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1、2022年高中化学必修一知识点归纳 学习这件事不在于有没有人教你,最重要的是在于你自己有没有觉悟和恒心。下面给大家共享一些关于中学化学必修一学问点归纳,希望对大家有所帮助。 中学化学必修一学问点1 金属的化学性质 一、钠 Na 1、单质钠的物理性质:钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。 2、单质钠的化学性质: 钠与O2反应 常温下:4Na + O2=2Na2O (新切开的钠放在空气中简单变暗) 加热时:2Na + O2=Na2O2 (钠先熔化后燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体Na2O2。) Na2O2中氧元素为-1价,Na2O2既有氧化性又有还原性。 2Na2O2+2H2O=4
2、NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂,Na2O2具有强氧化性能漂白。 钠与H2O反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2 离子方程式:2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2(留意配平) 试验现象:“浮钠密度比水小;游生成氢气;响反应猛烈; 熔钠熔点低;红生成的NaOH遇酚酞变红”。 钠与盐溶液反应 如钠与CuSO4溶液反应,应当先是钠与H2O反应生成NaOH与H2,再和CuSO4溶液反应,有关化学方程式: 2Na+2H2O=2NaOH+H2 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 总的方程式:2Na+2H2O+CuS
3、O4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2 试验现象:有蓝色沉淀生成,有气泡放出 K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时,先与水反应生成相应的碱,碱再和盐溶液反应 钠与酸反应: 2Na+2HCl=2NaCl+H2(反应猛烈) 离子方程式:2Na+2H+=2Na+H2 3、钠的存在:以化合态存在。 4、钠的保存:保存在煤油或石蜡中。 5、钠在空气中的改变过程:NaNa2ONaOHNa2CO3Na2CO310H2O(结晶)Na2CO3(风化),最终得到是一种白色粉末。 一小块钠置露在空气中的现象:银白色的钠很快变暗(生成Na2O),跟着变成白色固体(NaOH),然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解
4、),最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。 二、铝 Al 1、单质铝的物理性质:银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。 2、单质铝的化学性质 铝与O2反应:常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜,爱护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝:4Al+3O2=2Al2O3 常温下Al既能与强酸反应,又能与强碱溶液反应,均有H2生成,也能与不活泼的金属盐溶液反应: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ( 2Al+6H+=2Al3+3H2 ) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ( 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ) 2Al+3Cu(NO3)
5、2=2Al(NO3) 3+3Cu ( 2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu ) 留意:铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。 铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应 Fe2O3+2Al = 2Fe+Al2O3,Al 和 Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。 三、铁 1、单质铁的物理性质:铁片是银白色的,铁粉呈黑色,纯铁不易生锈,但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(缘由:形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。 2、单质铁的化学性质: 铁与氧气反应:3Fe+2O2=Fe3O4(现象:猛烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体)
6、与非氧化性酸反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2 (Fe+2H+=Fe2+H2) 常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。 与盐溶液反应: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2+Cu) 与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 中学化学必修一学问点2 几种重要的金属化合物 一、氧化物 1、Al2O3的性质:氧化铝是一种白色难溶物,其熔点很高,可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的试验仪器等。 Al2O3是两性氧化物:既能与强酸反应,又能与强碱反应: Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O (Al2O3+6H+=2Al
7、3+3H2O ) Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O) 2、铁的氧化物的性质:FeO、Fe2O3都为碱性氧化物,能与强酸反应生成盐和水。 FeO+2HCl =FeCl2 +H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 二、氢氧化物 1、氢氧化铝 Al(OH)3 Al(OH)3是两性氢氧化物,在常温下它既能与强酸,又能与强碱反应: Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O) Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O) Al(
8、OH)3受热易分解成Al2O3:2Al(OH)3=Al2O3+3H2O(规律:不溶性碱受热均会分解) Al(OH)3的制备:试验室用可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3 Al2(SO4)3+6NH3H2O=2 Al(OH)3+3(NH4)2SO4 (Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+) 因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应,所以试验室不用强碱制备Al(OH)3,而用氨水。 2、铁的氢氧化物:氢氧化亚铁Fe(OH)2(白色)和氢氧化铁Fe(OH)3(红褐色) 都能与酸反应生成盐和水: Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H
9、2O) Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O) Fe(OH)2可以被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(现象:白色沉淀灰绿色红褐色) Fe(OH)3受热易分解生成Fe2O3:2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 3、氢氧化钠NaOH:俗称烧碱、火碱、苛性钠,易潮解,有强腐蚀性,具有碱的通性。 三、盐 1、铁盐(铁为+3价)、亚铁盐(铁为+2价)的性质: 铁盐(铁为+3价)具有氧化性,可以被还原剂(如铁、铜等)还原成亚铁盐: 2FeCl3+Fe=3FeCl2( 2Fe3+Fe=3
10、Fe2+ )(价态归中规律) 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2( 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ )(制印刷电路板的反应原理) 亚铁盐(铁为+2价)具有还原性,能被氧化剂(如氯气、氧气、硝酸等)氧化成铁盐: 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ( 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- ) Fe3+离子的检验: a.溶液呈黄色; b.加入KSCN(硫氰化钾)溶液变红色; c.加入NaOH溶液反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3。 Fe2+离子的检验: a.溶液呈浅绿色; b.先在溶液中加入KSCN溶液,不变色,再加入氯水,溶液变红色; c.加入NaOH溶液反应先生成白色沉淀,快速变成
11、灰绿色沉淀,最终变成红褐色沉淀。 2、钠盐:Na2CO3与NaHCO3的性质比较 四、焰色反应 1、定义:金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特别颜色的性质。 2、操作步骤:铂丝(或铁丝)用盐酸浸洗后灼烧至无色,沾取试样(单质、化合物、气、液、固均可)在火焰上灼烧,视察颜色。 3、 重要元素的焰色:钠元素黄色、 钾元素紫色(透过蓝色的钴玻璃视察,以解除钠的焰色的干扰) 焰色反应属物理改变。与元素存在状态(单质、化合物)、物质的聚集状态(气、液、固)等无关,只有少数金属元素有焰色反应。 中学化学必修一学问点3 用途广泛的金属材料 1、合金的概念:由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。 2、合金的特性:合金与各成分金属相比,具有很多优良的物理、化学或机械的性能。 合金的硬度一般比它的各成分金属的大 合金的熔点一般比它的各成分金属的低 中学化学必修一学问点归纳第8页 共8页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页
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