2022年有机化学基础知识点整理 .pdf

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1、-1- 有机化学基础知识点整理一、重要的物理性质1. 有机物的溶解性(1) 难溶于水：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的醇、醛、羧酸等。(2) 易溶于水：低级n(C) 4 醇、 (醚)、醛、 (酮 )、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(都能与水形成氢键)。(3) 具有特殊溶解性的： 乙醇 是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）

2、中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 苯酚 ：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 乙酸乙酯 在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 有的 淀粉 、蛋白质 可溶于水形成胶体 。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 线

3、型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。2. 有机物的密度(1) 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）(2) 大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3. 有机物的状态常温常压（ 1 个大气压、 20 左右） (1) 气态：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 16 页-2- 烃类：一般N(C)4 的各类烃注意 ：新戊烷 C(CH3)4亦为气态 衍生

4、物类：一氯甲烷（ CH3Cl，沸点为 -24.2）氟里昂（ CCl2F2，沸点为 -29.8）氯乙烯（ CH2=CHCl ，沸点为 -13.9 ）甲醛（ HCHO，沸点为 -21 ）氯乙烷（ CH3CH2Cl，沸点为12.3）一溴甲烷（ CH3Br，沸点为3.6）四氟乙烯（ CF2=CF2，沸点为 -76.3 ）甲醚（ CH3OCH3，沸点为 -23）甲乙醚（ CH3OC2H5，沸点为10.8）环氧乙烷（，沸点为13.5）(2) 液态：一般N(C) 在 516 的烃及绝大多数低级衍生物。如，己烷 CH3(CH2)4CH3环己烷甲醇 CH3OH 甲酸 HCOOH 溴乙烷 C2H5Br 乙醛 CH

5、3CHO 溴苯 C6H5Br 硝基苯 C6H5NO2特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态(3) 固态：一般N(C) 在 17 或 17 以上的链烃及高级衍生物，如，石蜡。12C 以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态。特殊：苯酚（ C6H5OH） 、苯甲酸（ C6H5COOH ） 、氨基酸等在常温下亦为固态4有机物的颜色 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示：三硝基甲苯 （俗称 TNT ）为淡黄色晶体；部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚 为粉红色；2, 4, 6- 三溴苯酚为白色、难溶于水的固体（但易溶

6、于苯等有机溶剂）；苯酚溶液 与 Fe3+溶液作用形成紫色H3Fe(OC6H5)6溶液；多羟基 有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 16 页-3- 淀粉溶液 （胶体）遇碘（I2）变蓝色溶液；含苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。5. 有机物的气味许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：物质名称气味物质名称气味甲烷无味乙烯稍有甜味 (植物生长的调节剂) 液态烯烃汽油的气味乙炔无味苯及其同系物芳香气味，有

7、一定的毒性一卤代烷不愉快气味，有毒，避免吸入二氟二氯甲烷(氟里昂 ) 无味气体，不燃烧4C 以下的一元醇有酒味的流动液体5C11C 的一元醇不愉快气味的油状液体12C 以上的一元醇无嗅无味的蜡状固体乙醇特殊香味乙二醇甜味（无色黏稠液体）丙三醇（甘油）甜味（无色黏稠液体）苯酚特殊气味乙醛刺激性气味乙酸强烈刺激性气味（酸味）低级酯果香气味丙酮令人愉快的气味二、重要的反应1. 能使溴水（ Br2/H2O ）褪色的物质(1) 有机物 通过加成反应使之褪色：含有、- CC- 的不饱和化合物 通过取代反应使之褪色：酚类（注意 ：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。） 通过氧化反应使之褪色：含

8、有- CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）（注意：纯净的只含有CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色） 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯(2) 无机物 通过与碱发生歧化反应：3Br2 + 6OH- 5Br- + BrO3- + 3H2O 或 Br2 + 2OH- Br- + BrO- + H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 16 页-4- 与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、 Fe2+2. 能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+ 褪色

