2022年高中化学必修一知识点小结.docx

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1、2022年高中化学必修一知识点小结 我们不要胆怯失败，要有“屡败屡战”的精神，把失败当成通往胜利的垫脚石，当你遭遇失败越多时，你就会离胜利越来越近。当然，你必需要有足够的抵挡失败的实力，并且不断地去努力进取。下面给大家共享一些关于中学化学必修一学问点小结，希望对大家有所帮助。 中学化学必修一学问点1 可以干脆加热的：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙 用石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶 一些常用危急化学品 一些常用的事故处理方法 过滤、蒸发、蒸馏、萃取(萃取剂的选择原则等)的操作步骤及留意事项以及所分别物质的种类(玻璃棒的作用) 1搅拌加速溶解 2引流防止飞溅 3防止局部过热，使小液滴飞溅 粗盐提纯的

2、步骤：加入试剂的先后依次：Na2CO3肯定加在BaCl2后面;HCl最终加。(共三种依次) 检验SO42-：先加入HCl，若没有白色沉淀则加入BaCl2，有白色沉淀证明有SO42。加入盐酸的目的是：解除Ag+ SO32- CO32- PO43-的干扰。 物质的量表示含有肯定微粒数目的集体。(mol) 6.021023mol-1叫做阿伏加德罗常数 (有单位) 物质的量表示微观概念：原子，分子，离子，原子团，电子，质子，中子等。所以一般用化学式表示。 摩尔质量表示1mol物质的质量。在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。(g/mol) m =nM N=nNA 气体摩尔体积：在同温同压下，相同体

3、积的气体所含的分子数相同。(即物质的量相同) 在标准状况下(0 101Kpa)气体摩尔体积为22.4L/mol。 只有气体才有气体摩尔体积。标况下:22.4=V/n 物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积(L)CB=nB/V(aq) 肯定物质的量浓度溶液的配制： 八字方针: 计 称 溶 冷 转 洗 定 摇 以及对应的误差分析。 仪器: 烧杯、容量瓶(标明体积)、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙(固体溶质运用)、量筒(液体溶质运用) 6种 从肯定体积溶液中取出肯定体积的溶液，其物质的量浓度不变。 在肯定体积的一种溶液中： 离子的物质的量浓度=溶液的物质的量浓度所含离子的个数。 溶液的稀释：C浓

4、溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液 相对应的公式：自己记忆。 中学化学必修一学问点2 两种分类法：树状分类法和交叉分类法 分散系分为九种： 按分散质粒子的大小分为溶液、胶体、浊液。 三种之间性质的比较(表)： 常见的胶体及其应用 制Fe(OH)3胶体的三个要点：饱和FeCl3溶液、沸水、逐滴加入 明矾净水缘由;明矾水解后产生的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质。 丁达尔效应的实例： 离子反应：会推断哪些是离子反应(方法见下 电解质和非电解质：定义：(和还是或)只指化合物 酸、碱、盐、水和金属氧化物是电解质(硫酸钡、氯化银等难溶盐) 电离方程式及酸、碱、盐的定义。 碳酸氢钠、硫酸氢钠的电离不同。 离子反应指

5、有离子参与的反应(推断一个反应是否是离子反应,先从是否在水溶液中进行考虑,再看是否有某种物质可以电离出离子.) 推断离子反应能否发生的三个条件：沉淀、气体、水 离子方程式的书写：四步(写、改、删、查) 改：把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式(强酸、强碱、可溶性盐)其中氢氧化钙要留意，说是澄清溶液则要改写. 常见的微溶物质:Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3等不改写,仍写成化学式。 气体、水、单质、金属氧化物、弱酸、弱碱、沉淀(包括微溶的)一般都写成化学式。 查: 方程式两边各元素原子个数、电荷总数是否守恒。 离子共存： 若离子之间可以结合生成沉淀 气体 水 弱酸 弱碱则不

6、能共存.反之则可以共存. 留意题干：无色或酸性或碱性 其中常见有色离子： Cu2+ 蓝 MnO4- 紫红 Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄 不能与H+大量共存的有： OH-(大量)、Ac-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-等。 不能与OH-大量共存的有：H+(大量)、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-等。 氧化还原反应： 失电子化合价上升被氧化作还原剂得到氧化产物 得电子化合价降低被还原作氧化剂得到还原产物 推断一个反应是否是氧化还原反应：看是否有元素的化合价有改变 氧化还原反应发生的实质:电子的转移 氧化性：氧化剂氧化

