2022年高一化学下册主要知识点.docx

《2022年高一化学下册主要知识点.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一化学下册主要知识点.docx（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022年高一化学下册主要知识点 进入中学后，许多新生有这样的心理落差，比自己成果优秀的大有人在，很少有人留意到自己的存在，心理因此失衡，这是正常心理，但是应尽快进入学习状态。我高一频道为正在努力学习的你整理了高一化学下册必修一教案，希望对你有帮助! 高一化学下册主要学问点 教学设计 一、学习目标 1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的试验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简洁的试验方案探究某些常见物质的组成成分。 2.初步相识试验方案设计、试验现象分析等在化学学习和科学探讨中的应用。 3.初步学会独立或与同学合作完成试验，记录试验现象，并学会主动沟通。逐步形成良好的试

2、验习惯。 二、教学重点及难点 常见离子检验的试验技能;设计简洁的探究试验方案。 三、设计思路 化学探讨中，人们常常依据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组成。学生已经驾驭了肯定的物质检验学问，但不够系统化，需进一步总结和提炼。本节课选择Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学学问，学习常见物质的检验方法，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步相识到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。 教学时，首先让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验的依据或策略，教

3、学过程中充分发挥学生的自主性。其次，依据教学目标创设相应的情景，提出详细的任务。 四、教学过程 导入物质的检验是一个重要的工作。如为保证公允竞赛，在大型运动会上会进行兴奋剂检测;检查身体时对血糖血脂的检验;质检员对生产的产品质量标准的检验，等等。 情景“资料链接”由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。如何通过试验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢?指出所用的试剂、预期将视察到的现象以及反应的化学方程式。 试验完成课本“活动与探究”栏目中的试验1-4。 离子试剂现象 试验1NH4+ 试验2Cl 试验3SO42 各个试验中，依次视察到什么现象?出现这

4、些现象的根本缘由是什么? 明确NH4+、Cl、SO42等离子的检验所采纳的试剂和方法等： NH4+：加浓NaOH溶液，加热，产生能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体;Cl：滴加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀; SO42：滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。 探讨在完成相关试验时，都有一些值得留意的问题。请结合试验过程及相关元素化合物学问，分析下列问题： 试验1：试纸为何要润湿?试验2：为何要加稀硝酸?试验3：为什么要加稀盐酸? 补充溢验碳酸钾、碳酸钠分别与硝酸银、氯化钡溶液反应，并分别滴加酸溶液。 结论：氨气溶于水才能电离出OH; 检验Cl加入稀硝酸是为了避开C

5、O32的干扰; 检验SO42加入稀盐酸是为了解除CO32的干扰。 小结什么是物质的检验? 物质的检验应依据物质独有的特性，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论牢靠。 你还能回忆出哪些物质的检验方法呢? 要求：能够独立、精确地回顾出一些物质检验的方法，尽可能多地归纳出有关物质或离子的检验方法。 学生回忆常见物质的检验：碳酸盐、酸、碱、淀粉、丝绸制品等。 迁移“资料链接”由加碘盐标签可知，加碘盐添加的是KIO3。已知：KIO3在酸性条件下与KI反应得到碘单质。 如何确证碘盐中的碘不是单质碘?如何确证某食盐是否已加碘?如何确定加碘食盐中含有钾? 用淀粉液检验是否含碘单质;依据所供应KIO3的性质并

6、设计试验方案。 试验焰色反应 金属或金属离子的检验通常采纳焰色反应。 阅读教材，回答问题：什么叫焰色反应?为何可用焰色反应来检验金属或金属离子?如何进行焰色反应试验?操作中要留意什么问题? 过渡物质的检验在工农业生产、科学探讨以及日常生活中有重要的用途，在化学学习中也有重要的作用。化学学习过程中，同学们必需驾驭常见离子检验的试验技能，学会用多种方法设计简洁的试验方案，探究某些常见物质的组成成份。 1.人们常常依据什么来对物质进行检验，以确定物质的组成? 2.归纳总结物质(或离子)检验的一般步骤。 3.物质(或离子)检验时，必需留意哪些问题? 高一化学下册主要学问点 教学打算 教学目标 1、学会

7、通过比较、归纳等对物质分类的方法 2、知道氧化物的分类依据、化合物的分类依据，并相识分类是可以逐级进行的 3、学会用视察、试验手段获得信息，并运用比较、归纳、概括、分类等方法对信息进行加工。 4、通过对物质的分类，体验分类在化学探讨和学习中的重要意义。 5、发展学习科学的爱好，乐于探究物质改变的奇妙，体验科学探究的喜悦，感受科学世界的奇异与和谐。 教学重难点 物质的分类方法 教学过程 新设计 教学活动 活动1【导入】创设情景、引入新课 老师：同学们，当你进入书店时，你能一下子找到你所要的书，书店中除了指示的标记之外，书店的分类赐予我们的信息特别重要的，现在你能把第一组的同学根据你的标准进行分类

