2022年市某重点中学高三期末化学试卷 .pdf

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1、市某重点中学高三（上）期末化学试卷第卷（选择题共42 分）1 （3 分）化学与生活、社会密切相关下列说法不正确的是（）A可 利用废油脂制肥皂B合 金中可能含有非金属元素C水 玻璃可用于制造木材防火剂D煤 经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料2 （3 分）下列化学用语表述正确的是（）AO2的结构示意图：B甲基的电子式：C聚丙烯的结构简式为：D次氯酸的结构式：HClO 3 （3 分） X、Y、Z、 W 有如图所示的转化关系，则X、Y 可能是（） C、CO AlCl3、Al（OH）3 N2、 NO S、SO2A B C D 4 （3 分）下列比较中正确的是（）A金 属性： MgAl Na B 原子半

2、径： S OF C碱 性： KOH Mg（OH）2NaOH D氢化物稳定性： HBr HCl PH35 （3 分）下列离子方程式书写正确的是（）A向 水中通入少量氯气：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB向 氯化铁溶液中加入铜：2Fe3+3Cu=2Fe+3Cu2+C向 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3?H2O=AlO2+4NH4+2H2O D向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O 6 （3 分）工业制硝酸的尾气因为含有NO、NO2等有害物质而不能直接排放，工业上普遍采用催化还原法将NOx转化成 N2和 H2O 而除去下列式子是相应物质间的关系式

3、（未配平）：CH4+NO+NO2N2+CO2+H2O 有关说法不正确的是（）A物 质的量之比可能是：CH4：NO：NO2=1：2：1 B氧 化性比较： NO2NOCO2CNO2既有氧化性又有还原性，在该反应中只有氧化性D将 反应后的气体通过石灰水可得到纯净的氮气7 （3 分）下列关于洛哌丁胺的说法中，正确的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 18 页A能 发生消去反应B 不能发生水解反应C能 与浓溴水发生取代反应D能与新制 Cu（OH）2发生氧化反应8 （3 分）下列说法正确的是（）A1 mol C7H16中含有 23

4、 mol 共价键B标 准状况下， 1.12 L NH3中含有 0.5 mol eC常 温常压下， 22 g CO2中所含分子数是0.5 mol D40 g NaOH 溶于 1 L 水，所得溶液中c（Na+）=1 mol/L 9 （3 分）下列物质的工业制备原理不正确的是（）A氨气： N2+3H22NH3B铜： Cu2S+O22Cu+SO2C乙烯： C2H5OHCH2=CH2+H2O D漂 白粉： 2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O 10 （3 分）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH（g） +H2O（g）=CO2（g） +3H

5、2（g）H=+49.0kJ/mol CH3OH（g） +O2（g）=CO2（g） +2H2（g）H=192.9kJ/mol 根据上述反应，下列说法正确的是（）A反应 中的能量变化如图所示BCH3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量C1 mol CH3OH 充分燃烧放出的热量为192.9 kJ D可 推知 2H2（g）+O2（g） =2H2O（g）H= 483.8 kJ/mol 11 （3 分）常温下，向物质的量浓度均为0.1mol/L 的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入0.1mol/L 碳酸钠溶液，下图中关系正确的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -

6、- - - - -第 2 页，共 18 页ABCD12 （3 分）已知七种短周期元素ag 的有关信息如下表所示：元素编号a b c d e f g 原子半径 /nm 0.037 0.074 0.082 0.102 0.143 0.152 0.186 最高化合价或最低化合价+1 2 +3 2 +3 +1 +1 下列推断正确的是（）A氢 氧化物碱性的强弱：fg B简 单离子的离子半径：b g C元 素 e 的氧化物只能与酸反应D元 素 a 与元素 d 形成的化合物属于离子化合物13 （3 分） （2012?洛阳模拟）下列说法正确的是（）A加 入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+B加

7、入 K3Fe（CN）6溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3+C加 入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42D加 入 NaOH 溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+14 （3 分） （2011?绵阳模拟）下表中实验操作能达到实验目的是（）实验操作实验目的A 向丙烯醛中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后观察溶液是否褪色确定丙烯醛中是否含有碳碳双键B 向混有少量苯酚的苯中滴加溴水，充分反应后过滤除去苯中的苯酚C 在油脂皂化反应后的混合溶液中加入氯化钠，搅拌、静置、过滤分离出高级脂肪酸钠D 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴

