2022年广东省高考化学专题检测试题第十专题非金属及其化合物 .pdf

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1、学习必备欢迎下载20XX 年广东省高考化学专题检测试题(十) 一、单项选择题1某实验过程如下图所示：则图的试管中的现象是()。A无明显现象，因稀硫酸不与铜反应B铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色2某溶液中含有NH4、SO23、SiO23、Br、CO23、Na，向该溶液中通入过量的Cl2。下列判断正确的是()。反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4、Na；有胶状物质生成；有气体产生；溶液颜色发生变化；共发生了2 个氧化还原反应。ABCD3(20XX 年广东珠海模拟)下列装置所示的实验中，能

2、达到实验目的的是()。4下列叙述能证明次氯酸是一种弱酸的是()。A次氯酸不稳定，易分解B次氯酸是一种强氧化剂C次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D次氯酸能使染料和有机色质褪色5NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图 )。下列说法正确的是()。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页学习必备欢迎下载A25 ， NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中， Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D如上图所示的转化反应都是氧化还原反应6下列有

3、关物质检验的实验结论正确的是()。选项实验操作及现象实验结论A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO24B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO23C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色浓氨水呈碱性二、双项选择题7下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()。A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与硫酸氢钠B石灰石与硝酸反应；生石灰与盐酸CBaCl2与 Na2SO4溶液； Ba(OH)2与 H2SO4溶液DNa2CO3溶液与硝酸溶液；K2CO3

4、与硫酸溶液8下列关于浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的叙述中，正确的是()。A向浓盐酸中加入浓硫酸制备HCl 气体，硫酸表现出酸性B浓硫酸与胆矾作用生成无水硫酸铜，硫酸表现吸水性C浓硝酸受热分解表现氧化性和还原性D浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都能氧化铜单质三、非选择题9下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。(1)仪器 a的名称是 _。(2)利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为：_ 。 装 置B中 的 溶 液 为 _ ； 烧 杯 中 溶 液 的 作 用 为_。E 装置中发生反应的离子方程式为：_ 。(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a 中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体

5、缓慢通过后续装置完成如下实验：实验 1：证明 SO2具有还原性。实验 2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强。B 中为少量稀酸性KMnO4溶液，C 中为酸性KMnO4溶液，则证明 SO2具有还原性的现 象 为 _ ， C中 酸 性KMnO4溶 液 的 作 用 是_ 。E 中加入 _(填溶液名称)，证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_ 。 为 提 高 实 验2 的 准 确 性 ， 必 须 改 进 的 装 置 为 _( 填 装 置 代 号 ) 。 理 由 是_ _ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页学习必备欢迎下载

6、10为了探究Cl2、SO2同时通入H2O 中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。(1)气体发生装置A 产生的气体是_。(2)为验证通入D 装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：氯化铁溶液；氯化亚铁溶液；硫氰化钾溶液；苯酚溶液；品红溶液；酸性高锰酸钾溶液。.若 Cl2过量：取适量D 中溶液滴加至盛有_(填序号 )试剂的试管内，再加入_(填序号)试剂，实验现象是_ 。.若 SO2过量：取适量D 中溶液滴加至盛有_(填序号 )试剂的试管内，实验现象是 _ _。(3)另一小组设计如下图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和 Cl2的

7、性质。若从左端分别通入SO2和 Cl2，装置A 中观察到的现象是否相同？_(填“相同 ” 或 “ 不 相 同 ”)。 若 装 置D 装 的 是 铁 粉 ， 通 入 Cl2与 铁 粉 充 分 反 应 时 现 象 为_ 。若装置B 中装有5.0 mL 1.0 mol/L 的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0102mol 电子，该反应的化学方程式为：_ 。(4)若由元素S 和 O 组成 2 价的酸根离子X，X 中 S 和 O 的质量比为43，当 Cl2与含 X 的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式：_ 。1

8、1实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如下图所示。请回答：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页学习必备欢迎下载(1)实验中取一定量Cu 片和一定量浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后， 发现烧瓶 中 还 有 少 量Cu 剩 余 ， 则H2SO4_( 填 “ 是 ” 或 “ 否 ”) 剩 余 ， 原 因 是_ 。(2)向反应后的溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体 (CuSO4 xH2O)。某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水x 的值：在他们每次的实验操作中至少称量_

