2022年高中化学必修三知识点总结人教版.docx

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1、2022年高中化学必修三知识点总结人教版 中学跟不上化学课，缘由可能有的同学初中化学基础没有扎实，其实没关系，你可以多问老师或者同学，把以前落下的学问补补，这样你能更好的进入中学学习状态!你可以抽时间多复习一下初中的学问，下面是我为大家整理的有关中学化学必修三学问点总结整理，希望对你们有帮助! 化学必修三学问点总结【1】 1、在任何的化学反应中总伴有能量的改变。 缘由：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要汲取能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量改变的主要缘由。一个确定的化学反应在发生过程中是汲取能量还是放出能量，确定于反应物的总能量与生成物的总能量

2、的相对大小。E反应物总能量E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：全部的燃烧与缓慢氧化酸碱中和反应 大多数的化合反应金属与酸的反应 生石灰和水反应(特别：C+CO22CO是吸热反应)浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应： 铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。 铵盐溶解等 3.产生缘由：化学键断裂吸热化学键形成放热 4、放热反应、吸热反应与键

3、能、能量的关系 化学必修三学问点总结【2】 氯气的性质:氯气为黄绿色，有刺激性气味的气体;常温下能溶于水(12);比空气重;有毒; 2Na+Cl2=2NaCl(黄色火焰，白烟)2Fe+3Cl2=2FeCl3(棕黄色烟，溶于水显黄色)Cu+Cl2=CuCl2(棕黄色烟溶于水显蓝色) H2+Cl2=2HCl【氢气在氯气中燃烧的现象：宁静的燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾】 Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味。 氯水的成分：分子有：Cl2、H2O、HClO;离子有:H+、Cl-、ClO-、OH- 1.表现Cl2的性质：将氯水滴加到KI淀粉试纸上，试纸变蓝色。(氯水与碘化钾溶液

4、的反应：Cl2+2KI=I2+2KCl。) 2.表现HClO的性质：用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中HClO的强氧化性，氧化色素或杀死水中病菌。 3.表现H+的性质：向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，这是因为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。 4.表现Cl-性质：向AgNO3溶液中滴加氯水，产生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3。 5.体现H+和HClO的性质：在新制氯水中滴入紫色石蕊试液时，先变成红色，但红色快速褪去。变红是因为氧水中H+表现的酸性，而褪色则是因为氯水中HClO具有的强氧化性。 漂白液：C

5、l2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 漂白粉的制取原理：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉的有效成份是：Ca(ClO)2，起漂白作用和消毒作用的物质：HClO 漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2 漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 次氯酸(HClO)的性质：.强氧化性：消毒、杀菌、漂白作用 不稳定性：见光易分解2HClO=2HCl+O2 弱酸性：酸性H2CO3HClO证明事实Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 13.二氧化硫的性质：无色有刺

6、激性气味的有毒气体，密度比空气大，酸性氧化物 与水反应SO2+H2O=H2SO3可逆反应H2SO3的不稳定性2H2SO3+O2=2H2SO4 还原性2SO2+O22SO3 通入酸性高锰酸钾中，使紫色溶液褪色 漂白性：SO2能使品红溶液褪色原理：与有色物质化合反应生成无色物质，该物质不稳定，加热复原到原来颜色。 与氯水区分：氯水为永久性漂白原理：HClO具有强氧化性 氧化性：与还原性物质反应。如H2S 酸雨：PH5.6硫酸性酸雨的形成缘由：SO2 来源：(主要)化石燃料及其产品的燃烧。(次要)含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气 防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境爱护的意识 常

7、见的环境爱护问题：酸雨：SO2温室效应：CO2光化学烟雾：氮的氧化物 臭氧层空洞：氯氟烃(或氟里昂)白色垃圾：塑料垃圾等不行降解性物质 假酒(工业酒精)：CH3OH室内污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉(造成水藻富养分化) 电池：重金属离子污染 14.硫酸的性质 浓硫酸的特性吸水性：是液体的干燥剂。不能干燥碱性气体NH3，不能干燥还原性气体H2S等。可以干燥的气体有H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO等 脱水性：蔗糖的炭化(将浓硫酸加入到蔗糖中，既表现脱水性又表现氧化性);浓硫酸滴到皮肤上处理：用大量的水冲洗。(浓硫酸表现脱水性) (3)强氧化性 2H2SO4(浓)+Cu=C

8、uSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4(浓)=SO2+CO2+2H2O 常温下，浓硫酸使铁铝钝化 15.氮化合物 氮及其化合物学问网络 N2NONO2HNO3NH4NO3 2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO NH3性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化可做制冷剂 氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3H2O不稳定，受热分解为氨气和水 NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-NH3H2O=NH3+H2O 氨水成分有分子：NH3，H2O，NH3H2O离子：NH4+OH-少量H+。 氨气能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝 区分：氨水为混合物;液氨是氨气的液体状

9、态，为纯净物，无自由移动的OH，-不能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝 NH3+HCl=NH4Cl(白烟)NH3+HNO3=NH4NO3(白烟)NH3+H+=NH4+ 4NH3+5O24NO+6H2O 铵盐铵盐易溶解于水受热易分解NH4Cl=NH3+HClNH4HCO3=NH3+H2O+CO2 铵盐与碱反应放出氨气NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O留意：铵态氮肥要避开与碱性肥料混合运用 制取氨气的方法 铵盐与碱加热制取氨气，试验室里通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气 反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3 留意：试管要向下倾斜,收集气体的试管要塞有

10、棉花(防与空气对流) 检验是否收集满氨气：用潮湿的红色石蕊试纸进行检验。假如试纸变蓝，则试管中已经集满氨气。 加热浓氨水，加快氨水挥发 在浓氨水中加碱或生石灰 NH4+检验：加入NaOH加热产生的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝 HNO3的强氧化性：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO+4H2OC+4HNO3(浓)=CO2+2NO2+2H2O 常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁铝钝化，所以可以用铁铝来盛装浓硫酸、浓硝酸。(利用硫酸、硝酸的强氧化性) 硝酸保存在棕色细口试剂瓶中。 17.离子反应的实质：溶液中某些离子削减。 可改写

11、成离子形式的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等;b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。C、多数盐KClNaCl(NH4)2SO4 仍用化学式表示的物质：a、单质：H2、Na、I2等b、气体：H2S、CO2、SO2等 c、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCld、难电离的物质：弱酸(H2CO3、HAcH2S、弱碱(NH3H2O)、水。e、氧化物：Na2O、Fe2O3等 离子共存是指在同一溶液中离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能大量共存。 有下列状况之一则不能共存：(1)生成沉淀，如CaCO3,BaSO4,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Mg(OH)2等;(

12、2)生成气体，如H+与CO32-,HCO3-,SO32-,NH4+与OH-;(3)生成水,如H+与OH-(4)发生氧化还原，如H+,NO3-与Fe2+(5)生成难电离物质：H+与CH3COO-,ClO-,SiO32- 溶液为无色透亮时，则确定没有有色离子的存在，如Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色) 18.氧化还原反应 化合价发生变更是全部氧化还原反应的共同特征。 电子转移是氧化还原反应的本质 置换反应都是氧化还原反应;复分解反应都是非氧化还原反应; 化合反应和分解反应有的是氧化还原反应 氧化剂：得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，生成还原产物。 还原剂：失电子，化合价上升，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。 中学化学必修三学问点总结人教版第8页 共8页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页