2022年高中化学学业水平测试复习资料 .pdf

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1、高中化学学业水平测试复习资料（知识点汇编）专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作物质的分类及转化溶液:直径 1nm 混合物胶体:1nm直径 100nm (丁达尔效应 ) 浊液:直径 100nm 有机化合物物质化合物无机化合物纯净物非金属单质金属二、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。3、氧化还原反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 35 页本质：电

2、子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价） -失（电子） -氧（氧化反应） -还（还原剂）降（化合价） -得（电子） -还（氧化反应） -氧（还原剂）表示方法：单线桥双线桥2e- 失去 2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2=Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 =Br2+2KCl 得到 2e- 三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号： n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数： 0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x10233、微粒与物质的量的关系：公式： n=NAN4、摩尔质量：单位

3、物质的量的物质所具有的质量用 M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=Mm6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV标准状况下，1mol任何气体的体积都约为 22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 35 页8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号CB 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=VnB10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤： . 计算

4、 m=c v M .称量 . 溶解 .转移 （洗涤 2-3 次 洗涤液转入容量瓶）.定容 .摇匀 . 装瓶贴签四、分散系溶 液胶体浊液1、分散质大小（ nm）1 1100 100 2、胶体的性质：丁达尔效应（光亮的通路），用于区分溶液与胶体。3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物。如蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等。强酸 HCl H2SO4HNO35、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强碱 NaOH KOH Ca（OH）2Ba（OH ）2大多数的盐弱酸弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱水五、物质的分离与提纯精选学习资

5、料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 35 页1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。如：粗盐的提纯。2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异。3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离，主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝器。4、分液：分离互不相容的两种液体5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。如溴水的萃取，萃取可选用CCl4，现象：溶液分层，上层无色，下层橙红色。注意：不用酒精萃取。六、离子的检验1.焰色反应：钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）2.Cl-检验 ：加

6、硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸3.SO42-检验: 加 Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸4.NH4+检验:加入 NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝5.Fe3+检验：加入 KSCN 溶液出现红色Fe3+3SCN-=Fe（SCN）36.Al3+检验：加入 NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失七、原子结构质子 Z 原子核1、原子 AZX 中子 N = A-Z 核外电子 e- =Z 2、质量数 =质子数 +中子数3、核电荷数质子数原子核外电子数精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 35 页4、同位素：有相同质

7、子数不同中子数的不同原子互称。如氕、氘、氚。八、离子反应1、发生的条件：（ 1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（ 3）生成难电离物质2、书写步骤： .写.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）.删.查 （电荷守衡，原子个数守恒）离子方程式的常见错误举例：Cl2与水反应H2O+Cl22H+Cl-+ClO-碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+=CO2 +H2O 铁与氯化铁反应Fe+Fe3+=2Fe2+硫酸与氢氧化钡反应H+OH-=H2O 专题二化学实验基础1科学探究的过程和方法（B）答： 有科学探究过程的体验；初步学会以实验为基础的实证研究方法。2物质的检验

8、（ Cl-、Ag+、SO42、CO32等离子）（ B）答：离子步骤现象离子方程式Cl滴加 HNO3酸化的 AgNO3 溶液生成白色沉淀Ag+Cl=AgClAg+滴加 NaCl 溶液生成白色沉淀Ag+Cl=AgClSO42滴加 HCl 酸化的 BaCl2溶液生成白色沉淀Ba2SO42=BaSO4CO32滴加 HCl, 将产生的气体通入澄清石灰水产生无色无味气体澄清石灰水变浑浊2H+CO32= CO2H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 35 页CO2 Ca2+2OH =CaCO3H2O NH4+与碱共热，用湿润的红色石蕊

9、试纸检验产生的气体产生无色有刺激性气味气体，红色石蕊试纸变蓝NH4+OHNH3H2O Na+焰色反应黄色K+焰色反应透过蓝色钴玻璃为紫色3物质的分离和提纯（ B）答：初步学会过滤、蒸发等方法。A、过滤：用于固液分离， 需要仪器有： 漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台 （铁圈）操作要点：一贴、二低、三靠B、蒸发：用于分离溶于溶剂中的溶质.(注意:溶质须不易水解、分解、被氧化) 主要仪器 :蒸发皿 ,三脚架 ,酒精灯,玻璃棒实验步骤 : 一.把蒸发皿置于三脚架上（注意：蒸发皿要放置结实稳固，防止液体倾出）二.把溶液倒入蒸发皿内 (注意:不要倒如过多溶液，大约占容积3/4 就可以了，避免蒸发时液体溢出

