无漂白作用C 不含氯离子含氯离子D 酸性强酸性弱12 I-、 Fe2+、 Br-、Cl-的还原性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的（）A2Fe3+ 2I-= 2Fe2+ I2BCl2（少量） +FeI2FeC12+I2CCl2（少量） +FeBr2FeC12+Br2 DBr2+2FeBr22FeBr313同温同压下等体积的CH4和 H2分别在 O2中完全燃烧，有关下列说法正确的是（）A转移的电子数之比是41 B两个反应中还原剂的物质的量之比21 C消耗的氧气的质量之比为：1 2 D

46、生成的水分子个数之比为11 14某 CaC12和 NaCl 组成的混合溶液中，C (Ca2+) (Na+) =1 2，若该溶液中共有6mol Cl-，则混合溶液中NaC1的物质的量为（）Almol B2mol C 3mol D4mol 15下列叙述中，正确的是（）A钢瓶不能储存、运输干燥的氯气 B氢氟酸能保存在棕色玻璃试剂瓶中C目前加碘食盐中主要添加的是KI D漂白粉的有效成分是Ca(ClO)216有关化学实验，下列说法正确的是（）A用加热的方法可以除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3杂质B用干净的玻棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素精选学习资料 - - - - -

47、- - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 36 页，共 42 页知识点精编C欲除去CO2中混有少量HCl 气体，可选用饱和的Na2CO3溶液D做金属钠与水反应的实验时，将金属钠从煤油中取出后，直接放入装有水的烧杯中。17下列反应的离子方程式正确的是（）A向 Ba(OH)2溶液加入等物质的量的硫酸：Ba2+OH-+SO42-+H+= BaSO4+H2O B向 Na2CO3溶液中通入过量CO2气体： CO32-+CO2+H2O2HCO3-CBaCO3溶于醋酸： BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2D将 C12通入水中： C12+H2O Cl-+2H+ClO -18将 Na2C

48、O310H2O与 NaHCO3的混合物m g 溶解于水，配制成100 mL 溶液，测知溶液中Na+的质量 m(Na+)=0.92 g，若将溶液蒸干并加热至质量不变，可得固体的质量是（）A1.86 g B2.55 g C 2.12 g D无法确定第卷非选择题（共46 分）二、填空题 （每大题包含4 个小题，共28 分）19（共 5 分）己知氢硫酸(H2S)是弱酸，它与FeC13溶液间的反应方程式为： FeCl3+ H2S = FeCl2+ S+ HCl （1）请配平以上方程式并用双线桥法标出此反应中电子转移的方向、数目。（2）把此反应改写成离子方程式：。（3）若反应后所得溶液的体积为100mL

49、，其中 C(HCl)=0.2mol/L，则参加反应的H2S在标准状况下的体积为 L 。20（ 4 分）在一个小烧杯中，加入20 g Ba(OH)28H2O粉末，将小烧杯放在事先己滴有34 滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4C1晶体，并用玻璃棒搅拌。（1） 实验中观察到的现象有和反应混合物成糊状，并伴有刺激性气味产生。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 37 页，共 42 页知识点精编（2）通过现象，说明该反应为（填“吸”或“放”）热反应，这是由于反应物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量。21（ 7 分）用 Na

50、OH 固体配制100 mL 1.0 mol/LNaOH溶液。（1）需 NaOH 固体 g 。（2）配制时必须使用的定量玻璃仪器是和量筒， 使用该仪器前必须进行的一步操作是。（3）若配制过程中出现下列情况，则会导致所配溶液浓度“偏低”的是（填编号）。A称量 NaOH 固体时，由于操作不熟悉，时间过长B将刚溶解的NaOH 溶液立即移入容量瓶中，趁热定容C定容时不慎加水超过刻度，再用滴管小心吸出，使溶液的凹液面正好与刻度相切D容量瓶刚好洗过，残留有少量蒸馏水22（ 12 分）已知固体A的焰色反应呈黄色，D 、G常温下呈气态，化合物E为淡黄色固体粉末， A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系：回答下