9、的物质(1) 有机物：含有、- CC- 、- OH（较慢）、- CHO 的物质与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应）(2) 无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+3. 与 Na 反应的有机物：含有- OH、- COOH 的有机物与 NaOH 反应的有机物：常温下易与含有酚羟基、- COOH 的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）与 Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3；含有 - COOH 的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体；含有 - SO3H 的有机物反应生成磺酸钠

10、并放出CO2气体。与 NaHCO3反应的有机物： 含有- COOH、- SO3H 的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。4既能与强酸，又能与强碱反应的物质(1) 2Al + 6H+ 2 Al3+ + 3H22Al + + 2H2O + 3H2(2) Al2O3 + 6H+ 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + + H2O (3) Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + + 2H2O (4) 弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS 等等NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O NaHCO3 + NaOH Na2CO3

11、+ H2O NaHS + HCl NaCl + H2SNaHS + NaOH Na2S + H2O (5) 弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S 等等2CH3COONH4 + H2SO4 (NH4)2SO4 + 2CH3COOH CH3COONH4 + NaOH CH3COONa + NH3 + H2O (NH4)2S + H2SO4 (NH4)2SO4 + H2S(NH4)2S +2NaOH Na2S + 2NH3 + 2H2O (6) 氨基酸，如甘氨酸等H2NCH2COOH + HCl HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH H2NCH2COONa + H

12、2O (7) 蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的- COOH 和呈碱性的 - NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。5. 银镜反应的有机物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 16 页-5- (1) 发生银镜反应的有机物：含有- CHO 的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）(2) 银氨溶液 Ag(NH3)2OH （多伦试剂）的配制：向一定量2%的 AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。(3) 反应条件：碱性、水浴加热若在酸性条件下，则有Ag(NH3)2+ + 3H

13、+ Ag+ + 2NH4+ + H2O 而被破坏。(4) 实验现象： 反应液由澄清变成灰黑色浑浊；试管内壁有银白色金属析出(5) 有关反应方程式：AgNO3 + NH3 H2O AgOH + NH4NO3AgOH + 2NH3 H2O Ag(NH3)2OH + 2H2O 银镜反应的一般通式：RCHO + 2Ag(NH3)2OH2 Ag + RCOONH4 + 3NH3 + H2O 甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag + (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O 乙二醛： OHC- CHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag + (NH4)2C2O4 + 6N

14、H3 + 2H2O 甲酸： HCOOH + 2Ag(NH3)2OH2Ag + (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O 葡萄糖： CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH2Ag +CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O (6) 定量关系： - CHO + 2Ag(NH3)2OH2Ag HCHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag 6. 与新制 Cu(OH)2 悬浊液（斐林试剂）的反应(1) 有机物：羧酸（中和） 、甲酸（先中和，但NaOH 仍过量，后氧化） 、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）、甘油等多羟基化合物。(2) 斐林试剂的配制：向一定量10%的 Na

15、OH 溶液中，滴几滴2%的 CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液。(3) 反应条件：碱过量、加热煮沸(4) 实验现象： 若有机物只有官能团醛基，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成； 若有机物为多羟基醛（如葡萄糖），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；(5) 有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4RCHO + 2Cu(OH)2RCOOH + Cu2O + 2H2O HCHO+4Cu(OH)2CO2+2Cu2O+5H2O OHC- CHO + 4Cu(OH)2HOOC-

16、COOH + 2Cu2O + 4H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 16 页-6- HCOOH+2Cu(OH)2CO2+Cu2O+3H2O CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O+2H2O (6) 定量关系： - COOH + ? Cu(OH)2? Cu2+（酸使不溶性的碱溶解）- CHO + 2Cu(OH)2Cu2O HCHO + 4Cu(OH)22Cu2O 7. 能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类（单糖除外）、肽类（包括蛋白质） 。HX + NaOH N