10、或溅伤人员) 三.点燃酒精灯加热四.在蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，防止由于溶液局部温度过高，造成液体飞溅。五.蒸发时等到蒸发皿中出现较多量的固体时就停止加热，利用余热蒸干液体。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 35 页C、蒸馏：用于分离沸点相差较大的液体混合物。利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。主要仪器：蒸馏烧瓶，水冷凝管，酒精灯，锥形瓶（接收器），牛角管，温度计，铁架台（铁圈、铁夹），石棉网注意事项：冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反（

11、下进上出）温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线烧瓶内放有沸石，防止爆沸D、萃取：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来。常用萃取剂：密度大于水：四氯化碳（CCl4）密度小于水：汽油、苯另：酒精因与水互溶，不能做水溶液的萃取剂。水有机溶剂Br2黄橙橙橙红I2深黄褐紫紫红主要仪器：分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯实验步骤 : （1）选择的萃取剂，应对被提取物有较大的溶解能力，跟原溶液的溶剂要互不相溶。（2）操作时先检验分液漏斗是否漏液。萃取溶液和萃取剂总量不要超过漏斗容积的1/2。精选学习资料 - - - - - - - - -

12、 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 35 页（3）振荡时，用右手掌压紧盖子，左手用拇指、食指和中指握住活塞。把漏斗倒转过来振荡，如图。并不时旋开活塞放气。这样反复操作几次，当产生的气体很少时，再剧烈振荡几次，把漏斗放在漏斗架上静置。F、分液：分离两种互不相溶的液体（且密度不同）主要仪器：分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯操作：先把玻璃盖子取下，以便与大气相通。然后下层溶液下口出，上层溶液上口出。即旋开活塞，使下层液体慢慢流入烧杯里， 当下层液体恰好流尽时，迅速关上活塞。从漏斗口倒出上层液体。4配制一定物质的量浓度的溶液（B）答：（ 1）配制步骤：计算所需溶质的量溶解或稀释：注

13、意冷却或升温至室温移液：把烧杯液体引流入容量瓶。洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒23 次，洗涤液一并移入容量瓶。定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线23 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线正好相切。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。装瓶：（2）使用的仪器：托盘天平或量筒、药匙、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等。（3）重点注意事项：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 35 页容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；配制一定体积的溶液时，选用容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；溶

14、解时放热的必须冷却至室温后才能移液；定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。 因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须重新配制。（4）实验误差分析：实验过程中的错误操作会使实验结果有误差：使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。所称溶质的质量偏高， 物质的量浓度偏大调整天平零点时，没调平，指针向左偏转（同）。用量筒量取液体时仰视读数（使所取液体体积偏大）。把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯

15、中（使所量液体体积偏大）。把高于 20的液体转移进容量瓶中 （使所量液体体积小于容量瓶所标注的液体的体积）。定容时，俯视容量瓶刻度线（使液体体积偏小）。使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因称量时，物码倒置，并动用游码 （使所称溶质的质量偏低， 物质的量偏小） 。调整天平零点时，没调平，指针向右偏转（同）。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 35 页用量筒量取液体时俯视读数（使所取液体体积偏小）。没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中（使溶质的物质的量减少）。定容时，仰视容量瓶刻度线（使溶液体积偏大）。定容加水时， 不慎超

16、过了刻度线， 又将超出部分吸出 （使溶质的物质的量减少）。对实验结果无影响的操作使用蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯溶解溶质。配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。5实验安全与实验工作习惯（B）答：具有实验安全意识， 能识别常见化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，初步形成良好的实验工作习惯。6实验能力（ B）要求：能独立或合作完成实验，会记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流7实验方法（ A）要求：初步认识实验方案设计、 实验条件控制、 数据处理等方法在学习化学和科学研究中的作用专题三常见无机物及其应用1物质的分类（ B）答：总体要求： 能根据物质的组成和性

17、质对物质进行分类，了解常见化学反应分类（化合、分解、置换、复分解；氧化还原和非氧化还原；离子反应）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 35 页A理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属单质和非金属单质、酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等概念，归纳酸、碱、盐等每类物质的通性及其相互关系。 (详见高一发的酸、碱、盐性质)。B理解化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等基本反应类型。C4 类基本反应类型和氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；化合和分解反应不一定是氧化还原反