8、? 学生探讨，以两人为一组，谈谈自己的一种分类方法及分类结果 学生发表自己的见解， 学生1：依据有没有戴眼镜的将学生分为戴眼镜学生和不戴眼镜学生学生2：依据性别将学生分为男同学和女同学 老师对学生的陈述进行小结，得出结论： 1.分类必需有明确的标准 2.分类的标准不同，分类的结果也不同 学生3：依据学生是否戴眼镜对男、女生进行分类。 学生4：依据学生的身高进一步分类 老师对学生的陈述进行小结，得出另一种结论： 3.分类是可以逐级进行的 老师：生活中有哪些地方运用到分类?依据你的猜想，你认为分类的关键点是什么，它有哪些意义? 生答，老师出示图，并进行说明意义 活动2【讲授】新课教学 老师：其实在

9、我们的日常生活、学习中不自觉地运用分类法对我们身边的各种物质、用品进行分类。它是我们在日常生活、工作学习和科学探讨中常用的一种方法。同样要探讨不同物质性质，同样也要进行分类，这节课我们就来共同学习其次章第4节物质的分类。 目前，在自然界中，人们已知的物质有1000多万种，它们的性质各异，为了更好地探讨和识别它们，我们也要对它们进行分门别类。展示：氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化镁、高锰酸钾 问题：物质分类的方法许多，如何对这些物质进行分类，请同学们利用自己的方法将这些物质分类，并将分类的标准及分类的结果写在单子上，进行展示。 学生活动：对这些物质进行分类，并将学生分类的结果展示在实物展示台

10、上，学生进行汇报，让其他同学进行评价。(说明：在这个活动期间，学生确定会出现把物质分类进行究竟的状况，老师在此可以给充分的确定，这样可培育学生学习的主动性) 老师：还有其它分类方法吗?你认为哪种方法更科学? 学生思索：略 老师：物质的用途是由性质确定，而物质的性质是由物质的组成的所确定的，所以科学上的分类标准是物质的组成。 活动：请你写出这几种物质的化学式，并依据以往学过的学问，对这几种物质进行归类。 学生活动：写出这些物质的化学式，并让学生讲讲这些物质归属于哪类物质? 老师引导学生回顾几种物质的概念 纯净物和混合物、单质和化合物、单质中有金属和非金属、氧化物 老师：你能对应这些概念对写出的这

11、些物质进行正确归类 学生归类：略 老师：其实对化合物的分类还可以进一步，现在请同学们阅读教材中氧化物的分类和化合物的分类，探讨： (1)请你说说氧化物可以分成哪两类? (2)无机物和有机物在组成上的不同点是什么? (3)有机物有哪些相像的组成和性质? 学生思索后回答，老师说明： 1.两者在组成上的不同点：无机物一般指由碳元素以外的其他元素组成的化合物。有机物主要指含碳的化合物(但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外，因其性质与无机物相像，在分类上仍把它们归为无机物) 2.有机化合物的相像组成：含碳元素，相像的性质：大多能在空气中燃烧生成生成二氧化碳和水;不完全燃烧时会有黑色的碳产生;大多数难溶于水。

12、 学生活动：请你把刚才的物质归类进行修正，并依据你的学习成果把下列这些物质进行分类。 水、酒精、石蜡、面粉、食盐、糖、生石灰、色拉油、油漆、米醋、自然气、汽油等。 活动3【活动】小结 学生小结本节课的学习内容，并对学习的内容进行回顾，要求将物质之间的分类写成一个图表进行总结。 活动4【练习】当堂作业 完成课本57页练习1(写出物质化学式及注明物质的类别) 高一化学下册主要学问点 1.阿伏加德罗常数NA 阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。 不能误认为NA就是6.021023。 例如：1molO2中约含有个6.0210氧分子 242molC中约含有1.20410个碳原子 23

13、1molH2SO4中约含有6.0210硫酸分子 23+23-1.5molNaOH中约含有9.0310个Na和9.0310个OH; 23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n6.0210。 由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式?由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。假如用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=nNA,由此可以推知n=N/NANA=N/n 2.肯定物质的量浓度溶液配制过程中的留意事项 (1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。 (2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容

14、量瓶前要复原到室温。 (3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。 (4)假如加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。 (5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。 (6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。 高一化学下册主要学问点第10页 共10页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页