17、aX + H2O (H)RCOOH + NaOH (H)RCOONa + H2O 或8. 能跟 FeCl3溶液发生显色反应的是：酚类化合物。9. 能跟 I2发生显色反应的是：淀粉。10. 能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。三、各类烃的代表物的结构、特性类别烷烃烯烃炔烃苯及同系物通式CnH2n+2(n 1)CnH2n(n 2)CnH2n-2(n 2)CnH2n-6(n 6)代表物结构式H C C H 相对分子质量Mr 16 28 26 78 碳碳键长 ( 10-10m) 1.54 1.33 1.20 1.40 键角10928约 120180120分子形状正四面体6 个原子共平面型4

18、 个原子同一直线型12 个原子共平面（正六边形）主要化学性质光照下的卤代； 裂化；不使酸性KMnO4溶液褪色跟 X2、 H2、 HX 、 H2O、HCN加成，易被氧化；可加聚跟 X2、 H2、 HX 、 HCN加成；易被氧化；能加聚得导电塑料跟 H2加成； FeX3催化下卤代；硝化、磺化反应四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质类别通式官能团代表物分子结构结点主要化学性质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 16 页-7- 卤代烃一卤代烃：R- X 多 元 饱 和 卤 代烃：CnH2n+2-mXm卤原子 - X C

19、2H5Br 卤素原子直接与烃基结合， -碳上要有氢原子才能发生消去反应1.与 NaOH 水溶液共热发生取代反应生成醇2.与 NaOH 醇溶液共热发生消去反应生成烯醇一元醇： R- OH 饱和多元醇：CnH2n+2Om醇羟基 - OH CH3OH C2H5OH 羟基直接与链烃基结 合 ，O- H及C- O 均有极性。 -碳上有 H 才能发生消去反应； -碳上有H 才能被催化氧化，伯醇氧化为醛，仲醇氧化为酮，叔醇不能被催化氧化。1.跟活泼金属反应产生H22.跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃3.脱水反应 :乙醇140分子间脱水成醚170分子内脱水生成烯4.催化氧化为醛或酮5.一般断O- H 键与羧酸

20、及无机含氧酸反应生成酯醚ROR醚键C2H5-O-C2H5C- O 键有极性性质稳定，一般不与酸、碱、氧化剂反应酚酚羟基 - OH - OH直接与苯环上的碳相连，受苯环影响能微弱电离1.弱酸性2.与浓溴水发生取代反应生成沉淀3.遇 FeCl3呈紫色4.易被氧化醛醛基HCHO HCHO 相当于两个- CHO；有极性、能加成1.与 H2、HCN 等加成为醇2.被氧化剂 (O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等 )氧化为羧酸酮羰基有极性、能加成与 H2、HCN 加成为醇， 不能被氧化剂氧化为羧酸羧酸羧基受羰基影响， O- H能电离出 H+，受 羟 基 影 响不能被加成。1.具有酸的通性2.酯化反应时

21、一般断羧基中的碳氧单键，不能被H2加成3.能与含 - NH2物质缩去水生成酰胺(肽键 ) 酯酯基HCOOCH3 （Mr ：60）酯 基中 的碳氧单键易断裂1.发生水解反应生成羧酸和醇2.也可发生醇解反应生成新酯和新醇硝酸酯RONO2硝酸酯基不稳定易爆炸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 16 页-8- - ONO2硝基化合物R- NO2硝基 - NO2一 硝基 化合物较稳定一般不易被氧化剂氧化，但多硝基化合物易爆炸氨基酸RCH(NH2)COOH 氨基 - NH2羧基 - COOH H2NCH2COOH - NH2能以配位键结

22、合 H+；- COOH能部分电离出H+两性化合物，能形成肽键蛋白质结构复杂不可用通式表示肽键氨基 - NH2羧基 - COOH 酶多 肽链 间有四级结构1.两性2.水解3.变性4.颜色反应（生物催化剂）5.灼烧分解糖多 数 可 表 示 为通式：Cn(H2O)m羟基 - OH 醛基 - CHO 羰基CH2OH(CHOH)4CHO 葡萄糖淀粉 (C6H10O5) nC6H7O2(OH)3 n纤维素多 羟基 醛或多羟基 酮或 它们的缩合物1.氧化反应 (还原性糖 ) 2.加氢还原3.酯化反应4.多糖水解5.葡萄糖发酵分解生成乙醇油脂酯基可能有碳碳双键酯基中的碳氧单键易断裂；碳碳双键能加成1.水解反应

