2019年度上海地区宝山区高考化学一模试卷.doc

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1、.2019年上海市宝山区高考化学一模试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1（2分）导航卫星的原子钟被称为卫星的“心脏”，目前我国使用的是铷原子钟。已知自然界存在两种铷原子85Rb和87Rb，它们具有（）A相同的质量数B相同的质子数C相同的中子数D不同的电子数2（2分）生活中使用的金属大多是合金。下列关于合金的描述正确的是（）A一定是金属熔合形成的B导电性一般高于任一组分金属C生铁和钢的组成成分一定相同D熔点一般低于任一组分的金属3（2分）下列关于NH4Cl的描述错误的是（）A含有极性共价键B属于铵态氮肥C加热分解产物是N2和HClD溶于水吸热4（2分）下列双原子分子中，热稳定性

2、最大的是（）分子I2HFF2HI键能（kJ/mol）151569153297ABCDAABBCCDD5（2分）海带提碘的过程不包括（）A灼烧B溶解C氧化D升华6（2分）下列哪些因素不是影响气体体积的主要因素（）A温度B压强C微粒的大小D微粒的数目7（2分）在氯化氢的溶解性实验中出现喷泉现象的最根本原因是（）A烧瓶充满HClBHCl极易溶于水C瓶内外有压强差D溶液显酸性8（2分）下列反应都能得到Al（OH）3，其中最适宜用于实验室制取Al（OH）3的是（）A铝和水反应B硫酸铝和氨水反应C硫酸铝和氢氧化钠反应D硫酸铝和碳酸氢钠反应9（2分）关于实验室铁和稀盐酸反应的描述正确的是（）A这是一个置换反

3、应B反应的化学方程式是2Fe+6HCl2FeCl3+3H2C实验现象是出现气泡，溶液由无色变为棕黄色D如果把稀盐酸改为浓盐酸会出现钝化现象10（2分）以下关于石油化工的认识不正确的是（）A塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品B石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量C使用合适的催化剂可以提高石蜡裂化的产量D裂化汽油含有不饱和碳原子11（2分）乙烯是一种重要的工业原料。下列关于乙烯的说法正确的是（）A实验室用乙醇在140可制得乙烯B工业上用煤干馏可得到乙烯C乙烯和Br2发生加成反应，使溴水褪色D乙烯属于饱和烃，能发生聚合反应12（2分）下列关于含氮微粒的表述正确的是（）AN3最外层电子数为5

4、BN3质子数为21CN原子核外有7种能量不同的电子DN2的电子式是13（2分）芬太尼（结构式如图）是一种强效的类阿片止痛剂，起效迅速而作用时间极短。当它与药物联合使用时，通常用作疼痛药物或麻醉剂。下列说法正确的是（）A它的分子式是C22H27N2OB它和苯是同系物C它属于烃的衍生物D药物可以过量使用14（2分）下列化学实验中的第一步操作错误的是（）A检查装置的气密性制取气体的实验操作B验纯点燃可燃性气体C检查是否漏水滴定管的使用D湿润试纸用pH试纸测pH15（2分）关于实验室中四个装置的说明符合实验要求的是（）A若需制备较多量的乙炔可用此装置B可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有NO2C

5、可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘D可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物16（2分）钛被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO下列关于该反应的说法错误的是（）ACl2是氧化剂BCO是氧化产物C氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1D当2molC参加反应时，转移的电子数目为2mol17（2分）下列反应的离子方程式正确的是（）A碳酸钠的水解反应：CO32+H2OHCO3+OHB氢氧化钡溶液中滴加硫酸：Ba2+SO42BaSO4C硫酸铁溶液中加入铁钉：Fe3+Fe2Fe2+D碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2+

6、2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO3218（2分）利用某些装置可以实现化学能和电能之间的相互转化，例如原电池、电解池。下列关于铜锌（硫酸）原电池的说法正确的是（）A该原电池是实现电能转化为化学能的装置B该原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移C该原电池的正极是铜，发生氧化反应D该原电池的电子从铜出发通过外电路流向锌19（2分）在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列操作会导致结果偏大的是（）A坩埚内壁附有不挥发性杂质B加热时晶体未完全变白就停止加热C加热过程中有晶体溅出D未做恒重操作20（2分）某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2

