2022年杭州市高一教学质量检测化学试题卷 .pdf

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1、1 / 7 2005年杭州市高一年级教案质量检测化学试卷卷考生须知：1本试卷分试卷卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。 2答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。 3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4考试结束，上交试卷卷和答题卷。可能用到的相对原子质量： H 1 Na 23 S 32 O 16 Ca 40 Cl 35.5 C 12 一、选择题 每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共 40 分）12004 年 4 月 22 日是第 35 个“世界地球日”，我国确定的主题是：“善待地球科学发展”，下列行为不符合这一主题的是A.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所

2、需物质B.大量开采地下水，以满足社会对水的需求C.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D.节约能源，提高能源利用率2下列情况可能引起水污染的是农业生产中农药，化肥使用不当；生活中大量使用含磷洗涤剂；工业生产中废气、废液、废渣排放不当；生活污水的任意排放；石油运输过程中因泄漏流入江河。A. B. C. D.全部都是3新型无机非金属材料与传统无机非金属材料的共同特性是 A.耐高温 B.具有电学特性 C.具有光学特性 D.具有生物功能4关于主族元素的叙述不正确的是A.主族的族序数等于该族元素原子的最外层电子数B.元素的最高正价一般等于原子最外层电子数C.最低负价的绝对值等于原子最外层达稳定结

3、构时所需电子数D.各主族中的元素都既有正价，又有负价精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页2 / 7 5. 将一支装满 SO2的试管倒立在滴有石蕊试液的水槽中，观察到现象是A水面迅速上升达到如图所示高度B试管内液体颜色呈红色C试管内液体颜色呈无色D试管内液面不上升6. 下列对浓H2SO4的叙述正确的是 A.常温下铁质、铝质容器不能盛放浓H2SO4 B.浓 H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化 C.浓 H2SO4和铜片加热既表现出酸性，又表现出强氧化性 D.浓 H2SO4与亚硫酸钠反应制SO2时，浓 H2SO4表现出强氧化性

4、7. 已知：硫酸比次氯酸稳定硫酸的酸性弱于高氯酸H2S 比 HCl 易被氧化HCl比 H2S 更容易由单质合成盐酸的酸性比氢硫酸强。硫不溶于水，而氯气溶于水通常状态下硫为淡黄色晶体，而氯气为黄绿色气体在与金属形成的化合物中硫为-2 价，而氯为 -1 价 在跟同一金属的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A.B.铍的最高价氧化物的水化物的化学式为Be(OH3C.D.12下列各分子中，所有原子都满足最外层为8 电子结构的是A.H2O B.BF3 C.CCl4 D.PCl5精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页3

5、 / 7 13下列分子中，同时含有极性键和非极性键的是A.CO2 B.H2O C.Br2 D.H2O214既可以在强酸性条件下大量共存，又能在强碱性条件下大量共存的离子组是 A.Al3、Na、NO3-、 Cl-B.K、Na、Cl-、NO3- C.K、Na、Cl-、SO32-D.K、Na、 I-、Fe215. NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中不正确的是A.在标准状况下，11.2 L H2O 中所含的分子数大于NA/2 B.在标准状况下，含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量的Cu反应可生成 NA/2个 SO2分子C.常温常压下， 1 mol HD 含有核外电子总数为2NAD.在常温、常压下，1

6、mol Ne含有的原子数为NA16重水 X和普通水Y分别与足量的金属钠反应，下列叙述正确的是A.X、YB.X、YC.X、YD.X、Y17石灰石是许多化工生产的原料之一，但制取下列物质不需要用到石灰石的是A.制硅酸 B.制水泥 C.制玻璃 D.制生石灰18单质的外貌似金属，但在化学反应中多显示非金属性的碳族元素是A.Se B.Si C.Ge D.I19核磁共振 NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR 现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR 现象A.18O 31P 119Sn B.27Al 19F 12C C.元素周期表中V

7、A族所有元素的原子 D.元素周期表中第1 周期所有元素的原子20 工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理废料，获得亚硒酸H2SeO3）和少量硒酸 H2SeO4），再加入盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸，反应方程式为 2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O，然后再将 SO2通入亚硒酸中，单质硒析出。据此，判断下列叙述中正确的是 A.H2SeO4氧化性弱于 Cl2B.H2SeO3氧化性强于 H2SO3 C.H2SeO3氧化性弱于 SO2D.析出 1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol 二、简答题 本大题共 5小题，共 29分）216分）用化学用语

