2022年广东省高考化学模拟试卷.docx

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1、2022年广东省高考化学模拟试卷 高三不再有，大考到门口;刻苦成果优，焦虑不能留;打算要足够，捷程天保佑;握住你的手，大步向前走。高考顺当，我的挚友。下面就是我给大家带来的广东省高考化学模拟试卷，希望大家喜爱! 广东省高考化学模拟试卷 第I卷(选择题，共42分) 本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。 1.下列说法正确的是 A.PM2.5的产生与人类活动无关 B.硅是现代光学及光纤制品的基本原料 C.酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌 D.塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中 2.下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A.由

2、植物油制备人造黄油B.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板 C.用牺牲阳极的阴极保_防止金属被腐蚀D.在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体 3.下列方案能够达到试验目的的是 A.用浓溴水除去苯中的苯酚 B.用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别苯、乙醛、乙酸 C.在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸 D.将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后，再加入_银溶液，检验溴元素 4.某高分子化合物R的结构简式为：，下列有关R的说法正确的是 A.R的单体之一的分子式为C9H10O2 B.R完全水解后生成物均为小分子有机物 C.通过加聚反应和缩聚反应可以生成R D.碱性条件下，1molR完全水解消耗NaOH的物质的

3、量为2mol 5.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推想和推断。下列说法不合理的是 A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：XY B.由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClS C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 D.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOHBa(OH)2 6.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A.46g乙醇中含有的化学键数为7NA B.1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA C.1molOH-和1mol-OH(羟基)中含有的质子数均为9NA D.10L0.1mol?L-1的

4、Na2CO3溶液中，Na+、CO32-总数为3NA 7.下列说法正确的是 A.右图可表示水分解过程中的能量改变 B.若2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol C.须要加热的反应肯定是吸热反应，常温下能发生的反应肯定是放热反应 D.已知:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl(g)H=-akJ/mol， : 且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为-a-b-c 8.右图是用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是 A.水电离出的氢离子浓度

5、：ab B.盐酸的物质的量浓度为0.0100mol?L-1 C.指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应 D.当滴加NaOH溶液10.00mL时，该混合液的pH=1+lg3 9.下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A.氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O B.硫酸铜溶液显酸性：Cu2+2H2O=Cu(OH)2+2H+ C.向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4+OH-=NH3+H2O D.用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O 10.下列试验方案不行行或结论不正确的是 A.用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3

6、溶液pH B.通过视察右图中导管水柱的改变，验证铁钉生锈的缘由主要是吸氧腐蚀 C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3 D.向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸盐酸 11.在密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是 A.依据图a可推断正反应为放热反应 B.在图b中，虚线可表示运用了催化剂 C.若正反应的H0，图c可表示上升温度使平衡向逆反应方向移动 D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的改变状况，可推知正反应的H0 12.已知A、

7、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是 A.若A为Fe，D为氢气，则B肯定为酸 B.若A、D为化合物，B为水，则C肯定是气体单质 C.若A、B、C、D均为化合物，该反应肯定属于复分解反应 D.若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下肯定呈液态 13.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol?L-1的两种溶液混合而成，NH4Cl与CH3COONa NH4Cl与HClNH4Cl与NaClNH4Cl与NH3?H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是 A.pH:B.溶液中c(H+): C.c(NH4+):D.c(NH3?H2O): 14.某

8、种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，其工作原理示意图如右。下列说法不正确的是 A.放电时LixC6发生氧化反应 B.充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动 C.充电时将电池的负极与外接电源的负极相连 D.放电时，电池的正极反应为：Li1-xCoO2+xLi+xe?=LiCoO2 第II卷(非选择题，共58分) 15.(共8分)X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表: X动植物生长不行缺少的元素，是蛋白质的重要成分 Y地壳中含量居第一位 Z短周期中其原子半径 Q生活中大量运用其合金制品，工业上可用电解其氧

9、化物的方法制备 M海水中大量富集的元素之一，其正化合价与负价的代数和为6 (1)X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式_。 (2)已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是_(填序号)。 A.原子半径：RbIB.RbM中含有共价键 C.气态氢化物热稳定性：MID.Rb、Q、M的价氧化物对应的水化物可以两两发生反应 (3)化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的实力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金志向的坩埚材料。有关化合物QX的制备及化学性质如下(全部热量数据均已折合为25

10、、101.3kPa条件下的数值) 可用Q和X的单质在8001000制得，每生成1molQX，汲取akJ的热量。 可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在16001750生成QX，每生成1molQX，消耗18g碳，汲取bkJ的热量。 请依据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式_。 (4)X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入肯定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全汲取，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式。 16.(共9分)资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下试验方案并验证产物、探究

11、反应原理。 (1)提出假设 试验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，快速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。 该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下揣测： 揣测1：白色不溶物可能为。 揣测2：白色不溶物可能为MgCO3。 揣测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁xMgCO3?yMg(OH)2。 (2)设计定性试验确定产物并验证揣测： 试验序号试验试验现象结论 试验将试验I中收集到的气体点燃能宁静燃烧、产生淡蓝色火焰气体成分为_?_ 试验取试验I中的白色不溶物，洗涤， 加入足量? ?白色不溶物可能含有MgCO3 试验取试验I中的澄清液，向其中加

12、 入少量CaCl2稀溶液产生白色沉淀溶液中存在离子 (3)为进一步确定试验I的产物，设计定量试验方案，如图所示： 称取试验中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。试验前后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物的化学式。 (4)请结合化学用语和化学平衡移动原理说明Mg和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的缘由_。 17.(共12分) 二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、平安的杀菌消毒剂。 (1)工业上制备ClO2的反应原理常采纳：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2H

13、2O+2NaCl。 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填序号)。 A.只有还原性B.还原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性 若上述反应中产生0.1molClO2，则转移电子的物质的量为_mol。 (2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。 上图示意用石墨做电极，在肯定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：_。 电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol;用平衡移动原理说明阴极区pH增大的缘由_。 (3)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果。某工厂污水

14、中含CN-amg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为_;处理100m3这种污水，至少须要ClO2_mol。 18.(共14分)一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中。 从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下： (1)过程I中采纳NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为。 (2)过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为(产物中只有一种酸根)。在试验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，

15、但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要缘由_。 (3)过程得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式_。 (4)碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是_。 (5)在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是_(填序号)。 Ac(Na+)=2c(CO32-)Bc(Na+)c(CO32-)c(HCO3-) Cc(OH-)c(HCO3-)c(H+)Dc(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) (6)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl

16、2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2?6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度改变的曲线，A物质的化学式是_。 19.(共14分)氧氮杂是新药研制过程中发觉的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质。下面是某探讨小组提出的一种氧氮杂类化合物H的合成路途： (1)原料A的同分异构体中，含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是(写出其结构简式)。 (2)反应的化学方程式是_。 (3)的反应类型是_。原料D中含有的官能团名称是_、_。 (4)原料B俗名“马莱酐”，它是马莱酸(顺丁烯二

17、酸：)的酸酐， 它可以经下列改变分别得到苹果酸()和聚合物Q： 写出反应I和反应II的化学方程式：_、_。 (5)符合下列条件的中间产物F的同分异构体数目是_(不考虑手性异构)，写出其中随意一种的结构简式_。 (i)能发生银镜反应; (ii)分子中含有三取代的苯环结构，其中两个取代基是：COOCH3和，且二者处于对位。 2022广东省高考化学模拟试卷第11页 共11页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页