2022年高二必修二有机化学知识点总结.docx

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1、2022年高二必修二有机化学知识点总结 在高二化学的学习中，是否曾经也有过感慨：有机化学虐我千百遍，我始终待它初恋?下面是由学习啦我为您带来一篇高二必修二有机化学学问点，欢迎翻阅。 高二必修二有机化学学问点总结(一) 1.有机物的溶解性 (1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。 (2)易溶于水的有：低级的一般指N(C)≤4醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。 2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质 1)有机物：含有C=C、C≡C、OH

2、(较慢)、CHO的物质 苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物(但苯不反应) 2)无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+ 3.与Na反应的有机物：含有OH、COOH的有机物 与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、COOH的有机物反应 加热时，能与卤代烃、酯反应(取代反应) 与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3; 含有COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体; 含有SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。 与NaHCO3反应的有机物：含有COOH、SO3H的有机物反应生成羧酸

3、钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。 4.既能与强酸，又能与强碱反应的物质 (1)2Al + 6H+ = 2 Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O = 2 AlO2- + 3H2↑ (2)Al2O3 + 6H+ = 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2 AlO2- + H2O (3)Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O (4)弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等 NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O NaH

4、CO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O NaHS + HCl = NaCl + H2S↑ NaHS + NaOH = Na2S + H2O (5)弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等 2CH3COONH4 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2CH3COOH CH3COONH4 + NaOH = CH3COONa + NH3↑+ H2O (NH4)2S + H2SO4 = (NH4)2SO4 + H2S↑ (NH4)2S +2NaOH = Na2S + 2NH3↑+ 2H2O (6)氨基酸，如甘氨酸等 H2NCH2CO

5、OH + HCl → HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O (7)蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的COOH和呈碱性的NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。 5.银镜反应的有机物 (1)发生银镜反应的有机物：含有CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等) (2)银氨溶液Ag(NH3)2OH(多伦试剂)的配制： 向肯定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消逝。 (3)反应条件：碱性、水浴加热 酸性条件下，则有Ag(NH3)2+ + OH - +

6、3H+ = Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。 (4)试验现象：反应液由澄清变成灰黑色浑浊;试管内壁有银白色金属析出 (5)有关反应方程式：AgNO3 + NH3H2O = AgOH↓ + NH4NO3 AgOH + 2NH3H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O 银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag(NH3)2OH→2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O 【记忆诀窍】： 1水(盐)、2银、3氨 甲醛(相当于两个醛基)：HCHO + 4Ag(NH3)2OH→4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 +

7、 2H2O 乙二醛： OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH→4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O 甲酸： HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH→2 Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O 葡萄糖：(过量)CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH→2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O (6)定量关系：CHO2Ag(NH)2OH2 Ag HCHO4Ag(NH)2OH4 Ag 6.与新制Cu(OH)2悬浊液(斐林试剂)的反应 (1)有机物：羧酸

8、(中和)、甲酸(先中和，但NaOH仍过量，后氧化)、醛、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖)、甘油等多羟基化合物。 (2)斐林试剂的配制：向肯定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液(即斐林试剂)。 (3)反应条件：碱过量、加热煮沸 (4)试验现象： 若有机物只有官能团醛基(CHO)，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无改变，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成; 若有机物为多羟基醛(如葡萄糖)，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成; (5)有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na

9、2SO4 RCHO + 2Cu(OH)2→RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O HCHO + 4Cu(OH)2→CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O OHC-CHO + 4Cu(OH)2→HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O HCOOH + 2Cu(OH)2→CO2 + Cu2O↓+ 3H2O CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2→CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O (6)定量关系：COOH½ Cu(OH)2½