8、加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子AABBCCDD第卷（非选择题共58 分）15下表为元素周期表的一部分，参照元素 在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：（1） 的最低负价是_； 的最高价含氧酸的化学式为_（2） 、 、 的简单离子半径由大到小的顺序为_（3） 、 两种元素的原子按1： 1 组成的常见化合物的电子式为_（4） 、 的单质中更易与 的单质反应的是_，原因是_（5） 、 的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式：_精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 18 页16探究 Na2SO3固体受热时发生分解反应的实

9、验如下实验药品： Na2SO3固体、稀盐酸、新制氯水、BaCl2溶液、蒸馏水查阅资料： Na2SO3固体受热分解可得两种产物实验步骤：取 m g Na2SO3固体，隔绝空气加强热，一段时间后，称量冷却后的固体质量仍为m g；将中所得固体溶于水配成100mL 溶液，测得溶液的pH7；取少量中溶液，加入足量稀盐酸，溶液保持澄清并产生气体，该气体不能使湿润的品红试纸褪色；另取少量中溶液，滴入适量新制氯水，产生浅黄色浑浊；将中浊液过滤后，向滤液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生大量白色沉淀（1）Na2SO3溶液碱性，其原因是_（用离子方程式表示） （2）能证明Na2SO3完全分解的实验步骤是_（填相

10、应序号） 若仅通过测溶液的pH 证明 Na2SO3发生了分解，步骤中需补充的实验是_（3）步骤中发生反应的离子方程式是_（4）根据上述实验，Na2SO3固体发生分解反应的化学方程式是_17海水资源的利用具有广阔前景海水中主要离子的含量如下：成分含量 /（mg L1）成分含量 /（mg L1）Cl18980 Ca2+400 Na+10560 HCO3142 SO422560 Br64 Mg2+1272 （1）电渗析法淡化海水示意图如图甲所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过 阳极主要电极反应式是_ 在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有_和 CaCO3， 生成 CaCO3的离子方程式是

11、_ 淡水的出口为_（填 “ a” 、“ b” 或“ c” ） （2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如图乙所示： 提取溴的过程中，经过2 次 BrBr2转化的目的是_，吸收塔中发生反应的离子方程式是_解释通空气的目的是_ 从 MgCl2溶液中得到MgCl2?6H2O 晶体的主要操作是_、过滤、洗涤、干燥 依据上述流程， 若将 10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为_L （忽略 Cl2溶解） 18从樟科植物叶中提取的精油中含有机物A，A 可实现下列转化：已知： RCH=CHR RCHO+R CHO； （ R、 R 表示不同的基团）精选学习资料 - - - - - -

12、 - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 18 页 2HCHOHCOOH+CH3OH A 分子中只有一个六元环，C 的相对分子质量是76，E 的化学式是C7H6O，F 可与 NaHCO3溶液反应请回答：（1）B 中含有的官能团是_（2）A 的结构简式是_（3）有多种途径可以实现E 到 F 的转化，写出任意一种转化所需的试剂和相应的反应条件反应试剂反应条件_（4）一定条件下，两分子的C 可以发生反应生成一种六元环状物，该反应的化学方程式是_（5）A 有多种同分异构体，满足下列条件的有_种， 该物质和FeCl3溶液能发生显色反应 该物质能使Br2的 CCl4溶液褪色 该

13、物质分子中只有一个甲基其中苯环上取代基数目不同的任意两种同分异构体是_精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 18 页2012-2013学年北京市某重点中学高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析第卷（选择题共42 分）1 （3 分）化学与生活、社会密切相关下列说法不正确的是（）A可 利用废油脂制肥皂B合 金中可能含有非金属元素C水 玻璃可用于制造木材防火剂D煤 经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料考点 ： 肥皂、合成洗涤剂；合金的概念及其重要应用；铝的化学性质；煤的干馏和综合利用专题 ： 化学应用分析：A油脂在碱性条件下的水解

