2022年高中高一化学知识点大全.docx

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1、2022年高中高一化学知识点大全 化学考试靠的是平常积累的过程，多做练习可以培育做题的手感，可以积累更多解题技巧。中学高一化学学问点大全有哪些你知道吗?一起来看看中学高一化学学问点大全，欢迎查阅! 中学高一化学学问点 一、重点聚集 1.物质及其改变的分类 2.离子反应 3.氧化还原反应 4.分散系胶体 二、学问网络 1.物质及其改变的分类 (1)物质的分类 分类是学习和探讨物质及其改变的一种基本方法，它可以是有关物质及其改变的学问系统化，有助于我们了解物质及其改变的规律。分类要有肯定的标准，依据不同的标准可以对化学物质及其改变进行不同的分类。分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。 (2)化学

2、改变的分类 依据不同标准可以将化学改变进行分类： 依据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 依据反应中是否有离子参与将化学反应分为离子反应和非离子反应。 依据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 2.电解质和离子反应 (1)电解质的相关概念 电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物;非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。 电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。 酸、碱、盐是常见的电解质 酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质

3、;碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质;盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。 (2)离子反应 有离子参与的一类反应称为离子反应。 复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。 在溶液中参与反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。 (3)离子方程式 离子方程式是用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子。 离子方程式更能显示反应的实质。通常一个离子方程式不仅能表示某一个详细的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。 离子方程式的书写一

4、般依照“写、拆、删、查”四个步骤。一个正确的离子方程式必需能够反映化学改变的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，假如是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必需相等。 3.氧化还原反应 (1)氧化还原反应的本质和特征 氧化还原反应是有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的化学反应，它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生改变。 (2)氧化剂和还原剂 反应中，得到电子(或电子对偏向)，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂;失去电子(或电子对偏离)，所含元素化合价上升的反应物是还原剂。 在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，生成还原产物;还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。 “升失氧还原剂

5、降得还氧化剂” (3)氧化还原反应中得失电子总数必定相等，化合价上升、降低的总数也必定相等。 4.分散系、胶体的性质 (1)分散系 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质;后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，根据分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。 (2)胶体和胶体的特性 分散质粒子大小在1nm100nm之间的分散系称为胶体。胶体在肯定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。 胶体的特性 胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路”，这

6、种现象叫做丁达尔效应。溶液没有丁达尔效应，依据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体。 胶体粒子具有较强的吸附性，可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷(或负电荷)，因此胶体还具有介稳性以及电泳现象。 高一化学必修一学问 一、常见物质的.学名、俗名及化学式 俗名 学名 化学式 金刚石、石墨 C 酒精 乙醇 C2H5OH 熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2 生石灰 氧化钙 CaO 醋酸(熔点16.6，固态称为冰醋酸) 乙酸 CH3COOH 木酒精、木醇 甲醇 CH3OH 干冰 固态CO2 CO2 铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 CuSO45H2O

7、 氢硫酸 H2S 亚硫酸 H2SO3 盐镪水(工业名称) 氢氯酸、盐酸 HCl 水银 汞 Hg 纯碱、苏打、面碱 碳酸钠 Na2CO3 纯碱晶体 碳酸钠晶体 Na2CO310H2O 酸式碳酸钠、小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3 苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠 NaOH 毒盐、硝盐(工业名称) 亚硝酸钠 NaNO2 氨水 一水合氨 NH3H2O 高一化学的学问点 1.物质的组成 从宏观的角度看,物质由元素组成;从微观的角度看,原子，分子，离子等是构成物质的基本粒子，物质组成的推断依据有: (1)依据有无固定的组成或有无固定的熔沸点可推断该物质是纯净物还是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃态物质及

8、含有同种元素的不同同素异形体的物质均属于混合物。 (2)对于化合物可依据晶体类型推断:离子晶体是由阴阳离子构成的;分子晶体是由分子构成的;原子晶体是由原子构成的。 (3)对于单质也可依据晶体类型推断:金属单质是由金属阳离子和自由电子构成的;原子晶体，分子晶体分别由原子，分子构成。 2.物质的分类 (1)分类是探讨物质化学性质的基本方法之一,物质分类的依据有多种,同一种物质可能分别属于不同的物质类别。 (2)物质的分类依据不同,可以有多种分类方法,特殊是氧化物的分类是物质分类的难点,要驾驭此类学问,关键是明确其分类方法。 氧化物的分类比较困难,推断氧化物所属类别时,应留意以下几个问题: 酸性氧化

9、物不肯定是非金属氧化物,如CrO3是酸性氧化物;非金属氧化物不肯定是酸性氧化物,如CO，NO和NO2等。 碱性氧化物肯定是金属氧化物,但金属氧化物不肯定是碱性氧化物,如Na2O2为过氧化物(又称为盐型氧化物),Pb3O4和Fe3O4为混合型氧化物(一种困难氧化物),Al2O3和ZnO为两性氧化物,Mn2O7为酸性氧化物。 酸性氧化物，碱性氧化物不肯定都能与水反应生成相应的酸碱(如SiO2.MgO) 中学高一化学学问点大全第7页 共7页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页