2016年度全国高考理综(化学)试题及其规范标准答案-全国卷2全解.doc

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1、2016年全国高考理综（化学）试题及答案-全国卷27下列关于燃料的说法错误的是A. 燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一8下列各组中的物质均能发生就加成反应的是A. 乙烯和乙醇B. 苯和氯乙烯C. 乙酸和溴乙烷D. 丙烯和丙烷9a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这些元素中最大的D

2、. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性10. 分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A.7种B.8种C.9种D.10种11. MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是A. 负极反应式为Mg2e=Mg2+B. 正极反应式为Ag+e=AgC. 电池放电时Cl由正极向负极迁移D. 负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H212. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A.NaHCO3

3、、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO413. 下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）26

4、(14分)联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_。（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。（3）2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H32N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) H4=-1048.9 kJmol-1上述反应热效应之间的关系式为H4=_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第

5、一步电离反应的平衡常数值为_（已知：N2H4 + H+N2H5+的K=8.7107；Kw=1.010-14）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_。（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的O2_kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_。27.(14分)丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等。回答下列问题：（1）以丙烯。氨、氧为原料，在催化剂存

6、在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：C3H6(g) + NH3(g) + 3/2O2(g) = C3H3N(g)+ 3H2O(g) H = 515 kJmol1C3H6(g) + O2(g)= C3H4O（g）+H2O(g) H = 353 kJmol1两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_。（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460。低于460时，丙烯腈的产率_（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是_；高于460时，丙烯腈产率

7、降低的可能原因是_（双选，填标号）。A.催化剂活性降低 B.平衡常数变大C.副反应增多 D.反应活化能增大0.80.60.40.20.0产率350 400 450 500 550 t/ 图(a)0.80.60.40.20.0产率0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 n(氨)/n(丙烯) 图(b)（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为_，理由是_。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为_。28.（15分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/

8、L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（4）丙组同学取10mL0.1molL-1KI溶液，加入6mL0.1 molL-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层

9、显紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_;一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_，生成沉淀的原因是_（用平衡移动原理解释）。36.【化学选修2：化学与技术】（15分）双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程

10、如图所示：C2H5OHOHC2H5H2催化剂O2C2H5+ H2O2乙基蒽醌乙基氢蒽醌FABCDEH2O2萃取后的工作液反应混合液工作液萃取剂萃取液双氧水再生工作液G生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：（1）蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是_，循环使用的原料是_，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是_。（2）氢化釜A中反应的化学方程式为_。进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为_。（3）萃取塔D中的萃取剂是_，选择其作萃取剂的原因是_。（4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，

11、原因是_。（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_，一种双氧水的质量分数为27.5%（密度为1.10gcm-3），其浓度为_molL1. 37化学选修3：物质结构与性质（15分）东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对电子数为_。（2）硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_。在Ni(NH3)6SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是

12、_。氨的沸点_（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_；氨是_分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_。（3）单质铜及镍都是由_键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958 kJmol1、INi=1753kJmol1，ICu INi的原因是_。（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。CuNi 晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为d gcm3，晶胞参数a=_nm。38化学选修5：有机化学基础（15分）氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为 H2CC n 从而具有胶黏性。某种氰基丙CNCOOR酯（G）的合成路线如下：ABDGFC(C4H5N)E(

13、C4H5NO)HCN(水溶液)NaOH(微量)浓H2SO4Cl2晚照NaOH H2OO2催化剂CH3OH浓H2SO4/已知：A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰RCR RCRHCN(水溶液)NaOH(微量)OHCN回答下列问题：（1）A 的化学名称为_，。（2）B的结构简式为_。其核磁共振氢谱显示为_组峰，峰面积比为_。（3）由C生成D的反应类型为_。（4）由D生成E的化学方程式为_。（5）G中的官能团有_、_、_。（填官能团名称）（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_种。（不含立体结构）理综化学试题答案713 BBACBDB2

14、6.（14分）（1）2（2）2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O（3）2H32H2H1反应放热量大、产生大量气体（4）8.7107 N2H6(HSO4)2（5）固体逐渐变黑，并有气泡产生 1 N2H4的用量少，不产生其他杂质（还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4）27.（14分）（1）两个反应均为放热量大的反应,降低温度降低压强,催化剂（2）不是,该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低 AC（3）1 该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低 1:7:5:128.（15分）（1）防止Fe2+被氧化（2）2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（3）隔绝空气（排除氧

15、气对实验的影响）（4）Fe2+ Fe3+可逆反应（5）2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O Fe3+催化氧化H2O2分解产生O2H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动36.化学选修2：化学与技术（15分）（1）氢气和氧气乙基蒽醌乙基蒽醌（乙基氢蒽醌）不溶于水，易溶于有机溶剂（2）乙基氢蒽醌（3）水 H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水（4）H2O2分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸（5）2+6H+5 H2O22Mn2+8H2O+5O2 8.937.化学选修3：物质结构与性质（15分）（1）1s22s22p63s23p63d84s2或Ar 3d84s22（2）正四面体配位键 N高于 NH3分子间可形成氢键极性 sp3（3）金属铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子（4）3:138.化学选修5：有机化学基础 学科.网（15分）（1）丙酮（2） 2 6:1（3）取代反应（4）（5）碳碳双键酯基氰基（6）8