14、称为皂化反应；B合金是由两种或两种以上的金属与金属（或非金属）经一定方法所合成的具有金属特性的物质一般通过熔合成均匀液体和凝固而得；C水玻璃学名硅酸钠，也叫泡花碱，其无水物为无定型的玻璃状物质，无嗅无味，不燃不爆，有碱性；D没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化解答：解： A油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸钠，故A 正确；B合金是由两种或两种以上的金属与金属（或非金属）经一定方法所合成的具有金属特性的物质合金材料中一定有金属，也可能含有非金属元素，故B 正确；C把硅酸钠作为木材防火剂则充分利用了其不燃不爆的物理性质，本身硅酸钠就不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻

15、隔了木材与空气中氧气的直接接触，故C 正确；D煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，故D 错误故选 D点评：本题考查皂化反应、合金、木材防火剂、煤的气化和液化等，难度不大，注意煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化2 （3 分）下列化学用语表述正确的是（）AO2的结构示意图：B甲基的电子式：C聚丙烯的结构简式为：D次氯酸的结构式：HClO 考点 ： 电子式；结构式；结构简式专题 ： 化学用语专题分析：A、氧离子的最外层电子数为8；B、甲基为甲烷去掉1 个 H 原子剩

16、余的基团，为电中性基团；C、聚丙烯是丙烯中双键其中的1 个键断裂发生自身加聚反应，链节主链含有2 个 C 原子；D、次氯酸中氧原子成2 个共价键单键，与H、Cl 原子分别形成1 对共用电子对解答：解： A、氧离子的最外层电子数为8，故 A 错误；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 18 页B、甲基为甲烷去掉1 个 H 原子剩余的基团，为电中性基团，甲基电子式为，故 B 正确；C、聚丙烯是丙烯中双键其中的1 个键断裂发生自身加聚反应，链节主链含有2 个 C 原子，聚丙烯结构简式为，故 C 错误；D、次氯酸中氧原子成2 个共价键

17、单键，与H、Cl 原子分别形成1 对共用电子对，次氯酸结构式为HOCl，故 D 错误；故选 B点评：本题考查常用化学用语，比较基础，D 为易错点，容易受化学式的影响3 （3 分） X、Y、Z、 W 有如图所示的转化关系，则X、Y 可能是（） C、CO AlCl3、Al（OH）3 N2、 NO S、SO2A B C D 考点 ： 无机物的推断专题 ： 推断题分析：由转化关系可知X 可先生成Y，进而继续与W 反应生成Z，也可与W 直接反应生成Z，如 X 为单质，应存在多种化合价，如为化合物，可能为酸式盐与正盐的转化，也可能为具有两性的化合物，题中N2不能和O2反应直接生成NO2，S 不能和 O2反

18、应直接生成SO3，以此解答该题解答：解： C 和 O2反应可生成CO，CO 和 O2反应生成CO2，C 和过量 O2反应生成CO2，故 正确； AlCl3和 NaOH 反应生成 Al （OH）3，Al（OH）3和 NaOH 生成 NaAlO2，AlCl3和过量 NaOH 反应可直接生成 NaAlO2，故 正确； N2和 O2反应生成NO，N2不能和 O2反应直接生成NO2，故 错误； S 和反应生成SO2，S不能和 O2反应直接生成SO3，故 错误故选 A点评：本题以物质的性质为载体综合考查元素化合物知识，题目难度不大，本题注意把握物质之间的转化关系，注意 N2和 S 的性质，为易错点4 （3

19、 分）下列比较中正确的是（）A金 属性： MgAl Na B 原子半径： S OF C碱 性： KOH Mg（OH）2NaOH D氢化物稳定性： HBr HCl PH3考点 ： 金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较专题 ： 元素周期律与元素周期表专题分析：A、同周期自左而右金属性减弱，据此判断；B、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；C、同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强；D、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强

20、氢化物越稳定解答：解： A、同周期自左而右金属性减弱，故金属性NaMg Al，故 A 错误；B、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径SOF，故 B 正确；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 18 页C、同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故金属性KNaMg，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性KOH NaOHMg （OH）2，故 C 错误；D、非金属性ClBr P，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl HBr PH3，故 D 错误；故选 B点评：本题考查同周期、

