2022年高一化学非金属及其化合物知识点总结.docx

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1、2022年高一化学非金属及其化合物知识点总结 别人可以替你开车，但不能替你走路;可以替你做事，但不能替你感受。人生的路要靠自己行走，胜利要靠自己去争取。天助自助者，胜利者自救。下面给大家带来一些关于高一化学非金属及其化合物学问点总结，希望对大家有所帮助。 一、硅元素 无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧.是一种亲氧元 素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上.位于第3周期,第A族碳的下方. Si对比C 最外层有4个电子,主要形成四价的化合物. 二、二氧化硅(SiO2) 自然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二

2、氧化硅,其中无色透亮的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙.二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是SiO4,因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维) 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、干净的SiO2无色透光性好 化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在肯定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO2+4HF=SiF4+2H2O SiO2+CaO=(高温)CaSiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞. 三、硅酸(H2SiO3) 酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很

3、小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得. Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl 硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体. 四、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构困难化学性质稳定.一般不溶于水.(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂.常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 五、硅单质 与碳相像,有晶体和无定形两种.晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高(1410),硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼.是良

4、好的半导体,应用：半导体晶体管及芯片、光电池、 六、氯元素：位于第三周期第A族,原子结构：简单得到一个电子形成 氯离子Cl-,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在. 七、氯气 物理性质：黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态. 制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔. 化学性质：很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐).也能与非金属反应： 2Na+Cl2=(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2=(点燃)2FeCl3Cu+Cl2=(点燃)CuCl2 Cl2+H2=(点燃

5、)2HCl现象：发出苍白色火焰,生成大量白雾. 燃烧不肯定有氧气参与,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧.燃烧的本质是猛烈的氧化还原反应,全部发光放热的猛烈化学反应都称为燃烧. Cl2的用途： 自来水杀菌消毒Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO=(光照)2HCl+O2 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色.其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效. 制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯

6、35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 与有机物反应,是重要的化学工业物质. 用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛 有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品 八、氯离子的检验 运用硝酸银溶液,并用稀硝酸解除干扰离子(CO32-、SO32-) HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO?3+2NaNO3 Ag2CO?3+2HNO3=2AgNO3+CO2+H2O Cl-+Ag+=AgCl 九、二氧化硫 制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到

7、(硫俗称硫磺,是黄色粉末) S+O2=(点燃)SO2 物理性质：无色、刺激性气味、简单液化,易溶于水(1：40体积比) 化学性质：有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色.这是因为H2SO3不稳定,会分解回水和SO2 SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应. 可逆反应在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号连接. 十、一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2(浓H2SO4)12C+11H2O放热 2H2SO4(浓)+CCO2+2

8、H2O+SO2 还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气. 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2 稀硫酸：与活泼金属反应放出H2,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中和 十一、硝酸 物理性质：无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大. 化学性质：具有一般酸的通性,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂.还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气. 4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+4H2O 8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 反应条件不同,硝酸被还原得到的产物不同,可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O

9、,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化爱护膜,隔绝内层金属与酸,阻挡反应进一步发生.因此,铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸.硝酸和硫酸都是重要的化工原料和试验室必备的重要试剂.可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等.硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸. 十二、氨气及铵盐 氨气的性质：无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比.溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3?H2ONH4+OH-可作红色喷泉试验.生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱,很不

10、稳定,会分解,受热更不稳定：NH3.H2O=()NH3+H2O 浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味. 氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl=NH4Cl(晶体) 氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它.氨气简单液化为液氨,液氨气化时汲取大量的热,因此还可以用作制冷剂. 铵盐的性质：易溶于水(许多化肥都是铵盐),受热易分解,放出氨气： NH4ClNH3+HCl NH4HCO3NH3+H2O+CO2 可以用于试验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热) NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3 用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满. 高一化学非金属及其化合物学问点总结第7页 共7页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页