原子的构成》说课课件.ppt

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1、原子的构成原子的构成说课课件说课课件【说教材】说教材】一、教材分析和作用一、教材分析和作用n本节课是初中化学第四章第一节的内容，本单元内容是初中化学“双基”的重要组成部分，是初中化学的核心内容。这节课是后面几节内容学习的基础，是继分子、原子之后从微观探索物质构成的奥秘的延伸。二、教学目标分析二、教学目标分析:n、知识与技能目标nA：了解原子是由质子、中子和电子构成的 nB：初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。n、过程与方法目标充分利用教材提供的图，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观来培养学生比较、分类、归纳、概括信息加工能力n、情感态度与价值观目标n激发学生对微观世界的探究

2、欲和学习化学的兴趣n三、教学重、难点三、教学重、难点n根据教学大纲，教材内容设置及对今后根据教学大纲，教材内容设置及对今后教学的影响，我把本节的教学教学的影响，我把本节的教学n重点定为：原子的构成和构成原子粒子重点定为：原子的构成和构成原子粒子之间的关系。之间的关系。n难点是相对原子质量概念的形成。难点是相对原子质量概念的形成。【说教法说教法】n为了激发学生的学习兴趣，调动其学习积极性，使他们的主体地位得以充分的发挥，以期达到预定的教学效果，我采取以下教法： 1、情景导入法 2、合作讨论法3、多媒体教学法【说学法说学法】一、学情分析一、学情分析n九年级学生已初步具备了收集、提取有用信息的能力，

3、也初步具备了合作交流、分析解决简单问题的能力。俗话说：“授人以鱼，不如授人以渔。” 新课程倡导学生在活动中体验，在讨论中发展。为了更大程度的发挥学生的潜力，使学生真正成为课堂的主人，我将引导学生采用阅读、交流、合作等学习方法。二、学法指导、学法指导n现代教学理论认为，在教学过程中，学生是学习的主体，教师是学习的组织者、言道者，教学的一切活动都必须以强调学生的主动性、积极性为出发点。所以我把本节课的学法定为：自主式探讨式法、小组讨论、合作交流法【说教学程序说教学程序】n一、创设情境，导入新课一、创设情境，导入新课n二、合作交流，探求新知二、合作交流，探求新知n三、课堂练习，巩固提高三、课堂练习，

4、巩固提高 n四、课堂小结，颗粒归仓课堂小结，颗粒归仓n五、布置作业，综合运用五、布置作业，综合运用n六、板书设计六、板书设计n七、教学反思七、教学反思 氧氧 化化 汞汞 分分 解解 的的 微微 观观 过过 程程+ 氧氧 化化 汞汞 分分 子子 汞汞 微微 粒粒 氧氧 微微 粒粒 氧氧 分分 子子 许多汞微粒聚集成金属汞许多汞微粒聚集成金属汞化学变化的实质化学变化的实质分分子子分解分解原原子子重新组合重新组合新的分子新的分子 化学变化中，化学变化中，分子是可再分的，分子是可再分的，原子不可再分。原子不可再分。原子与分子的区别：原子与分子的区别：原子原子 能能 不不 能能 再再 分分？、 原原 子

5、子 的的 构构 成成讨论（1）原子是由哪两部分构成的）原子是由哪两部分构成的?（2）原子核又由哪两部分构成？）原子核又由哪两部分构成？核外电子n【学生活动二】将学生分小组讨论n原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？n不同种类的原子内部构成有什么不同？表表2-1 几种原子的组成几种原子的组成原子原子的的种类种类核电核电荷数荷数 原原 子子 核核核外电子数核外电子数质子数质子数中子数中子数氢氢1101碳碳6666氧氧8888钠钠11111211铁铁262630262、原子构成中的规律：、原子构成中的规律：(1)、核电荷数、核电荷数 = 质子数质子数 = 核外电子数核外电子数 、质、质 子