21、同主族元素性质的递变规律，难度不大，注意对基础知识的理解掌握5 （3 分）下列离子方程式书写正确的是（）A向 水中通入少量氯气：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB向 氯化铁溶液中加入铜：2Fe3+3Cu=2Fe+3Cu2+C向 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3?H2O=AlO2+4NH4+2H2O D向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O 考点 ： 离子方程式的书写专题 ： 离子反应专题分析：AHClO 为弱酸，在离子反应中应保留化学式；B反应生成亚铁离子和铜离子；C反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；D反应生成氯化锰、氯气、水，二氧化锰、氯气、水

22、在离子反应中保留化学式解答：解： A向水中通入少量氯气的离子反应为Cl2+H2O=H+Cl+HClO ，故 A 错误；B向氯化铁溶液中加入铜的离子反应为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故 B 错误；C向氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3+3NH3?H2O=Al （ OH）3+3NH4+，故 C 错误；D向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热的离子反应为MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故 D 正确；故选 D点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应的书写方法即可解答，题目难度不大6 （3 分）工业制硝酸的尾气因为含有NO、NO2等有害物质

23、而不能直接排放，工业上普遍采用催化还原法将NOx转化成 N2和 H2O 而除去下列式子是相应物质间的关系式（未配平）：CH4+NO+NO2N2+CO2+H2O 有关说法不正确的是（）A物 质的量之比可能是：CH4：NO：NO2=1：2：1 B氧 化性比较： NO2NOCO2CNO2既有氧化性又有还原性，在该反应中只有氧化性D将 反应后的气体通过石灰水可得到纯净的氮气考点 ： 氧化还原反应专题 ： 氧化还原反应专题分析：A根据氧化还原反应中得失电子数相等判断；B同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；C处于最高价态的元素只有氧化性，处于最低价态的元素只有还原性，处于中间价态的元素既有氧

24、化性又有还原性，再结合反应方程式判断二氧化氮的性质；D氮气中含有水蒸气解答：解： A如果物质的量之比是：CH4：NO：NO2=1： 2：1，则氧化剂得到的电子数=2（2 0）+1（40）=8，还原剂失去的电子数=4（ 4）=8，所以得失电子数相等，故A 正确；B反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO 中，氧化性NO2NO，CH4+NO+NO2N2+CO2+H2O 中，氧化性NOCO2，所以氧化性NO2NO CO2，故 B 正确；CNO2中 N 元素处于中间价态，所以NO2既有氧化性又有还原性，但在该反应中得电子作氧化剂，所以只有氧化性，故C 正确；精选学习资料 - - - - - - - -

25、 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 18 页D将反应后的气体通过石灰水，二氧化碳能被石灰水吸收，但氮气中含有水蒸气，所以不可得到纯净的氮气，故 D 错误；故选 D点评：本题考查氧化还原反应，易错选项是A，注意根据得失电子数相等来分析解答7 （3 分）下列关于洛哌丁胺的说法中，正确的是（）A能 发生消去反应B 不能发生水解反应C能 与浓溴水发生取代反应D能与新制 Cu（OH）2发生氧化反应考点 ： 有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构专题 ： 有机物的化学性质及推断分析：该有机物中含有Cl，可发生水解反应，含有OH，可发生酯化、 氧化、 消去反应，含有CON

26、官能团，可发生水解反应，以此解答该题解答：解： A含有 OH，且邻位C 原子上含有H 原子，可发生消去反应，故A 正确；B该有机物中含有Cl，含有 CON官能团，可发生水解反应，故B 错误；C不含酚羟基，则不能与浓溴水发生取代反应，故C 错误；D不含醛基，则不能与新制Cu（OH）2发生氧化反应，故D 错误故选 A点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物官能团的种类和性质，注意有机物的结构特点，为解答该题的关键，也是易错点8 （3 分）下列说法正确的是（）A1 mol C7H16中含有 23 mol 共价键B标 准状况下， 1.12 L NH3中含有 0.5 mol eC常

