云南省玉溪一中2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题.doc

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1、云南省玉溪一中2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H:1 He: 4 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu:64 Zn:65一、选择题：（在每小题只有1个正确选项，每小题2分，共48分）11998年诺贝尔化学奖授予科恩和波普尔，以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献他们的实验和理论能共同协力探讨分子体系的性质下列说法正确的是A未来化学的研究方向是经验化 B化学不需要再做实验C化学不再是纯实验学科 D化学不做实验，就什么都不知道2东晋炼丹家葛洪的抱朴子里记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反

2、应类型为A氧化还原反应 B化合反应 C分解反应 D置换反应3下列物质能产生丁达尔效应的是A淀粉溶液 B蒸馏水C饱和食盐水D纯净的空气4配制一定物质的量浓度的溶液所使用的容量瓶上没有标明的是A规格 B温度 C刻度线 D物质的量浓度5目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分下列物质可用作该饮料中的电解质的是AFeB葡萄糖CMgSO4DCO26如图所示的实验操作中，正确的是7在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是A用海水制盐B从海水中提取镁 C从海水中提取溴D从海带中提取碘8下列叙述中正确的是A氧气的摩尔质量是32 g B6.0210

3、23个N2分子的质量是28 g/molC1 mol H2O的质量是18g D1 mol CO2中所含氧原子数约是6.021023个9下列电离方程式书写错误的是AH2S=2H+S2 BNH4NO3=NH4+NO3CNa2SO4=2Na+SO42DBa（OH）2=Ba2+2OH10下列离子方程式书写正确的是A澄清石灰水与盐酸反应：H+OH-=H2O B醋酸溶液与Na2CO3溶液：CO32-+2H+=CO2 +H2OC镁与稀盐酸反应：Mg+2H+2Cl-=MgCl2+H2 D铝与氢氧化钠溶液：2Al+2OH-=2AlO2-+3H211NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 molL1 K2SO

4、4溶液中含有的钾离子数为2NAB1mol氯气完全反应生成氯离子得到的电子数为NAC22 .4L CO2中含有的分子数为NAD1mol Fe与足量的硫单质充分反应，转移的电子数为2NA12在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是ABa2+ Na+ NO3- S2- BMg2+ Cl- Al3+ SO42-CK+ Cl- HCO32- NO3- DCa2+ Na+ Fe3+ NO3-13在一点条件下，RO3n-+F2+aOH-=RO4- +2F-+H2O，下列叙述正确的是An=2，a=2 Bn=2，a=1 CRO3n-中R的化合价为+6 Dn=1，a=214二氧化硒(Se)是一种氧化剂

5、，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下化学反应：SeO24KI4HNO3Se2I24KNO32H2O；Se2H2SO4(浓)2SO2SeO22H2O。下列有关叙述不正确的是A反应中每有0.6mol I2生成，转移电子数目为1.2NAB中HNO3仅体现了酸性C反应中Se 是还原剂，SeO2是还原产物DSeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I215现有钠、镁、铁质量分别为2.3 g、4.8 g、12.0 g，使其分别与100 mL 0.5 mol/L的盐酸充分反应后，所得H

6、2的质量关系正确的是A氢气的质量相同 B铁放出氢气最多C钠放出氢气最多，铁最少 D钠放出的氢气最多，镁铁相同16m g氢气和n g氦气的下列说法中，正确的是A同温同压下，H2和He的体积比为m:2nB同温同压下，若m=n，则H2和He的分子数之比为2：1C同温同压下，同体积时，H2和He的质量比m:n1D同温同压下，H2和He的密度比为2：117关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是A在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3B热稳定性：Na2CO3NaHCO3C将澄清石灰水加入NaHCO3溶液中不产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中则产生白色沉淀DNa2CO3不能转化成NaHCO3，

7、而NaHCO3能转化为Na2CO318下列实验装置不能达到实验目的的是A验证Na和水反应是否为放热反应：B检验Na2O2与H2O反应有O2生成：C观察纯碱的焰色反应：D比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性：19下列溶液中，Cl- 的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中的Cl- 物质的量浓度相等的是A150mL 2mol/LKCl溶液 B75mL 1.5mol/LMgCl2溶液C100mL 1mol/LNaCl溶液 D25mL 2mol/L AlCl3溶液20按照下列操作配出的溶液，物质的量浓度是1mol/L的是A将53gNa2CO3溶于水配成500mL溶液 B将40g氢氧化

8、钠溶于1L水中C将1L10mol/L的NaCl溶液溶于9L水中 D将22.4LHCl溶于水配成1L溶液21对于某些离子的检验及结论一定正确的是A加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，一定有ClB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，一定有NH4+D用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中一定不含有K+22中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物该成果发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”

