2022年最新高一化学第三章金属及其化合物复习教案 .pdf

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1、宝鸡中学活页课时教案年级：高一学科：化学周次教学时间年月日教者课题第三章金属及其化合物归纳与整理课型复习课课时2 累计课时2-1 知识与技能1、巩固常见金属钠及铝的单质、化合物性质。2、巩固常见铁单质、化合物性质。3、巩固焰色反应及合金概念过程与方法培养归纳、概括、抽象思维能力，培养形成规律性认识的能力。情感、态度与价值观在发现总结规律的过程中启发学生分析、探究，激发学习兴趣。重点难点将具体物质的性质抽象、概括，形成知识网络。一 .本章主要内容第一节：金属化学性质：一、金属与氧气反应（钠、镁、铝）二、金属与水反应（钠与水、铁与水）三、铝与氢氧化钠反应；第二节：几种重要的金属化合物：一、氧化物（

2、Na2O Na2O2、MgO Al2O3. Fe2O3、CuO、 ）二、氢氧化物（Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3、Fe(OH)2、 ）三、盐（ NaCO3与 NaHCO3、Fe3+的氧化性）四、焰色反应第三节：用途广泛的金属材料：一、常见合金的重要应用（铜合金、钢）二、正确选用金属材料。二、本章知识网络（1）钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。或离子方程式精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3_ （2） 、铝及其重要化合物之间的转

3、化关系，写出相应的化学反应方程式或离子方程式Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3NaAlO2_ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页（3） 、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式或离子方程式Fe3O4 Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3三、知识梳理（一）金属的化学性质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页二、钠及其化合物性质1、与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 (淡

4、黄色 ) 钠与水的反应N HO= NOHH2、氧化物与过氧化钠：Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23、 （1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性： Na2CO3NaHCO3（2）受热分解（碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O （3）与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O 例 1、 将足量的金属钠投入到100gtC 的水中，恰好得到t C

5、 时 NaOH 饱和溶液 111g，则 t C 时 NaOH的溶解度为 _克。分析解答：由于2Na+2H2O=NaOH+H2所以，反应前总质量为, 反应后总质量为若设 Na的物质的量为xmol，则=xmol. 据质量守恒定律有：23x+100=111+x2，得 x=0.5 =0.5mol40g/mol=20g例 2、用 1L1.0mol/LNaOH 溶液吸收0.8molCO2, 所得溶液中的CO32-，HCO3-的物质的量浓度之比为 _。分析提示： Na+在反应后转化为Na2CO3及 NaHCO3这两种形式的物质，C原子在反应后进入 CO32-及 HCO3-中， 设=xmol=ymol， 据

6、Na+守恒有：2x+y=1.0mol/L 1L据C守恒有： x+y=0.8mol 答案： 1：3 例 3 200时， 11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6g。则原混合气体的平均式量为A5.8 B11.6 C23.2 D46.4 分析 ：此题可以有多种解法，这里介绍三种，同学们可以通过比较，找出规律，理智地采用最佳方法求出答案。解法一 ：差量法设原混合气体中含CO2和 H2O 物质的量分别为x、y 2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3+ O2固体质量增加782g 2mol 1062g (212156)g x 28x 2Na2O2+

7、2H2O = 4NaOH + O2固体质量增加782g 2mol 404g 4g y 2y 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页2823644181160104xyxyxmolymol.解得则混合气的平均式量为：M116010 423 2.故选 C 解法二 ：平均值法由方程式： 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2和 2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2可知，固体增加的质量m()增，应是mmm(CO )(H O)(O )222与的总和减去之值，即：mmmm(CO )(H O)(O )

8、()222增所以，mmmm(O )coH O222增这样，mgggO().2116368则 O2物质的量n8g32g / mol0.25mol(O )2又由于n12nn(O )(H O)(CO )222所以混合气总物质的量nn2nH OCOo222因此混合气体的平均式量11.620.2523.2解法三 ：估算法CO2的式量为44，水蒸气的式量为18，因此两种气体的混合物的平均式量必介于二者之间，故应选C。小结： 由上可见，在解计算选择题时墨守成规的用通常方法即差量法往往麻烦费时，显然在此采用估算法是最简便的方法。 练习 1、金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是ANa2O BNaOH

9、CNa2CO3DNaCl 2、下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是ANa2O2与 CO2BNa 与 O2CNaOH 与 CO2D碳与 O23、下列叙述中正确的是ANa2O 与 Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物BNa2O 与 CO2发生化合反应生成Na2CO3， Na2O2与 CO2发生置换反应生成O2CNa2O 有氧化性， Na2O2只有还原性DNa2O 能继续被氧化成Na2O2，Na2O2比 Na2O 稳定精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页4、用于呼吸用具上和潜

10、水艇中作为氧气的来源的物质是ANa2O2BNaHCO3CSO3(固 ) DKMnO45、除去小苏打溶液中少量苏打的方法是A加热B加 NaOH C通 CO2气体D加盐酸6、关于 Na2CO3和 NaHCO3性质的有关叙述正确的是A在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3C与酸反应的速度：Na2CO3NaHCO3DNa2CO3不能转化成NaHCO3，而 NaHCO3能转化为Na2CO37、取一定量的Na2CO3、NaHCO3和 Na2SO4混合物与 250mL 1.00mol L1过量盐酸反应，生成 2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol L1Ba(OH)2溶液，得到

11、沉淀的质量为 2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mlL1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。参考答案：1、D 2、A 3、D 4、A 5、A 6、BC 7、混合物中Na2SO4的质量gmol11.42g 设混合物中Na2CO3和 NaHCO3的物质的量分别为x 和 y，反应中放出的CO2物质的量0.0900mol与 Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为：0.250L 1.00mol L1 0.500L 0.100mol L1 2 0.0100L 1.00 mol L10.160mol 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页