27、 温常压下， 22 g CO2中所含分子数是0.5 mol D40 g NaOH 溶于 1 L 水，所得溶液中c（Na+）=1 mol/L 考点 ： 物质的量的单位-摩尔专题 ： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A1 个 C7H16中含有 22 个共价键；B1 个 NH3中含有 10 个 e；C22 g CO2的物质的量是0.5mol；D溶液的体积不是1L解答：解： A 1 mol C7H16中含有 22 mol 共价键，故A 错误；B标准状况下，1.12 L NH3的物质的量是0.05mol，有 0.5 mol e，故 B 正确；C22 g CO2的物质的量是0.5mol，所含分子数是0

28、.5 mol，故 C 正确；D40 g NaOH 溶于 1 L 水，溶液的体积不是1L，故 D 错误故选 BC点评：本题考查物质的量和阿佛加德罗常数的应用，难度不大，注意根据物质的聚集状态，分子结构等精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 18 页9 （3 分）下列物质的工业制备原理不正确的是（）A氨气： N2+3H22NH3B铜： Cu2S+O22Cu+SO2C乙烯： C2H5OHCH2=CH2+H2O D漂 白粉： 2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O 考点 ： 金属冶炼的一般原理；工业合成氨；

29、氯、溴、碘及其化合物的综合应用；乙烯的实验室制法专题 ： 化学应用分析：工业上制取的物质原料要丰富且价廉，反应条件易控制，生成的物质易分离，据此分析解答解答：解： A空气中含量丰富且价廉，所以工业上用氮气和氢气制取氨气，故A 不选；B工业上用硫化亚铜和氧气反应制取铜，故B 不选；C工业上用石油裂化和裂解制取乙烯，实验室用乙醇制取乙烯，故C 选；D氢氧化钙价格较低且原料丰富，所以工业上用氯气和氢氧化钙制取漂白粉，故D 不选故选 C点评：本题考查物质的反应原理，易错选项是C，注意用乙醇制取乙烯是实验室制法而不是工业制法，为易错点10 （3 分）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应

30、原理是 CH3OH（g） +H2O（g）=CO2（g） +3H2（g）H=+49.0kJ/mol CH3OH（g） +O2（g）=CO2（g） +2H2（g）H=192.9kJ/mol 根据上述反应，下列说法正确的是（）A反应 中的能量变化如图所示BCH3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量C1 mol CH3OH 充分燃烧放出的热量为192.9 kJ D可 推知 2H2（g）+O2（g） =2H2O（g）H= 483.8 kJ/mol 考点 ： 热化学方程式专题 ： 化学反应中的能量变化分析：A、反应 是吸热反应；图中是放热反应；B、根据 反应可知，生成氢气的反应不一定是吸热反应；C、依据

31、反应 甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是192.9kJ/mol ；而 1 mol CH3OH 充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于192.9 kJ；D、依据盖斯定律结合合并得到判断解答：解： A、图中表示的是放热反应，而反应 是吸热反应，故A 错误；B、CH3OH 转变成 H2的过程按照反应 是吸热反应，按照 反应是放热反应，所以不一定要吸收能量，故 B 错误；C、反应 甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是192.9kJ/mol；而 1 mol CH3OH 充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于192.9 kJ；故 C 错误；D、依据盖斯定律结合合并： 得到 H2（g）+O2（g） =H2O（

32、g）H= 241.9 kJ/mol；所以精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 18 页2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H= 483.8 kJ/mol；故 D 正确；故选 D点评：本题考查了热化学方程式的书写和注意问题，利用热化学方程式进行分析判断反应的热效应，计算反应热量变化，盖斯定律的应用11 （3 分）常温下，向物质的量浓度均为0.1mol/L 的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入0.1mol/L 碳酸钠溶液，下图中关系正确的是（）ABCD考点 ： 离子方程式的有关计算专题 ： 图示题分析：向物质的量浓度均为0.1