9、同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是A这个反应是氧化还原反应 B制造过程中元素种类没有改变C另一种化合物为NaCl D金刚石属于金属单质23今有某两种金属混合物4.5g，将其与足量的稀硫酸反应，能产生2.24L氢气（标准状况），则这两种金属可能是A镁和铝 B铝和钠 C 钠和铜 D铜和锌24. 某无色溶液中含有的阳离子为H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一种或几种，向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此确定原溶液中一定含有的阳离子是AMg2+、Al3+、Na+ BH+、Mg2+、Al3+ CH+、Ba2+、Al

10、3+ DBa2+、Mg2+、Al3+二、非选择题（本部分4题，共52分）25（14分）物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：I. 纯净物根据其组成和性质有如图分类形式图中所示所属的分类方法为_。II. 有以下13种物质石墨 氧化钠 酒精 氨水 二氧化碳 碳酸氢钠 氢氧化钠溶液 纯醋酸 氯化氢 硫酸铝 稀硫酸 氯化银 硫酸氢钠（1）能导电的是 _；属于非电解质的是 _。（2）写出下列物质溶于水的电离方程式：_； _；（3）写出物质和反应的离子方程式：_。（4）写出物质和在水中发生反应的离子方程式：_。26（16分） Na2O

11、2是重要的化工原料，具有多种用途。（1）Na2O2具有氧化性，可以将SO2氧化为硫酸钠，写出该反应的化学方程式：_，该反应中，Na2O2的作用为_（填“还原剂”、“氧化剂”或“既是氧化剂又是还原剂”）。（2）Na2O2与CO2反应可以产生氧气。某同学通过下列装置验证Na2O2能否与CO2反应。 (图中铁架台等装置已略去)。无水氯化钙装置A的名称是_，A中的固体为_，装置B中试剂的作用为_若Na2O2能与CO2，则装置C中的现象是_（3）无水氯化钙是干燥剂，在a处收集气体，检测发现该气体中几乎都是CO2气体（过氧化钠足量），则说明过氧化钠与CO2气体不反应。该同学查阅相关文献，然后撤掉装置B，其

12、他都保留（包括试剂），连接好装置后再次进行实验，重新收集气体检测，发现得到的气体几乎都是氧气，该实验结果说明过氧化钠与CO2气体反应需要_。（4）将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：SO32、HCO3-、CO32、Na，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有（不考虑溶液体积的变化）_（填离子符号）。27（10分）指出如下图实验装置中的错误之处(加热装置中烧杯底部已垫有石棉网)_；_。图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_a漏斗下口尖端未紧靠烧杯壁 b玻璃棒有引流作用 c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d滤纸边缘低于漏斗口边缘 e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度.海

13、藻中提取碘的流程如图，已知氧化过程发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2。请回答下列问题： 指出提取碘的过程中有关实验操作和的名称：_；_。在3 mL含碘的水溶液中加入1mL四氯化碳，振荡静置后观察到试管里的分层现象是上图中的_(注：试管中深色区为有色溶液)，上层无色溶液的溶质是_下层颜色是_。从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过的操作是_。28. （12分）. 某厂废水中含有KCN，其浓度为0.1mol/L ,现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N化合价均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl +H2O(1)上述反应中被氧化的元素是_（用元素

14、符号表示）。(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式（在答题卡上写出完整配平后的方程式）： _KOCN+_Cl2+_=_K2CO3 +_N2+_ KCl +_。(3)若将10L含KCN的浓度为0.01mol/L 的废水中KCN氧化为N2除去，最少需要氯气 _mol。. 某实验小组为了测定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。(4)现实验室需用80mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需_ ；已知Na2S2O3溶于水会有吸热现象，则配制溶液时未恢复至室温就定容会引起所配溶液浓度_（填

15、偏高、偏低或无影响）。(5)Na2S2O3溶液显弱碱性，有较强还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化为SO42-，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_ 。玉溪一中高2022届高一上学期第二次月考参考答案15 CDADC 610 AACAA 1115DBDCD1620 BBDBA 2124 ADBB 25.(14分) 树状分类法 NaHCO3=NaHCO3 CH3COOH CH3COO-+H+ HCO3OH=CO32H2O HCO3H=CO2H2O 26.（16分）Na2O2SO2=Na2SO4 氧化剂 锥形瓶 碳酸钠 干燥二氧化碳气体 淡黄色变成白色固体 有水的参与 NO3 27.（10分）冷凝水下进上出 温度计水银球伸入液面下 a e (2分) 过滤 萃取分液 D KCl 紫红色 蒸馏 28.（12分）C 2KOCN+3Cl2+8KOH=2K2CO3+N2+6KCl+4H2O 0.25 100mL容量瓶 偏高 10OH-+S2O32-+4Cl2=8Cl-+2SO42-+5H2O