23、（皂化反应）2.硬化反应五、有机物的鉴别1. 常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：试剂名称被鉴别物质种类现象酸性高锰酸钾溶液含碳碳双键、 三键的物质、 烷基苯， 但醇、醛有干扰。酸性高锰酸钾紫红色褪色溴水少量含碳碳双键、三键的物质，醛有干扰。溴水褪色且分层过量饱和苯酚溶液出现白色沉淀精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 16 页-9- 银氨溶液含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖出现银镜新制 Cu(OH)2含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖出现红色沉淀FeCl3溶液苯酚溶液呈现紫色碘水淀粉呈现蓝色酸碱指示剂羧酸（酚

24、不能使酸碱指示剂变色）使石蕊或甲基橙变红NaHCO3羧酸放出无色无味气体2. 卤代烃中卤素的检验取样， 滴入 NaOH 溶液， 加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入 AgNO3 溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。3. 烯醛中碳碳双键的检验(1) 若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。(2) 若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2 悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：- CHO + Br2 + H2O - C

25、OOH + 2HBr 而使溴水褪色。4. 二糖或多糖水解产物的检验若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH 溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，（水浴）加热，观察现象，作出判断。5. 如何检验溶解在苯中的苯酚？取样，向试样中加入NaOH 溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液（或过量饱和溴水） ，若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成），则说明有苯酚。若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应；若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不

26、到白色沉淀。若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 16 页-10- 6. 如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2CH2、SO2、CO2、H2O？气体依次通过无水CuSO4品红溶液 饱和 Fe2(SO4)3溶液 品红溶液 澄清石灰水 溴水 /溴的 CCl4溶液 /酸性 KmnO4溶液（检验水）（检验 SO2） （除去 SO2） （确认 SO2已除尽）（检验 CO2） （检验 CH2CH2）六、混合

27、物的分离或提纯（除杂）混合物（括号内为杂质）除杂试剂分离方法化学方程式或离子方程式乙烷（乙烯）溴水、 NaOH 溶液(除去挥发出的Br2蒸气 ) 洗气CH2CH2 + Br2 CH2 BrCH2Br Br2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O 乙烯（SO2、CO2）NaOH 溶液洗气SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O CO2+ 2NaOH Na2CO3 + H2O 乙炔（ H2S、PH3）饱和 CuSO4溶液洗气H2S + CuSO4CuS + H2SO411PH3 + 24CuSO4 + 12H2O = 8Cu3P + 3H3PO4+ 24H2SO4提取白酒中

28、的酒精蒸馏从 95%的酒精中提取无水酒精新制的生石灰蒸馏CaO + H2O Ca(OH)2从无水酒精中提取绝对酒精镁粉蒸馏Mg + 2C2H5OH (C2H5O)2 Mg + H2(C2H5O)2 Mg + 2H2O 2C2H5OH + Mg(OH)2提取碘水中的碘汽油或苯或四氯化碳萃取分液蒸馏溴化钠溶液（碘化钠）溴的四氯化碳溶液洗涤萃取分液Br2 + 2I- I2 + 2Br-苯（苯酚）NaOH 溶液或饱和 Na2CO3溶液洗涤分液C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2O C6H5OH + Na2CO3 C6H5ONa + NaHCO3乙醇（乙酸）NaOH、Na2CO3、NaH

29、CO3溶液均可洗涤蒸馏CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + CO2 + H2O CH3COOH + NaHCO3 CH3COONa + CO2 + H2O 乙酸（乙醇）NaOH 溶液稀 H2SO4蒸发蒸馏CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 2CH3COONa + H2SO4 Na2SO4 + 2CH3COOH 溴乙烷（溴）NaHSO3溶液洗涤分液Br2 + NaHSO3 + H2O 2HBr + NaHSO4溴苯（FeBr3、Br2、苯）蒸馏水NaOH 溶液洗涤分液蒸馏FeBr3溶于水Br