7、+、Br、AlO2、Cl、SO42、CO32，现进行如下实验：用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。则下列推断正确的是（）A溶液中一定有K+、Br、AlO2、CO32B溶液中一定没有NH4+、Mg2+、Cu2+、ClC不能确定溶液中是否有K+、Cl、SO42D往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl二、综合题21（15分）工业生产尿素的原理是

8、以NH3和CO2为原料合成尿素CO（NH2） 2，反应的化学方程式为NH3（g）+CO2 （g）CO（NH2） 2（l）+H2O（l）+Q（Q0）。该反应分两步进行：2NH3（g）+CO2 （g）NH4COONH2 （s）+Q1（Q10），NH4COONH2 （s）CO（NH2） 2（l）+H2O（l）+Q2 （Q20）。（1）固体CO2称干冰，属于 晶体。氮原子最外层电子排布式是 。（2）氧元素的非金属性比碳强，用原子结构的知识说明理由。 （3）下列示意图中，能正确表示合成尿素过程中能量变化的是 （4）写出合成尿素第一步反应的平衡常数表达式K 。（5）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒

9、定温度下，将氨气和二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如图所示。在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为 。为提高合成尿素的产率，下列可以采取的措施有 a缩小反应容器的容积 b升高温度c。增加反应物的量 d使用合适的催化剂若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在下图中画出2550min内氨气的浓度变化曲线。22（15分）卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在

10、于海水中。（1）氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。（已知Cl2可将NH3氧化成N2）写出有关的化学方程式 。（2）亚氯酸钠（NaClO2）是一种漂白剂。 已知NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是 。（3）从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。氧化时常用氯气做氧化剂，写出有关的离子方程式 。海带提碘时，由于碘的量较少，在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验。设计一个检验溶液中是否含有碘离子

11、的方法 。（4）盐酸和醋酿都是元酸，某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断盐酸稀释时的pH变化曲线为 （填“”或“”），溶液的导电性b c（填“”、“”或“”）。水电离的H+a点比b点大还是小？从电离平衡移动原理解释原因 23（15分）根据要求完成下列实验。（a、b为弹餐夹，其他装置略去）验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。（1）连接仪器、检查装置气密性、加药品后，打开b （关闭a），然后滴入浓硫酸，加热。装有浓硫酸的仪器名称是 ，铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。（2）能验证SO2具有氧化性的实验现象是 。（3）装有BaCl2

12、溶液的试管中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀的化学式分别是 ， 。写出其中SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式 。（4）能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象是 ，若通入过量的SO2，其化学方程式是 。验证酸性的相对强弱：碳酸次氯酸。（已知酸性：亚硫酸碳酸）（5）打开a关闭b。装置A中的足量的试剂是 。利用该装置能否判断碳酸的酸性比次氯酸强，理由是 。24（15分）通常塑料容器的底部都有一个小小身份证一个三角形的符号，三角形里边有17数字，每个编号各代表一种塑料材质（如图所示）。（1）26号塑料属于聚烯烃材质。聚烯烃的生成过程中，形成了新的 （填

13、写“CC键”或“CH键”），发生了 反应（填反应类型）。（2）1号塑料的材质是聚对苯二甲酸乙二醇酯，简称PET结构简式如图所示：比较16号塑料的结构，推测哪种材质更易开发成可降解塑料，请解释原因。 PET的合成路线如图所示：（3）有机物B中除了苯基，还含有的官能团是 。（4）工业生产中，乙烯制备乙二醇采用乙烯氧化法（如上图表示）。设计另一条由乙烯为原料制得乙二醇的合成方案，写出这种方法所涉及的化学方程式（无机试剂任选）。 （5）通过两种途径的比较，解释工业生产选用乙烯氧化法的原因（从原料成本、环境污染和原子利用率3个角度评价）。 2019年上海市宝山区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择