10、Cu2+ (酸使不溶性的碱溶解) CHO2Cu(OH)2Cu2O HCHO4Cu(OH)22Cu2O 7.能发生水解反应的有机物：卤代烃、酯、糖类(单糖除外)、肽类(包括蛋白质) 8.能跟FeCl3溶液发生显色反应：酚类化合物。 9.能跟I2发生显色反应：淀粉。 10.能跟浓硝酸发生颜色反应：含苯环的自然蛋白质 11.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物质 (1)有机物 通过加成反应使之褪色：含有C=C、C≡C的不饱和化合物 通过取代反应使之褪色：酚类 留意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。 通过氧化反应使之褪色：含有CHO(醛基)的有机物(有水参与反应)留意：纯净

11、的只含有CHO(醛基)的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 (2)无机物 通过与碱发生歧化反应 3Br2 + 6OH- = 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- = Br- + BrO- + H2O 与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+ 高二必修二有机化学学问点总结(二) 1、官能团的定义：确定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。 官能团 原子：X 原子团(基)：OH、CHO(醛基)、COOH(羧基)、C6H5 等 化学键：C=C 、 C &equ

12、iv; C 2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 (1)烷烃 A) 官能团：无 ;通式：CnH2n+2;代表物：CH4 B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。 C) 化学性质： 取代反应(与卤素单质、在光照条件下) CH4 + Cl2 燃烧 光 光 CH3Cl + HCl ，CHCH2Cl2 + HCl ，。 3Cl + Cl2点燃 CO2 + 2H2O C + 2H2 CH4 + 2O2CH4 热裂解 高温 隔绝空气 (2)烯烃：通式：CnH2n(n≥2);代表物：H2C=CH2 A) 官能

13、团：B) 结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。 C) 化学性质： 加成反应(与X2、H2、HX、H2O等) CH2=CH2 + Br2CH2=CH2 + HXCCl4 催化剂 BrCH2CH2Br CH3CH2X 催化剂 CH2CH2n CH2=CH2 + H2O催化剂 加热、加压 CH3CH2OH 加聚反应(与自身、其他烯烃) nCH2=CH2 点燃 燃烧 CH2=CH2 + 3O2(3)炔烃： 2CO2 + 2H2O A) 官能团：C≡C ;通式：CnH2n2(n≥2);代表物：HC≡CH B) 结构特点：碳碳叁键与单键间的

14、键角为180°。两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。 高二必修二有机化学学问点总结(三) 1.将CxHy转换为CHy/x，相同质量的烃完全燃烧时y/x值越大，生成水的量越多，而产生的CO2量越少。y/x相同，耗氧量，生成H2O及CO2的量相同。 2.有机物的物质的量肯定时，有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量肯定，则有机物中碳原子或氢原子的个数肯定;若混合物总物质的量肯定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。 3.有机物的质量肯定时，有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量肯定，则有机物中

15、含碳或氢的质量分数肯定;若混合物总质量肯定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。 4.肯定量的有机物完全燃烧,生成的CO2和消耗的O2的物质的量之比肯定时： a 生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的状况，则 烃：CxHyy/40;烃的衍生物：CxHyOz(y/4z/2)0 b 生成的CO2的物质的量等于消耗的O2的物质的量的状况，符合通式Cn•(H2O)m; c 生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的状况： (1)若CO2和O2体积比为43,其通式为(C2O)n•(H2O)m。

16、(2)若CO2和O2体积比为21，其通式为(CO)n•(H2O)m。 5.有机物完全燃烧时生成的CO2和H2O的物质的量之比肯定时： 有机物完全燃烧时,若生成的CO2和H2O的物质的量之比为a:b,则该有机物中碳、氢原子的个数比为a:2b，该有机物是否存在氧原子，有几个氧原子，还要结合燃烧时的耗氧量或该物质的摩尔质量等其他条件才能确定。 高二必修二有机化学学问点大家要仔细对待，要想进一步攻克高二的其他课程学习，不妨多听一些名师主讲课程，高分等你拿！（点击图片干脆进入体验学习哦！） 猜你感爱好： 1.高一必修二有机化学学问点复习 2.必修二有机化学学问点总结 3.高二必修二有机化学相关学问点 4.高一必修二有机化学学问点 5.高二化学有机物学问点总结 6.高二必修二化学学问重点总结 第10页 共10页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页