30、2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O 硝基苯（苯、酸）蒸馏水NaOH 溶液洗涤分液蒸馏先用水洗去大部分酸，再用 NaOH 溶液洗去少量溶解在有机层的酸H+ + OH- H2O 提纯苯甲酸蒸馏水重结晶常温下，苯甲酸为固体，溶解度受温度影响变化较大。提纯蛋白质蒸馏水渗析浓轻金属盐溶液盐析高级脂肪酸钠溶液（甘油）食盐盐析七、有机物的结构1、同系物的判断规律(1) 一差（分子组成差若干个CH2）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 16 页-11- (2) 两同（同通式，同结构）(3) 三注意必为同一类物质；结构

31、相似(即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目)；同系物间物性不同化性相似。2、同分异构体的种类(1) 碳链异构(2) 位置异构(3) 官能团异构（类别异构）(4) 顺反异构(5) 对映异构（不要求掌握）常见的类别异构组成通式可能的类别典型实例CnH2n烯烃、环烷烃CH2=CHCH3与CnH2n-2炔烃、二烯烃CH CCH2CH3 与 CH2=CHCH=CH2 CnH2n+2O 饱和一元醇、醚C2H5OH 与 CH3OCH3CnH2nO 醛、酮、烯醇、环醚、环醇CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=CHCH2OH 与CnH2nO2羧酸、酯、羟基醛CH3COOH、HCOOCH3与 H

32、OCH3CHO CnH2n-6O 酚、芳香醇、芳香醚与CnH2n+1NO2硝基烷、氨基酸CH3CH2- NO2与 H2NCH2- COOH Cn(H2O)m单糖或二糖葡萄糖与果糖 (C6H12O6)、蔗糖与麦芽糖(C12H22O11) 3、分异构体的书写规律(1) 主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对。(2) 按照碳链异构 位置异构 顺反异构 官能团异构的顺序书写，也可按官能团异构碳链异构 位置异构 顺反异构的顺序书写，不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写。(3) 若遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，然后再对第三个取代基依次进行定位，同时要注意哪

33、些是与前面重复的。4、同分异构体数目的判断方法(1) 记忆法记住已掌握的常见的异构体数。例如： 凡只含一个碳原子的分子均无异构；丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2 种；戊烷、戊炔有3 种；丁基、丁烯精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 16 页-12- （包括顺反异构） 、C8H10（芳烃）有4 种；己烷、 C7H8O（含苯环）有5 种； C8H8O2的芳香酯有6 种；戊基、 C9H12（芳烃）有8 种。(2) 基元法例如：丁基有4 种，丁醇、戊醛、戊酸都有4 种(3) 替代法例如：二氯苯C6H4Cl2有 3 种，四氯苯也为3 种（

34、将 H 替代 Cl） ；又如： CH4的一氯代物只有一种，新戊烷 C(CH3)4的一氯代物也只有一种。(4) 对称法（又称等效氢法）等效氢法的判断可按下列三点进行： 同一碳原子上的氢原子是等效的；同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的； 处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面成像时，物与像的关系）。5、不饱和度的计算方法(1) 烃及其含氧衍生物的不饱和度(2) 卤代烃的不饱和度(3) 含 N 有机物的不饱和度 氨基 - NH2， 硝基 - NO2， 铵离子 NH4+，八、具有特定碳、氢比的常见有机物在烃及其含氧衍生物中，氢原子数一定为偶数，若有机物中含有奇数个卤原子或氮原子，则氢原子个数

35、为奇数。 当 n（C）n（H）= 1 1 时，常见的有机物有：乙烃、苯、苯乙烯、苯酚、乙二醛、乙二酸。 当 n（C）n（H）= 1 2 时，常见的有机物有：单烯烃、环烷烃、饱和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖。 当 n（C）n（H）= 1 4 时，常见的有机物有：甲烷、甲醇、尿素CO(NH2)2。 当有机物中氢原子数超过其对应烷烃氢原子数时，其结构中可能有- NH2或 NH4+，如甲胺CH3NH2、醋酸铵CH3COONH4等。 烷烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而增大，介于75%85.7%之间。在该同系物中，含碳质量分数最低的是CH4。 单烯烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目