7、产物 还原性: 还原剂还原产物 中学化学必修一学问点3 第一节 金属的化学性质 金属的物理通性：常温下，除了汞之外，都为固态;金属都有延 展性、导热性和导电性;大多数都有金属光泽。 地壳中元素含量依次：氧硅铝铁(铝是含量最丰富的金属元素) 金属的化学通性： 1)能与氧气等非金属起反应;2)活泼金属能与酸反应置换出氢气;3)活泼金属能与较不活泼的金属盐溶液反应，置换出较不活泼金属。 钠：银白色固体，质软，密度比水小比煤油大、熔点比水的沸点低 钠暴露在空气，表面的银白色很快褪去，与氧气常温下生成氧化钠4Na+O22Na2O 加热的条件，钠与氧气生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2) 2Na+O2 Na

8、2O2 过氧化钠与水或二氧化碳反应能放出氧气，故可用作制备O2。 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 以上两反应中，Na2O2既做氧化剂又是还原剂 钠与水反应可放出H2：2Na+2H2O 2NaOH+H2 现象：钠浮在溶液表面上，熔成一个小球，快速向四处游动，发出“嘶嘶”的声音。假如滴入酚酞可视察到溶液变红。 钠与酸溶液反应时，先跟酸作用，过量的钠再与水反应。 钠与盐溶液反应时，先与水反应，生成的NaOH再与盐发生复分解反应，例如将钠投入CuSO4溶液中，会有“浮熔游嘶”的现象，同时溶液中会有蓝色絮状沉淀生成。 钠的保存：金属钠需保存在石蜡油

9、或煤油中。 钠在自然界中以盐的形式存在，钠暴露在空气中，会发生以下改变：NaNa2ONaOHNa2CO3?10H2ONa2CO3 钠着火不能用水扑灭，一般用砂土盖灭。 铝：铝在常温下能与空气中的氧气反应，形成一层致密的氧化膜，爱护了铝金属不被接着氧化。4Al+3O22Al2O3 加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。 铝与强酸和强碱均能反应放出H2 2Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 铁：铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和H2 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 金属单质在反应中，化合价都上升

10、，表现出还原性，作还原剂。 大部分金属较活泼，故在自然界中以化合态形式存在，只有极少数如金、铂等是以单质存在。 其次节 几种重要的金属化合物 金属氧化物：多数不溶于水(如Fe2O3、CuO)， 少数如(CaO、Na2O)等能与水反应生成对应的碱。 CaO+H2OCa(OH)2 只有过氧化钠(Na2O2)与水反应生成碱的同时还放出O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 能与酸反应生成盐和水的金属氧化物称为碱性氧化物： 如CuO+2HCl=CuCl2+H2O 能与酸，又能与碱反应都生成盐和水的金属氧化物称为两性氧化物，像Al2O3 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+

11、2NaOH=2NaAlO2+H2O 金属氧化物的用途： 氧化铁可以制作红色油漆和涂料， 氧化铝是较好的耐火材料 氧化铜是制作铜盐的原料 氧化亚铜可制造玻璃、搪瓷的红色颜料。 氢氧化物：除了NaOH、KOH、Ba(OH)2、可溶，Ca(OH)2微溶，碱均不溶于水 铁的氢氧化物：均不溶于水，能与酸反应。 Fe(OH)3为不溶与水的红褐色固体，由可溶性铁盐溶液与碱溶液反应制得：如 FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3 Fe(OH)3加热可分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O Fe(OH)2可以由可溶性亚铁盐溶液与碱溶液起反应制得:如FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH

12、)2 Fe(OH)2在空气中被氧气氧化生成Fe(OH)3，现象为，白色沉淀变为灰白色，再转为灰绿色，最终变成红褐色。方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 氢氧化铝： 制备： Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al(OH)3是两性氢氧化物，能与酸，又能与强碱溶液反应，均生成盐和水。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3加热能分解：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 盐： 碳酸钠与碳酸氢钠 水溶性，碱性，热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 两者可以相互

13、转换，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 鉴别方法：固体(加热，能分解的是NaHCO3)、溶液(加可溶性钙盐或钡盐，有白色沉淀的是Na2CO3) 铁离子(Fe3+)的检验：加入KSCN溶液变红，说明有Fe3+。 Fe3+与Fe2+之间的转化 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 明矾(KAl(SO4)2?12H2O)和硫酸铁都可作净水剂 中学化学必修一学问点小结第10页 共10页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页