33、mol/L 的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入0.1mol/L 碳酸钠溶液， 首先发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，立即产生气体，开始不产生沉淀，溶液的pH 值增大，溶液的导电能力降低； HCl 反应完毕，然后发生反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl ，气体的体积一定，开始产生沉淀，溶液的 pH 不再变化，呈中性，但溶液的导电能力继续降低，据此结合选项图象判断解答：解：向物质的量浓度均为0.1mol/L 的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入0.1mol/L 碳酸钠溶液，先发生反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，立即产生气体，开

34、始不产生沉淀，溶液的pH 值增大，溶液的导电能力降低； HCl 反应完毕，然后发生反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl ，气体的体积一定，开始产生沉淀，溶液的pH 不再变化，呈中性，但溶液的导电能力继续降低，A、向混合溶液中不断滴入0.1mol/L 碳酸钠溶液，盐酸过量，立即产生二氧化碳气体，图象与实际不相符，故 A 错误；B、随碳酸钠溶液的加入，溶液的导电能力会降低，不会出现导电能力不变的情况，故B 错误；C、溶液开始的pH=1，随碳酸钠加入，溶液pH 增大，最后溶液呈中性，图象与实际相符合，故C 正确；D、开始不产生沉淀，HCl 反应完毕，再生成沉淀，图象与实际不相符，故

35、D 错误；故选 C点评：本题考查反应图象问题，难度中等，清楚发生的反应过程是解题的关键12 （3 分）已知七种短周期元素ag 的有关信息如下表所示：元素编号a b c d e f g 原子半径 /nm 0.037 0.074 0.082 0.102 0.143 0.152 0.186 最高化合价或最低化合价+1 2 +3 2 +3 +1 +1 下列推断正确的是（）A氢 氧化物碱性的强弱：fg B简 单离子的离子半径：b g C元 素 e 的氧化物只能与酸反应D元 素 a 与元素 d 形成的化合物属于离子化合物考点 ： 元素周期律和元素周期表的综合应用专题 ： 元素周期律与元素周期表专题分析：a

36、、f、 g 的最高正价为+1， 为第 A 族元素， 原子半径 afg， 故 a 为 H 元素、f 为 Li 元素、g 为 Na 元素b、d 的最低负极为2 价，处于第A 族， b 的原子半径减小，故b 为 O 元素， d 为 S元素 c、e 的最高正价为 +3，处于第 A 族， c 的原子半径较小，故c 为 B 元素、 e 为 Al 元素，据此解答解答：解： a、f、g 的最高正价为+1，为第 A 族元素，原子半径afg，故 a 为 H 元素、 f 为 Li 元素、 g 为 Na元素 b、d 的最低负极为2 价，处于第A 族， b的原子半径减小，故b 为 O 元素， d 为 S元素 c、e精选

37、学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 18 页的最高正价为+3，处于第 A 族， c 的原子半径较小，故c 为 B 元素、 e 为 Al 元素，A、金属性gf，故最高价氧化物水化物的碱性：fg，故 A 正确；B、b、g 的简单离子分别为O2、Na+，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径O2 Na+，故 B 错误；C、元素 e 的氧化物是氧化铝，属于两性氧化物，既可以与酸反应也可以与碱反应，故C 错误；D、元素 a 与元素 d 形成的化合物是H2S，属于共价化合物，故D 错误；故选 A点评：本题考查结构性质位置关

38、系，难度中等，注意利用化合价与半径确定元素是解题关键，注意掌握离子半径的比较13 （3 分） （2012?洛阳模拟）下列说法正确的是（）A加 入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+B加 入 K3Fe（CN）6溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3+C加 入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42D加 入 NaOH 溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+考点 ： 常见阳离子的检验；常见阴离子的检验专题 ： 物质检验鉴别题分析：A、与一水合氨反应生成白色沉淀的有镁离子、铝离子等；B、含 Fe2+的溶液与铁氰化钾K3Fe（CN）6溶液

39、反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀；C、原溶液中的银离子也可以产生白色沉淀；D、加入 NaOH 溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，是NH4+的特征现象解答：解： A、与一水合氨反应生成白色沉淀的有镁离子、铝离子等，不一定是铝离子，故A 错误；B、含 Fe2+的溶液与铁氰化钾K3Fe（CN）6溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，不能证明判断是铁离子，故B 错误；C、 原溶液中的银离子和溶液中的氯离子反应生成白色沉淀氯化银，不能证明一定是硫酸根离子，故 C 错误；D、加入 NaOH 溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，是 NH4+的特征现象， 证明原溶液一定有NH4+，故 D 正