36、的增加而不变，均为85.7%。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 16 页-13- 单炔烃、苯及其同系物所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而减小，介于92.3%85.7% 之间，在该系列物质中含碳质量分数最高的是C2H2和 C6H6，均为 92.3%。 含氢质量分数最高的有机物是：CH4 一定质量的有机物燃烧，耗氧量最大的是：CH4 完全燃烧时生成等物质的量的CO2和 H2O 的是：单烯烃、环烷烃、饱和一元醛、羧酸、酯、葡萄糖、果糖（通式为CnH2nOx的物质， x=0, 1, 2, ） 。九、重要的有机反应及

37、类型1取代反应(1) 酯化反应(2) 水解反应C2H5Cl+H2O C2H5OH+HCl CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH 2加成反应3氧化反应2C2H2+5O2 4CO2+2H2O 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 2CH3CHO+O2 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH +2Ag +3NH3+H2O 4还原反应5消去反应NaOH ?H+点燃Ag 550 ?Cu ?浓 H2SO4170乙醇精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 16 页-14- C2H5OH CH2 CH2 +H2

38、O CH3- CH2- CH2Br+KOH CH3- CH CH2+KBr+H2O 6水解反应（卤代烃、酯、多肽的水解都属于取代反应）（皂化反应）7热裂化反应（很复杂）C16H34C8H16+C8H16C16H34 C14H30+C2H4C16H34 C12H26+C4H88显色反应含有苯环的蛋白质与浓HNO3作用而呈黄色9聚合反应10中和反应十、一些典型有机反应的比较1反应机理的比较(1) 醇去氢：脱去与羟基相连接碳原子上的氢和羟基中的氢，形成。例如：+ O2羟基所连碳原子上没有氢原子，不能形成，所以不发生失氢（氧化）反应。高温高温高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归

39、纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 16 页-15- (2) 消去反应：脱去- X（或 - OH）及相邻碳原子上的氢，形成不饱和键。例如：与 Br 相邻碳原子上没有H，所以不能发生消去反应。(3) 酯化反应：羧酸分子中的羟基跟醇分子羟基中的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯。例如：2反应现象的比较例如：与新制Cu(OH)2悬浊液反应的现象：沉淀溶解，出现绛蓝色溶液存在多羟基；沉淀溶解，出现蓝色溶液存在羧基；加热后，有红色沉淀出现存在醛基。3反应条件的比较同一化合物，反应条件不同，产物不同。例如：(1) CH3CH2OH CH2=CH2 +H2O（分子内脱水）2CH3CH2OH

40、 CH3CH2- O- CH2CH3+H2O（分子间脱水）(2) CH3- CH2- CH2Cl+NaOH CH3CH2CH2OH+NaCl （取代）CH3- CH2- CH2Cl+NaOH CH3- CH=CH2+NaCl+H2O（消去）(3) 一些有机物与溴反应的条件不同，产物不同。十一、几个难记的化学式硬脂酸（十八酸） C17H35COOH 硬脂酸甘油酯浓 H2SO4170浓 H2SO4140 H2O ?乙醇?精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 16 页-16- 软脂酸（十六酸棕榈酸） C15H31COOH 油酸（

41、9-十八碳烯酸） CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH 亚油酸（ 9,12-十八碳二烯酸） CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH 鱼油的主要成分：EPR（二十碳五烯酸） C19H29COOH DHR（二十二碳六烯酸） C21H31COOH 银氨溶液 Ag(NH3)2OH 葡萄糖（ C6H12O6） CH2OH(CHOH)4CHO 果糖（ C6H12O6） CH2OH(CHOH)3COCH2OH 蔗糖 C12H22O11（非还原性糖）麦芽糖 C12H22O11（还原性糖）淀粉 (C6H10O5)n（非还原性糖）纤维素 C6H7O2(OH)3n（非还原性糖）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 16 页