14、题（共20小题，每小题2分，满分40分）1（2分）导航卫星的原子钟被称为卫星的“心脏”，目前我国使用的是铷原子钟。已知自然界存在两种铷原子85Rb和87Rb，它们具有（）A相同的质量数B相同的质子数C相同的中子数D不同的电子数【考点】85：质量数与质子数、中子数之间的相互关系菁优网版权所有【分析】原子符号中左上角为质量数左下角为质子数，原子中核电荷数核外电子数质子数，质量数质子数+中子数，据此分析判断。【解答】解：已知自然界存在两种铷原子85Rb和87Rb，它们具有相同的质子数，不同的质量数和中子数，核外电子数相同，故选：B。【点评】本题考查了原子结构、微粒数之间的关系分析，掌握基础是解题关键

15、，题目难度不大。2（2分）生活中使用的金属大多是合金。下列关于合金的描述正确的是（）A一定是金属熔合形成的B导电性一般高于任一组分金属C生铁和钢的组成成分一定相同D熔点一般低于任一组分的金属【考点】G3：合金的概念及其重要应用；G4：金属与合金在性能上的主要差异菁优网版权所有【分析】由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金可以是金属与金属或金属与非金属的混合物，不一定全部由金属组成；合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学和机械性能；合金的硬度一般比它的成分金属的大；合金的熔点一般比它的成分金属的低。【解答】解：A合金可以是金属与金属或金属与非金属的混合

16、物，不一定全部由金属组成，故A错误；B合金导电性不一定高于任一组分金属，故B错误；C生铁为碳和铁的合金，钢可以是碳和铁的合金，也可以是铁与镍等金属的合金，所以二者的组成成分不一定相同，故C错误；D合金的熔点一般比它的成分金属的低，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了合金的概念及合金的性质，明确合金基本概念及特性是解题关键，题目难度不大。3（2分）下列关于NH4Cl的描述错误的是（）A含有极性共价键B属于铵态氮肥C加热分解产物是N2和HClD溶于水吸热【考点】EF：铵盐菁优网版权所有【分析】A、氮与氢不同原子形成的共价键；B、氯化铵是氮肥；C、加热分解产物是氨气和HCl；D、铵盐溶于水要吸热。

17、【解答】解：A、氮与氢不同原子形成的共价键，为极性共价键，故A正确；B、氯化铵是氮肥，故B正确；C、加热分解产物是氨气和HCl，而不是氮气，故C错误；D、铵盐溶于水要吸热，所以氯化铵溶于水要吸热，故D正确；故选：C。【点评】本题考查铵盐的性质，解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。4（2分）下列双原子分子中，热稳定性最大的是（）分子I2HFF2HI键能（kJ/mol）151569153297ABCDAABBCCDD【考点】97：键能、键长、键角及其应用菁优网版权所有【分析】双原子分子中形成的共价键越牢固，键能越大分子越稳定。【解答】解：图表数据

18、可知，双原子分子中HF键能最大，说明分子的热稳定性最大，故选：B。【点评】本题考查了键能和分子稳定性的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大。5（2分）海带提碘的过程不包括（）A灼烧B溶解C氧化D升华【考点】PN：海带成分中碘的检验菁优网版权所有【分析】由提取碘的流程可知，海带灼烧后溶解，浸泡得到含碘离子的溶液和不溶性杂质，过滤分离含碘离子的溶液，再与氯气发生Cl2+2I2Cl+I2，得到含碘单质的溶液，加入四氯化碳萃取，萃取后得到含碘单质的有机溶液，最后蒸馏分离出碘，以此来解答【解答】解：分析可知海带灼烧后溶解，浸泡得到含碘离子的溶液和不溶性杂质，过滤分离含碘离子的溶液，再与氯气发生Cl

19、2+2I2Cl+I2，得到含碘单质的溶液，加入四氯化碳萃取，萃取后得到含碘单质的有机溶液，最后蒸馏分离出碘，过程中不需要升华，故选：D。【点评】本题考查了海水资源的利用，过程分析判断，实验基本操作、物质性质等知识，掌握基础是解题关键，题目难度不大。6（2分）下列哪些因素不是影响气体体积的主要因素（）A温度B压强C微粒的大小D微粒的数目【考点】4D：气体摩尔体积菁优网版权所有【分析】由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目和分子间距离；在同温同压下，气体的分子之间的距离基本相等，所以决定气体体积的是气体的分子数或物质的量，以此进行解答。【解答】解：气体的分