18、应D氧化还原反应的特征：化合价变化本质：电子得失或转移判断：化合价有变化是氧化还原反应F离子反应：（详见第17 点）2胶体（ A）答：胶体是一种常见的分散系，根据分散质粒子的大小区别溶液、胶体和浊液丁达尔现象：一束光照射胶体时， 在胶体中出现一道光路 （可鉴别溶液和胶体）胶体的凝聚和吸附作用：明矾KAl(SO4)2 12H2O和 Fe3+的净水Al3+3H2OAl(OH)3 3H+Fe3+3H2OFe(OH)33H+3钠的物理性质（ B）答：银白色金属、质软（可以小刀切）、水密度煤油（浮在水面、保存在煤油中），熔点低、易导电导热4钠的化学性质（与氧气、水的反应）（B）溶液胶体浊液（悬浊、乳浊）

19、分散质直径（ m）10-7nm(1nm=10-9m) 100 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 35 页答：Na 易失 1e形成 Na，具有强还原性4Na + O2 = 2Na2O（白色）2Na + O2点燃Na2O2（过氧化钠、淡黄色）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2（浮、熔、游、响、红）5钠的重要化合物：过氧化钠（颜色、状态）（A）答：淡黄色固体，其中氧为1 价。具有强氧化性碳酸钠和碳酸氢钠（物理性质、与酸的反应、热稳定性、用途）（B）碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打颜色

20、状态 白色粉末细小白色晶体水溶性易溶（ S 较大）易溶（S 较小）与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO322H+=H2OCO2（慢）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3H+=H2OCO2（快）稳定性稳定，不易分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2互相转化Na2CO3NaHCO3用途制玻璃、肥皂、发酵剂、造纸灭火器、发酵粉、治疗胃酸过多6镁的物理性质和用途（ A）答：镁的硬度较小，熔点较低，银白色的金属，是热和电的良导体，质地柔软。用于：制合金（密度小，硬度、强度大）、信号弹、照明弹、焰火、耐高温材料（ MgO 熔点高）7镁的化学性质（与氧气、

21、二氧化碳的反应）（B）溶液中通 CO精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 35 页答：2Mg + O2点燃2MgO 2Mg + CO2点燃2MgO + C（瓶内壁有黑色物质）8铝的化学性质（与氧气、氧化铁、酸、氢氧化钠溶液的反应）（B）答：、与氧气：常温下，在空气中铝的表面能形成致密的氧化膜而失去金属光泽，阻止金属继续氧化，所以铝具有抗腐蚀性。4Al+3O2点燃2Al2O3、与氧化铁： 2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O3铝热反应，反应混合物称铝热剂现象：放出大量的热、发出耀眼的光、有熔融物生成。用途：焊接钢轨、

22、冶炼金属、与强酸： A.与非氧化性酸（ HCl、稀 H2SO4）：2Al 6H+= 2Al3+ 3H2B.与强氧化性酸（浓硫酸、浓硝酸）：常温下钝化，在表面生成致密的氧化膜而阻止反应进一步进行（无明显变化或不溶解，但不能说不反应），可用铝罐贮运浓硫酸和浓硝酸。、与强碱： 2Al + 2NaOH + 2H2O2NaAlO2 + 3 H22Al 2OH2H2O = 2AlO2 3H2等量的铝和足量的强酸和强碱反应，生成等量的氢气。9铝的重要化合物（ B）氧化铝（两性氧化物；与强酸、强碱的反应）答：两性氧化物：既能与强酸起反应生成盐和水，又能与强碱起反应生成盐和水的氧化物。Al2O3 + 6HCl=

23、 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+= 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH=2AlO2+H2O 制取铝： 2Al2O34Al3O212e高温电解精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 35 页氢氧化铝（两性氢氧化物；与强酸、强碱的反应）答：Al(OH)3:白色絮状（胶状）沉淀，受热易分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O 两性氢氧化物： 既能与强酸起反应生成盐和水， 又能与强碱起反应生成盐和水的氢氧化物。H+AlO2+H2O Al(O

24、H)3Al3+3OH酸式电离碱式电离Al(OH)3 + 3HCl= AlCl33H2O Al(OH)33H+=Al3+3H2O Al(OH)3 + NaOH= NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 小结：强酸Al 强碱Al3+Al2O3AlO2Al(OH)310铁的物理性质和用途（ B）答：物理性质：银白色 ,有金属光泽；具有良好的延展性;是电和热的良导体 ;密度较大、熔沸点高；能被磁体吸引,具铁磁性。用途：建材 ;炊具;铸件;防锈油漆（ Fe2O3）;净水剂（ FeCl3、Fe2(SO4)3）;作催化剂 ;制具有特性的铁合金 ;制磁铁 ;纳米材料等。11铁的化