9、次； 加 热 法 测 定 该 晶 体 里 结 晶 水x的 值 ， 判 断 结 晶 水 已 完 全 失 去 的 方 法 是_；下面是三次实验数据的平均值：坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量11.7 g 22.7 g 18.6 g 根据上表数据计算出x 的实测值为 _。(3)下列说法正确的是_(填序号 )。AKMnO4溶液用于尾气处理B当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生C当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH 已完全转化为NaHSO3D 若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色， 说明 NaOH已完全转化为NaHSO31

10、2以硫铁矿 (主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3 6H2O)的工艺流程如下：回答下列问题：(1)在一定条件下，SO2转化为 SO3的反应为2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K_；过量的SO2与 NaOH 溶液反应的化学方程式为：_ 。(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是_ 、_ 。(3)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为：_ ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为_(写化学式)。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页学习必备欢迎下载1D

11、解析： 因为稀硝酸与金属铜反应的实质是3Cu 8H2NO3=3Cu22NO 4H2O。在中，反应完全后溶液中还含有NO3；而在中，当滴入稀硫酸后，新加入的H和原溶液中的NO3可继续与剩余的Cu 反应放出NO 气体。2A解析：该溶液中通入过量的Cl2，SO23被氧化成SO24，同时产生H；SiO23与H反应生成H4SiO4胶状物， CO23与 H反应生成CO2气体； Cl2与 Br发生置换反应生成Br2，使溶液变成橙色；Cl2溶于水也发生氧化还原反应，由此得出选项A 正确。3B解析： 选项 A、C、D 不能达到实验目的。Cl2也能与 NaOH 反应，可选用饱和NaCl 溶液除去HCl ；NH4C

12、l 分解生成 NH3和 HCl ，两者又可化合生成NH4Cl；碘能溶于酒精，不分层。 B 正确，铁与电源负极连接作阴极，不被氧化，电解时在阴极产生氢气，Cl在阳极失电子产生氯气。4C解析： 根据复分解反应规律，用强酸制弱酸，C 项反应能发生，则说明碳酸的酸性比次氯酸强。5B解析： 25 ， NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的要小；石灰乳与Cl2的反应中氯发生歧化反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂；常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存仅代表常温 Cl2不与铁反应，但在加热、高温时两者可以反应；在侯氏制碱法中不涉及氧化还原反应。6D解析： A 项错误，若溶液中含有Ag也会出现相同现象；B 项错误

13、，可能含有的是 HCO3、HSO3、SO23等； C 项错误，能使品红溶液褪色还有Cl2、NO2、O3等。7AD解析： 氢氧化钠与盐酸反应和氢氧化钠与硫酸氢钠反应均能用离子方程式HOH=H2O 来表示； Na2CO3溶液与硝酸溶液和K2CO3与硫酸溶液反应均能用离子方程式 CO232H= CO2 H2O 来表示。8BC解析： B 项正确，浓硫酸与结晶水合物作用使其失水表现吸水性；C 项正确，HNO3分解生成 NO2、O2和 H2O，氮元素化合价降低表现氧化性，氧元素化合价升高表现还原性； D 项错误，浓盐酸不具有强氧化性，不能氧化铜单质。9(1)分液漏斗(2)MnO24HCl( 浓)=MnCl

14、2Cl2 2H2O 饱和食盐水吸收多余的氯气，防止污染空气Cl22OH=ClClOH2O (3)B 中 KMnO4溶液褪色除去 SO2气体，以免干扰E 烧杯中 CO2与 Na2SiO3溶液反应Na2SiO3溶液E 中出现胶状物质E空气中含有CO2，用敞口的烧杯进行反应，对实验现象会产生影响10(1)SO2(2).溶液呈血红色.红色褪去，加热后又变为红色(合理即可 ) (3)相同产生棕色的烟5Cl2I26H2O=2HIO310HCl (4)S2O23Cl2 H2O=SO24S 2Cl2H11(1)是随着反应进行，H2SO4浓度越来越稀，稀硫酸与Cu 不反应(2)4两次称量不超过0.1 g5.28 (3)C 12(1)c2SO3c O2 c2SO2SO2NaOH=NaHSO3(2)提高铁元素的浸出率抑制 Fe3水解(3)Cl22Fe2=2Cl2Fe3Cl2、HCl 解析： (2)过量盐酸使铁元素完全转入溶液中；又因为FeCl3易水解，故应加入过量盐酸抑制其水解，提高产量。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页学习必备欢迎下载精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页