20、子间距离远大于分子本身大小，决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，而同温同压下，气体分子间的平均距离一定时，气体物质的量的多少决定气体的体积大小，而与气体分子的直径、气体分子的式量无关，影响气体体积的主要因素有温度、压强、微粒数等，微粒的大小不是影响气体体积的主要因素，故选：C。【点评】本题考查了影响气体体积的影响因素，题目难度不大，注意影响分子间距的因素有温度和压强。7（2分）在氯化氢的溶解性实验中出现喷泉现象的最根本原因是（）A烧瓶充满HClBHCl极易溶于水C瓶内外有压强差D溶液显酸性【考点】EM：氯、溴、碘及其化合物的综合应用菁优网版权所有【分析】在氯化氢的溶解性实验中

21、出现喷泉现象，是利用氯化氢极易溶于水，导致烧瓶气体压强减小，在外界大气压作用下烧杯中水被压入烧瓶形成喷泉。【解答】解：在氯化氢的溶解性实验中，氯化氢极易溶于水，导致烧瓶气体压强减小，在外界大气压作用下烧杯中水被压入烧瓶形成喷泉，出现喷泉现象，故选：C。【点评】本题考查了喷泉实验现象的原理，主要是理解形成喷泉现象的条件应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大。8（2分）下列反应都能得到Al（OH）3，其中最适宜用于实验室制取Al（OH）3的是（）A铝和水反应B硫酸铝和氨水反应C硫酸铝和氢氧化钠反应D硫酸铝和碳酸氢钠反应【考点】GK：镁、铝的重要化合物菁优网版权所有【分析】A氧化铝与水不反应；B硫酸

22、铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与过量的氨水不反应；C硫酸铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与过量的氢氧化钠反应；D硫酸铝和碳酸氢钠反应生成氢氧化铝和二氧化碳。【解答】解：A氧化铝与水不反应，不能制备氢氧化铝沉淀，故A不选；B硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与过量的氨水不反应，所以能用硫酸铝和氨水反应制备氢氧化铝沉淀，故B选；C硫酸铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与过量的氢氧化钠反应，沉淀会溶解，所以不能用硫酸铝和氢氧化钠反应制备氢氧化铝沉淀，故C不选；D硫酸铝和碳酸氢钠反应生成氢氧化铝和二氧化碳，该反应非常剧烈，产生大量气体，不能用于制备氢氧化铝沉淀，故D不选。故选：B。【

23、点评】本题考查了氢氧化铝的制备，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，注意把握氢氧化铝的制备方法以及氢氧化铝的两性。9（2分）关于实验室铁和稀盐酸反应的描述正确的是（）A这是一个置换反应B反应的化学方程式是2Fe+6HCl2FeCl3+3H2C实验现象是出现气泡，溶液由无色变为棕黄色D如果把稀盐酸改为浓盐酸会出现钝化现象【考点】GM：铁的化学性质菁优网版权所有【分析】依据铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，依据反应物与生成物判断反应类型，依据生成物现象判断溶液颜色变化，据此分析解答。【解答】解：A铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，一种单质与一种化合物反应生成新的单质和新的化合物，属于置换

24、反应，故A正确；B铁与盐酸反应生成氯化亚铁，反应的化学方程式是：Fe+2HClFeCl2+H2，故B错误；C铁与盐酸反应生成氯化亚铁，有气泡冒出，氯化亚铁溶液为浅绿色，故C错误；D盐酸为非氧化性酸，浓盐酸不能使铁钝化，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了铁的化学性质，熟悉铁与盐酸反应产物，把握四种基本反应类型，明确二价铁离子、三价铁离子溶液的颜色是解题关键，题目难度不大。10（2分）以下关于石油化工的认识不正确的是（）A塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品B石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量C使用合适的催化剂可以提高石蜡裂化的产量D裂化汽油含有不饱和碳原子【考点】IK：石油的分馏产