8、回答下列问题 1）画出硅的原子结构示意图：。 2）画出过氧化氢的电子式：。 3）用电子式表示硫化钠的形成过程：。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页4 / 7 226分）右图中虚线表示元素周期表中的分界线，该图中X元素 X 不是该元素的真实元素符号）在周期表中的位置是：周期， 族。 X元素的最高价氧化物的水化物分子式为 用 X代替该元素的实际元素符号）。234 分）古希腊流传这样一个传奇故事：一批贩运纯碱的商船停泊在江边的沙岸上，商人们找不到石头来搭灶煮饭，就把船上的大块纯碱搬来，放在沙地上垫锅做饭，饭熟后商人们惊奇地

9、发现“灶”下产生了晶莹透明的固体，这种固体成分为，其主要反应的化学方程式为246分）化合物 SOCl2是一种液态化合物，沸点为77 。在盛有 10mL 水的锥形瓶中，小心地滴加 810滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生。根据上述实验，写出以下反应的化学方程式：1）SOCl2和水反应 _。2）SOCl2和足量氢氧化钠溶液反应。3）SOCl2和足量碳酸钠溶液反应。257 分）某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如

10、下方案：操作结论甲火柴梗浸入两种酸中变黑者为浓硫酸乙金属铝片加入两种酸中产生刺激性气味者为浓硫酸丙分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸丁用湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口变红者为浓梳酸戊CuSO45H2O晶体加入两种酸中变白者为浓硫酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页5 / 7 1）其中结论正确的是、 、。2）其中方法正确，结论错误的是 ，根据该实验方法及观察到的现象，可作出正确的结论为 。3）方法和结论均错误的是，因为 。三、实验题 某研究性学习小组设计了实验室用SO2和O2合成 SO3固体的装置如图；试回答1）装置 B

11、中的黑色固体是：2）装置 C中浓硫酸的作用是；C装置有监控气体流速的作用，通过观察，可使 SO2和 O2以最佳体积比混合。3）D处反应的化学方程式：4）E中冰水混合物的作用是277分）接报警，某厨房的煤气管道可能有CO泄漏，一化学兴趣小组成员受命采集该厨房的气样，并检测该气样中是否含有CO气体。小组中一成员戴上防毒面具，进入厨房收集到一集气瓶厨房气样，他们欲用下图装置来作检测。请回答下列问题：1）采集气样时未携带抽气工具如注射器等）如何用最简便的方法采到该瓶厨房气样？ 。红色固体黑色固体浓硫酸冰水混合物五氧化二矾A B C D E F 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳

12、总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页6 / 7 2）如何将集气瓶中的气样导入玻璃管内，请在图中画出连接示意图，并用文字作必要的说明。 。3）小组中有成员提出该装置产生的尾气仍有可能造成环境污染，请你提出处理尾气的方法。 。4）检测时通过 现象可证明厨房气样中含有CO。5）小组中又有成员提出，当厨房气样中CO含量很少时，用该装置做实验可能无法观察到明显现象，他们增加了一些简单的仪器和常用药品对该装置进行了改进，使得检测更为灵敏。他们是如何改进的？。28制取氧化铜步骤：称取2 gCuSO4 5H2O 研细后倒入烧杯，加10 mL 蒸馏水溶解；步骤：向上述CuSO4溶液中逐滴加入N

13、aOH 溶液至过量，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；步骤：将步骤所得混合物过滤，将滤渣晾干后研细备用。( 二证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL 气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：实验序号KClO3质量其它物质质量待测数据1.2 g 无其他物质1.2 g CuO 0.5 g 1.2 g MnO2 0.5 g 回答下列问题：实验步骤研磨固体所用仪器的名称是_；实验步骤是不完整的，应增加操作，可使最终所得结论更为科学。上表实验中的“待测数据”指_ _；若要证明实验过程中干燥管内收集的气体

14、是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，_；通过以上改进后的实验能否确认CuO 在实验中确实起了催化作用，请说说你的理精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页7 / 7 由。四、计算题 本大题共2 小题，共12 分）296 分）完成下列基本计算：（1）配制 500mL 0.4 mol/L 的 NaOH 溶液，需要NaOH 固体的质量为 g。（2）质量分数为98%的硫酸 密度为1.84 g cm-3），该溶液的物质的量浓度为_mol/L ；取该浓硫酸10 mL 用蒸馏水稀释成100mL，稀释后的溶液的物质的量浓度为_mol/L306 分）在某石灰石样品中含有少量SiO2杂质。 6.0 g该样品与60 mL 2 mol L-1盐酸充分反应后，得到1.12 L CO2标准状况）。计算： 1 ）石灰石样品中CaCO3的质量分数。 2 ）中和反应后的液体中多余的盐酸所需1 mol L-1NaOH 溶液的体积。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页