40、确；故选 D点评：本题考查了常见离子的检验方法和反应现象分析判断，注意干扰离子的现象分析是解题关键，题目难度中等14 （3 分） （2011?绵阳模拟）下表中实验操作能达到实验目的是（）实验操作实验目的A 向丙烯醛中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后观察溶液是否褪色确定丙烯醛中是否含有碳碳双键B 向混有少量苯酚的苯中滴加溴水，充分反应后过滤除去苯中的苯酚C 在油脂皂化反应后的混合溶液中加入氯化钠，搅拌、静置、过滤分离出高级脂肪酸钠D 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子AABBCCDD考点 ： 化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂；有机物

41、（官能团）的检验专题 ： 实验评价题分析：A碳碳双键、醛基均能被高锰酸钾氧化；B溴不易溶于水，但易溶于苯；C油脂皂化反应后的混合溶液中加入氯化钠，发生盐析；D溴乙烷与氢氧化钠溶液共热发生水解，应先加酸中和，再滴加硝酸银溶液解答：解： A因碳碳双键、醛基均能被高锰酸钾氧化，则向丙烯醛中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液褪色，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 18 页不能确定含有碳碳双键，故A 错误；B溴不易溶于水， 但易溶于苯， 则向混有少量苯酚的苯中滴加溴水，因三溴苯酚与苯互溶，且苯中混有溴，不能除去杂质，故B 错误；C油

42、脂皂化反应后的混合溶液中加入氯化钠，发生盐析降低高级脂肪酸钠的溶解度，所以搅拌、静置、过滤后分离出高级脂肪酸钠，故C 正确；D溴乙烷与氢氧化钠溶液共热发生水解，应先加酸中和， 再滴加硝酸银溶液，才能检验水解产生的溴离子，故 D 错误；故选 C点评：本题考查实验方案的评价，熟悉有机物的官能团及性质、卤代烃的水解、皂化反应、有机物的除杂等即可解答，选项A 为解答的易错点，题目难度中等第卷（非选择题共58 分）15下表为元素周期表的一部分，参照元素 在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：（1） 的最低负价是2； 的最高价含氧酸的化学式为HClO4（2） 、 、 的简单离子半径由大到小的顺序为ClF

43、Na+（3） 、 两种元素的原子按1： 1 组成的常见化合物的电子式为（4） 、 的单质中更易与 的单质反应的是O2，原因是氧气的氧化性强于硫单质（5） 、 的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式：Al （OH）3+OH=Al （OH）4考点 ： 元素周期律和元素周期表的综合应用专题 ： 元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类， 为 H 元素， 为 O 元素， 为 F元素， 为 Na 元素， 为 Al 元素， 为 S 元素， 为 Cl 元素，（ 1）元素的最低负价=（ 8最外层电子数） ，最高正价 =最外层电子数；（ 2）电子层越多半径越大，电子层数

44、一样的，质子数越小，半径越大；（ 3）根据组成元素以及个数比来书写化学式；（ 4）同主族从上到下单质的氧化性减弱；（ 5）根据氢氧化铝可以和强碱之间反应来书写解答：解：根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类， 为 H 元素， 为 O 元素， 为 F 元素， 为Na 元素， 为 Al 元素， 为 S 元素， 为 Cl 元素，（ 1）S 的最低负价是2，Cl 的最高价含氧酸的化学式为HClO4，故答案为：2；HClO4；（ 2）F、Na+、Cl的电子层数依次是2， 2，3，所以半径最大的是Cl，钠离子核内质子数是11，氟离子核内质子数是9，所以氟离子半径大于钠离子，即离子半径由大到小的顺序为C