6、子 数数 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 数数 、原、原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子子(2)、质子种类不同，质子数也不同，即质、质子种类不同，质子数也不同，即质子的种类由子的种类由 决定。决定。质子数质子数过渡：原子质量很小，我们能不能用一种简单的方法表示呢？ n活动三：学生阅读课本回答; 什么叫相对原子质量？它是如何衡量？、 相相 对对 原原 子子 质质 量量 定定 义：义： 国国 际际 上上 一一 致致 同同 意意 以以 一一 种种 碳碳 原原 子子 质质 量量 的的1/12作作 为为 标标 准准, 其其 他他 原原 子子 的的 质质 量量 跟跟 它它 比

7、比 较较 所所 得得 的的 值值, 就就 是是 这这 种种 原原 子子 的的 相相 对对 原原 子子 质质 量。量。 实实 质：质： 相相 对对 原原 子子 质质 量量 是是 一一 个个 比比 值，值， 不是原子的实际质量，但不是原子的实际质量，但 其其 国国 际际 制单制单 位位 为为 一。一。、相、相 对对 原原 子子 质质 量量 的计的计 算算 公公 式：式： 相相 对对 原原 子子 质质 量量 一一 个个 原原 子子 的的 实实 际际 质质 量量一个碳一个碳12原子的质量原子的质量1/12 一一 个个 原原 子子 的的 实实 际际 质质 量量-2 千千 克克求一求：n一个氧原子的质量为

8、16x1.67x10-27kg，作为标准碳原子的质量的112为1.66x10-27kg，求氧原子的相对质量？应用：教学生查表：了解常见原子的相对原子质量。相相 对对 原原 子子 质质 量量 与质与质 子子 数数 和和 中中 子子 数数 的的 关关 系：（为什么会有这种关系？）系：（为什么会有这种关系？）质子数质子数中子数中子数相对原子质量相对原子质量近似值近似值氢氢101碳碳6612氧氧8816钠钠111223铁铁263056n结论：相对原子质量质子数+中子数 填填 空空 题：题： 在在 原原 子子 的的 组组 成成 中，中， 带带 正正 电，电， 带带 负负 电，电， 不不 带带 电，电，

9、绕绕 着着 做做 高高 速速 运运 动。动。 占占 据据 原原 子子 的的 绝绝 大大 部部 分分 体体 积，积， 集集 中原中原 子子 的的 主主 要要 质质 量量 。 相相 对对 原原 子子 质质 量量 等等 于于 质质 子子 数和数和 之之 和和 。 电电 子子 质质 子子 中中 子子 电电 子子 原原 子子 核核 电电 子子 原原 子子 核核 中中 子子 数数1原子（普通的氢除外）的原子的核是（原子（普通的氢除外）的原子的核是（ ）（A）由电子和质子构成）由电子和质子构成 B由质子和中子构成由质子和中子构成（C）由电子和中子构成）由电子和中子构成 （D）不能再分）不能再分2在原子里质子

10、数等于（在原子里质子数等于（ ）A、中子数、中子数B、电子数、电子数 C、中子数和电子数之和、中子数和电子数之和 D、原子量、原子量3化学变化中的最小微粒是（化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变），在化学变化中可分的微粒是化中可分的微粒是 （ ）A、原子（、原子（B）分子）分子 （C）电子）电子 （D）原子核）原子核BAAB【心中有数】n通过这节课的学习，你有什么收获？n本节课重点体现学生的主体地位，让学生积极参与其中的思考和探究，教师重点在引导学生正确地思维和探究，引导学生学习新的知识和技能，体现三维目标。板书设计板书设计原原 子子原原 子子 核核 质子：质子： 一个质子带一个单位的正电荷一个质子带一个单位的正电荷中子：中子：中子不带电中子不带电电子电子 一个电子带一个单位的负电荷一个电子带一个单位的负电荷、 原原 子子 的的 构构 成成2、原子组成中的规律：、原子组成中的规律：(1)、核电荷数、核电荷数 = 质子数质子数 = 核外电子数核外电子数 、质质 子子 数数 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 数数 、原原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子子（5）相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数(2)、质子种类不同，质子数也不同，即质子的质子种类不同，质子数也不同，即质子的种类由决定。种类由决定。