25、品和用途；IL：石油的裂化和裂解菁优网版权所有【分析】A天然橡胶、天然纤维不是来源于石油化工；B轻质油满足不了生产生活的需求，石油裂化可得到更多的轻质油；C石蜡裂化的催化剂，可以加快反应速率提高裂化的产量；D裂化汽油中主要含有烯烃、芳香烃和少量二烯烃。【解答】解：A天然橡胶、天然纤维不是来源于石油化工，塑料、橡胶、纤维不都是石油化工的产品，故A错误；B裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故B正确；C催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，可以提高石蜡裂化的产量，故C正确；D裂化汽油中主要含有烯烃、芳香烃和少量二烯烃，含有不饱和碳原子，故D正确；故选

26、：A。【点评】本题考查了石油的综合利用，题目比较基础，涉及石油的催化、裂化、石油化工产品等知识，注意基础知识的积累。11（2分）乙烯是一种重要的工业原料。下列关于乙烯的说法正确的是（）A实验室用乙醇在140可制得乙烯B工业上用煤干馏可得到乙烯C乙烯和Br2发生加成反应，使溴水褪色D乙烯属于饱和烃，能发生聚合反应【考点】HD：有机物的结构和性质；IB：乙烯的化学性质菁优网版权所有【分析】实验室用乙醇在170可制得乙烯，乙烯含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，为基本化工原料，为植物生长调节剂，可作为水果的催熟剂，以此解答该题。【解答】解：A实验室用乙醇在170可制得乙烯，140可乙醚，故A错

27、误；B应用石油的裂解制备乙烯，故B错误；C乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应而使溴水褪色，故C正确；D含有碳碳双键，为不饱和烃，故D错误。故选：C。【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析及知识运用能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，题目难度不大。12（2分）下列关于含氮微粒的表述正确的是（）AN3最外层电子数为5BN3质子数为21CN原子核外有7种能量不同的电子DN2的电子式是【考点】86：原子核外电子排布菁优网版权所有【分析】A3个N原子得到1个电子变成N3，据此计算N3最外层电子数；B氮元素的原子形成离子过程中质子数不变；C氮原子核外有7种不同运动状态的电子，同

28、一轨道上电子能量相同；D氮原子最外层有5个电子，需得到3个达稳定结构，要将原子的最外层电子全部表示出来。【解答】解：AN3最外层电子数为：53+116，故A错误；BN3的质子数为：3721，故B正确；C电子排布式1s22s22p3，同一能级的电子能量相同，则N原子核外有3种能量不同的电子，故C错误；D氮气中存在三对共用电子对，但每个氮原子还有两个孤对电子，则氮气的电子式为，故D错误；故选：B。【点评】本题考查原子核外电子排布特点与原子结构，题目难度不大，明确原子核外电子排布规律为解答关键，注意掌握常见化学用语的表示方法，试题培养了学生的规范答题能力。13（2分）芬太尼（结构式如图）是一种强效的

29、类阿片止痛剂，起效迅速而作用时间极短。当它与药物联合使用时，通常用作疼痛药物或麻醉剂。下列说法正确的是（）A它的分子式是C22H27N2OB它和苯是同系物C它属于烃的衍生物D药物可以过量使用【考点】HD：有机物的结构和性质菁优网版权所有【分析】结构结构简式判断有机物的分子式，有机物含有苯环，且分子中含有N、O等元素，具有苯、肽键的结构和性质特点，以此解答该题。【解答】解：A由结构简式可知分子式是C22H28N2O，故A错误；B含有两个苯环，且含有N、O等元素，不是苯的同系物，故B错误；C含有N、O等元素，则属于烃的衍生物，故C正确；D过量药物对人体有害，应在医生指导下使用，故D错误。故选：C。

30、【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析及知识运用能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，题目难度不大。14（2分）下列化学实验中的第一步操作错误的是（）A检查装置的气密性制取气体的实验操作B验纯点燃可燃性气体C检查是否漏水滴定管的使用D湿润试纸用pH试纸测pH【考点】N4：计量仪器及使用方法；O5：试纸的使用；OB：气体发生装置的气密性检查菁优网版权所有【分析】A制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作，应保证装置不漏气；B可燃性气体与空气混合可能发生爆炸，为了安全起见，应首先验纯；C滴定管带有活塞，为防止使用过程中漏水，使用前应先检查是否漏水；D依据pH 试纸