45、lFNa+，故答案为： ClFNa+；（ 3）Na、O 两种元素的原子按1：1 组成的常见化合物过氧化钠的电子式为，故答案为：；（ 4）氧气的氧化性强于硫单质，氧气更易和氢气反应，故答案为：O2；氧气的氧化性强于硫单质；（ 5）氢氧化铝和氢氧化钠反应的实质是Al（OH）3+OH=Al （OH）4，故答案为： Al（OH）3+OH=Al精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 18 页（ OH）4点评：本题考查元素的推断，题目难度不大，根据元素在周期表中的物质可推断出元素的种类，题中侧重于周期律的应用，学习中注意积累相关知识16探

46、究 Na2SO3固体受热时发生分解反应的实验如下实验药品： Na2SO3固体、稀盐酸、新制氯水、BaCl2溶液、蒸馏水查阅资料： Na2SO3固体受热分解可得两种产物实验步骤：取 m g Na2SO3固体，隔绝空气加强热，一段时间后，称量冷却后的固体质量仍为m g；将中所得固体溶于水配成100mL 溶液，测得溶液的pH7；取少量中溶液，加入足量稀盐酸，溶液保持澄清并产生气体，该气体不能使湿润的品红试纸褪色；另取少量中溶液，滴入适量新制氯水，产生浅黄色浑浊；将中浊液过滤后，向滤液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生大量白色沉淀（1）Na2SO3溶液碱性，其原因是SO32+H2O? HSO3+OH

47、（用离子方程式表示） （2）能证明Na2SO3完全分解的实验步骤是（填相应序号） 若仅通过测溶液的pH 证明 Na2SO3发生了分解，步骤中需补充的实验是取 mgNa2SO3固体溶于水配制成100mL溶液测定pH（3）步骤中发生反应的离子方程式是Cl2+S2=2Cl+S（4）根据上述实验，Na2SO3固体发生分解反应的化学方程式是4Na2SO33Na2SO4+Na2S考点 ： 性质实验方案的设计专题 ： 实验题分析：（1）Na2SO3为强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解使溶液显碱性；（ 2）由步骤可知，加酸不生成二氧化硫，则完全分解；仅通过测溶液的pH 证明 Na2SO3发生了分解，则需要比较mgN

48、a2SO3固体溶于水后的pH；（ 3）步骤中发生氯气和硫化钠的氧化还原反应；（ 4）由实验可知，Na2SO3固体发生分解反应生成硫化钠和硫酸钠解答：解： （1）Na2SO3为强碱弱酸盐， 亚硫酸根离子水解使溶液显碱性，水解离子反应为SO32+H2O? HSO3+OH，故答案为：SO32+H2O? HSO3+OH；（ 2）由步骤可知，加酸不生成二氧化硫，则完全分解；仅通过测溶液的pH 证明 Na2SO3发生了分解，则需要比较mgNa2SO3固体溶于水后的pH， 即补充的实验为取mgNa2SO3固体溶于水配制成100mL 溶液测定 pH，故答案为：；取mgNa2SO3固体溶于水配制成100mL 溶

49、液测定pH；（ 3）步骤中发生氯气和硫化钠的氧化还原反应，该离子反应为Cl2+S2=2Cl+S，故答案为： Cl2+S2=2Cl+S；（ 4）由实验可知，Na2SO3固体发生分解反应生成硫化钠和硫酸钠，该化学反应为4Na2SO33Na2SO4+Na2S，故答案为： 4Na2SO33Na2SO4+Na2S点评：本题实验形式考查Na2SO3固体的分解，注重实验方式的设计与评价，（2）为解答的难点，并注意发生的氧化还原反应，题目难度较大17海水资源的利用具有广阔前景海水中主要离子的含量如下：成分含量 /（mg L1）成分含量 /（mg L1）Cl18980 Ca2+400 Na+10560 HCO3

50、142 SO422560 Br64 Mg2+1272 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 18 页（1）电渗析法淡化海水示意图如图甲所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过 阳极主要电极反应式是2Cl2e=Cl2 在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有Mg（OH）2和 CaCO3，生成 CaCO3的离子方程式是Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O 淡水的出口为b（填 “ a” 、 “ b” 或“ c” ） （2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如图乙所示： 提取溴的过程中，经过2 次 BrBr2转化的目的是对