25、学性质（与氯气的反应）（B）答：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3（褐色的烟，溶液棕黄色或黄色）Fe + Cu2+= Fe2+ Cu 3Fe + 2O2点燃Fe3O4Fe + 2H+ (非氧化性酸 )= Fe2+ H2铁常温遇浓硫酸、浓硝酸钝化12二价铁与三价铁的相互转化（B）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 35 页答：Fe2+（浅绿色）Fe3+（黄色） : 加强氧化剂如： O2、Cl2、Br2、HNO3、浓 H2SO4、KMnO42Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+2Cl4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O

26、4Fe(OH)3白色红褐色Fe3+（黄色） Fe2+（浅绿色） : 加还原剂如： Fe、Cu、 S2、I2Fe3+ + Fe = 3Fe2+2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ +Cu2+13铜的物理性质（ B）答：紫红色 ,有金属光泽；具有良好的延展性;是电和热的良导体 ;密度大、熔沸点高；14合金材料（铝合金、铁合金、铜合金）（A）15酸、碱、盐在溶液中的电离（A）答：要求：能知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱、可溶性正盐的电离方程式H2SO4=2HSO42Ba(OH)2=Ba22OH（强酸强碱完全电离）Na2CO3=2NaCO32NaHCO3=NaHCO316电解质和非

27、电解质（ A）答：电解质：在水溶液或熔融状态下能导电（电离出离子）的化合物。包括：酸碱盐和金属氧化物、H2O 非电解质：在水溶液或熔融状态下 （均以分子形式存在） 不能导电的化合物。包括：非金属氧化物、 NH3、大多数有机物注意：电解质、非电解质研究范畴均为化合物，单质均不属这两类强电解质：在水溶液或熔融状态下能完全电离的电解质。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 35 页强酸： HCl、HBr、HI 、H2SO4、HNO3、HClO4强碱： KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2盐：含不溶盐 (在熔融状态下

28、能完全电离) 弱电解质：在水溶液或熔融状态下只能少部分电离的电解质。如弱酸、弱碱（ NH3 H2O）、水17离子反应（ B）要求：认识离子反应及其发生的条件（有难溶性物质、气体、水生成），能正确书写常见的离子方程式答：离子反应： 在溶液中有强电解质参与或生成的反应（能改写为离子的物质参与）发生条件：有难溶性物质、气体、水生成它所表示的不单是某一特定的化学反应，而是同一类化学反应：如：HOH=H2O 表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应书写：写（化学方程式）、拆（将强酸强碱、可溶性盐拆成离子形式）、删（等号两边不参与反应的离子）、查（查原子和电荷的配平）18氧化还原反应（ B）要求：能判

29、断反应是否为氧化还原反应；能判断氧化剂、还原剂；了解氧化还原反应的本质是电子的转移；能举例说明生产生活中常见的氧化还原反应。特征：化合价变化本质：电子得失或转移判断：化合价有变化化合价升高还原剂（反应物）被氧化（元素）氧化反应氧化产物化合价降低氧化剂（反应物）被还原（元素）还原反应还原产物如：价升，失 2 3e精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 35 页2Al + Fe2O3高温Al2O3+ 2Fe 价降，得 2 3eAl 价升Al 是还原剂Al （元素）被氧化Al 发生氧化反应Al2O3 是氧化产物；Fe2O3价降Fe2

30、O3是还原剂铁元素被还原 Fe2O3发生还原反应 Fe 是还原产物。双桥式标电子转移放向和数目：A、标出有变化的化合价B、连双桥：跨越等号，指向同一元素，箭头指向产物C、标数目：升失，降得；数目原子个数变价数eD、检查：得失电子总数应相等（电子得失要守恒）。常见氧化剂： O2、O3、HClO 、H2O2、Na2O2、Cl2、Br2、I2、浓硫酸、 HNO3、KMnO4、Ag、Fe3、Cu2、H、Fe2等金属阳离子等常见还原剂；较活泼的金属单质、H2、CO、C、S2、I等。19氯气的物理性质和用途（B）答：物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大（Mr 7129），可溶于水（ 1 体积水