31、使用注意问题。【解答】解：A实验室制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作，连接装置后，第一步操作应检验装置气密性，故A正确；B可燃性气体与空气混合可能发生爆炸，为了安全起见，应首先验纯，故B正确；C滴定管带有活塞，为防止使用过程中漏水，使用前应先检查是否漏水，故C正确；DpH 试纸定量检测溶液的pH值时不能湿润，否则测得数据不准确，故D错误；故选：D。【点评】本题考查了实验仪器、试纸的使用，实验基本操作步骤，实验安全常识，明确相关实验及仪器、试纸的使用方法即可解答，题目难度不大，注意对相关知识的积累。15（2分）关于实验室中四个装置的说明符合实验要求的是（）A若需制备较多量的乙炔可用此

32、装置B可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有NO2C可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘D可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物【考点】U5：化学实验方案的评价菁优网版权所有【分析】A电石和水反应放出大量的热，不能在启普发生器中进行；B在浓硫酸作用下浓硝酸与苯水浴加热制取硝基苯，结合浓硝酸易分解分析；C碘单质易升华，最终在锥型瓶中不会获得碘；D通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯。【解答】解：A制取乙炔时电石和水反应放出大量的热，不能用启普发生器，故A错误；B该装置可制备硝基苯，制备硝基苯是要加热，反应时浓硝酸可能分解生成二氧化氮，则产物中可能会混有NO2，故B正确；

33、C碘蒸汽冷凝后变为固体，在锥形瓶中不能收集到碘，故C错误；D制备乙酸乙酯时，乙酸乙酯挥发出去，在烧瓶外冷凝成液体后收集，不能在烧瓶中获得产物，故D错误；故选：B。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，题目难度不大，把握实验装置的作用、混合物分离提纯、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。16（2分）钛被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO下列关于该反应的说法错误的是（）ACl2是氧化剂BCO是氧化产物C氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1D当2molC参加反应时，转移的电子数目为2mol

34、【考点】B1：氧化还原反应菁优网版权所有【分析】TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO中，C元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，以此来解答。【解答】解：AC元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，Cl2是氧化剂，故A正确；B氯气为氧化剂，发生还原反应，碳的化合价升高是还原剂，CO是氧化产物，故B正确；C氯气为氧化剂，C为还原剂，由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故C正确；D当2mol C参加反应时，转移电子数目为2mol（20）4mol，故D错误；故选：D。【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电

35、子的考查，题目难度不大。17（2分）下列反应的离子方程式正确的是（）A碳酸钠的水解反应：CO32+H2OHCO3+OHB氢氧化钡溶液中滴加硫酸：Ba2+SO42BaSO4C硫酸铁溶液中加入铁钉：Fe3+Fe2Fe2+D碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32【考点】49：离子方程式的书写菁优网版权所有【分析】A碳酸根离子水解为可逆反应，应用可逆号；B漏掉氢离子与氢氧根离子反应；C电荷不守恒；D氢氧化钠过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水。【解答】解：A碳酸钠的水解反应，离子方程式：CO32+H2OHCO3+OH，故A错误；B氢氧化钡溶液中滴加硫

36、酸，离子方程式：2H+2OH+Ba2+SO42BaSO4+2H2O，故B错误；C硫酸铁溶液中加入铁钉，离子方程式：2Fe3+Fe3Fe2+，故C错误；D碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液，离子方程式：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32，故D正确；故选：D。【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确反应原理，以及发生的化学反应和离子反应中应保留化学式的物质即可解答，题目难度不大，注意反应物用量对反应的影响。18（2分）利用某些装置可以实现化学能和电能之间的相互转化，例如原电池、电解池。下列关于铜锌（硫酸）原电池的说法正确的是（）A该原电池是实现电能转化为化学能的装置B该原

37、电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移C该原电池的正极是铜，发生氧化反应D该原电池的电子从铜出发通过外电路流向锌【考点】BH：原电池和电解池的工作原理菁优网版权所有【分析】A、原电池将化学能转化为电能；B、铜锌（硫酸）原电池铜是正极，而原电池中阳离子向正极移动；C、原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应；D、原电池中电子从负极沿导线流向正极。【解答】解：A原电池将化学能转化为电能，故A错误；B、铜锌（硫酸）原电池铜是正极，而原电池中阳离子向正极移动，所以Zn2+向正极铜片附近迁移，故B正确；C、原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应，所以该原电池的正极是铜，发生还原反应，故C错误；D、原电池

