2022年高中化学基础知识记忆口诀整理.docx

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1、2022年高中化学基础知识记忆口诀整理 于化学的高考复习，其实很简洁， 我们要擅长用联系法，把学过的学问点串联起来，理出主线，在逐项、逐个学问点进行详细具体拓展分析记忆。下面我给大家整理了关于中学化学基础学问记忆口诀，欢迎大家阅读! 中学化学基础学问记忆口诀 制氧气口诀： 二氧化锰氯酸钾;混和匀称把热加。制氧装置有特点;底高口低略倾斜。 集气口诀： 与水作用用排气法;依据密度定上下。不溶微溶排水法;所得气体纯度大。 电解水口诀： 正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。 化合价口诀： 常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。

2、全部金属是正价;一二铜来二三铁。锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。 常见根价口诀 一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。 金属活动性依次表： (初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。(中学)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。 化合价口诀二： 一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。 盐的溶解性： 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和

3、铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 高考化学答题技巧 技巧一、选择题 在高考理综试卷中有8个化学单选题。解答时在仔细审题的基础上细致考虑各个选项，合理采纳解除法、比较法、代入法、揣测法等方法，找到选项与题干，选项与选项之间区分联系，快速的找到所要选项。选择题的答题方法是多样化的，最合理的方法可以把时间尽可能的压缩到最短，为解决后面的大题腾出更多时间。 技巧二、填空题 根据近几年状况看，在高考理综试卷中化学题是四道填空题。一般来讲试验题、无机推断、有机推断、其他题目各一个。对于填空题在答题时有些共性的要求。 技巧三、解答题 在解高考化学解答题时，语言文字的表达很重要。答题时内容要

4、突出原理，层次分明，符合逻辑，文字精炼.若思路混乱，言不及题，词不达意，即使长篇大论也不得分，不按要求答题会失分，书写不规范也会失分。 高考化学必背学问点：易错30学问点 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 错误,熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 错误,低级有机酸易溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 错误,比如2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH 5.将空气液化，然后渐渐升温，先制得氧气

5、，余下氮气 错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯 错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满意植物生长须要 错误,自然界钾元素含量不低，但以困难硅酸盐形式存在难溶于水 8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰 正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 错误,SiO2能溶于氢氟酸 10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe

6、3+ 错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol电子发生转移? 11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜爱护着铝罐 12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，接着通入CO2至过量，白色沉淀仍不消逝 错误,Ca(ClO)2中接着通入CO2至过量，白色沉淀消逝,最终得到的是Ca(HCO3)2 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油

7、的燃烧以及金属矿石的冶炼 正确 14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀 正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成Ag(NH3)2+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3 15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必需经净化、回收处理 错误,是为了防止大气污染 16.用1molAl与足量NaOH溶液反应 正确 17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应? 错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:?Na2S+H2S=2NaHS? 18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3

8、-等不能大量共存? 正确,Fe3+可以于SCN-协作,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应? 19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同? 正确,活性炭是吸附品红,为物理改变,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不行逆? 20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应? 错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应? 21.在FeBr2溶液中通入肯定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2? 错误,Fe2+和Br2不共存? 22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所

9、以Fe2S3不存在? 错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度主动小? 23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸? 错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4? 24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA? 错误,假如和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA? 25.含有最高价元素的化合物不肯定具有强氧化性? 正确,如较稀的HClO4,H2SO4等? 26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强? 错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+? 27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得?

10、错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32会立刻有Cu2(OH)2CO3生成? 28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;? 错误,(4)非金属和金属不行能发生这个反应 29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质 错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质 30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应 错误,浓硫酸常温与铜不反应 高考化学必背学问点：氧化性、还原性强弱的推断 (1)依据元素的化合价 物

11、质中元素具有最高价，该元素只有氧化性;物质中元素具有最低价，该元素只有还原性;物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强;价态越低，其还原性就越强。 (2)依据氧化还原反应方程式 在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。 (3)依据反应的难易程度 留意：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子实力越强，其氧化性就越强;失电子实力越强，其还原性就越强。 同一元素相邻价态

12、间不发生氧化还原反应。 常见氧化剂： 活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等; 元素(如Mn等)处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等; 元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等; 元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7; 过氧化物，如Na2O2、H2O2等。 高考化学必背学问点：七大类中学化学易错学问点总结 1、多元含氧酸详细是几元酸看酸中H的个数 多元酸原委能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，似乎是三元酸，但是它的

13、结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子干脆相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来说明。 2、酸式盐溶液呈酸性 表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。究竟酸式盐呈什么性，要分状况探讨。假如这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液肯定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的实力和阴离子水解的程度了。假如阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性;反过来，假如阴离子电离出H+的实力较强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。 3、H2SO4有

14、强氧化性 就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必需严谨，前面加上“浓”字。 4、书写离子方程式时不考虑产物之间的反应 从解题速度角度考虑，推断离子方程式的书写正误时，可以“四看”:一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是

15、否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合推断产物的成分。中学典型反应：低价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与硝酸反应;铁单质与硝酸反应;+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。 5、忽视混合物分别时对反应依次的限制 混合物的分别和提纯对化学反应原理提出的详细要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。 6、计算反应热时忽视晶体的结构 计算反应热时简单忽视晶体的结构，中学常计算共价键的原子晶体：1 mol金刚石含2 mol 碳碳键，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧键。分子晶体：1 mol分子所

16、含共价键，如1 mol乙烷分子含有6 mol碳氢键和1 mol碳碳键。 7、对物质的溶解度规律把握不准 物质的溶解度改变规律分三类：第一类，温度上升，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等;其次类，温度上升，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化钠;第三类，温度上升，溶解度减小，如气体、氢氧化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。 中学化学基础学问记忆口诀整理第11页 共11页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页