31、溶解 2 体积 Cl2），易液化（液氯），有毒。用途：自来水的杀菌消毒，制盐酸和漂白粉，制造多种农药，制造氯仿等有机溶剂，氯气是一种重要的化工原料。20氯气的化学性质（ B）（与 Fe、Cu、Na、H2、H2O、Ca(OH)2溶液的反应）答：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3（剧烈燃烧，褐色的烟，溶液黄色）Cu + Cl2点燃CuCl2（剧烈燃烧，棕黄色的烟，溶液蓝绿色）0 +3 +3 0 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 35 页2Na + Cl2点燃2NaCl （剧烈燃烧，白色的烟）H2Cl22HCl （燃烧（或爆

32、炸） ，苍白色火焰， 打开瓶盖有雾）Cl2H2OHClHClO Cl2H2O HClHClO 2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O （漂白粉的制取原理）（漂白粉主要成分： CaCl2Ca(ClO)2有效成分： Ca(ClO)2）Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO （漂白粉的漂白原理， 强酸制弱酸）21次氯酸的漂白性（ B）答：Cl2H2OHCl HClO Cl2H2O HClHClO （氯水中的微粒： H2O、Cl2、HClO 、H、Cl、ClO、OH）2HClO 2HClO2（久置的氯水就是盐酸，无漂白性）HClO 具弱酸性和强氧化性，因强氧化性而具有漂

33、白和消毒杀菌作用22溴和碘（ A）（颜色，状态，在水、四氯化碳中的溶解性，氧化性强弱）答：氧化性： Cl2Br2I2 还原性： ClBrI Cl22Br=2ClBr2 Cl22I=2ClI2 Br2 I2 颜色、状态深红棕色液体（易挥发）紫黑色固体（易升华）溶解性在水中溶解度小，但易溶于有机溶剂水中颜色黄橙深黄褐有机溶剂中颜色橙橙红紫紫红特性遇淀粉变兰AgX 淡黄色沉淀（不溶于酸）黄色沉淀（不溶于酸）点燃或光照光照精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 35 页Br22I=2Br I2 23氮气的化学性质（与氧气、氢气的反应）

34、（B）答：N2O2 2NO 合成氨：N23H2 催化剂高温高压2NH3 24氮的重要化合物（B）一氧化氮、二氧化氮（颜色、状态、气味；二氧化氮与水的反应）答：2NOO2=2NO2 3NO2H2O=2HNO3 NO NO：无色、无气味的微溶于水的有毒气体,极易和氧气反应。NO2：红棕色、有刺激性气味的易溶于水的有毒气体N2 NONO2 HNO3 NO NOX 污染环境：硝酸型酸雨、引发呼吸道及肺部疾病、光化学烟雾、破坏臭氧层氨（物理性质、与水、氯化氢、氧气的反应）答：物理性质：无色有刺激性气味的气体，比空气轻（Mr=17 Mg(OH)2 Al(OH)3。精选学习资料 - - - - - - -

35、- - 名师归纳总结 - - - - - - -第 24 页，共 35 页元素的非金属性越强 ,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强 ，反之也如此。非金属性： Si P S Cl，H3PO4是弱 酸，H2SO4是 强 酸， HClO4是最强酸；H3PO4 H2SO4HClO4;元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定；氢化物的稳定性为 SiH4PH3H2SHCl。5元素周期表短周期 1、2、3 周期长周期 4、5、6 （1）结构不完全周期 7 主族 AA 族副族 BB 第族8、9、10 0 族 惰性气体（2）周期序数= 电子层数主族序数= 原子最外层电子数（3）每一周期从左向右，原子半径逐

36、渐减小；主要化合价从+1+7（F、O无正价），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。每一主族从上到下右， 原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。6化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用。（1）离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物。离子键：活泼的金属与活泼的非金属相化合，一般形成离子键(AlCl3 形成共价键)。(1)共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。含有离子键的一定是离子化合物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 25 页，共 35 页共

37、价化合物：通过共用电子对所形成的化合物。非极性键：相同的非金属元素之间；极性键 不同的非金属元素之间。7电子式（1）写出下列物质的电子式：H2 Cl2 N2 HClH2OCO2 NH3 CH4 NaCl MgCl2NaOH Na+8同分异构体：分子式相同结构式不同的化合物互称专题五化学反应速率、化学平衡及电化学化学反应速率1 定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量， 常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为tcV单位 moL/（L s）注意：各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比2影响化学反应速率的因素（1）内因：反应物的性质（主

38、要）（2）外因其他条件不变时温度：温度越高反应速率越快压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快浓度：浓度越大反应速率越快催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 26 页，共 35 页其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。化学反应限度可逆反应： 在同一条件下， 既可以想正反应方向进行， 同时又可以想逆反应方向进行。可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。例如： Cl2+H2O HCl+HClO 2Fe3+2I-2Fe2+I2 化

