第3章第1节金属的化学性质（3）.ppt

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1、高一年级高一年级 化学必修化学必修1四、物质的量在化学方程式计算中的应用（一）有关物理量的换算（一）有关物理量的换算1、物质的量的桥梁网络、物质的量的桥梁网络nmNvCBMM（一）有关物理量的换算（一）有关物理量的换算2 2、物质的量浓度与溶质质量分数的换算、物质的量浓度与溶质质量分数的换算1、物质的量的桥梁网络、物质的量的桥梁网络11000LmolMcH2 Cl2 2HCl点燃分子数之比分子数之比 1 1 2物质的量之比物质的量之比 1mol 1mol 2mol质量之比质量之比 2g 71g 73g体积之比体积之比 22.4L 22.4L 44.8L或或 1L 1L 2L四、物质的量在化学方

2、程式计算中的应用四、物质的量在化学方程式计算中的应用计算的计算的依据依据- 化学方程式中各物质的化学计量化学方程式中各物质的化学计量数比等于各物质的物质的量之比数比等于各物质的物质的量之比 请大家阅读教材例题的解答过程，请大家阅读教材例题的解答过程，注意格式注意格式四、物质的量在化学方程式计算中的应用四、物质的量在化学方程式计算中的应用1 1、已知条件已知条件是什么；是什么；思路：思路：2 2、要求的要求的是什么？是什么？3 3、应该、应该找什么关系找什么关系？四、物质的量在化学方程式计算中的应用四、物质的量在化学方程式计算中的应用对于课本上的对于课本上的例题例题Zn + 2HCl = ZnC

3、l2 + H21mol 22.4L0.1mol V(H2)1mol 1mol四、物质的量在化学方程式计算中的应用四、物质的量在化学方程式计算中的应用注意：注意：1 1、书写要、书写要规范规范2 2、列式时未知量要用相应的字母、列式时未知量要用相应的字母表示，表示，3 3、计算时要、计算时要带带相应的相应的单位单位进行计进行计算算4 4、单位：、单位：上下一致，左右相当上下一致，左右相当（也可相同）。（也可相同）。练习练习1 1 用一定量的用一定量的FeFe与足量的与足量的1mol/L1mol/L的的H H2 2SOSO4 4溶液反应来制取溶液反应来制取H H2 2。若要制得。若要制得2.24L

4、 H2.24L H2 2( (标况标况) )，试计算：，试计算：（1 1）参加反应的）参加反应的H H2 2SOSO4 4溶液中溶液中H H2 2SOSO4 4的的物质的量物质的量（2 2）参加反应的）参加反应的FeFe的质量。的质量。（3 3）将反应后的溶液稀释到）将反应后的溶液稀释到500ml500ml，则溶液中则溶液中FeSOFeSO4 4的物质的量浓度是多少的物质的量浓度是多少? ?写式写式 Fe + HFe + H2 2SOSO4 4 = FeSO = FeSO4 4 + H + H2 2列量列量 1mol 1mol 1mol 1mol1mol 1mol 1mol 1molm(Fe)

5、 n(Hm(Fe) n(H2 2SOSO4 4) n(FeSO) n(FeSO4 4) 2.24L) 2.24L列量列量 56g56g 1mol 1mol 1mol 1mol 22.4L22.4L列式（根据对应化学量列出比例式）列式（根据对应化学量列出比例式）计算计算作答作答 练习练习2 把一块表面已部分被氧化的钠把一块表面已部分被氧化的钠0.77g0.77g放入放入10g10g水中，得到标准状况下水中，得到标准状况下氢气氢气224mL224mL。求：。求：若将金属钠表面若将金属钠表面的氧化物均视为氧化钠。试求氧化钠的氧化物均视为氧化钠。试求氧化钠的质量。的质量。 所得溶液中溶质的质量分数和该所得溶液中溶质的质量分数和该溶液的物质的量浓度（溶液的密度为溶液的物质的量浓度（溶液的密度为d g/cmd g/cm3 3）练习练习3 将将250ml密度为密度为1.1g/cm3、H2SO4的质量分数为的质量分数为15%的硫酸溶液的硫酸溶液跟适量的铁屑充分反应，计算：跟适量的铁屑充分反应，计算：（1）此硫酸溶液中）此硫酸溶液中H2SO4的物质的量的物质的量浓度。浓度。（2） 生成的生成的H2的体积（标况）。的体积（标况）。（3）将生成的）将生成的FeSO4溶液配成溶液配成400ml溶液，此溶液中溶液，此溶液中FeSO4的物质的量浓的物质的量浓度是多少？度是多少？