38、中电子从负极沿导线流向正极，所以该原电池的电子从锌出发通过外电路流向铜，故D错误；故选：B。【点评】本题考查原电池的工作原理，为高频考点，侧重于学生的双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大。19（2分）在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列操作会导致结果偏大的是（）A坩埚内壁附有不挥发性杂质B加热时晶体未完全变白就停止加热C加热过程中有晶体溅出D未做恒重操作【考点】R2：硫酸铜晶体中结晶水含量的测定菁优网版权所有【专题】5：高考化学专题【分析】根据结晶水合物中，结晶水的质量m1（容器十晶体）m2（容器十无水硫酸铜），结晶水质量分数100%，在测定中若被测样品中含有加热挥发的杂质

39、或实验前容器中有水或实验过程中有晶体溅出等，都会造成测量结果偏高，据此进行解答。【解答】解：A坩埚内壁附有不挥发性杂质，导致固体相对偏多，则测定结果偏低，故A错误；B固体应该加热至完全变成白色，若加热时晶体未完全变白就停止加热，结晶水没有完全失去，导致计算结果偏小，故B错误；C加热过程中有晶体溅失，导致结晶水质量m1m2偏大，测量结果偏高，故C正确；D未做恒重操作有两种结果：若未达恒重即停止实验，计算出的结晶水的质量偏小，测定结果偏小；若已达恒重即停止实验，计算出的结晶水的质量准确，所以两种情况均不会导致结果偏大，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了硫酸铜晶体中结晶水含量的测定方法，题目难度

40、不大，明确实验原理、实验步骤为解答关键，注意掌握误差分析的方法与技巧，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。20（2分）某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br、AlO2、Cl、SO42、CO32，现进行如下实验：用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。则下列推断正确的是（）A溶液中一定有K+、Br、

41、AlO2、CO32B溶液中一定没有NH4+、Mg2+、Cu2+、ClC不能确定溶液中是否有K+、Cl、SO42D往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl【考点】DG：常见离子的检验方法菁优网版权所有【分析】用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出，可知无色气体为二氧化碳，一定含CO32，溶液先浑浊后又变澄清可知一定含AlO2，由离子共存可知，一定不含H+、Mg2+、Cu2+；在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象，则不含NH4+；在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振

42、荡后静置，下层溶液显橙红色，则一定含Br，结合电荷守恒及离子共存解答。【解答】解：A由上述分析可知溶液中一定存在K+、Br、CO32、AlO2，故A正确；B不能确定是否含Cl，故B错误；C溶液中一定含K+，故C错误；D因加盐酸引入氯离子，且原溶液中可能含SO42，第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液不能确认原溶液中是否有Cl，故D错误；故选：A。【点评】本题考查离子的检验，为高频考点，把握离子反应、离子共存为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意不能确定的离子，题目难度不大。二、综合题21（15分）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素CO（NH2） 2，反应的化学方程式为NH

43、3（g）+CO2 （g）CO（NH2） 2（l）+H2O（l）+Q（Q0）。该反应分两步进行：2NH3（g）+CO2 （g）NH4COONH2 （s）+Q1（Q10），NH4COONH2 （s）CO（NH2） 2（l）+H2O（l）+Q2 （Q20）。（1）固体CO2称干冰，属于分子晶体。氮原子最外层电子排布式是2s22p3。（2）氧元素的非金属性比碳强，用原子结构的知识说明理由。C、O位于同一周期，电子层数相同，O的核电荷数比C多、吸引电子的能力强，所以氧元素的非金属性比碳强（3）下列示意图中，能正确表示合成尿素过程中能量变化的是C（4）写出合成尿素第一步反应的平衡常数表达式K。（5）某实验

44、小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如图所示。在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为0.01mol/（Lmin）。为提高合成尿素的产率，下列可以采取的措施有aa缩小反应容器的容积 b升高温度c。增加反应物的量 d使用合适的催化剂若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在下图中画出2550min内氨气的浓度变化曲线。【考点】86：原子核外电子排布；BB：反应热和焓变；CB：