39、学平衡状态： 在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不在变化的状态特征：动：动态平衡V 正 0， V 逆 0 等：V 正=V 逆定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不能某种比例）变；条件改变，平衡发生移动三、化学反应中的能量1放热反应： 化学上有热量放出的化学反应。反应物的总能量生成物的总能量 。断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量。2吸热反应：化学上吸收热量的化学反应。 生成物的总能量反应物的总能量。断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量。常见的放热反应：所有的燃烧、酸碱中和反应、金属与酸、碱的反应、氧化钙与水等大多数化合反应。精选

40、学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 27 页，共 35 页常见的吸热反应：通常需要高温或者加热的反应（CO 或 C 与 CO2 高温下的反应）、氢氧化钙与氯化铵晶体反应、 H2 还原 CuO 的反应，大多数分解反应等。燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差。四、化学能与电能的转化原电池：定义：将化学能转化为电能的装置。原理：氧化还原反应。较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属或非金属导体（正极）。电极反应(以锌铜原电池为例 )：负极：Zn-2e=Z

41、n2+ 正极：+总反应： + +专题六有机化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然气天然气的主要成分： CH4 二、甲烷1、结构：分子式： CH4 结构式：电子式：空间构型：正四面体精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 28 页，共 35 页甲烷三存在：沼气、坑气、天然气2、化学性质一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应（1）、氧化性CH4+2O2点燃CO2+2H2O ； HH2CO3 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2 （2）酯化反应醇和酸起作用生成酯和水的反应叫酯化反应。CH3CH2OH+C

42、H3COOH催化剂CH3COOCH2CH3+H2O 反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢乙酸乙酯实验室制法乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸。顺序是密度先小后大，然后加热1：酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。 一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在工业生产中， 究竟使哪种过量为好， 一般视原料是否易得、 价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。 在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高， 如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成

43、催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。2：制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60 70 左右，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸等杂质。液体加热至沸腾后， 应改用小火加热。 事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 32 页，共 35 页导气管不要伸到 Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀， 造成 Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。3.1：浓硫酸既作催化剂，又作干燥剂。3.2：Na2CO3溶液的作用是：(1)乙酸乙酯在无机盐Na2CO3溶液中的溶解度减小，容

44、易分层析出。(2) Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应， 生成没有气味的乙酸钠， 便于闻到乙酸乙酯的香味。3.3：为有利于乙酸乙酯的生成，可采取以下措施：(1)制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高，保持在60 70 。不能使液体沸腾。(2)最好使用冰醋酸和无水乙醇。同时采用乙醇过量的办法。(3)起催化作用的浓硫酸的用量很小，但为了除去反应中生成的水，浓硫酸的用量要稍多于乙醇的用量。(4)使用无机盐 Na2CO3溶液吸收挥发出的乙酸总结：七、酯油脂酯的结构： RCOOR 油：植物油（液态）不饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂CH3CH2OH 乙醇CH3CHO 乙醛CH3COOH 乙酸CH2BrCH2Br -C

45、H2CH2-n- 聚乙烯CH3COOCH2CH3 乙酸乙酯CH2=CH2乙烯精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 33 页，共 35 页脂：动物脂肪（固态）饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂在酸性和碱性条件下水解反应皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应甘油用途：（ 1）食用（ 2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等。八、糖类1、分类单糖：葡萄糖 C6H12O6 糖类二糖：蔗糖： C12H22O11多糖：淀粉、纤维素（ C6H10O5）n 2、性质葡萄糖：（1）氧化反应葡萄糖能发生银镜反应（光亮的银镜）与新制 Cu（OH）2反应（红色沉淀）证明葡萄糖的

46、存在检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高。（2）人体组织中的氧化反应：C6H12O6+6O26CO2+6H2O，提供生命活动所需要的能量。C6H12O6酒化 酶2C2H5OH+2CO2淀粉：（ 1）水解反应（2）颜色反应：与碘单质作用显蓝色九、蛋白质：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 34 页，共 35 页1、组成元素： C 、H、O、N 等，有的有 S、P 2、性质（1）蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大。（2）盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出。（3）变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出。（4）颜色反应：蛋白质跟许多试剂发生颜色反应。（5）气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味。（6）蛋白质水解生成氨基酸。蛋白质氨基酸氨基酸的结构通式：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 35 页，共 35 页